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陕西省西安中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（解析版）
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这是一份陕西省西安中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了5 Mn-55 Bi-209， 硫及其化合物部分转化关系如图， 下列有关实验的描述正确的是， 下列分离提纯的方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Bi-209
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 三秦大地有丰厚的历史文化底蕴，下列针对陕西省历史博物馆“镇馆之宝”的说法错误的是
A. 唐代镶金兽首玛瑙杯中的玛瑙主要成分为SiO2
B. 西周青铜器多友鼎中含有Cu、Sn、Pb等元素
C. 五代青釉提梁倒注瓷壶原料为黏土和CaCO3
D. 唐代阙楼·仪仗图壁画中用到的矿物颜料孔雀石化学成分为Cu2(OH)2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．玛瑙主要成分为SiO2，A正确；
B．青铜属于合金，主要含有铜、锡等金属元素， B正确；
C．瓷壶属于陶瓷，其制取原料主要是黏土，C错误；
D．孔雀石化学成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，可做矿物颜料，D正确；
故选C。
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si
B. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．光纤的主要材质为SiO2，A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，所以能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；
C．SO2具有漂白性，是由于它与丝织品中的有色成分生成不稳定的无色物质，C错误；
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于维生素C具有很强的还原性，容易被氧气氧化而发挥抗氧化作用，D错误；
故选B。
3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LH2S中含有18NA个电子
B. 100mL0.1ml/L的Na2SO3溶液中，数目为0.01NA
C. 反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D. 反应②每生成1ml氧化产物，转移电子数目为4NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下H2S为气体，11.2LH2S为0.5ml，其含有0.5ml×18e-=9mle-，原子数为9NA，A错误；
B．为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1ml/L的Na2SO3溶液中，数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3ml S消耗2ml H2S，3.4g H2S为0.1ml，故可以生成0.15ml S，生成的S原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=+2S2-+3H2O，反应的氧化产物为，每生成1ml-共转移4ml电子，数目为4NA，D正确；
故答案选D。
4. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C. 向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2+++Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误；
B．加碘盐含，药物碘化钾片含，尽量不要同时服用B正确；
C．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C错误；
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液：，D错误；
故选B。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 用CuSO4溶液除H2S气体：
B. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+H2O=4H+++2Br-
D. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2S为弱酸，在水溶液中只发生部分电离，不能拆成离子形式，则用CuSO4溶液除H2S气体：，A不正确；
B．用硫代硫酸钠溶液脱氯时，发生氧化还原反应，产物应为、Cl-等，离子方程式为：，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，SO2被Br2氧化为硫酸等：Br2+SO2+H2O=4H+++2Br-，C正确；
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D不正确；
故选C。
6. 下列有关实验的描述正确的是
A. 用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧可得黄色焰色
B. 滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低
C. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低
D. 取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜灼烧时会使火焰呈绿色，从而干扰Na+焰色的观察，所以用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧得不到黄色焰色，A不正确；
B．滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水，不会影响锥形瓶内溶质的物质的量，也就不会使测量结果产生误差，B不正确；
C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的体积偏大，从而使所配溶液的浓度偏低，C正确；
D．氨气极易溶于水，取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，不一定能逸出氨气，所以将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，并不能证明原溶液中无，D不正确；
故选C。
7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2 ↓+2NaCl，过滤后过量的NaOH可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．CO2与HCl均能和饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和NaHCO3溶液除去HCl，除杂方法不正确，C不符合题意；
