[化学][三模]广东省中山市纪中集团2024年中考试题(解析版)

这是一份[化学][三模]广东省中山市纪中集团2024年中考试题(解析版)，共17页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，3B， 化学用语是学习化学的工具等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
苏轼《留别廉守》：小饼如嚼月，中有酥和饴。赏月、观菊、吃月饼是中秋节约定俗成的常见活动。请完成下面小题。
1. 以下有关月饼制作过程中不属于化学变化的是（ ）
A. 面粉发酵B. 炒制馅料C. 压制成型 D. 烘焙烤熟
2. 中秋节观菊时，能闻到菊花清香的原因是（ ）
A. 分子很小B. 分子是可分的
C. 分子在不断运动D. 分子间有间隙
3. 菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A. 6.3B. 8.5C. 8.9D. 9.2
【答案】1. C 2. C 3. A
【解析】
【1题详解】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
A、面粉发酵过程中，有机物会分解生成其它物质，有新物质生成，属于化学变化，A选项错误；
B、炒制馅料过程中，一些有机物会发生复杂的反应，产生香味分子等其它物质，有新物质生成，属于化学变化，B选项错误；
C、压制成型，是物质的形状发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项正确；
D、烘焙烤熟过程中，会发生淀粉的糊化、蛋白质的变性，有新物质生成，属于化学变化，D选项错误。
故选：C。
【2题详解】中秋节观菊时，能闻到菊花清香，是因为菊花产生的香味分子在不断运动，故选：C。
【3题详解】pH大于7呈碱性，pH小于7呈酸性，pH=7呈中性，且pH越小，酸性越强。菊花适合在弱酸性土壤中生长，pH分别是6.3、8.5、8.9、9.2的土壤中，只有pH为6.3的土壤属于弱酸性，故选：A。
4. 下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃的塑料瓶属于（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】废弃的塑料瓶可回收利用，属于可回收垃圾，故选：D。
5. 化学用语是学习化学的工具。下列表示氧分子的是（ ）
A. 2OB. O2C. CO2D. O2-
【答案】B
【解析】
【详解】A.2O只能够表示2个氧原子，故该选项说法错误，不符合题意；
B.O2可以表示氧气，氧气由氧元素组成，1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成，故该选项说法正确，符合题意；
C.CO2可以表示二氧化碳，氧气由氧元素和碳元素组成，1个二氧化碳分子，1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成，故该选项说法错误，不符合题意；
D.可以表示1个氧离子，故该选项说法错误，不符合题意；
故选B。
6. 下列化学家与其贡献搭配不正确的一项是（ ）
A. 拉瓦锡——测定空气中氧气质量分数B. 门捷列夫——发现元素周期律
C. 阿伏加德罗——创立分子学说D. 侯德榜——发明联合制碱法
【答案】A
【解析】
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的体积分数，不是质量分数，符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
C、阿伏伽德罗提出了分子学说，不符合题意；
D、侯德榜发明了联合制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意。
故选A。
7. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于物质分类中的（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】由碳酸钾的化学式（K2CO3）可知，碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选：C。
8. 钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. 图中X的值为10B. 钛原子的核内质子数为22
C. 钛的相对原子质量为47.87D. 钛原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子中质子数=核外电子数，22=2+8+x+2，x=10，正确；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数，则钛原子的核内质子数为22，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，正确；
D、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，错误。
故选：D。
9. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是（ ）
A. 丙烯酸中含有3个元素
B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50%
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，因此，丙烯酸中含有3种元素，故选项说法错误，不符合题意；
根据某元素的质量分数公式可得，丙烯酸中氧元素的质量分数为：，故选项说法错误，不符合题意；
C.丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为:，故选项说法正确，符合题意；
D.丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误，不符合题意；
故选C。
10. 劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识相符合的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是利用隔绝氧气的方法灭火。物质的着火点属于固有属性，不会改变。不符合题意；
B、碳单质在常温下稳定，不易和其他物质反应，可以长时间保存，所以用碳素墨水书写档案。符合题意；
C、用无磷洗衣粉洗衣服可以减少废水中的磷含量，可以避免水体富营养化，防止水体污染。不符合题意；
D、活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附色素和异味。向净水器中加入活性炭是为了吸附颜色、异味等水中的大分子杂质，活性炭不能杀菌消毒。不符合题意；
故选B。
11. 9届杭州亚运会的火炬燃料零碳甲醇(CH3OH)是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是（ ）
A. 催化剂在反应前后质量不变
B. 该反应前后原子的数目不变
C. 该反应分子种类发生变化
D. 参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故A说法正确；
B、根据图示和质量守恒定量可知，反应前后原子种类一定不发生改变，，故B说法正确；
C、根据图示可知，反应前是二氧化碳分子和氢分子，反应后是甲醛分子和水分子，该反应分子种类发生变化，故C说法正确；
D、根据图示和质量守恒定量可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后有1个碳原子，2个氧原子，6个氢原子，故反应前应有1个二氧化碳分子和3个氢分子，即参加反应的甲乙微粒个数之比为1：3，故D说法错误；
