人教版2019化学试题含解析答案综合02期末压轴80题之非选择题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类

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1．A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是黄色固体单质，则B为 ，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是 。
(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的化学式为 ，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是 (用化学方程式表示)。
(2022-2023高一下·湖南衡阳·期末)
2．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是 。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。
(3)已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(2022-2023高一下·四川省成都·期末)
3．“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。

回答下列问题：
(1)氮元素在元素周期表中的位置是 。液态a可用作制冷剂的原因是 。
(2)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)，判断理由是 (用离子方程式表示)。
(3)将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为 。

(4)工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。
A．镁B．铝C．铜D．铂
(5)为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为 。
(6)是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子 ml。
(2022-2023高一下·福州六校联考·期末)
4．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题：
(1)C、F分别是什么物质：C是 ，F是 (填化学式)
(2)向D溶液中加入 溶液可看到溶液变血红色。
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式： 。
(2022-2023高一下·海南部分学校·期末)
5．氨的氧化物和硫的氧化物是大气污染物的主要成分，是形成酸雨的主要物质。水污染的重要指标是水中的含氮量。回答下列问题：
(1)氮的循环转化过程主要包括同化吸收，氨化、硝化……和固氮等，其中有天然转化，也有人工转化。
①该氮的循环图中，M中氮的价态为+3，则其化学式是 ，循环过程中，转化 (填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ……)是氮的固定。
②反应ⅱ的化学方程式是 。
(2)次氯酸钠作为一种强氧化剂，在污染治理方面发挥了重要的作用。

①利用NaClO可除去污水中的污染，其反应原理可简要表示为图2，该总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②NaClO溶液可除去工业烟气中的NO、等还原性气体(也称“脱硝、脱硫”)，某科研工作者设计了如图3所示的喷淋式吸收塔装置。从化学反应速率角度分析该装置的优点： 。
③某次脱硫实验共通入50L工业烟气，收集到8.00L处理后的混合液，取其中100mL该混合液样品进行下列测定实验：
混合液样品过滤、洗涤、干燥→1.165g固体
则该工业烟气中的浓度为 。
(2022-2023高一下·广州天河区·期末)
6．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题：
(1)B的原子结构示意图为 。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是 (填离子符号)。
(2)以上元素分别与氢元素组成含电子的分子 (任写2种)，C与D的单质在点燃条件下反应产物含有的化学键是
(3)A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是 (填化学式)。
(4)F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为 。
(5)B的一种氢化物常用作火箭推进剂的燃料，与B的氧化物反应生成对环境友好的产物，该反应的化学方程式为 。
题型2 化学实验综合题
7．某小组同学利用下图所示装置探究性质。回答下列问题：

(1)实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式为 。
(2)试管②溶液的作用是 (用化学方程式解释)。
(3)若X为品红溶液，可观察到试管①中溶液 (填实验现象，下同)，反应后取下试管①并加热，观察到的现象是 。
(4)若为酸性溶液，可观察到试管①中溶液由紫色变为无色，由此可知具有 (填“氧化性”或“还原性”)；推断无色溶液中所含的离子是、、和 。
(5)若为溶液，写出试管①中反应的化学方程式 。
(2022-2023高一下·山东济宁·期末)
8．肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题：

(1)装置中使用的浓氨水、属于电解质的是 ，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的 (填标号)代替；

(2)装置D中导管b的作用是 。
(3)装置C中制备肼的化学方程式为 。
(4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
(6)如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。

写出负极的电极反应式： 。
(2022-2023高一下·辽宁辽南协作校·期末)
9．氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①；
②
③酸性条件下，、和都能与反应生成和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中的实验现象为 。
③装置C的作用为 。
④装置F中发生反应的离子方程式为 。
(2)生物脱氮法流程如下：

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为 。
(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式 。

②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因 。

(2022-2023高一下·山东青岛·期末)
10．丁酸甲酯常用作香料，主要用于配制牛奶、干酪、苹果等型香精。实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯的装置如图所示。

