人教版2019化学试题含解析答案综合01期末压轴80题之选择题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇

这是一份人教版2019化学试题含解析答案综合01期末压轴80题之选择题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇，共39页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，化学与生产、生活、科技密切相关，化学知识与日常生活密切相关等内容，欢迎下载使用。

题型1 化学与STSE
(2022-2023高一下·北京中国人大附中·期末)
1．秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是

A．AB．BC．CD．D
(2022-2023高一下·河北唐山·期末)
2．下列说法不正确的是
A．生铁和钢都是铁和碳的合金
B．镁铝合金是飞机制造业的重要材料
C．硅晶体是良好的半导体材料，可用作光导纤维
D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料
(2022-2023高一下·湖南长沙市雅礼中学·期末)
3．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护
B．天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源
C．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为
D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高
(2022-2023高一下·河南信阳高级中学·期末)
4．我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述正确的是
A．舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点
B．“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分分别是烃类和酯类
C．建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝
D．舰舱中使用的碳纤维不属于无机非金属材料
(2022-2023高一下·河南开封五校·期末)
5．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．用聚乙烯制成的薄膜，可用于食品、药物的包装材料
B．用高锰酸钾溶液浸泡过的硅土可以使花朵保鲜
C．淀粉和纤维素在酶的催化下可以转变为乙醇，该过程可以应用于酿酒工艺
D．纳米铁粉通过物理吸附可去除污染水体中的Pb2+、Hg2+等重金属离子
(2022-2023高一下·河南焦作·期末)
6．盘鼓又名“开封大鼓”，也称“太平鼓”，是流行于河南省开封一带的锣鼓，它与宋代至明代四百年间流传于开封的迓鼓乐密切相关，制作大鼓需要杨木、桐油、水牛皮、不锈钢钉等。下列说法正确的是
A．杨木的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖
B．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于天然高分子化合物
C．水牛皮的主要成分是蛋白质，受热会变性，但生理活性不变
D．不锈钢是含铁的合金，其硬度和熔点都比纯铁高
(2022-2023高一下·海南部分学校·期末)
7．化学物质在医疗卫生领域有广泛用途。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液可用于环境消杀B．甲醛稀溶液可用于外伤伤口消毒
C．0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌D．可降解塑料可用于包装药片
(2022-2023高一下·海南部分学校·期末)
8．化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是
A．葡萄酒中可添加SO2抗氧化B．面食师傅使用小苏打作为膨松剂
C．口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料D．药店处方药包装须标识“OTC”
(2022-2023高一下·商丘名校联考·期末)
9．中华文化源远流长，古代劳动人民用智慧与汗水缔造了丰富多彩的中华文化。下列说法错误的是
A．苏绣的主要材料是丝绸，丝绸中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉浸泡
B．“马踏飞燕”是东汉青铜器，青铜器属于合金材料，硬度比纯铜大
C．元青花四爱图梅瓶属于陶瓷器，主要成分为硅酸盐
D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物
题型2 化学实验基础
(2022-2023高一下·广州天河区·期末)
10．实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是
A．AB．BC．CD．D
(2022-2023高一下·福州六校联考·期末)
11．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验
C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用
(2022-2023高一下·河北张家口·期末)
12．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
题型3 氧化还原反应
(2022-2023高一下·湖南张家界·期末)
13．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．暖贴中的铁粉遇空气放热
B．荧光指示牌被光照后发光
C．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量
D．使用明矾对水进行净化
(2022-2023高一下·河南信阳高级中学·期末)
14．历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面B．O2和O3是氧的两种同素异形体
C．反应Ⅰ属于氧化还原反应D．NO2不是酸性氧化物
(2022-2023高一下·海南部分学校·期末)
15．实验室中收集NO2时，可以用淀粉KI试纸检验是否收集满该气体，该检验原理的反应为KI+NO2+H2OI2+NO+KOH (未配平)。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列针对该NO2验满原理的说法正确的是
A．验满时，需用蒸馏水先将淀粉KI试纸润湿
B．该反应为置换反应类型的氧化还原反应
C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．用单质铜与浓硝酸反应制NO2，当收集5.6L(换算为标准状况) NO2时，转移电子数为
(2022-2023高一下·湖南师大附中博才实验中学·期末)
16．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
题型4 阿伏加德罗常数
(2022-2023高一下·广州天河区·期末)
17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．甲基中含电子数为
B．标况下所含的氧原子数为
C．聚乙烯中含碳碳双键数目为
D．与在光照条件下充分反应，生成分子数为
(2022-2023高一下·河南焦作·期末)
