[化学]广东2024年新高二下学期开学摸底考试卷(解析版)

这是一份[化学]广东2024年新高二下学期开学摸底考试卷(解析版)，共16页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，化学在生产生活中无处不在等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是
【答案】B
【解析】汉白玉石材主要成分是碳酸钙，A不符合题意；鎏金铜缸主要成分是合金材料，B符合题意；阳澄湖泥制成的金砖，是硅酸盐材料，C不符合题意；楠木主要成分是纤维素，D不符合题意；
答案选B。
2．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——，其反应可表示为：，下列说法正确的是
A．与的质量数相同B．的中子数与电子数之差为53
C．该反应为化学反应D．是化学性质活泼的元素
【答案】B
【解析】的质量数为48，的质量数为42，质量数不同，A错误；原子核内含有的中子数=质量数-质子数=249−98=151，电子数=质子数=98，中子数与电子数之差为151-98=53，B正确；化学变化遵循元素守恒、原子守恒，题中所给反应不属于化学反应范畴，属于核物理，C错误；Og是稀有气体元素，最外层电子数为8，化学性质稳定，D错误；
故选B。
3．实验室模拟水质检验员检验自来水中的所需要的试剂是
A．稀硫酸、溶液B．稀硝酸、溶液
C．稀硝酸、溶液D．稀盐酸、溶液
【答案】B
【解析】的检验操作为先加稀硝酸酸化，然后加入溶液观察是否有白色沉淀，故B项正确；
答案选B。
4．我国科学家低温制得“全碳气溶胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于“全碳气溶胶”的说法正确的是
A．碳位于元素周期表的第二周期第Ⅳ族 B．与石墨互为同位素
C．可用于水的杀菌消毒 D．光束照射时可观察到丁达尔现象
【答案】D
【解析】碳元素位于第二周期第ⅣA族，故A错误；同位素研究范畴是核素，石墨属于单质，不属于核素，故B错误；“全碳气溶胶”不具有强氧化性，不能用于水的杀菌消毒，故C错误；“全碳气溶胶”属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确；
答案为D。
5．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A．能发生取代反应，不能发生加成反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与互为同分异构体
D．该物质与碳酸钠反应得
【答案】C
【解析】该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误；同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误；该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；该物质只含有一个羧基，1ml该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5ml二氧化碳，最大质量为22g，故D错误；
故选C。
下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，A项错误；铁矿石的成分与矿石的种类有关，铁锈的主要成分是Fe2O3，B项错误；Fe2O3、FeO是碱性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，D项错误。
7．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
下列说法错误的是
A．②中大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是含有漂白性物质造成的
D．⑤中的作用是作催化剂
【答案】C
【解析】过氧化钠能与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，故A正确；过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠是强碱,酚酞遇碱溶液变成红色，故B正确；结合实验⑤加入MnO2产生较多气泡可知，过氧化钠与水反应的过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故④中的现象可能是因为溶液中含有过氧化氢，故C错误；过氧化钠与水反应的过程中生成了过氧化氢，加入二氧化锰，产生较多的气泡,说明二氧化锰能催化过氧化氢的分解，故D正确。
8．一定条件下，可逆反应达到化学平衡的标志是
A．反应停止
B．
C．、、的浓度相等
D．浓度不再改变
【答案】D
【解析】可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，A项不选；，不能表明正逆反应速率相等或生成物、反应物浓度不再改变，不是达到平衡的标志，B项不选；、、的浓度相等不能表明正逆反应速率相等，若三者浓度不再改变，则是达到平衡的标志，C项不选；某一生成物或反应物的浓度不再改变，则反应达到平衡，I2浓度不再改变是达到平衡的标志，D项选；
答案选D。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应的化学方程式为S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，下列说法正确的是( )
A．S2Oeq \\al(2－,3)表现氧化性
B．H2O既表现氧化性又表现还原性
C．S2Oeq \\al(2－,3)既表现氧化性又表现还原性
D．Cl2表现氧化性
【答案】D
【解析】该反应中S元素的化合价由＋2价升高为＋6价，S2Oeq \\al(2－,3)是还原剂，表现还原性，H2O中没有元素化合价的变化，Cl元素的化合价由0价降低为－1价，氯气被还原，做氧化剂，Cl2表现氧化性，D项正确。
氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．属于吸热反应B．不属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
【答案】D
【解析】燃烧放热，该反应属于放热反应，A错误； 氢、氯元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B错误；该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误； 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确；
故选D。
11．部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。 下列说法错误的是
A．液态的a可以用作制冷剂
B．b→c 的反应属于氮的固定
C．工业上通过 a→b→c→d→e 来制备 HNO3
D．d可与水反应制得c，该反应中氧化剂与还原剂之比为1∶2
【答案】C