D．铝粉与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应过程中铝元素、部分氢元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
答案选B。
8. 下列分离提纯的方法错误的是
A. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
B. 萃取法分离Br2和苯
C. 升华法除去NaCl(s)中的I2(s)
D. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
【答案】B
【解析】
【详解】A．提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸时，先将混合物溶于热水，趁热过滤，再降低温度让苯甲酸结晶析出，再过滤，所以可采用重结晶法分离该混合物，A正确；
B．Br2和苯都易溶于有机溶剂，不能采用萃取法分离，B错误；
C．NaCl(s)沸点高，而I2(s)易升华，所以可采用升华法除去NaCl(s)中的I2(s)，C正确；
D．CH2Cl2和CCl4的沸点相差较大，可采用蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4，D正确；
故选B。
9. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、
B. 新制饱和氯水中：、、Na+、
C. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
D. 与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、
【答案】A
【解析】
【详解】A．能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，Na+、[Al(OH)4]-、K+、可以大量共存，A项正确；
B． 新制饱和氯水具有强氧化性具有还原性，不能大量共存，B项错误；
C． 遇KSCN变红色的溶液的溶液中含有Fe3+，能催化H2O2分解，不能大量共存，C项错误；
D．与单质Al反应生成H2的溶液可能是酸性、可能是碱性，酸性时，能将Fe2+氧化，碱性时，Fe2+不能大量共存，D项错误；
答案选A。
10. 下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是
A. 用Fe制取：
B. 金属Mg制备：溶液
C. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
D. 硫酸工业：
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸和铁反应生成氯化亚铁、不是氯化铁，且蒸干氯化铁溶液得不到氯化铁固体、得到氢氧化铁，若进一步灼烧可得到氧化铁，A错误；
B．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，电解熔融氯化镁得到镁单质，B错误；
C．盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫不与氯化钙溶液反应，C错误；
D．工业制硫酸时，在沸腾炉中煅烧硫铁矿制备SO2，炉气净化后，二氧化硫在接触室内被氧化为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，则在吸收塔内用 98.3％的浓硫酸吸收SO3，D正确；
故选D。
11. 多晶硅是单质硅一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。下图为第三代工业制取多晶硅流程，已知图中的Y在Z中燃烧产生苍白色火焰。
下列说法错误的是
A. Y、Z分别为H2、Cl2
B. 焦炭和石英制取粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑
C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中氢元素的化合价为+1
D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，焦炭与二氧化硅反应生成粗硅与一氧化碳，氢气、氯气反应生成氯化氢，粗硅和氯化氢作用、并经提纯后得SiHCl3，再用氢气还原SiHCl3得到多晶硅；
【详解】A．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，而且Y具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2，故A正确；
B．高温下，焦炭和石英反应得到粗硅、CO，反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，故B正确；
C．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl， SiHCl3中硅元素的化合价为+4价，Cl是-1价，反应前后二者化合价不变，SiHCl3中H是-1价，-1价氢与水中+1价氢发生归中反应得到氢气，故C错误；
D．氢气与SiHCl3制备多晶硅的反应方程式为：SiHCl3+H2=Si+3HCl，反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物，属于置换反应，故D正确；
故选C。
12. 含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示，
下列说法错误的是
A. 可实现甲→戊→已→甲循环转化关系
B. 相同质量的乙消毒效率比甲低(用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率)
C. 1mlMnO2与足量的浓盐酸加热制备甲转移电子数目一定为2NA
D. 等浓度溶液的酸性比较：丁＞丙
【答案】B
【解析】
【分析】由氯元素物质的“价-类”二维图可以得出，甲、乙、丙、丁、戊、已分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。
【详解】A．Cl2与热的KOH溶液反应可生成KClO3，KClO3受热分解可生成KCl，KCl与KMnO4酸性溶液反应可生成Cl2，所以可实现甲→戊→已→甲的循环转化关系，A正确；
B．相同质量的Cl2(甲)、ClO2(乙)的得电子数之比为:≈0.38，所以相同质量的乙消毒效率比甲高(用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率)，B错误；
C．1mlMnO2与足量的浓盐酸加热制备Cl2，发生下列转化：MnO2——Cl2——2e-，所以转移电子数目一定为2NA，C正确；
D．丙、丁分别为HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，所以等浓度溶液的酸性比较：HClO4＞HClO，D正确；
故选B。
13. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>YB. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. e为离子化合物，含有离子键和共价键D. W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，则W为H元素；c为红棕色气体，c为二氧化氮，根据流程图，m为氧气，b为一氧化氮，d为水，则Y为O元素，X为N元素，Z单质能够与水反应生成H2，则Z为Na元素，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，为NaOH；
A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z＜Y，故A错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X＜Y，故B错误；
C．NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；
D．H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，故D错误；
故选C。
14. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. ①比较C和Si元素的非金属性强弱
B. ②证明Al元素既有金属性又有非金属性
C. ③实验室制备并收集NH3
D. ④侯氏制碱法制备NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于盐酸是挥发性酸，浓盐酸挥发出的HCl也能与硅酸钠发生反应并生成硅酸沉淀，所以由实验①不能比较C和Si元素的非金属性强弱，A不能达到相应实验目的；
B．实验②中，Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH反应，表明Al(OH)3具有两性，从而证明Al元素既有金属性又有非金属性，B能达到相应实验目的；
C．NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，所以实验③不能用于实验室收集NH3，C不能达到相应实验目的；
D．NH3极易溶于水，若导管口位于水面下，易产生倒吸，所以实验④不能用于制备NaHCO3，D不能达到相应实验目的；
故选B。
15. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．制取Fe(OH)3胶体应向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，A项错误；
B．检验，应先加入盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡，B项错误；
C． 氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后，可以形成红色喷泉，C项正确；
D． 氨气易溶于水，可用水吸收，但应用四氯化碳放倒吸，D项错误；
答案选C。
16. 样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是
A. 属于混合物B. 结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C. 第二个失重台阶得到的固体为D. 第三个失重台阶得到的固体为
【答案】C
【解析】
【详解】A．有固定组成，属于纯净物，A错误；
B．的摩尔质量为的物质的量为，其中结晶水的质量为，若失去全部结晶水，固体质量应减少到，由图可知，结晶水在第一个失重台阶已全部失去，B错误；
C．第二个失重台阶得到的固体若为，则根据锰元素守恒，的物质的量的质量为，与图相符，C正确；
D．第三个失重台阶得到的固体若为，则根据锰元素守恒，的物质的量的质量为，与图不符，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题(共52分)
17. Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应。某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。
（1）在实验开始之前首先要进行________。
（2）实验开始时，先打开a、b并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是________。
（3）该装置中，碱石灰的作用是________。
（4）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。
（5）出于实验安全考虑，实验结束时________(填标号)。
A.应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B.应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C.A和B都可以
（6）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数：
7.75gNa2O产品固体称量制得9.35g固体
该氧化钠产品中Na2O的质量分数为________。
【答案】（1）检查气密性
（2）排尽装置内的空气，防止发生爆炸
（3）吸收HCl，干燥氢气
（4）Na2O2+H22NaOH
（5）B （6）80%
【解析】
【分析】启普发生器中锌与盐酸反应生成氢气，且盐酸具有挥发性，通过碱石灰，除去氢气中的水和HCl气体，用无水硫酸铜检验过氧化钠与氢气反应是否有水生成，以此分析；
【小问1详解】
实验开始前应该检查装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
【小问2详解】
氢气为可燃性气体，混有气体气体易发生爆炸，故在点燃前，应该先通入一段时间氢气，排除装置中的空气，再点燃酒精灯；
故答案为：排尽装置内的空气，防止发生爆炸；
【小问3详解】
根据分析，碱石灰吸收HCl，干燥氢气；
故答案为：吸收HCl，干燥氢气；
【小问4详解】
干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，则无水生成，有白色粉末生成，根据原子守恒，则过氧化钠与氢气反应生成氢氧化钠；
故答案为：；
【小问5详解】
出于实验安全考虑，在加热过程中，应防止空气进入试管，则实验结束时，应先移去酒精灯，然后关闭活塞b；
故答案为：B；
【小问6详解】
原固体(Na2O、Na2O2)在氧气中充分灼烧，Na2O被氧化为Na2O2，质量由7.75g增重为9.35g，则参加反应的O2的质量为9.35g-7.75g=1.6g，由反应2Na2O+O2=2Na2O2，可得出n(Na2O)=2n(O2)=，该氧化钠样品中Na2O的质量分数为；
答案为：80%。
18. NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)3(白色，难溶于水)氧化制取NaBiO3，并探究其性质。各实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：_______。
_______→_______→_______→_______(填装置下面的字母)。
（2）仪器b的名称是_______；D中装有的试剂是_______。
（3）装置C的作用是_______。
（4）当B中出现白色固体消失的现象时，应关闭和，并停止对A加热，原因是______。
（5）装置B中发生反应的离子方程式为_______。