18．设阿伏加德罗常数的值为，下列有关烃的说法正确的是
A．1ml丁烷中含有碳碳单键的数目一定是
B．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧所需氧气的分子数为
C．1.6g甲烷与0.4ml氯气充分反应得到的的分子数为
D．78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是
(2022-2023高一下·福州六校联考·期末)
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5mlCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C．1ml中含有的碳碳双键数为4NA
D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA
(2022-2023高一下·黑龙江齐齐哈尔八校联考·期末)
20．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.2 g CH4所含原子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L乙酸乙酯所含碳原子数为4NA
C．常温常压下，1 mlSO2与足量O2反应产生SO3分子数为NA
D．标准状况下，11.2 LNH3所含电子数为5NA
题型5 化学用语
(2022-2023高一下·福州六校联考·期末)
21．下列化学用语或模型正确的是
A．氮气的电子式：
B．二氧化碳的填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
(2022-2023高一下·湖南衡阳·期末)
22．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4
B．HCl的电子式：
C．Cl－的结构示意图：
D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋
(2022-2023高一下·河南开封五校·期末)
23．下列有关化学用语的说法中正确的是
A．羟基的电子式： B．异戊烷的球棍模型：
C．次氯酸的结构式：H-Cl-OD．四氯化碳的填充模型：
题型6 离子反应
(2022-2023高一下·福州六校联考·期末)
24．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓
B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓
D．Fe(OH)3溶解于盐酸中：OH-+H+=H2O
(2022-2023高一下·河南开封五校·期末)
25．下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．磁铁矿石溶于稀硝酸：
B．铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液：
C．醋酸与水垢中的反应：
D．乙醇催化氧化为乙醛：
(2022-2023高一下·海南部分学校·期末)
26．碳、氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．向浓硝酸中加入少量粉末：
B．向溶液中滴加醋酸溶液：
C．实验室用溶液检验：
D．溶解于水：
(2022-2023高一下·北京中国人大附中·期末)
27．沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是
A．用除去废水中的
B．向海水中加入石灰乳沉淀
C．向溶液中滴加氨水制备
D．用除去粗盐水中的
(2022-2023高一下·黑龙江哈尔滨·期末)
28．下列对应离子方程式书写正确的是
A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
C．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
(2022-2023高一下·广州天河区·期末)
29．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是
A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：
(2022-2023高一下·福州六校联考·期末)
30．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A．K+、Fe2+、NO、Cl-B．K+、Mg2+、Cl-、HCO
C．Na+、Cu2+、SO、Cl-D．Fe 3+、NH、Cl-、SCN-
题型7 实验的设计与评价
(2022-2023高一下·河北唐山·期末)
31．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2022-2023高一下·河南开封五校·期末)
32．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2022-2023高一下·广州天河区·期末)
33．实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2022-2023高一下·商丘名校联考·期末)
34．下列实验方案所得实验结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
题型8 无机物的性质、用途与转化
(2022-2023高一下·黑龙江哈尔滨·期末)
35．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．NH3NOB．FeFe3O4
C．SiO2Na2SiO3D．CuNO2
(2022-2023高一下·广州天河区·期末)
36．劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．C
(2022-2023高一下·黑龙江齐齐哈尔八校联考·期末)
37．下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
(2022-2023高一下·广州天河区·期末)
38．不仅是调味品，也是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列有关说法不正确的是

A．图中物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
B．图中物质转化均属于氧化还原反应
C．反应①和②均属于分解反应
D．的电离方程式
(2022-2023高一下·吉林长春东北师大附中联考·期末)
39．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业制硝酸：
B．生产硅：石英砂粗硅(纯)
C．工业制硫酸：S(固)(气)(溶液)
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
题型9 有机物的结构与性质
(2022-2023高一下·河南焦作·期末)
40．下列实验操作与现象及对应的结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2022-2023高一下·吉林长春东北师大附中联考·期末)
41．以下4种有机物：①异戊烷 ②正丁烷 ③乙醇 ④甘油，沸点由高到低的顺序为
A．④>③>①>②B．④>②>③>①
C．④>③>②>①D．③>④>②>①
(2022-2023高一下·吉林长春东北师大附中联考·期末)
42．在这次新冠疫情防疫放开后，布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：

