江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷（原卷版+解析版）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 C59 La139
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 赣南脐橙素有“中华名果”之称。据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。下列有关说法正确的是
A. 糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物
B. 蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸
C. 脂肪在酸性条件下可发生皂化反应
D. 维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖与果糖分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故A项错误；
B．蛋白质可水解生成氨基酸，氨基酸不是生物大分子，故B错误；
C．脂肪在碱性条件下可发生皂化反应，故C错误；
D．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故D正确；
选D。
2. 下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是
A. 键角是描述分子立体结构的重要参数
B. 由非极性键形成的分子一定是非极性分子
C. 氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定
D. 含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．键角是描述分子立体结构的重要参数，A正确；
B．由非极性键形成的分子若是空间结构不对称，则可能是极性分子，B错误；
C．氢卤键键长越短，键能越大越不容易断裂，物质越稳定，C正确；
D．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质，如H2O含氢键，I2不含氢键，但I2沸点高于水，D正确；
故选B。
3. 化学实验是科学研究的基础。利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．为强酸弱碱盐，能水解，加热促进氯化镁水解，且生成的HCl易挥发，所以加热氯化镁溶液最终不能得到无水，A项不符合题意；
B．利用固态氯化铵和熟石灰共热制取时，试管口应略向下倾斜，B项不符合题意；
C．碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，与O2不反应，可以除去O2中少量水汽，C符合题意；
D．易与被氧化，制备时要防止氧气进入溶液，否则无法观察到白色固体，D项不符合题意；
本题选C。
4. 从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素(X)具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。下列关于X的叙述错误的是
A. 分子式为
B. X的消去产物多于3种
C. 所有碳原子可能共平面
D. 最多可与发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据所给结构简式，该有机物分子式为C11H14N4O3，A正确；
B．羟基可以发生消去反应，有机物中有两个羟基，可以消去一个或者两个羟基，可能的产物有、、、、等不止3种，B正确；
C．含氮原子的环中的氮原子以三角锥结构连接另外三个碳原子（该氮原子上有一对孤对电子），所有碳原子不可能共平面，C错误；
D．H2可以与苯环发生加成，和含氮原子的环中的双键也可以加成，故1mlX最多可与4mlH2发生加成反应，D正确；
故本题选C。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有。X的原子半径是周期表中最小的，Y和Z位于同一周期，基态Y原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z原子有3个未成对电子，W原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：
B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C. 中含有非极性键
D. 为共价化合物
【答案】A
【解析】
【分析】元素周期表中，H原子半径最小，X为氢；基态C原子有3个能级，且各能级上电子数相等，Y为碳；基态Z有3个未成对电子且与Y同周期，则Z为氮；硫原子最外层有6个电子，有3个电子层，W为硫。据此分析解答。
【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，O、S同主族，O的第一电离能大于S，则第一电离能：N>S，A项正确；
B．亚硝酸为弱酸，B项错误；
C．的结构为，不含非极性键，C项错误；
D．是铵盐，属于离子化合物，D项错误；
故选：A。