【解析】根据部分含氮物质的类别与相应化合价关系图可知：a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3。由分析可知a为NH3，液态NH3可用作制冷剂，A正确；由分析可知b为N2，c为NO，则由N2→NO属于氮的固定，B正确；工业上通过氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C错误；由分析可知c为NO，d为NO2，二氧化氮和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3 + NO，其中2个氮原子由+4价变为+5价，为还原剂，1个氮原子由+4价变为+2价，为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂之比为1∶2，D正确；
故选C。
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
C．标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中，原子总数为2NA
D．1mlFe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA
【答案】C
【解析】标准状况下，H2O为液体，不能按照气体摩尔体积计算其分子数，故A错误；乙醇分子中含氢原子，水分子中也含氢原子，在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的物质的量为=0.5ml，水的物质的量为=1.5ml，则该溶液中含的氢原子总数为0.5ml6+1.5ml2=6NA，故B错误；N2和H2均为双原子分子，22.4LN2和H2的混合气体中原子的物质的量为，则原子总数为2NA，故C正确；1ml Fe与足量的稀硫酸反应生成Fe2+，而不是Fe3+，转移的电子数为1ml2=2NA，故D错误；
故选C。
13．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。D是地壳中含量最高的元素。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列说法不正确的是
A．在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大
B．F的简单氢化物的沸点高于D的简单氢化物沸点
C．A、D、E形成的常见化合物中含有离子键和共价键
D．B和D至少能形成两种化合物
【答案】B
【解析】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔，则B为C元素；D是地壳中含量最高的元素，则D是O元素，E+与D2-具有相同的电子数，则E是处于IA族的Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl元素，以此来解答。
根据上述分析可知A是H，B是C，D是O，E是Na，F是Cl元素。在同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，在同一主族中，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大，A正确；由于H2O分子之间存在氢键，而HCl分子之间只存在分子间作用力，所以沸点：H2O>HCl，B错误；H、O、Na三种元素形成的常见化合物NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，C正确；C、O两种元素可以形成CO、CO2、C2O3等多种化合物，D正确；
故合理选项是B。
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是
A．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO+H2O
B．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+
C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
【答案】C
【解析】 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生二氧化硅溶于碱生成硅酸盐：SiO2+2OH-=SiO+H2O，故A正确； 亚硫酸钠溶液与足量氯气反应生成硫酸：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+，故B正确； 醋酸是弱电解质，用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误； 同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，先发生中和反应，即氢氧根离子中和氢离子：H++OH-=H2O，故D正确；
故选C。
15．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是
A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】D
【解析】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合题意；氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，B不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不符合题意；氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：Cl2>I2，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，但不能说明氧化性：Br2 >I2，D符合题意；
故选D。
16．医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是
A．正极的电极反应可能是 O2＋4e-=2O2-，且正极附近溶液的 pH 值升高。
B．正极的电极反应可能是 O2＋2H2O＋4e-=4OH-，且正极附近溶液的 pH 值降低。
C．负极反应主要是 C6H12O6-12e-=6CO＋12H＋，且负极附近溶液的 pH 值降低。
D．负极反应主要是 C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2↑+18H2O，且负极附近溶液 pH 值降低。
【答案】D
【解析】细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体以及细胞膜构成了微型的生物原电池，原电池的组成为：葡萄糖|细胞膜|富氧液体，碳元素失电子，O2得电子，在细胞内，葡萄糖中碳元素失电子，被O2氧化成CO2，CO2与血液中的OH-反应生成、。正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则正极附近溶液的 pH 值增大，故B错误；负极反应为：C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2↑+18H2O；CO2+2OH-=+H2O、CO2+2OH-═2，则负极附近溶液的 pH 值降低，故C错误；负极反应主要是C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2↑+18H2O，且负极附近溶液 pH 值降低，故D正确；