本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色。贮藏密闭保存。下列说法正确的是
A．布洛芬属于芳香烃
B．布洛芬可以发生氧化反应，不能发生取代反应
C．布洛芬具有酯类同分异构体
D．布洛芬分子中最多有8个碳原子共平面
(2022-2023高一下·吉林长春东北师大附中联考·期末)
43．抗坏血酸(维生素C)是一种重要的抗氧化剂，关于抗坏血酸及其氧化产物的说法不正确的是

A．抗坏血酸具有还原性
B．抗坏血酸及其氧化产物均能与反应
C．抗坏血酸是一种安全的食品添加剂
D．氧化抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸需要
(2022-2023高一下·吉林长春东北师大附中联考·期末)
44．缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：

下列说法错误的是
A．E可以使溴水褪色
B．E生成F的反应类型为加聚反应
C．该路线中每生成，同时产生
D．阿司匹林的分子式为
题型10 化学反应与热能、电能
(2022-2023高一下·黑龙江实验中学·期末)
45．“即热快餐”外层分别装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质混合即可对食物进行加热，这两种物质可能是
A．食盐和铁粉B．生石灰和水C．铝粉和氧化铁D．浓硫酸和水
(2022-2023高一下·天津杨柳青一中等四校联考·期末)
46．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是
A．铝片与稀盐酸的反应B．碳和水蒸气的反应
C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D．H2的燃烧反应
(2022-2023高一下·湖南师大附中博才实验中学·期末)
47．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/ml可以表示氢气的燃烧热
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/ml
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
(2022-2023高一下·辽宁六校协作体·期末)
48．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·ml-1

下列说法不正确的是
A．H2的燃烧热是241.8kJ/ml
B．破坏1mlH-O键需要的能量是463.4kJ
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H<-483.6·mb
D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱
(2022-2023高一下·商丘名校联考·期末)
49．与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是
①
②

A．反应①、②均为取代反应
B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C．比稳定
D．与互为同分异构体
(2022·上海市宜川中学高一期末)
50．锌铜原电池的装置如图所示。下列有关说法错误的是
A．锌片发生氧化反应作负极
B．铜片换成石墨棒，电流计G指针依然会同向发生偏转
C．铜片上的电极反应为：，铜片质量不变
D．电子先从锌片沿导线流向铜片，再经过溶液流回锌片，形成闭合回路
(2022·上海交大附中高一期末)
51．用导线相连的铁片与铜片同时浸泡在溶液中，下列说法正确的是
A．电流从铜片流出，经导线流向铁片B．电子从铁片流出，经溶液转移到铜片
C．铁片发生氧化反应，因此是阳极D．溶液中减少，而增多
(2022·江苏常州·高一期末)
52．某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为。下列说法不正确的是
A．a极质量减少B．b极为电池正极，发生氧化反应
C．电子从a电极经负载流向b电极D．该装置将化学能转化为电能
53．某铜锌原电池及氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．两个装置内发生的总反应分别为和
B．两个装置内发生氧化反应的分别是锌片和氢气
C．铜锌原电池内铜片上有气泡产生
D．氢氧燃料电池工作时，向a极定向移动
题型11 化学反应速率与限度
(2022-2023高一下·湖南张家界·期末)
54．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
C．一定温度下，某固定容积的容器中发生SO2的催化氧化反应，若增大容器内压强，则反应速率不一定改变。
D．100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
(2022-2023高一下·吉林“BEST合作体”联考·期末)
55．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
(2022-2023高一下·湖南张家界·期末)
56．一定温度下，将足量的固体置于恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为)，下列不能判断该反应达到平衡状态的是
A．气体的颜色不再改变B．有消耗，同时有生成
C．气体的平均相对分子质量不再变化D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化
57．X、Y、Z为三种气体，把amlX和bmlY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为
A．B．C．D．
(2022-2023高一下·四川省成都·期末)
58．以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下。
下列说法错误的是
A．溶液褪至无色所需时间：
B．实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验①②③均应先将酸性溶液置于相应温度的水浴中
D．将更换为溶液，对实验结果无影响
(2022-2023高一下·湖南师大附中博才实验中学·期末)
59．在一定条件下，将3mlA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8ml。下列叙述错误的是
A．x=2
B．0～2min，C的平均反应速率为0.2ml/(L·min)
C．反应开始加入B的物质的量为1.2ml
D．2min时，A的物质的量浓度为0.9ml/L
60．在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为
B．时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．时，N的浓度是M的浓度的2倍
D．时，正反应速率小于逆反应速率
题型1 化学与STSE
题型2 化学实验基础
题型3 氧化还原反应
题型4 阿伏加德罗常数
题型5 化学用语
题型6 离子反应
题型7 实验的设计与评价
题型8 无机物的性质、用途与转化
题型9 有机物的结构与性质
题型10 化学反应与热能、电能
题型11 化学反应速率与限度
选项
A
B
C
D
颜色
绿色
棕红色
大红色
黑色
主要成分
石绿
赭石
朱砂()
炭黑(C)
类别
碱
酸性氧化物
电解质
有机物
A
B
C
D
溶解
滴加试剂除杂
过滤
蒸发结晶
选项
A
B
C
D