（6）为测定产品的纯度。取上述NaBiO3产品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再将其准确配制成100mL溶液，取出25.00mL，用0.1000ml·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗25.00mLH2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为_______。
【答案】（1）ACBD
（2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 氢氧化钠溶液
（3）除去氯气中氯化氢气体
（4）防止过量使溶液呈酸性，导致分解
（5）
（6）87.5%
【解析】
【分析】A中高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气先通过C中饱和食盐水除去氯化氢，然后通入B中制取铋酸钠，多余的氯气用D中NaOH溶液吸收。
【小问1详解】
由分析可知，装置的连接顺序是ACBD。
小问2详解】
由仪器的构造可知，仪器b的名称是恒压滴液漏斗；D中装有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染环境。
【小问3详解】
生成的氯气中混有氯化氢，用C中的饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。
【小问4详解】
已知NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，当B中出现白色固体消失的现象时，说明反应已完成，此时应停止向B中通氯气，即关闭和，并停止对A加热，防止过量使溶液呈酸性，导致分解。
【小问5详解】
在碱性环境下氯气和Bi(OH)3反应生成铋酸钠时，Bi的化合价升高，则Cl的化合价降低，根据电子得失守恒、电荷守恒和质量守恒写出装置B中发生反应的离子方程式为：。
【小问6详解】
NaBiO3和Mn2+反应，Bi的化合价从+5价降低到+3价，Mn的化合价从+2价升高到+7价，Bi的化合价降低总数等于Mn的化合价升高总数，生成的和草酸反应，Mn的化合价又从+7价降低到+2价，C的化合价从+3价升高到+4价，Mn的化合价降低总数等于C的化合价升高总数，即Bi的化合价降低总数等于C的化合价升高总数，所以NaBiO3的物质的量为=0.01000ml，则NaBiO3的质量为0.01000ml×280g/ml=2.80g，则产品的纯度为=87.5%。
19. 碱式氧化镍可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含、，少量、等)来制备，其工艺流程如下：
已知：稀
回答下列问题：
（1）滤液的溶质为_______，“溶解”时放出的气体为_______。(均填化学式)
（2）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的、都被氧化为、，其中被氧化成的离子方程式为_______。
（3）“调”时，溶液范围为_______；过滤所得滤渣的成分为_______(填化学式)。
（4）可用于制备合成氨的催化剂。如图表示在其他条件相同时，合成氨的相对初始速率随催化剂中值变化的曲线，由图分析可知、两种离子中催化效果更好的是_______。
（5）以和为电极，溶液为电解液，可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生与之间转化，写出充电时阳极的电极反应方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. H2和
（2）
（3） ①. ②. 和
（4）
（5）
【解析】
【分析】浸泡除铝后进行过滤，滤渣为Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸溶解，Ni和Cr与稀硫酸反应生成H2，FeS与稀硫酸反应生成H2S，因此溶解过程中放出的气体为H2和H2S。氧化1的目的是把Fe2+氧化成Fe3+，然后调节pH使Fe3+ 和Cr3+全部沉淀，镍离子不沉淀，根据整个流程图和表格数据， 可知调节pH的范围是5.6~6.2。 Ni(OH)2中Ni显+2价，NiOOH中Ni显+3价，化合价升高，因此最后氧气参与反应。
【小问1详解】
浸泡除铝发生反应：，所以最终溶质是四羟基合铝酸钠，故答案为：。浸泡除铝后进行过滤，滤渣为Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸溶解，Ni和Cr与稀硫酸反应生成H2，FeS与稀硫酸反应生成H2S，因此溶解过程中放出的气体为H2和H2S，故答案为：H2和H2S。
【小问2详解】
作此反应的氧化剂，还原为氯离子，Cr2+被氧化成Cr3+，故答案为：。
【小问3详解】
氧化1的目的是把Fe2+氧化成Fe3+，然后调节pH使Fe3+ 和Cr3+全部沉淀，镍离子不沉淀，根据整个流程图和表格数据， 可知调节pH的范围是5.6~6.2，所以过滤2所得滤渣的成分为：Cr(OH)3和Fe(OH)3，故答案为：5.6~6.2；Cr(OH)3和Fe(OH)3。
【小问4详解】
由题干曲线可知，合成氨的相对初始速率随n值增大而加快，n值越大说明催化剂中离子的含量越高，即、两种离子中催化效果更好的是,故答案为:。
【小问5详解】
Ni(OH)2充电时转化NiOOH，失去电子，作为阳极，溶液为碱性环境，故答案为：。
20. 有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：
已知：①
②
（1）A的名称是_______，C中含氧官能团的名称是_______。
（2）A→B的反应类型是_______。
（3）B→C的反应试剂和条件是_______。
（4）C→D的化学反应方程式是_______。
（5）G的结构简式是_______。
（6）满足下列条件的F的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
a．苯环上有两个取代基，无其他环状结构；
b．含碳碳三键，无-C≡C-OH结构
【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 羟基
（2）加成反应 （3）NaOH水溶液，加热
（4）2 + O22+2H2O
（5） （6）15
【解析】
【分析】与HCl在H2O2的作用下发生加成反应，生成，B发生水解反应生成C()；C催化氧化生成D为；由F的结构简式，可确定E为HCHO；依据题中信息，与发生加成反应，生成G为；G发生加聚反应生成。
【小问1详解】
A为，名称是苯乙烯，C为，含氧官能团的名称是羟基。
【小问2详解】
A()与HCl在H2O2的作用下发生反应，生成B ()，则反应类型是加成反应。
【小问3详解】
B()→C()，-Cl转化为-OH，则发生水解反应，反应试剂和条件是NaOH水溶液，加热。
【小问4详解】
C()→D()，发生醇的催化氧化，化学反应方程式是2 + O22+2H2O。
【小问5详解】
由分析可知，G的结构简式是。
【小问6详解】
F的结构简式为，满足下列条件：“a．苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b．含碳碳三键，无-C≡C-OH结构”的F的同分异构体中，苯环上可能连有-OH和-C≡CCH3、-OH和-CH2C≡CH、-CH2OH和-C≡CH、-OCH3和-C≡CH、-CH3和-OC≡CH等取代基，且苯环上的两个取代基可分别处于邻、间、对三个位置，所以共有5×3=15种(不考虑立体异构)。