6. 白色固体样品X，可能含和之中的一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行实验(必要时微热，使之充分反应)，实验记录如下：
依据实验现象，下列说法错误的是
A. X可能是
B. X不可能含或
C. X可能是和的混合物
D. X可能是和的混合物
【答案】B
【解析】
【详解】根据实验I，可知X一定含钠盐；根据实验Ⅱ，可排除存在；根据实验Ⅲ，可确定淡黄色固体是疏(S)单质，具有刺激性气味的气体是。加入稀硫酸，可能发生的相关反应有、、，白色固体成分为以下几种情况时均满足实验现象：①只含；②含和；③含，和中的一种。焰色试验中，黄色会覆盖浅紫色，不透过蓝色钴玻璃，观察不到紫色，即有钠盐存在时可能存在，综合分析实验现象，X可能含，一定不含，B错误；
故选B。
7. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为(偏二甲肼)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有杂化的原子数目为
B. 标准状况下，中含有分子的数目为
C. 中含有的键数目为
D. 生成时，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A. 的结构(CH3)2NNH2，其中C、N都是杂化，故中含有杂化的原子数目为，A错误；
B. 标准状况下，，为液态，无法计算其分子数，B错误；
C. 44gCO2为的物质的量为1ml，1个CO2分子中含有2个π键，故44gCO2中含有的π键数目为2NA，C正确；
D. 由反应方程式可知，每生成3分子，转移16个电子，故生成时，转移电子的数目为，D错误；
故选C。
8. 和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是
A. 分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂
B. 过程Ⅱ的化学方程式为
C. 用盐酸、溶液检验和混合物中的
D. 该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量
【答案】C
【解析】
【分析】上述循环中，促进分解的关键物质是活性，它也是中间产物，在太阳能作用下分解产生，总反应分两步，先发生反应I，后发生反应Ⅱ，在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，故作总反应的催化剂。
【详解】A．由分析知，Fe3O4是该循环过程中的催化剂，A项正确；
B．根据图示和分析，由元素守恒可知方程式正确，B项正确；
C．和溶于盐酸，发生的反应有、， 中也含价铁，无法检验混合物中的FeO，C项错误；
D．上述循环的总反应为，从绿色化学角度分析，该循环过程利用了太阳能，实现了的减排，并生成高附加值的活性炭，D项正确；
故本题选C。
9. 温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是
A. 内，
B. 时，仅充入，该反应的
C. 时，仅再充入一定量的P，再次平衡后，P的百分含量不变
D. 时，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．内，M的物质的量减少1ml，，故A正确；
B．时，反应达到平衡状态，，仅充入，反应物、生成物浓度均不变，正逆反应速率不变，所以该反应的，故B正确；
C．反应前后气体系数和不变，增大压强平衡不移动，时，仅再充入一定量的P，相当于加压，再次平衡后，P的百分含量不变，故C正确；
D．时，P的物质的量浓度为，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，说明平衡逆向移动了，则该反应为放热反应，，故D错误；
选D。
10. 戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下：
下列叙述错误的是
A. 上述流程中分离和提纯丙需要用到分液漏斗和烧杯
B. 乙发生取代反应生成丙
C. 丁的结构简式为
D. 戊中羟基可与水形成分子间氢键
【答案】A
【解析】
【分析】丁中有6个碳原子，甲基丙烯酸中含有4个碳原子，因此甲中含有2个碳原子，结合甲转化为乙的条件可知甲为乙烯，与溴加成生成1，2-二溴乙烷(乙)，1，2-二溴乙烷与溶液共热生成乙二醇(丙)，乙二醇和甲基丙烯酸发生酯化反应得丁，根据丁的分子式，二者1:1反应，故丁为，丁一定条件下碳碳双键发生加聚反应得戊，戊为；
【详解】A．乙二醇易溶于水，应采用蒸馏操作提纯丙，A项错误；
B．1，2二溴乙烷在碱溶液中水解生成，B项正确；
C．甲基丙烯酸的结构为，发生酯化反应生成丁，丁为，C项正确；
D．戊为，戊含羟基，能与水形成氢键，D项正确；
故本题选A。
11. 在由溶液和溶液组成的电解液中，以催化剂作为负极，在由溶液、溶液组成的电解液中，以为正极，组装成直接液态燃料电池(DHHPFC)，驱动装置组装成自供电制氢系统，装置如图所示。在电场作用下，双极膜中水电离出离子向两极迁移，记为。下列叙述正确的是
A. 装置主要将化学能转化成电能
B. b极的电极反应式：
C. 一段时间后，装置中溶液浓度下降
D. 标准状况下，d极上产生时双极膜质量减轻
【答案】B
【解析】
【分析】OHzS装置是电解池。c是阳极，c极N2H4失电子生成氮气；d是阴极，水得电子生成氢气。