方案



目的
分离溶液和
除去中的气体
蒸馏石油获得汽油
高温煅烧石灰石
选项
操作或做法
目的
A
将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液
去除乙烯
B
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中
可使产品更加纯净
C
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热
检验淀粉水解
D
向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
检验溶液中含有
选项
实验操作
实验目的
A
将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液
检测海带中含有碘元素
B
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
证明SO2的漂白性
C
向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生
验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
D
向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生
检测市售乙醇中存在水
选项
探究方案
探究目的
A
将铁锈溶于稀盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化
检验铁锈中是否含有
B
向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制悬浊液，加热
检验淀粉是否水解
C
向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化
比较、和的氧化性强弱
D
加热固体
制取少量氨气
选项
实验方案
实验结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
D
向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色
维生素C具有还原性
选项
劳动项目
化学知识
A
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
B
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液显碱性
C
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁并放出大量的热
D
利用工业合成氨实现人工固氮
氮气具有氧化性
选项
叙述I
叙述II
A
SO2是酸性氧化物
SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
B
浓硫酸具有强氧化性
用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
C
NH3的水溶液呈碱性
NH3可用于做喷泉实验
D
SiO2是两性氧化物
SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应
选项
操作与现象
结论
A
在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象
浓硫酸具有吸水性
B
在溴化钠溶液中滴入氯水，溶液变为橙色
氯的非金属性强于溴
C
在酸性高锰酸钾溶液中滴入乙醇，溶液褪色
乙醇具有氧化性
D
在鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，加热，溶液变蓝
可用于蛋白质的检验
实验序号
实验温度/℃
酸性溶液
溶液
溶液褪至无色所需时间/s
①
20
2
0.02
4
0.1
0
②
20
2
0.02
2
0.1
2
③
45
2
0.02
2
0.1
2
参考答案：
1．C
【详解】A．是盐，不属于碱，故A错误；
B．氧化铁是碱性氧化物，故B错误；
C．在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；
D．炭黑(C)是单质，不属于有机物，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．C
【详解】A．生铁和钢都是铁和碳的合金，故A正确；
B．镁铝合金密度小、硬度大，是飞机制造业的重要材料，故B正确；
C．硅晶体是良好的半导体材料，可用作计算机芯片、太阳能电池，故C错误；
D．纤维素属于天然高分子材料，故D正确；
选C。
3．A
【详解】A．镀锌的铁表面有划损时，铁、锌与水膜构成原电池，Zn比Fe活泼，Zn做负极被腐蚀，Fe做正极、仍受到保护，A项正确；
B．天然气不属于可再生能源，属于非再生能源，B项错误；
C．磁石的主要成分为具有磁性的Fe3O4，不是Fe2O3，C项错误；
D．铁合金的硬度比纯铁高，但铁合金的熔点比纯铁低，D项错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．钛合金属于合金，具有密度小、强度高、耐高温等特点，A正确；
B．航空燃油和柴油的主要成分都是烃，B错误；
C．工业上常采用电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误；
D．碳纤维属于碳单质，属于无机非金属材料，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．用聚乙烯制成的薄膜可用于食品、药物的包装，A正确；
B．高锰酸钾溶液可以吸收花朵释放出来的乙烯，可以使花朵保鲜，B正确；
C．淀粉和纤维素在酶的催化下转变为乙醇，该过程可以应用于酿酒工艺，C正确；
D．铁粉具有还原性，能还原Pb2+、Hg2+等重金属离子，不是通过物理吸附除去重金属离子，D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．纤维素可以水解为葡萄碳，纤维素属于多糖，A正确；
B．油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，B错误；
C．蛋白质受热结构发生改变，会失去生理活性，C错误；
D．合金较成分金属的硬度大、熔点低，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，A项正确；
B．甲醛溶液有毒，可以用来保存动物标本，不能用于外伤伤口消毒，B项错误；
C．0.9%的生理盐水浓度与细胞液浓度大致相等，可以用于清洗伤口不使细胞脱水或过度吸水，但是氯化钠溶液不能杀菌，C项正确；
D．可降解塑料有密封和阻透的效果，可用于包装药片，D项正确；
故选B。
8．D
【详解】A．SO2具有强还原性，故葡萄酒中可添加SO2抗氧化，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解产生CO2等无毒气体，使面点疏松多孔，故面食师傅使用小苏打作为膨松剂，B正确；
C．聚丙烯是有机合成高分子材料，即口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料，C正确；
D．药店处方药包装须标识“R”，非处方药包装标识“OTC”，D错误；
故答案为：D。
9．D
【详解】A．丝绸中含有蛋白质，加酶洗衣粉会使蛋白质水解，因此不能用来洗丝绸制造的衣物，故A正确；
B．青铜属于铜的合金，硬度比纯铜大，故B正确；
C．元青花四爱图梅瓶属于陶瓷器，主要成分为硅酸盐，故C正确；