【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
D
镁粉(铝粉)
NaOH溶液
实验
目的
A.制备Fe(OH)3胶体
B.检验是否存在
实验
目的
C.喷泉实验
D.NH3的尾气处理
沉淀物
沉淀开始时
沉淀完全时
8.6
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Bi-209
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 三秦大地有丰厚的历史文化底蕴，下列针对陕西省历史博物馆“镇馆之宝”的说法错误的是
A. 唐代镶金兽首玛瑙杯中的玛瑙主要成分为SiO2
B. 西周青铜器多友鼎中含有Cu、Sn、Pb等元素
C. 五代青釉提梁倒注瓷壶原料为黏土和CaCO3
D. 唐代阙楼·仪仗图壁画中用到的矿物颜料孔雀石化学成分为Cu2(OH)2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．玛瑙主要成分为SiO2，A正确；
B．青铜属于合金，主要含有铜、锡等金属元素， B正确；
C．瓷壶属于陶瓷，其制取原料主要是黏土，C错误；
D．孔雀石化学成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，可做矿物颜料，D正确；
故选C。
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si
B. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．光纤的主要材质为SiO2，A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，所以能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；
C．SO2具有漂白性，是由于它与丝织品中的有色成分生成不稳定的无色物质，C错误；
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于维生素C具有很强的还原性，容易被氧气氧化而发挥抗氧化作用，D错误；
故选B。
3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LH2S中含有18NA个电子
B. 100mL0.1ml/L的Na2SO3溶液中，数目为0.01NA
C. 反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D. 反应②每生成1ml氧化产物，转移电子数目为4NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下H2S为气体，11.2LH2S为0.5ml，其含有0.5ml×18e-=9mle-，原子数为9NA，A错误；
B．为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1ml/L的Na2SO3溶液中，数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3ml S消耗2ml H2S，3.4g H2S为0.1ml，故可以生成0.15ml S，生成的S原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=+2S2-+3H2O，反应的氧化产物为，每生成1ml-共转移4ml电子，数目为4NA，D正确；
故答案选D。
4. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C. 向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2+++Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误；
B．加碘盐含，药物碘化钾片含，尽量不要同时服用B正确；
C．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C错误；
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液：，D错误；
故选B。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 用CuSO4溶液除H2S气体：
B. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+H2O=4H+++2Br-
D. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2S为弱酸，在水溶液中只发生部分电离，不能拆成离子形式，则用CuSO4溶液除H2S气体：，A不正确；
B．用硫代硫酸钠溶液脱氯时，发生氧化还原反应，产物应为、Cl-等，离子方程式为：，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，SO2被Br2氧化为硫酸等：Br2+SO2+H2O=4H+++2Br-，C正确；
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D不正确；
故选C。
6. 下列有关实验的描述正确的是
A. 用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧可得黄色焰色
B. 滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低
C. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低
D. 取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜灼烧时会使火焰呈绿色，从而干扰Na+焰色的观察，所以用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧得不到黄色焰色，A不正确；
B．滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水，不会影响锥形瓶内溶质的物质的量，也就不会使测量结果产生误差，B不正确；
C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的体积偏大，从而使所配溶液的浓度偏低，C正确；
D．氨气极易溶于水，取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，不一定能逸出氨气，所以将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，并不能证明原溶液中无，D不正确；
故选C。
7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2 ↓+2NaCl，过滤后过量的NaOH可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．CO2与HCl均能和饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和NaHCO3溶液除去HCl，除杂方法不正确，C不符合题意；
D．铝粉与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应过程中铝元素、部分氢元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
