湖北省孝感市新高考联考协作体2024-2025学年高二上学期9月开学联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖北省孝感市新高考联考协作体2024-2025学年高二上学期9月开学联考化学试卷（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，一种以液态肼，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

命题学校：孝昌一中 命题教师：张翠萍 审题学校：安陆一中
考试时间：2024年9月6日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 K-39 Ga-70 In-115 Sb-122
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
C．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成
D．、、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
2．下列关于化学反应中的能量变化或物质性质的说法正确的是（ ）
A．放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行
B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热
C．化学反应必然伴随着能量的变化
D．“黑面包”实验中蔗糖变黑体现浓硫酸的强氧化性
3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L的和过量反应，生成氨气的分子数为
B．常温常压下，15g甲基所含电子数为
C．100mL18ml/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
D．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
5．在绝热的某刚性容器中置入1ml和3ml，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）
A．容器中温度恒定不变
B．与速率之比恒定不变
C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变
D．断裂1mlF-F键，同时生成3mlF-Cl键
6．一种以液态肼（）为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是（ ）
A．电极乙的电势比电极甲高
B．电池内的由电极乙移向电极甲
C．负极的电极反应式为：
D．当电路中转移1ml电子时，理论上电极乙上有8g参与反应
7．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（ ）
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
B．氧化铜溶于硫酸氢钠溶液：
C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合：
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
9．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
10．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是（ ）
A．B．
C．D．
11．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应： 。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应的平衡常数K：容器a>容器b
B．达到平衡所用时间：容器a=容器b
C．0~1min内，容器b中
D．5min时，容器a中反应速率：
12．某反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．上述表格中的，
B．该反应的速率常数
C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min
D．升温、加入催化剂、缩小容积（加压），使k增大导致反应的瞬时速率加快
13．目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得一个在催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂可降低反应活化能
B．该历程中决速步骤为
C．，该反应有非极性键形成
D．该反应的热化学方程式为：
14．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．反应进行到1s时，
B．该反应的化学方程式为：
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
15．如图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作I生反应的离子方程式为
B．溶液b中阳离子只有
C．溶液a转化为溶液b的反应中，被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）NO和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：。
（1）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内压强不再随时间而发生变化
b．反应速率
c．
d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
e．有12mlN-H键断裂的同时生成键
f．混合气体的密度不随时间的变化而变化
（2）利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。
M电极为________极，该电极上发生的电极反应为________。
（3）已知拆开1mlH-H键、键、lmlN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需时，取1ml和3ml放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总________（填“=”“或“<”）92kJ（理论消耗1ml放出92kJ的热量），其原因是________。
（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表：
①表示0~2s内该反应的平均速率________，在第5s时，的转化率为________，计算该温度下平衡常数________。
②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是________。
17．（10分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。
（1）合成氨反应的化学方程式为，下列说法不正确的是________（填字母）。
a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
b．提高反应时的温度，可以实现的完全转化
c．在上述条件下，不可能100%转化为
d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关
（2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为________。
（3）为实现资源的综合利用，技术人员将分离液态空气工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：________。
（4）催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：
①写出的电子式：________。
②写出和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为________。
18．（15分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：
简易量热计示意图
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。
（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热（）将________（填“偏大”“偏小”或“不变”），判断的理由是________。