故选：D。
12. 土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。
（1）下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是（ ）
A. 加土壤颗粒B. 加水溶解
C. 蘸取清液D. 测定pH
（2）KNO3是农业生产中的一种化肥，KNO3的溶解度曲线如图1所示。在50℃时向100g水中加入一定量KNO3固体形成KNO3溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图2所示。下列判断正确的是（ ）
A. N点是KNO3的饱和溶液
B. 20℃时，KNO3溶解度为31.6g
C. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中有溶质31.6g
D. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
【答案】（1）C （2）B
【解析】
【小问1详解】A、加土壤颗粒，先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作错误；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
C、测溶液的pH时，可用玻璃棒伸入试管中蘸取待测液，图示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥洁净的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用湿润的pH试纸测定，用湿润的pH试纸可能会使测定结果不准确，图示操作错误。
故选：C。
【小问2详解】A、N点在硝酸钾的溶解度曲线下方，是KNO3的不饱和溶液，故选项判断错误；
B、根据1图硝酸钾的溶解度曲线，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，故选项判断正确；
C、根据1图硝酸钾的溶解度曲线，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，则100g+31.6g=131.6g硝酸钾饱和溶液中有溶质硝酸钾31.6g，故选项判断错误；
D、根据2图，降温一段时间后才开始析出硝酸钾固体，降温过程中KNO3溶液不是始终为饱和溶液，一开始为不饱和溶液，故选项判断错误；
故选：B。
13. 检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯离子和银离子会结合生成氯化银白色沉淀，向溶液中滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，可证明溶液中含有Cl-，故选项不符合题意；
B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸钾不与氢氧化钠反应，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、将铁钉长时间浸泡在盐酸中，盐酸除去铁锈后会与铁钉反应，所以该方法不合适，故选项符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯氯化钠，故选项不符合题意；
故选：C。
14. 设计实验是学习化学的重要方法，下列实验设计可以达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO能与CuO在高温条件下反应生成Cu、CO2，尾气中可能含有CO。CO有毒，会污染空气，而碱液无法吸收CO，所以不能防止尾气对大气的污染，A选项错误；
B、铁能与稀盐酸反应生成氢气、氯化亚铁，现象是产生气泡、溶液由无色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铜不能与稀盐酸反应，无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，因此铁的金属活动性比铜强，该实验能比较铁和铜的金属活动性，B选项正确；
C、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致，左侧试管中煮沸过的蒸馏水几乎不含氧气，且植物油可以隔绝氧气，所以铁钉只与水接触，不生锈；右侧试管内干燥的空气不含水分，铁钉只与氧气接触，不生锈。两个试管内的实验对应不同的变量，无法探究铁生锈的条件，C选项错误；
D、锌粒能与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，由于装置没有密闭，生成的氢气会逸散到空气中，导致天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，D选项错误。
故选：B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
15. 下图所示为广东中山小榄农村建设示范项目，可持续农业生态系统“桑基鱼塘”的模式简图。
（1）蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。蚕丝在灼烧时能闻到___________气味，常用此方法区分蚕丝和纯棉两种材料。
（2）鱼塘饲养了大量肉质细嫩，口感鲜美的脆鲩鱼。鱼肉富含人体所需的营养素是___________。食用鱼肉也可以补究Ca、Fe、K等元素，其中K元素在人体内属于___________(填“常量”或“微量”)元素。
（3）鱼塘内出水处有纱网阻隔，可以防止鱼流失，该设计利用的原理相当于___________(填操作名称)。
（4）农民种植桑叶需要科学施加碳酸氢铵，已知碳酸氢铵受热易分解，所以要选在___________(填“中午”或“傍晚”)施肥。塘泥也可用作肥料，可促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。
【答案】（1）①. 天然 ②. 烧焦羽毛
（2）①. 蛋白质 ②. 常量
（3）过滤
（4）①. 傍晚 ②. 氮肥
【解析】（1）蚕丝属于天然纤维；蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味。
（2）鱼肉中富含蛋白质；钾在人体中含量较多，属于常量元素。
（3）鱼不能让纱网穿过，但水能流过，其原理类似于过滤。
（4）中午温度较高，碳酸氢铵受热易分解，则应在傍晚施肥；氮肥能促进植物生长茂盛、叶色浓绿，则塘泥相当于氮肥的作用。
[科普阅读]
16. 复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，具有重量轻、强度高、加工成型方便、弹性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。
环氧树脂是一种热固性树脂，是一种常见的基体，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年来我国环氧树脂的应用领域如图1所示。
碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2所示。
随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。
（1）碳纤维玻璃___________(填“属于”或“不属于”)复合材料。
（2）近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是___________，该物质的优点是___________
(写一个即可)。