答案选B。
8. 下列分离提纯的方法错误的是
A. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
B. 萃取法分离Br2和苯
C. 升华法除去NaCl(s)中的I2(s)
D. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
【答案】B
【解析】
【详解】A．提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸时，先将混合物溶于热水，趁热过滤，再降低温度让苯甲酸结晶析出，再过滤，所以可采用重结晶法分离该混合物，A正确；
B．Br2和苯都易溶于有机溶剂，不能采用萃取法分离，B错误；
C．NaCl(s)沸点高，而I2(s)易升华，所以可采用升华法除去NaCl(s)中的I2(s)，C正确；
D．CH2Cl2和CCl4的沸点相差较大，可采用蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4，D正确；
故选B。
9. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、
B. 新制饱和氯水中：、、Na+、
C. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
D. 与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、
【答案】A
【解析】
【详解】A．能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，Na+、[Al(OH)4]-、K+、可以大量共存，A项正确；
B． 新制饱和氯水具有强氧化性具有还原性，不能大量共存，B项错误；
C． 遇KSCN变红色的溶液的溶液中含有Fe3+，能催化H2O2分解，不能大量共存，C项错误；
D．与单质Al反应生成H2的溶液可能是酸性、可能是碱性，酸性时，能将Fe2+氧化，碱性时，Fe2+不能大量共存，D项错误；
答案选A。
10. 下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是
A. 用Fe制取：
B. 金属Mg制备：溶液
C. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
D. 硫酸工业：
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸和铁反应生成氯化亚铁、不是氯化铁，且蒸干氯化铁溶液得不到氯化铁固体、得到氢氧化铁，若进一步灼烧可得到氧化铁，A错误；
B．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，电解熔融氯化镁得到镁单质，B错误；
C．盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫不与氯化钙溶液反应，C错误；
D．工业制硫酸时，在沸腾炉中煅烧硫铁矿制备SO2，炉气净化后，二氧化硫在接触室内被氧化为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，则在吸收塔内用 98.3％的浓硫酸吸收SO3，D正确；
故选D。
11. 多晶硅是单质硅一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。下图为第三代工业制取多晶硅流程，已知图中的Y在Z中燃烧产生苍白色火焰。
下列说法错误的是
A. Y、Z分别为H2、Cl2
B. 焦炭和石英制取粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑
C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中氢元素的化合价为+1
D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，焦炭与二氧化硅反应生成粗硅与一氧化碳，氢气、氯气反应生成氯化氢，粗硅和氯化氢作用、并经提纯后得SiHCl3，再用氢气还原SiHCl3得到多晶硅；
【详解】A．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，而且Y具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2，故A正确；
B．高温下，焦炭和石英反应得到粗硅、CO，反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，故B正确；
C．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl， SiHCl3中硅元素的化合价为+4价，Cl是-1价，反应前后二者化合价不变，SiHCl3中H是-1价，-1价氢与水中+1价氢发生归中反应得到氢气，故C错误；
D．氢气与SiHCl3制备多晶硅的反应方程式为：SiHCl3+H2=Si+3HCl，反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物，属于置换反应，故D正确；
故选C。
12. 含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示，
下列说法错误的是
A. 可实现甲→戊→已→甲循环转化关系
B. 相同质量的乙消毒效率比甲低(用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率)
C. 1mlMnO2与足量的浓盐酸加热制备甲转移电子数目一定为2NA
D. 等浓度溶液的酸性比较：丁＞丙
【答案】B
【解析】
【分析】由氯元素物质的“价-类”二维图可以得出，甲、乙、丙、丁、戊、已分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。
【详解】A．Cl2与热的KOH溶液反应可生成KClO3，KClO3受热分解可生成KCl，KCl与KMnO4酸性溶液反应可生成Cl2，所以可实现甲→戊→已→甲的循环转化关系，A正确；
B．相同质量的Cl2(甲)、ClO2(乙)的得电子数之比为:≈0.38，所以相同质量的乙消毒效率比甲高(用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率)，B错误；
C．1mlMnO2与足量的浓盐酸加热制备Cl2，发生下列转化：MnO2——Cl2——2e-，所以转移电子数目一定为2NA，C正确；
D．丙、丁分别为HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，所以等浓度溶液的酸性比较：HClO4＞HClO，D正确；
故选B。
13. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>YB. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. e为离子化合物，含有离子键和共价键D. W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，则W为H元素；c为红棕色气体，c为二氧化氮，根据流程图，m为氧气，b为一氧化氮，d为水，则Y为O元素，X为N元素，Z单质能够与水反应生成H2，则Z为Na元素，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，为NaOH；