D．桐油的主要化学成分是高级脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，故D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．粗盐需在烧杯中溶解，A正确；
B．粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确；
C．过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误；
D．蒸发结晶得到氯化钠晶体，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．KCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解反应，所以可以用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，故A正确；
B．形成喷泉的条件是烧瓶内外产生压强差，而氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，故B错误；
C．图Ⅲ装置中烧瓶和分液漏斗通过玻璃管连通，故关闭a、打开b，不管气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，故C错误；
D．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下行对比实验，故D错误。
答案选A。
12．C
【详解】A．饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，应用分液漏斗进行分液分离，A选项错误；
B．NaOH溶液能吸收酸性氧化物CO2，不能吸收不成盐氧化物CO，应通过灼热CuO氧化除去CO，B选项错误；
C．利用沸点不同可将石油中成分进行分离，C选项正确；
D ．蒸发皿只适用于蒸发液体试剂，应选用坩埚，D选项错误；
答案选C。
13．A
【详解】A．暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气氧气等发生氧化还原反应而放出热量，A符合题意；
B．荧光指示牌被光照后发光的过程转化不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．生石灰遇水产生热量，是氧化钙和水生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．使用明矾对水进行净化，是明矾溶于水后形成胶体可以吸附水中悬浮颗粒，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
14．A
【详解】A．丙烯(CH2=CHCH3)中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，故A错误；
B．同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确；
C．NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；
D．与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确；
故选A。
15．A
【详解】A．已知I2遇到淀粉溶液才变为蓝色，且反应中需要有H2O参与，故验满时，需用蒸馏水先将淀粉KI试纸润湿，A正确；
B．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应，但有元素的化合价发生改变，故属于氧化还原反应，B错误；
C．根据氧化还原反应配平可得该反应为：2KI+NO2+H2O=I2+NO+2KOH，反应中NO2为氧化剂，KI为还原剂，故该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，C错误；
D．用单质铜与浓硝酸反应制NO2，反应中N由HNO3中的+5价转化为NO2中的+4价，故当收集5.6L(换算为标准状况) NO2时，转移电子数为=0.25NA，D错误；
故答案为：A。
16．A
【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。
【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；
B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；
D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；
故答案为：A。
17．A
【详解】A．甲基中含9个电子，甲基中含个电子， A正确；
B．标况下乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；
C．聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯中含碳碳双键数目为0，C错误；
D．甲烷和氯气的反应为连锁反应，与在光照条件下充分反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成分子数小于， D错误；
答案选A。
18．A
【详解】A．丁烷中含有四个碳原子，四个碳原子间一定形成3个碳碳三键，所以1ml丁烷中含有碳碳单键的数目一定是，故A正确；
B．标准状况下，庚烷不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．1.6g甲烷物质的量为0.1ml，与氯气发生连续的取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，根据碳元素守恒的分子数小于，故C错误；
D．78g苯物质的量为1ml，苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，故D错误；
答案选A。
19．A
【详解】A. 铜与浓稀硝酸反应时，还原剂均为铜，铜被氧化为Cu2+，因此0.5ml铜与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为NA，故A正确；
B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1ml，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误；
C. 苯环中不含碳碳双键，1ml中含有的碳碳双键数为NA，故C错误；
D. 标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1ml，故D错误；
故选A。
20．D
【详解】A．3.2 g CH4的物质的量是0.2 ml，由于在1个CH4分子中含5个原子，则在0.2 ml CH4中所含原子数为NA，A错误；
B．标准状况下乙酸乙酯是液态物质，不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．SO2与O2反应产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 ml SO2与足量O2反应产生SO3分子数小于NA，C错误；
D．标准状况下，11.2 LNH3的物质的量是0.5 ml。由于在1个NH3分子中含有10个电子，故在0.5 ml NH3中所含电子数为5NA，D正确；
故合理选项是D。
21．D
【详解】
A．氮气是双原子分子，电子式为，故A错误；
B．二氧化碳分子的空间构型为直线形，填充模型为，故B错误；
C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故D正确；
答案选D。
22．D