【详解】A．依题意，装置为电解池，装置将电能转化成化学能，故A错误；
B．b极为正极，双氧水得电子生成水，发生还原反应，故B正确；
C．装置中总反应为，所以溶液浓度保持不变，故C错误；
D．生成标准状况下时，转移电子，向a极迁移2mlH+，向b极迁移2mlOH-，双极膜中水质量减少36g，故D错误；
故选B。
12. 含有镧的稀土金属化合物可应用于照明和投影等。金属的晶胞结构如图所示。已知：晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。a原子分数坐标为(0，0，0)，c原子分数坐标为(1，1，1)，已知位于面对角线上的三个原子相切。下列叙述正确的是
A. 原子半径为
B. b原子分数坐标为()
C. 原子的配位数为4
D. 晶体密度
【答案】A
【解析】
【详解】A．面对角线上的三个 是紧挨着的，由题意可知，面对角线是，若原子半径是r，则面对角线上的三个是4r，所以4r=，原子半径为 ，A正确；
B．b原子位于面心，分数坐标为() ，B错误；
C．金属的晶胞为面心立方堆积，配位数为12，C错误；
D．1个晶胞含4个，晶体密度，D错误；
故选A。
13. 常温下，向的(醋酸，浓度始终保持不变)溶液中加入少量粉末(忽略体积变化)，混合溶液中与的关系如图所示。
已知：i．或
ii．混合溶液中存在：，，，。
下列叙述错误的是
A. 曲线②代表与的关系
B. 常温下，
C. 常温下，对应的溶液
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．依题意，浓度保持不变，，随着增大，增大，而减小，故结合图像可知，①代表与的关系曲线，②代表与的关系曲线，③代表与的关系曲线，A项正确；
B．根据a点坐标计算，，B项正确；
C．，，C项错误；
D．根据c点坐标计算，，，，，D项正确；
答案选C。
14. 下列实验的操作、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氯气也能使品红溶液褪色，A错误；
B. 盐酸易挥发出氯化氢，干扰后面的实验，无法确定一定是与溶液反应产生的白色沉淀，B错误；
C. 使溴水褪色的有机物气体不一定是烯烃，炔烃、甲醛也可以，C错误；
D 碘单质能使淀粉变蓝，溶液未变蓝，说明溶液中已经不含淀粉，淀粉已经完全水解，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 可用于制作电极材料。由辉钼矿(主要含及少量)制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知的原子序数为42，与铬同族，基态原子的价电子排布式为___________。
（2）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________(填一条即可)。
（3）用氨水浸取焙烧产物生成，写出该反应的离子方程式：___________，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（4）滤渣的成分为___________(填名称)。
（5）在一定温度下，于氩气氛围中，与S反应生成，该反应的化学方程式为___________。
（6）从充分利用资源角度考虑，写出你的合理化建议：___________(写出一条即可)。
【答案】（1）
（2）将辉钼矿粉碎 （3） ①. ②. 酸性
（4）氧化铁、二氧化硅
（5）
（6）可用于生产硫酸
【解析】
【分析】由题给流程可知，辉钼矿在空气中焙烧，将金属元素转化为高价态氧化物，硫元素转化为二氧化硫，向焙烧渣中加入氨水浸取，将三氧化钼转化为，氧化铁和二氧化硅不与氨水反应，过滤得到含有氧化铁、二氧化硅的滤渣和溶液；溶液结晶、过滤得到；灼烧分解生成三氧化钼，三氧化钼在一定温度下，于氩气氛围中与硫反应生成二硫化钼。
【小问1详解】
由题意可知，钼元素位于元素周期表第五周期ⅥB族，基态原子的价电子排布式为，故答案为：；
【小问2详解】
将辉钼矿粉碎的措施可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高焙烧效率，故答案为：辉钼矿粉碎；
【小问3详解】
由分析可知，向焙烧渣中加入氨水浸取目的是将三氧化钼转化为，反应的离子方程式为，三氧化钼能与弱碱氨水反应生成盐和水，说明三氧化钼为酸性氧化物，故答案为：；酸性；
【小问4详解】
由分析可知，滤渣的成分为不与氨水反应的氧化铁和二氧化硅，故答案为：氧化铁、二氧化硅；
【小问5详解】
由分析可知，三氧化钼在一定温度下，于氩气氛围中与硫反应生成二硫化钼，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问6详解】
由分析可知，辉钼矿在空气中焙烧和三氧化钼气相沉积时都有二氧化硫生成，从充分利用资源角度考虑，可以利用反应生成的二氧化硫制备硫酸，达到提高原料利用率的目的，故答案为：可用于生产硫酸。
16. 肼(N2H4)是一种潜在制氢燃料。一定温度下，肼会发生分解反应：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1） N2H4电子式为___________；反应I的___________(填“>”“
（2）
（3） ①. 氢气 ②. Ⅱ ③. NH3分解生成N2和H2 ④.