（3）实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据________（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）若0.50ml/L盐酸和0.55ml/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热________（结果保留小数点后1位）与默认中和热比较________。（填“偏大”“偏小”或“一样”）
（6）下列说法正确的是________。
a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热（）无影响
19．（15分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：；其中F为高分子化合物
（1）物质D所含官能团的名称为________；
（2）E的结构简式为________；
（3）反应①、⑥所涉及的反应类型是________、________；
（4）写出反应④的化学方程式为________；
（5）写出反应⑦的化学方程式为________；
（6）关于的说法正确的是________（填字母）；
A．易溶于水B．是平面结构的分子
C．能被高锰酸钾溶液氧化D．在一定条件下能发生加聚反应
（7）在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为________，该装置图中有一个明显的错误是________________。
2024年高二9月起点考试
高二化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1-5：ACDDA6-10：CCDDA11-15：CDBCA
1．【答案】A
【解析】
A．啤酒中存在，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动，故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．钢铁生锈的过程中不存在化学平衡，属于吸氧腐蚀，故不能用勒夏特列原理解释，B不合题意；
C．合成氨的正反应是一个放热反应，故在合成氨的反应中，升温不利于氨的合成，之所以提高温度来合成氨是为了加快反应速率提高生产效率，C不合题意；
D．、、HI三者的平衡混合气，由于反应前后气体的体积不变，加压（缩小容器体积）后平衡不移动，颜色变深是由于蒸汽的浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，D不合题意；
故答案为：A。
2．【答案】C
【解析】
A．吸热反应和放热反应的判断跟条件无关，有些吸热反应需要加热，有些不需要加热，放热反应也是如此，故A错误；
B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，故B错误；
C．化学反应发生时有化学键的断裂和形成，就伴随着能量的变化，故C正确；
D．浓硫酸使蔗糖变黑体现脱水性，故D错误；
故本题选C。
3．【答案】D
【解析】常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误；加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误；压强越小反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。
4．【答案】D
【解析】A．合成氨反应为可逆反应，标准状况下，11.2L的和过量反应，生成氨气的分子数小于，故A错误；
B．1个甲基中含有9个电子，15g甲基所含电子数为，故B错误；
C．铜与稀硫酸不反应，100mL18ml/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，参加反应的硫酸小于1.8ml，产生分子数小于，故C错误；
D．乙烯和丙烯的最简式均为，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为，故D正确；
故本题选D。
5．【答案】A
【解析】
A．容器绝热，当温度不变时反应达到平衡，A符合题意；
B．无论是否平衡，同一方向与速率之比恒等于计量数之比，B不符合题意；
C．根据元素守恒可知，无论是否平衡，混合物中Cl元素质量分数都不变，C不符合题意；
D．断裂1mlF—F键，同时生成3mlF—Cl键，表示的都是正反应，无论是否平衡都满足此关系，D不符合题意；
综上所述答案为A。
6．【答案】C
【分析】该电池中以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入电极即电极甲为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。
【解析】
A．甲为负极，乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确；
B．放电时原电池中阴离子向负极移动，由电极乙移向电极甲，B项正确；
C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以被氧气氧化生成和，电解质为固体氧化物，在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为，C项错误；
D．电路中转移1ml电子，乙电极上有0.25ml参与反应，质量为8g，D项正确；答案选C。
7．【答案】C
【解析】酸性溶液和溶液反应生成和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，A不选；
单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不选；
该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C选；
单位时间内，浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不选。
8．【答案】D
【解析】
A．已知能够氧化，故氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：，A错误；
B．电离出、和硫酸根离子，故氧化铜溶于硫酸氢钠溶液的离子方程式为：，B错误；
C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合不发生氧化还原反应，故离子方程式为：，C错误；
D．已知是具有强氧化性的弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
9．【答案】D
【解析】升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确；加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误；
故答案为D。
10．【答案】A
【解析】比较反应四种不同的情况下的反应速率快慢，都转化为用B表示的速率进行比较且单位要保持一致，速率之比等于计量系数之比，A项，
B项，C项，生成物D是固态，浓度是定值，不能用D表示速率；故选A。
11．【答案】C
【解析】
A．K只与温度有关，温度不变，则K值不变，A错误；
B．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a>容器b，B错误；
C．0~1min内，容器b中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v，C正确；
D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：，D错误；
故选C。
12．【答案】D
【解析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知，再由第一组和第二组数据代入可得，可知；将第一组数据代入计算，可得，则。当速率为时，由上述可知，时速率为，A正确；
速率常数，B正确；
存在过量的B时，反应掉93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即，因此所需的时间为，C正确；速率常数与浓度无关，缩小容积（加压）不会使k增大，D错误。
13．【答案】B
【解析】催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，A正确；
反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的速率取决于最慢的一步，由图可知，转化为时的活化能最大，则该历程中决速步骤为，B错误；
由图可知，该反应的化学方程式为，反应中有氢氢非极性键形成，C正确；
由图可知，反应的热化学方程式为 ，D正确。
14．【答案】C
【解析】
A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据图可知，，故A错误；