【详解】A. CH4是甲烷的分子式或结构简式，CH4的结构式为 ，A错误；
B. HCl是共价化合物，其电子式中不可能出现阴阳离子，HCl的电子式为 ，B错误；
C. Cl－的最外层应有8个电子，C错误；
D. 硫酸钾是强电解质，能完全电离成K＋和，D正确；
答案选D。
23．B
【详解】
A．羟基中氧原子上含有1个孤电子，羟基的电子式为：，故A错误；
B．异戊烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，球棍模型：，故B正确；
C．次氯酸中O原子能共用2对电子对，H、Cl原子只能共用1对电子对，存在共价键O-H、O-Cl，结构式为H-O-Cl，故C错误；
D．四氯化碳是正四面体结构分子，Cl原子半径大于C，其空间填充模型为，故D错误；
故选：B。
24．B
【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆分成离子的形式，应该用化学式表示，故A错误；
B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故B正确；
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡、水和硫酸钠或硫酸钡、水和氢氧化钠，故C错误；
D．Fe(OH)3溶解于盐酸中不能拆成离子形式，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D错误；
答案选B。
25．D
【详解】A．硝酸会将氧化为，其离子方程式为，故A错误；
B．滴加少量NaOH溶液，先与氢氧根反应，其离子方程式为：，故B错误；
C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，其离子方程式为：，故C错误；
D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应的化学方程式：，故D正确。
综上所述，答案为D。
26．C
【详解】A．向浓硝酸中加入少量粉末，浓硝酸被还原为二氧化氮：，故A错误；
B．向溶液中滴加醋酸溶液，醋酸是弱电解质：，故B错误；
C．实验室用溶液检验，反应生成硫酸钡沉淀：，故C正确；
D．溶解于水，次氯酸是弱酸：，故D错误。
综上所述，答案为C。
27．A
【详解】A．用除去废水中的，反应生成HgS沉淀，离子方程式为，故A正确；
B．向海水中加入石灰乳沉淀，石灰乳不能拆，离子方程式为，故B错误；
C．向溶液中滴加氨水制备，氨水是弱碱，不能拆，离子方程式为，故C错误；
D．用除去粗盐水中的，碳酸钠是易溶于水的盐，要拆，离子方程式为，故D错误。
综上所述，答案为A。
28．B
【详解】A．铜溶于稀硝酸生成的是NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，A错误；
B．向Al2O3中滴加NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B正确；
C．将少量Na2O2投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；
D．HClO为弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误；
故选B。
29．D
【详解】A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，遇时，产生白烟，化学方程式：，A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：，B正确；
C．氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式为：，C正确；
D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO和生成Fe(NO3)2，则其离子方程式为：，D错误；
故答案为：D。
30．C
【详解】A．溶液中Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中HCO与H+反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．溶液中Na+、Cu2+、SO、Cl-之间不反应，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故C符合题意；
D．Fe 3+、SCN-结合生成络离子，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
答案选C。
31．B
【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确；
C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误；
D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误；
答案选B。
32．C
【详解】A．海带中的碘元素不是以单质形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，A错误；
B．SO2能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，B错误；
C．向硅酸钠溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸，则能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，C正确；
D．乙醇与钠也能反应生成H2，因此无法证明乙醇中存在水，应该使用无水硫酸铜进行检验，D错误；
故选C。
33．A
【详解】A．KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂，则将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，可知铁锈中含有，故A正确；
B．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故B错误；
C．过量氯水可分别氧化、，由实验操作和现象，不能比较和的氧化性强弱，故C错误；
D．加热时氯化铵分解生成氨气与氯化氢，遇冷时氨气与氯化氢化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故D错误；
故选：A。
34．C
【详解】A. 钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸与碳反应生成刺激性气味气体二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，B正确；
C．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸后制造碱性环境，再加入新制，加热，C错误；
D．维生素C被氯化铁溶液氧化，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，能证明维生素C具有还原性，故D正确。
故选C。
35．D
【详解】A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO和水，转化能够实现，故A不选；
B．铁和水蒸气和高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故B不选；
C．SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C不选；
