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    江苏省南通市如东县2024-2025学年高三上学期第一次学情调研(期初考试)化学试题

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    这是一份江苏省南通市如东县2024-2025学年高三上学期第一次学情调研(期初考试)化学试题,共10页。试卷主要包含了5 Mn-55等内容,欢迎下载使用。

    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
    一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
    1.材料在生产生活中起着重要作用,下列属于新型无机非金属材料的是( )
    A.钢化玻璃B.醋酸纤维C.氮化硅陶瓷D.聚四氟乙烯
    2.硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是( )
    A.的电子式为:
    B.中存在离子键、配位键和极性共价键
    C.分子中键的键角小于分子中键的键角
    D.和与的配位能力:
    3.实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是( )
    A.制取B.制取氯水
    C.处理尾气D.测氯水的pH
    4.谷氨酸钠[]是味精的主要成分,常用作食品添加剂,具有增加食物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是( )
    A.电负性大小:B.电离能大小:
    C.半径大小:D.热稳定性大小:
    阅读下列材料,完成5~7题:
    海洋是一个巨大的资源宝库,海水中富含Na、Cl、Mg、Br等元素。工业上电解饱和食盐水可获得,能氧化,可从海水中提取;氯元素有多种化合价,可形成、、、、等离子。可用于自来水消毒,在酸性溶液中通入可制得;从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体(),进一步操作可得到无水氧化镁。
    5.下列说法不正确的是( )
    A.NaCl晶胞(如图所示)中与最近的等距离的有6个
    B.基态溴原子()价层电子排布式为
    C.、和三种离子中心原子杂化类型相同
    D.和所含化学键类型相同
    6.下列化学反应表示不正确的是( )
    A.通入NaBr溶液:
    B.用惰性电极电解溶液:
    C.溶液中通入制:
    D.通入NaOH溶液中:
    7.下列说法正确的是( )
    A.通入热空气从含低浓度的海水中吹出的溴蒸气可用或溶液吸收
    B.“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(有效成分HCl)混合使用消毒效果更佳
    C.在空气中灼烧可得到无水氯化镁
    D.电解熔融氯化镁时,金属镁在阳极析出
    8.燃煤烟气中产生的氮氧化物()及会对大气造成严重污染,目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如下图所示。下列化学反应表示正确的是( )
    A.吸收池中发生的反应:
    B.电解时电极A上发生的反应:
    C.用氨水吸收过量的反应:
    D.用NaOH溶液吸收的反应:
    9.有机物Z是一种药物合成中间体,其部分合成路线如下:
    下列说法正确的是( )
    A.X分子中所有原子共平面B.Y分子中含有1个手性碳原子
    C.Y、Z均能使酸性溶液褪色D.X、Z都能与的溶液反应
    10.催化剂M()催化和转化为高附加值产品的反应为:,该催化反应历程示意图如下。
    下列说法不正确的是( )
    A.该反应的
    B.①→②过程放出能量并形成了键
    C.所示的反应机理中,步骤①可理解为中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用
    D.该反应中每消耗,转移电子的数目约为
    11.常温下,根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是( )
    12.常温下,通过下列实验探究、溶液的性质实验
    下列说法正确的是( )
    A.实验1得到的溶液中存在
    B.由实验2可得出:
    C.由实验3可得出:
    D.实验4得到的溶液中存在:
    13.研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。与合成二甲醚()是一种转化的方法,其过程中主要发生下列反应:
    反应Ⅰ:
    反应Ⅱ:
    在恒压、和起始物质的量之比一定的条件下,平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。
    的选择性。
    下列说法不正确的是( )
    A.反应Ⅰ在A点和B点时的化学平衡常数:大于
    B.当温度、压强一定时,在原料气(和的比例不变)中添加少量稀有气体Ar,不利于提高的平衡转化率
    C.其他条件不变,在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性高
    D.提高催化剂的活性和选择性,减少CO等副产物是工艺的关键活
    二、非选择题:共4题,共61分。
    14.(15分)实验室以碳酸锰矿(含及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料可制得高纯。
    (1)焙烧:将碳酸锰矿与在温度为300~500℃下进行焙烧,写出焙烧时所发生反应的化学方程式:__________。
    (2)制备:向净化后的溶液在搅拌下缓慢滴加沉淀剂溶液,过滤、洗涤、干燥,得到固体。
    ①将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶,可得到的晶体为__________(填化学式)。
    ②沉淀剂不选择溶液的原因是__________。
    ③在空气中,一段时间后会生成,写出该反应的化学方程式__________。
    (3)在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化题14图-1所示。
    题14图-1 题14图-2 题14图-3
    ①770℃时,剩余固体中为__________。(写出计算过程)
    ②题14图-2是晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图,晶胞结构如题14图-3所示。用“○”圈出所有位于晶胞体内的原子。__________。
    15.(15分)化合物F可以用于治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病。其一种合成路线如下:
    (1)A分子中含氧官能团的名称为__________。
    (2)A→B反应需经历A→X→B的过程,已知X的分子式为,A→X的反应类型为__________。
    (3)E的分子式为,则E的结构简式为__________。
    (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:__________。
    ①能与溶液发生显色反应
    ②分子中有4种不同化学环境的氢原子
    ③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子
    (5)已知:
    试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。__________。
    16.(15分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
    注:加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于,其他金属离子不沉淀,即认为完全分离。
    已知:①,,。
    ②以氢氧化物形式沉淀时,和溶液pH的关系题16图所示。
    题16图
    (1)一定时间内,提高“酸浸”过程中钻元素浸出率的措施:__________(写出两条即可)
    (2)“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率,其原因__________。
    (3)写出沉锰过程中离子反应方程式__________。
    (4)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为,向其中加入至恰好沉淀完全时,通过计算判断能否实现和完全分离__________。
    (5)“沉淀”步骤中,用NaOH调,分离出的滤渣是__________。
    (6)“沉钴”步骤中,控制溶液之间,补充完整由“沉钴”后的滤液制备的实验方案:__________。(实验中可选用的试剂:NaOH溶液、稀硫酸)
    17.(16分)水合肼()在工业中有广阔的应用前景,其具有强还原性,氧化产物为。
    (1)分子有顺式、反式和歪扭式三种经典的空间结构,下列结构能表示分子是歪扭式的是__________。(填字母)
    A.B.C.