（3）碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，其充分燃烧的化学方程式为___________。
（4）对比题图2中三条曲线，得出的实验结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时，___________载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高。
（5）下列说法错误的是___________(填字母)。
a．复合材料是天然存在的物质，属于混合物
b．环氧树脂受热会熔化，可以反复加工，多次使用
c．碳纳米管与石墨的性质完全相同
【答案】（1）属于
（2）①. 涂料 ②. 质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好
（3）
（4）0.5N
（5）abc
【解析】（1）碳纤维玻璃是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；
（2）由1图可知，近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是：涂料；
环氧树脂的优点是：质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等；
（3）碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，属于碳单质，其充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）由图2可知，在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时，0.5N载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高；
（5）a、复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，不是天然存在的物质，复合材料由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意；
b、环氧树脂是一种热固性树脂，受热不会熔化，不可以反复加工，符合题意；
c、碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，碳纳米管和石墨均是由碳元素组成的单质，化学性质相似，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，符合题意。
故选abc。
【基础实验与跨学科实践】
17. 某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）实验室制取O2和CH4
i．图中仪器①名称是___________。
ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择题图中的装置___________(填字母)，化学方程式为__________。若选用F装置装满水收集O2，气体应该从___________(填“a”或“b”)口进入。
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选择图中的发生装置___________(填字母)。
（2）了解燃料燃烧及燃烧安全
i．天然气主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于___________(填序号，选填“①混合物②化合物③无机物④有机物”)。
ii．为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。下图中___________(填“甲”或“乙”)同学家的燃气报警器安装正确。
iii．设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，___________。
【答案】（1）①. 铁架台 ②. BC ③. ④. b ⑤. A
（2）①. ②④ ②. 甲 ③. 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，则证明甲烷中含有氢元素。
【解析】（1）图中仪器①的名称是铁架台；用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，收集一瓶较纯净的氧气，应选择排水法收集，即装置C，故填BC；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，反应的化学方程式为；氧气密度小于水，用F装置装满水收集氧气，为了排出水，气体从b口进入；实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，为固固反应加热型，发生装置选择A；
（2）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，根据甲烷化学式可知，甲烷是由2种元素组成的纯净物，则甲烷属于化合物，甲烷中又含有碳元素，是有机化合物，简称有机物，故填②④；天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚焦，为防止天然气泄漏造成危险，燃气报警器应安装在灶具的上方，故填：甲；检验其纯度后，点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，则证明甲烷中含有氢元素。
【科学探究】
18. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一：松花蛋的酸碱性
（1）取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象是___________，证明滤液中含有碱性物质。
探究二：滤液中的碱性物质
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（2）松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应：
一是CaO+H2O=Ca(OH)2；
二是___________(写化学方程式)
【提出猜想】
（3）猜想一：只有NaOH；
猜想二：有NaOH和Ca(OH)2；
猜想三：有___________。
【实验探究】
（4）完成下列表格
【反思】
（5）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品最好是___________。
【拓展】
（6）根据以上探究，滤液中除含有碱性物质外，还含有的溶质是___________(填化学式)。
（7）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止___________，又能补充人体所需的锌元素。
【答案】（1）溶液变红
（2）
（3）NaOH和Na2CO3
（4）①. 三 ②. 碳酸钠（合理即可） ③. 有白色沉淀生成
（5）食醋
（6）NaCl
（7）人体铅中毒
【解析】（1）取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞溶液，根据实验结论证明滤液中含有碱性物质，碱性物质能使无色酚酞溶液变红色，故可观察到的现象是溶液变红；
（2）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，松花蛋粉加水调和时，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；二是氢氧化钙和纯碱碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）猜想一：当氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时，只有NaOH；