D．稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，不能直接生成NO2，故D选；
故选：D。
36．B
【详解】A．草木灰主要成分是碳酸钾，含有钾元素，可作为农作物肥料，A正确；
B．84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与NaClO溶液显碱性无关，B错误；
C．高温下铝能还原氧化铁生成熔融铁，放出大量热，可用于焊接钢轨，C正确；
D．氮气与氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，氮气表现氧化性，D正确；
故答案为：B。
37．A
【详解】A．SO2是酸性氧化物，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，主要是二氧化硫和氢氧化钠反应，红色褪去，故A符合题意；
B．浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸脱水性，故B不符合题意；
C．NH3可用于做喷泉实验是因为氨气极易溶于水，水溶液显碱性，故C不符合题意；
D．SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应，但SiO2是酸性氧化物，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
38．C
【详解】A．氢气和氯气为单质，为氧化物，为酸，为碱，为盐，A正确；
B．有化合价变化的反应为氧化还原反应，图中的所有反应均为氧化还原反应，B正确；
C．一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，反应①的化学方程式为，不是分解反应，C错误；
D．是强电解质，完全电离为和，电离方程式为， D正确。
故选C。
39．B
【详解】A．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故不选A；
B．工业生产硅，石英砂和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2, SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故B正确；
C．工业制硫酸：二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故C错误；
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误；
选B。
40．B
【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，体现浓硫酸脱水性，故A错误；
B．在溴化钠溶液中滴入氯水，溶液变为橙色，说明氯的非金属性强于溴，可将溴氧化，故B正确；
C．在酸性高锰酸钾溶液中滴入乙醇，溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故C错误；
D．蛋白质与浓硝酸共热，会变黄，是蛋白质的显色反应，可用于蛋白质的检验，故D错误；
答案选B。
41．A
【详解】乙醇与甘油能形成分子间氢键，且形成氢键个数④＞③，沸点④＞③；异戊烷和正丁烷分子间不能形成氢键，异戊烷相对分子质量大于正丁烷，沸点①＞②，综上沸点由高到低：④＞③＞①＞②，故B、C、D错误，答案选A。
42．C
【详解】A．烃类有机物只含C、H元素，布洛芬中含O元素，不属于芳香烃，故A错误；
B．布洛芬中含羧基，可发生酯化反应（取代反应），故B错误；
C．羧基和酯基互为官能团异构，所以布洛芬具有酯类同分异构体，故C正确；
D．苯环上原子以及与苯环直接相连原子共平面，甲基中最多有3个原子共平面，单键可旋转，则该分子中最多可有10个C原子共平面，故D错误；
答案选C。
43．D
【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键、醇羟基，易被氧化， 具有还原性，A正确；
B．抗坏血酸及其氧化产物均含有酯基，都能与反应，B正确；
C．抗坏血酸即维生素C，是一种重要的抗氧化剂，也是一种安全的食品添加剂，C正确；
D．氧化抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸时，抗坏血酸共脱去2mlH原子，需要1mlO原子与之反应生成H2O，即需要0.5mlO2，D错误；
故选D。
44．C
【详解】A．E分子中含有碳碳双键，E可以使溴水褪色，故A正确；
B．E分子中含有碳碳双键，E生成F的反应类型为加聚反应，故B正确；
C．1mlF、nml乙二醇、nml阿司匹林反应生成，同时产生2nmlH2O，故C错误；
D．由G逆推，阿司匹林的结构简式为 ，分子式为，故D正确；
选C。
45．B
【详解】A．只有食盐与铁粉混合不发生反应，A项不符合题意；
B．生石灰与水反应放出大量的热，产物是氢氧化钙，对环境友好，也较安全，B项符合题意；
C．铝粉和氧化铁在高温条件下发生铝热反应，常温不反应，且铝热反应剧烈，不能用于食品加热，C项不符合题意；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险品，不适用于对食品加热，D项不符合题意；
答案选B。
46．B
【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应。
【详解】A．铝片与稀盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，并能释放能量，属于放热反应，A不符合题意；
B．碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应，反应中C、H元素的价态发生改变，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O发生复分解反应，通过从周围环境中吸收热量，维持反应的不断进行，属于吸热反应，但不含有价态变化的元素，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D．H2燃烧能释放大量的热，属于放热反应，D不符合题意；
故选B。
47．D
【详解】A．一定条件下，1ml的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/ml不能表示氢气的燃烧热，A错误；
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，反应热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，由于生成0.5ml水，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/ml，C错误；
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；由于碳完全燃烧放热多，且焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2，D正确；
答案选D。
48．A
【详解】A．由已知反应得到H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·ml−1，而燃烧热是在1个标准大气压下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水要为液态，但反应中生成的水为气态，若转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ·ml−1，A错误；