故选D。
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液3；③打开K，通入H2S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸
回答下列问题：
（1）A装置中的仪器名称为 ，利用此装置还可以制取 (任写一种合理即可)。
（2）盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与分液漏斗相比，其优点是 。
（3）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（4）通入H2S至饱和，与NaIO3反应制得NaI的离子方程式为 。
（5）步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、 等操作。
（6）三颈烧瓶加入5.08g碘单质，若反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为 。
【答案】（每空2分）
（1）启普发生器 H2(或CO2)
（2）平衡气压，便于液体顺利流下
（3）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
（4）3H2S+=3S5+I-+3H2O
（5）蒸发结晶
（6）5.28g
【解析】由制备实验装置可知，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与NaOH溶液发生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，将H2S通入B中与NaIO3溶液发生反应：3H2S+═3S↓+3H2O+I﹣，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到NaI固体，以此解答该题。
（1）由实验装置图可知，A装置中的仪器为固液不加热制备气体的启普发生器，还可以用于制备H2(或CO2)，故答案为：启普发生器；H2(或CO2)；
（2）由实验装置图可知，盛稀硫酸和30%氢氧化钠溶液的仪器为恒压滴液漏斗，该装置能起到平衡气压，故答案为：平衡气压，便于液体顺利流下；
（3）A装置中硫化亚铁和硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，反应的方程式为FeS+H2SO4=H4S↑+FeSO4；
（4）通由分析可知，通入硫化氢气体至饱和发生的反应为碘酸钠溶液与硫化氢反应生成碘化钠、硫和水，反应的离子方程式为3H2S+=3S5+I-+3H2O；
（5）由分析可知，一系列操作为过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸发结晶结晶得到碘化钠固体，故答案为：蒸发结晶；
（6）由原子个数守恒可得如下转化关系：I2～2NaI，由三口烧瓶加入5.08g单质碘可知，若反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为。
18．（14分）以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题；
（1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是 。焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式 。
（2）试剂X是 (填化学式)。
（3）SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式 。
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）绿帆晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc ml/L的酸性KMnO4溶液反应。则该样品溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： ，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为： (写出计算式即可，无需化简)。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/ml)
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）增大接触面积，使黄铁矿能够迅速而充分燃烧 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2
（2）Fe
（3）SO2+2NH3·H2O=2++H2O
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（5）5Fe2+++8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O ×100%
【解析】以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）：焙烧黄铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3和杂质，用20%硫酸溶解，Fe2O3与硫酸反应，Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O而杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4•7H2O。
（1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是增大接触面积，使黄铁矿能够迅速而充分燃烧；焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，焙烧过程主要反应的化学方程式为4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2；
（2）滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，则试剂X是Fe；
（3）SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，反应生成亚硫酸铵和水，该反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2++H2O；
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）Fe2+在酸性条件下被高锰酸根氧化生成Fe3+，离子方程式为：5Fe2+++8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O；