B．根据图像可知，反应达平衡状态，A物质增加1.2ml、D物质增加0.4ml、B物质减少0.6ml、C物质减少0.8ml，根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应的化学方程式为，故B错误；
C．6s内，B物质消耗0.6ml，则B的平均反应速率：，故C正确；
D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率之比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；
故答案为：C。
15．【答案】A
【分析】溶液a中通入，转化为溶液b，化学方程式为；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为。
【解析】
A．由分析可知，操作I中氧化，发生反应的离子方程式为；A正确；
B．溶液b中，阳离子有、，可能含有，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的过程中，转化为，失电子被氧化，C错误；
D．由分析可以看出，溶液c中含有、，加入FeO后，FeO和反应会生成，D错误；
故答案为：A。
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．（15分，除标注外，每空2分）
（1）ad（2分）
（2）负（1分）（2分）
（3）<（1分）和反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ（1分）
（4）①（2分）87.5%（2分）1400（2分）
②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小（2分）
【解析】
（1）a．该反应前后化学计量数不相等，容器内压强不再随时间而发生变化，反应达到平衡，a正确；
b．反应速率，不能判断正逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡，b错误；
c．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能判断反应达到平衡，c错误；
d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明其浓度不变，反应达到平衡，d正确；
e．有12mlN-H键断裂的同时生成键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，e错误；
f．混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡，f错误；故选ad。
（2）M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，N电极NO转化为氮气，化合价降低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为，M电极上发生的电极反应为。
（3）氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，取1ml和3ml放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ（理论消耗1ml放出92kJ的热量），其原因是和反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ。
（4）①用表示0~2s内该反应的平均速率，在第5s时，的转化率为；用平衡时浓度，根据公式计算。
②浓度减小，速率减慢，根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐减小。
17．（10分，每空2分）
（1）b
（2）
（3）分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用于氨的催化氧化
（4）①
②
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）玻璃搅拌器（1分）
（2）偏大 不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（）将偏大
（3）相等
（4）偏小
（5） 偏大
（6）a
【详解】
（1）根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，其作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应，故答案为：玻璃搅拌器；
（2）简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小，中和热为负值，即反应热（）将偏大，故答案为：偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（）将偏大；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的用量成正比，改用的盐酸和的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少，即不相等，但二者所求中和热数据相等，故答案为：相等；
（4）氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会偏小；
（5）若0.50ml/L盐酸和0.55ml/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃，第三组实验数据明显误差舍去，平均温差为：生成的物质的量为：，则得中和热，与默认中和热比较偏大，故答案为：；偏大；
（6）a．若用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，否则俯视或仰视都会造成测量结果出现误差，a正确；
b．量筒中残留液体为标定以外的体积，则将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中会使HCl的物质的量偏大，导致测量结果偏高，b错误；
c．缓慢而匀速地加入会造成热量散失，导致测定结果误差较大，c错误；
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会导致混合溶液总质量偏大，最高温度值偏低，所测放热量少，中和热偏大，d错误；
故答案为：a。
19．（15分，除标注外，每空2分）
（1）羟基（1分）
（2）（2分）
（3）加成反应（1分）酯化反应或（取代反应）（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）BCD（2分）
（7）饱和碳酸钠溶液（2分）导气管的出口伸入到了液面以下（2分）
【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯。
【解析】
（1）根据物质D的结构简式，可知所含官能团的名称为羟基；
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是，E为
（3）反应①是乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型是加成反应；⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型是取代反应（酯化反应）；
（4）反应④是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为；
（5）反应⑦是乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为；
（6）A．乙烯难溶于水，故A错误；B．是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确；
C．含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
D．含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；选BCD。
（7）饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，溶解乙醇，中和乙酸，乙试管中收集乙酸乙酯，所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，为防止倒吸，导气管的出口应在液面以上，该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下。
化学反应
测量依据（单位时间内）
A
溶液颜色变化
B
沉淀质量变化
C
温度、体积一定时，体系压强变化
D
溶液体积一定时，的浓度变化
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.040
0.0140
0.008
0.005
0.005
0.005