B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则2436 kJ+498 kJ-4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4 kJ，B正确；
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•ml-1，气态水转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ·ml−1，C正确；
D．H2(g)中的H-H键的键能为436 kJ•ml-1，H2O(g)中的H-O键的键能为463.4 kJ/ml，键能越大越稳定，则H-H键比H2O(g)中的H-O键稳定性差，D正确；
答案选A。
49．D
【详解】A．反应①、②均为与HCl发生加成反应，A错误；
B．由图知，反应①的第一步为吸热反应，B错误；
C．由于比的能量低，能量越低越稳定，C错误；
D．与分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选D。
50．D
【分析】锌铜原电池中锌活泼，故锌发生失电子的氧化反应，做负极，铜作正极。
【详解】A．锌比铜活泼，故锌发生失电子的氧化反应，做负极，故A正确；
B．铜片换成石墨棒，总反应不变，石墨棒仍为正极，故电流计指针依然会同向发生偏转，故B正确；
C．铜片上氢离子得电子生成氢气，故电极反应式为，铜片质量不变，故C正确；
D．电子不能经过溶液，故D错误；
故选D。
51．A
【分析】用导线相连的铁片与铜片同时浸泡在溶液中，构成原电池，铁作负极，铜作正极，负极铁失电子变为亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极铜离子得电子变为单质铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu。
【详解】A．电流由正极经导线流向负极，即电流从铜片流出，经导线流向铁片，A正确；
B．电子从负极经导线流向正极，即电子从铁片流出，经导线转移到铜片，电子不能经过电解质溶液，B错误；
C．铁失电子，作还原剂，发生氧化反应，作负极，C错误；
D．原电池的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中Cu2+减少，Fe2+增多，D错误；
答案选A。
52．B
【分析】根据题干信息，a为负极，Fe失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，b为正极，O2得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解答。
【详解】A．a为负极，Fe失去电子发生氧化反应，Fe被消耗，因此a极质量减少，A正确；
B．b为正极，O2得到电子发生还原反应，B错误；
C．a极是负极，电子从a电极经负载流向b电极，C正确；
D．该装置为原电池，将化学能转变为电能，D正确；
答案选B。
53．D
【分析】铜锌原电池中锌较活泼，锌发生氧化反应做负极、铜故为正极；氢氧燃料电池中氧气发生还原反应生成水，b极为正极，氢气发生氧化反应生成氢离子，a极为负极；
【详解】A．铜锌原电池中总反应为锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，；氢氧燃料电池中总反应为氢气和氧气生成水，，A正确；
B．由分析可知，两个装置内发生氧化反应的分别是锌片和氢气，B正确；
C．铜锌原电池内铜片为正极，氢离子在正极放电生成氢气，有气泡产生，C正确；
D．原电池中阳离子向正极迁移，故氢氧燃料电池工作时，向b极定向移动，D错误；
故选D。
54．C
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化，不生成氢气，所以改用98%的浓硫酸无法获得氢气，A项错误；
B．温度升高，分子获得能量，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，B项错误；
C．在一定温度下固体容积的容器中，发生二氧化硫的催化氧化反应，若通入三氧化硫，容器内压强增大，反应速率会加快，若通入稀有气体，各组分的浓度不变，反应速率不变，所以增大容器内压强，反应速率不一定改变，C项正确；
D．加入氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，氢离子浓度减小，导致反应速率减小，D项错误；
答案选C。
55．C
【详解】①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，①正确；
②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②错误；
③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，③正确；
④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，④错误；
⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，⑤错误；
能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选C。
56．C
【分析】判断反应是否达到平衡的标志为正反应速率=逆反应速率，或者变量不变。例如当各组分的物质的量、质量、浓度等不再改变的时候，或者特定情况下的体积、压强等保持不变，则能判断已经达到平衡。
【详解】A．反应体系中的NO2为红棕色，当气体颜色不再改变时，说明NO2的浓度不再发生改变，可作为判断依据，A正确；
B．有消耗，同时有生成时，说明正反应速率等于逆反应，B正确；
C．由于生成物中的NO2和O2始终满足物质的量为4:1的比例，故该体系中的平均相对分子质量本身不是变量，不能作为判断依据，C错误；
D．根据元素守恒，Cu元素的质量恒定不变，反应体系中有气体生成，固体的总质量在发生变化，当Cu元素的质量分数不再改变时，说明固体的总质量不再发生改变，反应达到平衡状态，D正确；
答案选C。
57．B
【详解】根据三段式进行计算：
若n(X)+n(Y)=n(Z)，即，m=，Y的转化率为 ，故选B。
58．B
【详解】A．由实验①②可知，实验①加入4mLH2C2O4溶液，水的体积为0，实验②加入2mL H2C2O4溶液和2mL的水，则实验①的反应速率比实验②的大，所用时间减少，故溶液褪至无色所需时间t1< t2，A正确；
B．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，B错误；
C．为了减小实验误差，确保实验数据的可靠性，实验①②③均应先将酸性KMnO4溶液置于相应温度的水浴中，C正确；
D．K2SO4溶液不与酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，加入K2SO4溶液相当于加水稀释，D正确；
故选B。
59．B
【分析】由题意可得。
【详解】A．，x=2，故A正确。
B．C是固体，一般不用固体表示速率，故B错误。
C．b = 0.8ml + 0.4ml = 1.2ml，故C正确。
D．c(A) = = 0.9 ml/L，故D正确。
故选B。
60．C
【详解】A．达到平衡时，N的物质的量为2ml，变化6ml，M的物质的量为5ml，变化3ml，反应的方程式，，A错误；
B．t2时，M还在增多，N还在减少，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B错误；
C．t1时，N的物质的量为6ml，M的物质的量为3ml，则N的浓度是M浓度的2倍，C正确，
D．t3时，M、N的物质的量不再改变，即反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D错误；
故答案为：C。