取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc ml/L的酸性KMnO4溶液反应，含有的n(Fe2+)=n()×5=VmL×10-3×c ml/L×5=5cV×10-3ml，则硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：×100%。
19．（14分）化学在生产生活中无处不在。
．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)，生成氮气的电子式为 。
A． B． C．
．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
（2）将2.0 ml和4.0 ml 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 ml，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为 。
（3）一定条件下，将1.0 ml与2.0 ml 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是 (填字母)。
a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度
d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂
（4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。
①实验测得向B电极定向移动，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为 。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 。
【答案】（每空2分）
（1）A
（2）0.12
（3）cde
（4）B 9.6 ml
【解析】在燃料电池中，CH4作负极，发生氧化反应，O2作正极，发生还原反应，据此回答。
（1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，则反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故选A；生成氮气的电子式为。
（2）在5 min时，CO的物质的量为0.8 ml，根据变化量之比等于化学计量数之比，则H2生成了2.4ml，则0~5 min内用表示该反应的平均反应速率为。
（3）恒容条件下充入He，反应相关各气体物质的浓度均不变，速率不变，a错误；增大体积，各气体物质的浓度均减小，速率减小，b错误；升高温度，速率加快，c正确；保持恒容投入更多的H2O(g)，相当于增大水蒸气的浓度，速率加快，d正确；加入合适的催化剂，加快化学反应速率，e正确；故选cde。
（4）①原电池中阴离子向负极移动，实验测得向B电极定向移动，B为负极，燃料电池中燃料在负极失去电子发生氧化反应，则B电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，即物质的量为1.5ml，根据方程式可知，理论上1mlCH4转移8ml电子，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为9.6ml。
20．（14分）基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题。
Ⅰ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物和高分子材料，转化关系如下：
（1）C的分子式为 ；E的结构简式为 。
（2）写出反应的化学方程式 。
（3）下列说法正确的是___________。
A．A可以与银氨溶液发生反应
B．B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体
C．E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．反应②不能达到原子利用率100%
（4）化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。写出F可能的结构简式： 。
（5）参考原合成路线，写出以丙醇(CH3CH2CH2OH)为原料合成塑料聚丙烯()的合成路线： 。(示例：ABC)
Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图：
（6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
【答案】（1）C4H8O2 （1分） （1分）
（2）（2分）
（3）AB（2分）
（4）（1分）、（1分）
（5）CH3CH2CH2OHCH3 CH=CH2（2分）
（6）H2 （1分）加成反应（1分） —COOH （1分） NaOH（1分）
【解析】经过Cu和O2催化氧化得到A，A经过氧化得到B，则A的结构简式为，B的结构简式为，B和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成C，则C的结构简式为，乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成E，则E的结构简式为，据此解答。
（1）C的结构简式为，其分子式为C4H8O2，根据分析可知，E的结构简式为，故答案为：C4H8O2；；
（2）反应①为乙醇催化氧化为乙醛的反应，其化学方程式为
故答案为：
（3）A为乙醛，其结构中含有醛基，可以和银氨溶液发生银镜反应，故A正确；B为，其在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体，即冰醋酸，故B正确；E的结构简式为，分子中不含有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；反应②为乙醛氧化为乙酸的反应，化学方程式为，其原子利用率100%，故D错误；故选AB；
（4）化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，则F分子式为，其结构含2个甲基，则F可能是2-丁醇、2-甲基丙醇，其结构简式为、，故答案为：、；
（5）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，在一定条件发生加聚反应生成，故答案为：
CH3CH2CH2OHCH3 CH=CH2；
（6）有机物分子中的不饱和键可以和氢气发生加成反应生成饱和键，乙酸是酸，可以和氢氧化钠发生中和反应生成对应的乙酸钠和水，故答案为：H2；加成反应；-COOH；NaOH。建筑
选项
A．汉白玉石材
B．鎏金铜缸
C．阳澄湖泥所制金砖
D．槛窗楠木材料
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
—OH
CH3COOH
—OOCCH3
酯化反应





—COONa
中和反应