湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是
A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C. 推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
2. 下列说法中，正确的是
A. △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 1mlH2SO4与1mlBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJ
D. 1mlH2与0.5mlO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
3. 下列关于反应与能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/ml：E反应物B CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/ml：E反应物C. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/ml：1 ml HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量
D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/ml：含1 ml NaOH的烧碱溶液与含0.5 ml H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量
4. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C. 由图3知，白磷比红磷稳定
D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
5. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
6. 已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是
A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 119.6 kJ·ml-1
B. C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·ml-1
C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·ml-1
D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·ml-
7. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是
A. ΔH3>ΔH2>ΔH1B. ΔH1>ΔH3>ΔH2
C. ΔH1>ΔH2>ΔH3D. ΔH2>ΔH1>ΔH3
8. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A. 其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B. 其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C. 其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D. 其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小
9. 向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1mlX气体和3mlY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4mlX.，B中Y的浓度为0.5ml·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3ml·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（ ）
A. B>A>CB. A>B=CC. B>A=CD. A>B>C
10. 已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30ml。则下列有关叙述正确的是（ ）
A. 反应开始至30s，v(A)＝0.010ml·L－1·s－1
B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45ml
C. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30ml
11. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
A. 移走部分PbCrO4固体，转化率升高
B. 加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变
C. 加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅
D. 升高温度，该反应的平衡常数K增大
12. 下列只含共价键的化合物是
A. HClO4B. NaClC. KOHD. MgCl2
13. 关于平衡常数K，下列说法中正确的是
A. K值越大，反应越容易进行
B. 对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C. 对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D. 加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
14. 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是
A B. C. D.
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
15. 汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。
（1）a装置中试剂为浓硫酸，其作用为___________(选填编号，下同)；c装置作用为___________。
①干燥 ②观察流速 ③混合气体 ④ 安全瓶
（2）以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为___________。
（3）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化剂是___________，被氧化与被还原元素物质的量之比为 ___________。
16. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为_________。
③该反应的热化学方程式为___________________。
④若1ml氢气完全燃烧生成1ml气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·ml－1,O=O键能为498 kJ·ml－1，计算H-H键能为_____________kJ·ml－1
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝____________kJ·ml－1
17. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z平均反应速率v(Z)＝________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
18. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
（1）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=___________、T1=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=___________。
（2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是___________。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________(填粒子符号)。
19. 某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 ml·L-1盐酸、0.55 ml·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器___________(填“能”或“否”)，其原因___________。
（3）他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果___________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果___________影响。实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
实验用品
溶液温度
生成1 ml H2O放出的热量
t1
t2
a
50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液
50 mL 0.5 ml·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
___________(保留一位小数)
b
50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液
50 mL 0.5 ml·L-1 HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