A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z＜Y，故A错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X＜Y，故B错误；
C．NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；
D．H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，故D错误；
故选C。
14. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. ①比较C和Si元素的非金属性强弱
B. ②证明Al元素既有金属性又有非金属性
C. ③实验室制备并收集NH3
D. ④侯氏制碱法制备NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于盐酸是挥发性酸，浓盐酸挥发出的HCl也能与硅酸钠发生反应并生成硅酸沉淀，所以由实验①不能比较C和Si元素的非金属性强弱，A不能达到相应实验目的；
B．实验②中，Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH反应，表明Al(OH)3具有两性，从而证明Al元素既有金属性又有非金属性，B能达到相应实验目的；
C．NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，所以实验③不能用于实验室收集NH3，C不能达到相应实验目的；
D．NH3极易溶于水，若导管口位于水面下，易产生倒吸，所以实验④不能用于制备NaHCO3，D不能达到相应实验目的；
故选B。
15. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．制取Fe(OH)3胶体应向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，A项错误；
B．检验，应先加入盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡，B项错误；
C． 氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后，可以形成红色喷泉，C项正确；
D． 氨气易溶于水，可用水吸收，但应用四氯化碳放倒吸，D项错误；
答案选C。
16. 样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是
A. 属于混合物B. 结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C. 第二个失重台阶得到的固体为D. 第三个失重台阶得到的固体为
【答案】C
【解析】
【详解】A．有固定组成，属于纯净物，A错误；
B．的摩尔质量为的物质的量为，其中结晶水的质量为，若失去全部结晶水，固体质量应减少到，由图可知，结晶水在第一个失重台阶已全部失去，B错误；
C．第二个失重台阶得到的固体若为，则根据锰元素守恒，的物质的量的质量为，与图相符，C正确；
D．第三个失重台阶得到的固体若为，则根据锰元素守恒，的物质的量的质量为，与图不符，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题(共52分)
17. Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应。某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。
（1）在实验开始之前首先要进行________。
（2）实验开始时，先打开a、b并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是________。
（3）该装置中，碱石灰的作用是________。
（4）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。
（5）出于实验安全考虑，实验结束时________(填标号)。
A.应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B.应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C.A和B都可以
（6）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数：
7.75gNa2O产品固体称量制得9.35g固体
该氧化钠产品中Na2O的质量分数为________。
【答案】（1）检查气密性
（2）排尽装置内的空气，防止发生爆炸
（3）吸收HCl，干燥氢气
（4）Na2O2+H22NaOH
（5）B （6）80%
【解析】
【分析】启普发生器中锌与盐酸反应生成氢气，且盐酸具有挥发性，通过碱石灰，除去氢气中的水和HCl气体，用无水硫酸铜检验过氧化钠与氢气反应是否有水生成，以此分析；
【小问1详解】
实验开始前应该检查装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
【小问2详解】
氢气为可燃性气体，混有气体气体易发生爆炸，故在点燃前，应该先通入一段时间氢气，排除装置中的空气，再点燃酒精灯；
故答案为：排尽装置内的空气，防止发生爆炸；
【小问3详解】
根据分析，碱石灰吸收HCl，干燥氢气；
故答案为：吸收HCl，干燥氢气；
【小问4详解】
干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，则无水生成，有白色粉末生成，根据原子守恒，则过氧化钠与氢气反应生成氢氧化钠；
故答案为：；
【小问5详解】
出于实验安全考虑，在加热过程中，应防止空气进入试管，则实验结束时，应先移去酒精灯，然后关闭活塞b；
故答案为：B；
【小问6详解】
原固体(Na2O、Na2O2)在氧气中充分灼烧，Na2O被氧化为Na2O2，质量由7.75g增重为9.35g，则参加反应的O2的质量为9.35g-7.75g=1.6g，由反应2Na2O+O2=2Na2O2，可得出n(Na2O)=2n(O2)=，该氧化钠样品中Na2O的质量分数为；
答案为：80%。
18. NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)3(白色，难溶于水)氧化制取NaBiO3，并探究其性质。各实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：_______。
_______→_______→_______→_______(填装置下面的字母)。
（2）仪器b的名称是_______；D中装有的试剂是_______。
（3）装置C的作用是_______。
（4）当B中出现白色固体消失的现象时，应关闭和，并停止对A加热，原因是______。
（5）装置B中发生反应的离子方程式为_______。
（6）为测定产品的纯度。取上述NaBiO3产品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再将其准确配制成100mL溶液，取出25.00mL，用0.1000ml·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗25.00mLH2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为_______。