（4）64 （5）
【解析】
【小问1详解】
N2H4是共价化合物，N形成3个共价单键，H形成1个共价单键，故N2H4的电子式为；由题干中反应I的化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和比反应前的大，故＞0，故答案为：；＞；
【小问2详解】
由题干方程式：Ⅲ．，Ⅳ．，根据盖斯定律，Ⅲ×3-Ⅳ得目标反应，故(b-3a)kJ/ml，故答案为：b-3a；
【小问3详解】
①573K时n(NH3)接近于0，所以此时以反应I为主，又据反应产物的化学计量数可知，氢气的物质的量比氮气多，所以甲为氢气，乙为氮气，P点之前，NH3的物质的量较大，说明温度低于P点对应温度时，以反应Ⅱ为主，故答案为：H2；Ⅱ；
②氨气的量随温度升高而减小，说明氨气分解，结合H2和N2量的变化关系，可知氨气分解生成氮气和氢气，故答案为：NH3分解生成N2和H2；
③W点对应体系中，和的物质的量相等，设氨气为，则反应Ⅱ生成，反应I生成，生成，故和的体积比为(或)，故答案为：2:3；
小问4详解】
依题意，平衡时，消耗，则剩余，设平衡时，、和的物质的量分别为x、y、z，根据氮原子守恒，有；根据氢原子守恒，有；根据的选择性，有；联合方程解得，。容器中气体总物质的量为0.2+0.2+0.4+0.1=，则平衡时，、、和的物质的量分数分别为、、、，、、和的分压分别为、、、，，，，故答案为：64；
【小问5详解】
由题干图示装置信息可知，a极中N2H4失去电子转化为N2，发生氧化反应，结合电解质溶液为KOH溶液，故该电极的电极反应式为：，故答案为：。
17. 常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。
I．制备的简易流程如下：
（1）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：___________。步骤V中“浓盐酸”的作用是___________。
（2）本实验中的产率约为___________(填标号)。
A. 33.3%B. 56.5%C. 66.7%D. 72.4%
Ⅱ．测定产品的纯度。
实验步骤：
步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配成溶液；
步骤2：准确量取所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。
已知：常温下，为砖红色沉淀。
（3）步骤2中，选择棕色滴定管，说明具有的性质是___________；滴定终点的现象是___________。
（4）若滴定终点时，则此时溶液中___________ ；若滴定前滴加指示剂过多，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅲ．探究的氧化性相对强弱。
已知：
提出假设：
假设1：的氧化性强于；
假设2：的氧化性弱于。
设计实验：
（5）由上述实验得出假设___________(填“1”或“2”)成立。
（6）有人认为④中氧化性强于③中，请你评价：___________(指出是否正确，并说明理由)。
【答案】（1） ①. ②. 增大，借助同离子效应促进产品的析出(或其他合理答案) （2）C
（3） ①. 稳定性差，见光易分解 ②. 滴入最后半滴溶液时，产生砖红色沉淀，剧烈振荡后，半分钟不变色
（4） ①. ②. 偏低
（5）2 （6）不正确，③和④中氧化性相同，④中引入了，消耗了，促进络合平衡向左移动，增大，氧化性强于
【解析】
【分析】本题主要考查的提纯及性质探究实验，热过滤式在除去杂质的同时减[C(NH3)6]Cl3的溶解，加盐酸是促进[C(NH3)6]Cl3析出。测定纯度的实验要根据中和滴定原理，进行操作和计算
【小问1详解】
步骤Ⅲ中发生反应的离子反应是氧化还原反应，离子方程式为：；增大，借助同离子效应促进产品的析出(或其他合理答案)；
【小问2详解】
本实验中的产率为；
【小问3详解】
选择棕色滴定管，说明具有的性质是稳定性差，见光易分解；滴定终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，产生砖红色沉淀，剧烈振荡后，半分钟不变色；
【小问4详解】
根据，可得若滴加指示剂过多，则未到达终点就变色，滴加溶液体积偏小，结果偏低；