    (2)工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[]水溶液反应制取水合肼,写出该反应的离子方程式__________,在实际生产中尿素需过量,原因是__________。
    (3)肼在储氢领域有广泛的应用。肼分解制氢的主要反应为,肼的理论储氢密度。测得肼实际分解时产生的气体中含,肼实际储氢密度小于理论值的原因是__________。(用化学方程式表示)
    (4)水合肼可以处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉。保持其他条件不变,水合肼浓度、反应温度对纳米铜的产率的影响如题17图-1、图-2所示。
    题17图-1 题17图-2
    ①水合肼浓度大于3.25ml/L时,纳米铜的产率下降的原因可能是__________。
    ②温度高于75℃后,纳米铜的产率下降的原因可能是__________。
    (5)、水合肼都可用于处理高压锅炉水中溶解的,防止锅炉被腐蚀。与相比,使用水合肼处理水中溶解的的优点有__________。
    2024~2025学年度第一次学情检测
    高三化学参考答案及评分建议
    一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
    1.C2.D3.B4.A5.B
    6.B7.A8.A9.C10.D
    11.B12.B13.C
    注:化学方程式不配平(化学式正确)扣1分。
    二、非选择题:共4题,共61分。
    14.(1)(3分)
    (2)①(2分)
    ②溶液碱性较强,会有部分沉淀生成(2分)
    ③(3分)
    (3)①3:4(3分)
    ②(2分)
    (共15分)
    15.(1)醚键 羧基(2分)
    (2)加成反应(2分)
    (3)(3分)
    (4)(其他合理均可)(3分)
    (5)(5分)
    (共15分)
    16.
    (1)粉碎炼锌废渣、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等
    (2)酸性过强,的溶解度减小,减小,CuS沉淀时的速率减小
    (3)
    (4)沉淀完全时,溶液中,,有CS沉淀生成,所以不能实现和完全分离
    或完全时,,所以不能实现和完全分离
    (5)
    (6)边搅拌边向滤液中滴加NaOH溶液,控制溶液的pH接近12但不大于12,过滤,向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固体完全溶解,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥(5分)
    (其余每空2分,共15分)
    17.
    (1)B(2分)
    (2)(3分)
    提高NaClO的转化率、减少生成物水合肼被氧化损耗(2分)
    (3)或(写出一个反应即可)(3分)
    (4)①铜离子和过量的水合肼生成新的稳定络合物(2分)
    ②温度的升高加速氨气逸出,使铜氨络合物分解;在较高温度下,生成了(2分)
    (5)水合肼的用量少(氧化等量的氧气,消耗水合肼的物质的量较少);水合肼的氧化产物为氮气,对环境无污染;而亚硫酸钠氧化后会生成硫酸盐沉淀,影响锅炉的安全使用(写出两点即可)(2分)
    注:合理答案均参照给分!注意事项
    考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
    1.本试卷共7页,包含选择题(第1题-第13题,共39分),非选择题(第14题-第17题,共61分)两部分,本次考试时间为75分钟,满分100分.考试结束后,请将答题卡交回。
    2.答题前,请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置,并将条形码贴在指定区域。
    3,选择题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在其他位置作答一律无效,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
    4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
    实验操作和现象
    解释或结论
    A
    将少量铜粉加入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸铁溶液,铜粉溶解
    与铜粉反应
    B
    用蒸馏水溶解固体,并继续加水稀释,溶液由绿色逐渐变为蓝色
    正向移动
    C
    用pH计分别测NaClO溶液和溶液的pH,前者pH大于后者
    酸性:
    D
    取2mL某卤代烃样品于试管中,加入5mL20%KOH溶液并加热,冷却到室温后滴加溶液,产生白色沉淀
    该卤代烃中含有氯元素
    实验
    操作和现象
    1
    向溶液中通入一定体积,测得溶液pH为7
    2
    向溶液中滴加等体积溶液,充分反应后再滴入2滴酚酞,溶液呈红色
    3
    向溶液中滴入溶液,产生白色沉淀;再滴入几滴溶液,立即出现黑色沉淀
    4
    向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸,无明显现象
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