【答案】（1）ACBD
（2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 氢氧化钠溶液
（3）除去氯气中氯化氢气体
（4）防止过量使溶液呈酸性，导致分解
（5）
（6）87.5%
【解析】
【分析】A中高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气先通过C中饱和食盐水除去氯化氢，然后通入B中制取铋酸钠，多余的氯气用D中NaOH溶液吸收。
【小问1详解】
由分析可知，装置的连接顺序是ACBD。
小问2详解】
由仪器的构造可知，仪器b的名称是恒压滴液漏斗；D中装有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染环境。
【小问3详解】
生成的氯气中混有氯化氢，用C中的饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。
【小问4详解】
已知NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，当B中出现白色固体消失的现象时，说明反应已完成，此时应停止向B中通氯气，即关闭和，并停止对A加热，防止过量使溶液呈酸性，导致分解。
【小问5详解】
在碱性环境下氯气和Bi(OH)3反应生成铋酸钠时，Bi的化合价升高，则Cl的化合价降低，根据电子得失守恒、电荷守恒和质量守恒写出装置B中发生反应的离子方程式为：。
【小问6详解】
NaBiO3和Mn2+反应，Bi的化合价从+5价降低到+3价，Mn的化合价从+2价升高到+7价，Bi的化合价降低总数等于Mn的化合价升高总数，生成的和草酸反应，Mn的化合价又从+7价降低到+2价，C的化合价从+3价升高到+4价，Mn的化合价降低总数等于C的化合价升高总数，即Bi的化合价降低总数等于C的化合价升高总数，所以NaBiO3的物质的量为=0.01000ml，则NaBiO3的质量为0.01000ml×280g/ml=2.80g，则产品的纯度为=87.5%。
19. 碱式氧化镍可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含、，少量、等)来制备，其工艺流程如下：
已知：稀
回答下列问题：
（1）滤液的溶质为_______，“溶解”时放出的气体为_______。(均填化学式)
（2）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的、都被氧化为、，其中被氧化成的离子方程式为_______。
（3）“调”时，溶液范围为_______；过滤所得滤渣的成分为_______(填化学式)。
（4）可用于制备合成氨的催化剂。如图表示在其他条件相同时，合成氨的相对初始速率随催化剂中值变化的曲线，由图分析可知、两种离子中催化效果更好的是_______。
（5）以和为电极，溶液为电解液，可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生与之间转化，写出充电时阳极的电极反应方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. H2和
（2）
（3） ①. ②. 和
（4）
（5）
【解析】
【分析】浸泡除铝后进行过滤，滤渣为Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸溶解，Ni和Cr与稀硫酸反应生成H2，FeS与稀硫酸反应生成H2S，因此溶解过程中放出的气体为H2和H2S。氧化1的目的是把Fe2+氧化成Fe3+，然后调节pH使Fe3+ 和Cr3+全部沉淀，镍离子不沉淀，根据整个流程图和表格数据， 可知调节pH的范围是5.6~6.2。 Ni(OH)2中Ni显+2价，NiOOH中Ni显+3价，化合价升高，因此最后氧气参与反应。
【小问1详解】
浸泡除铝发生反应：，所以最终溶质是四羟基合铝酸钠，故答案为：。浸泡除铝后进行过滤，滤渣为Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸溶解，Ni和Cr与稀硫酸反应生成H2，FeS与稀硫酸反应生成H2S，因此溶解过程中放出的气体为H2和H2S，故答案为：H2和H2S。
【小问2详解】
作此反应的氧化剂，还原为氯离子，Cr2+被氧化成Cr3+，故答案为：。
【小问3详解】
氧化1的目的是把Fe2+氧化成Fe3+，然后调节pH使Fe3+ 和Cr3+全部沉淀，镍离子不沉淀，根据整个流程图和表格数据， 可知调节pH的范围是5.6~6.2，所以过滤2所得滤渣的成分为：Cr(OH)3和Fe(OH)3，故答案为：5.6~6.2；Cr(OH)3和Fe(OH)3。
【小问4详解】
由题干曲线可知，合成氨的相对初始速率随n值增大而加快，n值越大说明催化剂中离子的含量越高，即、两种离子中催化效果更好的是,故答案为:。
【小问5详解】
Ni(OH)2充电时转化NiOOH，失去电子，作为阳极，溶液为碱性环境，故答案为：。
20. 有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：
已知：①
②
（1）A的名称是_______，C中含氧官能团的名称是_______。
（2）A→B的反应类型是_______。
（3）B→C的反应试剂和条件是_______。
（4）C→D的化学反应方程式是_______。
（5）G的结构简式是_______。
（6）满足下列条件的F的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
a．苯环上有两个取代基，无其他环状结构；
b．含碳碳三键，无-C≡C-OH结构
【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 羟基
（2）加成反应 （3）NaOH水溶液，加热
（4）2 + O22+2H2O
（5） （6）15
【解析】
【分析】与HCl在H2O2的作用下发生加成反应，生成，B发生水解反应生成C()；C催化氧化生成D为；由F的结构简式，可确定E为HCHO；依据题中信息，与发生加成反应，生成G为；G发生加聚反应生成。
【小问1详解】
A为，名称是苯乙烯，C为，含氧官能团的名称是羟基。
【小问2详解】
A()与HCl在H2O2的作用下发生反应，生成B ()，则反应类型是加成反应。
【小问3详解】
B()→C()，-Cl转化为-OH，则发生水解反应，反应试剂和条件是NaOH水溶液，加热。
【小问4详解】
C()→D()，发生醇的催化氧化，化学反应方程式是2 + O22+2H2O。
【小问5详解】
由分析可知，G的结构简式是。
【小问6详解】
F的结构简式为，满足下列条件：“a．苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b．含碳碳三键，无-C≡C-OH结构”的F的同分异构体中，苯环上可能连有-OH和-C≡CCH3、-OH和-CH2C≡CH、-CH2OH和-C≡CH、-OCH3和-C≡CH、-CH3和-OC≡CH等取代基，且苯环上的两个取代基可分别处于邻、间、对三个位置，所以共有5×3=15种(不考虑立体异构)。
【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
D
镁粉(铝粉)
NaOH溶液
实验
目的
A.制备Fe(OH)3胶体
B.检验是否存在
实验
目的
C.喷泉实验
D.NH3的尾气处理
沉淀物
沉淀开始时
沉淀完全时
8.6
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