【小问5详解】
根据控制变量原理，由实验①③可得出：C3+离子氧化性强于：[C(NH3)6]3+离子，故假设2正确；
【小问6详解】
不正确。离子种类相同、浓度相同，氧化能力相同，用替代，钾离子不参与反应，而质子能与形成稳定的铵根离子，导致络合平衡向左移动，浓度增大，氧化性增强。
18. H是合成某药物的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。
（2）的化学方程式为___________。
（3）对应的反应类型是___________；G中含氧官能团的名称为___________；H中有___________个手性碳原子。
（4）K是C的一种同分异构体，则同时满足下列条件的K的结构简式为___________、___________。
①能发生银镜反应
②能与溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积比为
（5）还可以通过下列路线合成：
J的结构简式为___________；氧化剂不能选酸性溶液，其主要原因是___________。
【答案】（1）苯酚 （2）+HCl
（3） ①. 消去反应 ②. 醚键 ③. 3
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. 酸性溶液具有强氧化性，能氧化碳碳双键
【解析】
【分析】如图，A与CH3I在NaOH条件下反应生成B，可推知A为，B与在AlCl3的条件下反应，在经过Zn/Hg、HCl反应生成C，C与SOCl2反应生成D，D在AlCl3的条件下发生反应生成E，E与乙炔钠在H2/Pd-CaCO3反应生成F，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G，G与加热发生加成反应生成H，据此回答。
【小问1详解】
由分析A为，名称为苯酚；
【小问2详解】
D在AlCl3的条件下发生+HCl反应生成E；
【小问3详解】
由分析酯，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G；G分子的结构为，含氧官能团的名称为醚键；分子含3个手性碳原子，(图中标*处为手性碳原子)；
【小问4详解】
K是C的一种同分异构体，则同时满足①能发生银镜反应，②能与溶液发生显色反应，③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积比为，C分子有3个氧原子，根据信息，可知其同分异构体K含醛基、酚羟基、叔丁基，符合条件的结构有、2种
【小问5详解】
根据信息推知J含羟基，会被氧化成酮羰基，还可以通过下列路线合成：，故G与反应生成J，故J的结构简式为；由于酸性溶液强氧化剂，可同时氧化碳碳双键和羟基，导致产率降低，故氧化剂不能选酸性溶液。A．制备无水
B．验证氨水呈碱性
C．除去中少量水汽
D．长时间观察颜色
编号
操作
现象
I
加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在煤气灯外焰上灼烧
焰色呈黄色
Ⅱ
加入蒸馏水
固体全部溶解，得到透明溶液
Ⅲ
加入稀硫酸
产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体
0
2.0
2.0
5
1.0
1.0
10
1.0
1.0
选项
操作
现象
结论
A
向品红溶液中通入某气体
品红溶液褪色
气体中一定含有
B
向盛有的锥形瓶中滴入盐酸，再将产生的气体通入溶液中
溶液中产生白色沉淀
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
C
向溴水中通入某有机物气体
溴水褪色
气体中一定含有烯烃
D
向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水
溶液未变蓝
淀粉已完全水解
实验
操作
现象
①
在溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
②
在溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
③
溶液中滴加淀粉溶液
无明显现象
④
在溶液中加入足量淀粉溶液
溶液逐渐变蓝色