猜想二：当氢氧化钙过量时，有NaOH和Ca(OH)2；
猜想三：当碳酸钠过量时，有NaOH和Na2CO3；
（4）碳酸钠能与盐酸能产生二氧化碳气体，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠，所以猜想三不成立；
根据实验结论猜想二成立，有氢氧化钠和氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠(或Na2CO3)溶液，有白色沉淀出现，说明滤液中有氢氧化钙，所以猜想二成立；
（5）松花蛋中含有碱性物质，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是食醋，食醋中含有醋酸呈酸性，可以中和碱性物质，减轻食用松花蛋时的涩味；
（6）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，食盐的主要成分氯化钠不参与反应，所以说滤液中除含有碱性物质外，还含有的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（7）传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代，既能防止人体铅中毒，又能补充人体所需的锌元素。
19. 氧化镁是重要的工业原料，研究团队用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿(含MnO2)吸收SO2，可获得MnSO4产品，其工艺如图。
（1）制取MgO
i．传统方法：2MgSO42MgO+2SO2↑+X↑，X的化学式为___________，该反应的基本类型是___________，反应前后硫元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
ii．现代工艺：如反应器I中反应的化学方程式为___________，与传统方法相比，其优点是___________。
iii．根据图中所示，在反应器中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为____________mL·min-1。
（2）制取MnSO4
i．如图所示，在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是___________。
ii．对于反应器Ⅱ的说法正确的是___________(填字母)。
a．反应器Ⅱ内不需要对MnSO4溶解
b．过滤把不溶性杂质与MnSO4溶液分离
c．反应器Ⅱ中SO2吸收率低会加剧酸雨形成
【答案】（1）①. O2 ②. 分解反应 ③. 降低 ④. CO+MgSO4MgO+CO2+SO2 ⑤. 节约能源 ⑥. 30
（2）①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. bc##cb
【解析】（1）i、根据化学方程式可知反应物中含Mg、S、O的个数分别是2、2、8，生成物中含Mg、S、O的个数分别是2、2、6，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；MgSO4中氧元素显-2价，镁元素显+2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6；二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价；反应前后硫元素的化合价降低；
ii、由图可知，反应器1中反应为硫酸镁和一氧化碳在800℃条件下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2；与传统方法相比，其优点是反应时温度较低，节约能源；
iii、根据图中所示，在反应器中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为30mL·min-1，此时硫酸镁的转化率较高；
（2）i、在反应器II中，先把软锰矿研磨的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
ii、a、根据流程图可知，反应器Ⅱ内过滤后得到MnSO4溶液，因此需要对MnSO4溶解，错误；
b、过滤能将固体与液体分离，在此流程中是把不溶性杂质与MnSO4溶液分离，正确；
c、SO2会在空气中形成硫酸，反应器Ⅱ中SO2吸收率低会加剧酸雨形成，正确。
故填bc。
20. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是___________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变”）：反应生成气体的质量为___________。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程）。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。
【答案】（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验
（2）①. 变小 ②. 0.11g
（3）解：设20g鱼骨中碳酸钙的质量为
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
（4）鱼骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，反应后生成的二氧化碳中混有水蒸气，若未吸水就逸出装置，会使测得二氧化碳质量偏大，使实验数据不准确，故浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验；
（2）根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故根据图示数据，生成二氧化碳的质量是：，故填：变小；0.11g；
（3）计算过程见答案；
（4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，根据骨中碳酸钙的质量分数仅为，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应，故填：鱼骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应。
选项
劳动项目
化学知识
A
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
有效地降低油的着火点
B
用碳素墨水书写档案
碳单质在常温下稳定
C
用无磷洗衣粉洗衣服
更好地防止衣服破损
D
向净水器中加入活性炭
活性炭可以消毒杀菌
选项
实验目的
实验方法
A
检验：溶液中是否含有Cl-
滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸
B
鉴别：氯化铵、硫酸铜、硫酸钾
分别滴加氢氧化钠溶液
C
除杂：铁钉表面的铁锈
长时间浸泡在过量的稀盐酸中
D
提纯：氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾
蒸发结晶，趁热过滤
选项
A
B
C
D
实验设计



目的
防止尾气对大气的污染
比较铁和铜的金属活动性
探究铁生锈的条件
验证质量守恒定律
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸
无明显现象
猜想______不成立
另取滤液少许，向其中加入______溶液
_________
猜想二成立