实验步骤：
Ⅰ．将丁酸和甲醇加入到三颈烧瓶中，再加入浓硫酸，混合均匀。
Ⅱ．加热三颈烧瓶，控制温度为，搅拌3—8h，充分反应。
Ⅲ．冷却，向混合液中加入溶液洗至中性。
Ⅳ．分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集102~105℃馏分。
已知：几种物质的性质见下表
回答下列问题：
(1)制备丁酸甲酯发生反应的化学方程式为 ；丁酸甲酯的同分异构体中属于酯类的还有 种。
(2)仪器的作用是 ，仪器B的名称是
(3)步骤Ⅰ中加入浓硫酸的操作是 ；步骤Ⅱ中采用的加热方法是 。
(4)步骤Ⅲ中混合液用溶液洗涤的目的是 。
(5)步骤Ⅳ中加入无水固体的作用是 ；蒸馏用到的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、 、 。
(2022-2023高一下·吉林长春东北师大附中联考·期末)
11．用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，反应方程式如下： 。相关数据如表。
请回答有关问题：
I.乙酸正丁酯粗产品的制备
在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入正丁醇和冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。

(1)冷凝水应该从回流冷凝管 (填a或b)端管口流出。
(2)加入碎瓷片的作用是 ，实验中应采取的最佳加热方式为 。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.直接加热
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制
(3)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液 ②蒸馏 ③用无水干燥 ④用10％碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是 (填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为 。
A.①②③④ B.③①④② C.①④①③② D.④①③②③
(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是 。
(5)称量制得的乙酸正丁酯的质量为，则乙酸正丁酯的产率 (保留两位有效数字)。
题型3 化学反应与能量综合题
(2022-2023高一下·河南焦作·期末)
12．人体中的锌具有维持人体正常食欲、增强人体免疫力等生理功能，如儿童缺锌会导致味觉障碍、皮肤疾患、生长发育不良、免疫力下降等。请回答下列有关锌的问题。
(1)锌能与盐酸反应，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应中反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。锌也能像铝一样与氢氧化钠溶液反应，则锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(2)用锌片与铜片作电极，稀硫酸作电解质溶液，可以组成原电池，该电池的正极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。用锌片与作电极，KOH溶液作电解质溶液，也可以组成原电池，工作原理如图所示，该原电池工作时，电池总反应是，该电池的正极材料是 (填化学式)，负极的电极反应式为 。

(3)某学生为探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，用稀硫酸与足量的锌粒发生反应，用针筒收集气体，当反应进行2min时，收集的气体为67.2mL(换算为标准状况)，0～2min内用硫酸表示的平均反应速率为 (忽略溶液体积的变化)。

(2022-2023高一下·河南开封五校·期末)
13．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 。

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0
途径II：先制成水煤气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0
则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
(3)我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
①已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H，表中所列为常见化学键的键能数据：
则该反应的△H= kJ•ml-1。
②甲醇(CH3OH)也可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l) △H=-71kJ•ml-1，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5kJ•ml-1，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ•ml-1，则甲醇的燃烧热为 。若CO的燃烧热为282.5kJ•ml-1，则H2的燃烧热为 。
(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•ml-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ•ml-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ•ml-1
则TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(2022-2023高一下·商丘名校联考·期末)
14．研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：

(1)反应Ⅲ为 (选填“吸热”或“放热”)反应。变成，放出 的热量。
(2)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。该电池的负极为 (选填“a”或“b”)，电池的正极反应为 。

(3)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理：
①探究实验中，提供的酸是 (填化学式)。
②实验3中， 。
③根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
④利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率： 。
(4)在催化转化器中，汽车尾气中的和可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入，，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验从开始至平衡时的反应速率 ；达平衡时各物质浓度关系式： (保留3位有效数字)。
②实验a中平衡时NO的物质的量为 。
③与实验相比，实验改变的条件是 。
(2022-2023高一下·河南信阳高级中学·期末)
15．请按要求完成下列问题。
(1)用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中仪器a的名称 。
②烧杯间填满碎泡沬塑料的作用是 。
③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
④用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热会 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(2)①可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO与NO气体，试解释产生NO的原因： 。
②汽车排气管内安装了钒(V)及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。已知：
尾气转化的反应之一： 。
(3)如图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式： 。

(4)已知：
则：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)的反应热 (已知中含有。
(2022-2023高一下·黑龙江哈尔滨·期末)
16．放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4ml(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。
①此反应的化学方程式为 。
②16g液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出 kJ热量。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入(g)和(g)，使，，在不同催化剂作用下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：
实验1中，在10～20min内， ，40min时v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)催化效率：实验1 (填“>”“