广东省揭阳市2024届高三下学期二模考试化学试题

这是一份广东省揭阳市2024届高三下学期二模考试化学试题，共26页。试卷主要包含了答题前，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前。考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高中全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Ga 70
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物主要由金属材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2．我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是
A．罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电
B．墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜具有延展性
C．快舟一号甲运载火箭的液体推进剂在反应中作氧化剂
D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸
3．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．用碘盐可使淀粉溶液变蓝
B．制造铅笔芯的石墨与是同素异形体
C．用作红色涂料的铁红的化学式为
D．亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质
5．劳动是创造财富的源泉。下列对劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
6．某同学进行以下实验：
下列说法正确的是
A．腐蚀过程中有生成
B．边缘处红色说明：
C．反应后中心区域溶液的pH>7
D．反应过程中化学能完全转化为电能
7．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，向电极a移动
B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大
C．放电时，
D．以为能源较为环保
8．硫及其化合物的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
A．c作抗氧剂的原因是c不与反应
B．d能使酸性溶液褪色
C．d溶液可能呈酸性也可能呈碱性
D．c的浓溶液和a反应可能生成b和c
9．2-氯-1-丙醇()是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。
方法1：方法2：
下列有关说法错误的是
A．方法2可能产生副产物
B．两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物
C．的同分异构体有5种
D．两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同
10．某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是
A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成
B．c处现象为先变红后褪色
C．d处试纸变蓝，发生的反应为
D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气
11．硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是
A．用过量的溶液除去底片上的时有生成：
B．久置空气中的溶液变质：
C．用溶液吸收工业尾气中足量的：
D．向溶液中滴加稀硫酸：
12．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2L 含π键数目为
B．NaCl和的混合物中含1ml ，则混合物中质子数为28
C．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1
D．1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1
13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且不具有对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
14．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y>Z>X
B．仅由Y、W可组成离子化合物
C．最简单氢化物的键角：Z>Y
D．W的最高价氧化物的水化物为强酸
15．的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：① ，② 。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．温度高于时，主要发生反应②
B．温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C．平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大
D．下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
16．含的废水在废水处理过程中与臭氧发生反应会产生。模拟在RuCu/CNT上电催化处理的示意图如图所示，下列说法正确的是
A．电子流向：N→导线→M→电解质溶液
B．该装置工作时，阳极区溶液酸性减弱
C．P极上的电极反应式为
D．每处理1ml ，理论上可生成3.6L
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题：
(1)装浓硫酸的仪器是 (填名称)，装置B的作用是 。
(2)补充装置C，画出装置图并注明试剂名称 。
(3)装置A中生成溴单质的化学方程式为 。(副产物有、，经检验产物中没有生成)
(4)实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知、的沸点依次为、。先收集的物质是 (填化学式)。
(5)被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：
已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为，写出操作乙中反应的离子方程式： 。
②某同学得出结论，氧化性：。该结论 (填“科学”或“不科学”)，理由是 (如果填科学，此问不填)。
18．GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
③，。
回答下列问题：
(1)写出两条加快“浸出”速率的措施： 。
(2)中铁元素的化合价为 ，与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为 。
(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为 ，检验“滤液1”中是否含有的试剂为 (填名称)。
(5)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为 。
(6)“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为 (填化学式)。
(7)闪锌矿型的GaN晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm，以晶胞参数为单位长度建立原子坐标系，1号原子的坐标为。
①2号原子的坐标为 。
②闪锌矿型的GaN晶体密度为 。
19．、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
(1)计算 ，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为 (取整数)K。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① (填“”或“”)0.
②该反应历程的决速步骤为 。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有 (填两条)。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体的密度保持不变
B．的浓度不变
C．
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是 (填“＂或“II")，理由是 。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 (填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
20．H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下(Et为乙基，Ph为苯基)，回答下列问题：
(1)G的分子式为 。
(2)有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性最强的为 (填标号)。
a． b． c． d．
(3)根据化合物EtOH的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表：
(4)A→B的反应类型是 ，有机物y的作用是 。
(5)写出E→F的化学方程式： 。
(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写一种)。
①能发生银镜反应；②1ml有机物最多能消耗2ml NaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6。
(7)一种重要的有机物的合成路线如图(反应条件已略去)。
①第一步反应的化学方程式为 。
②N的结构简式为 。
A．明德化窑土地像
B．东汉规矩纹铜镜
C．清象牙雕佛像头
D．明玛瑙雕桃形杯
A．可用于对固体进行高温加热
B．可用于制备蒸馏水
C．分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔
D．洗气除杂实验中将气体从小口通入
选项
劳动项目
化学知识
A
给树苗施用磷酸氢二铵
磷酸氢二铵受热易分解
B
用高压锅炖牛肉
牛肉在炖制过程中发生了变性
C
用“84”消毒液擦洗桌面
“84”消毒液可杀菌消毒
D
给户外体育器材刷油漆
油漆可隔绝空气中的氧气和水分
操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
乙醇的沸点高于二甲醚()
乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能
B
氯化钠溶液能导电
氯化钠溶液中有能自由移动的离子
C
的酸性比的强
F的电负性大于Cl的电负性
D
难溶于水
的相对分子质量比水大
实验操作
现象
甲
向溶液中滴加几滴溴水，振荡
溶液不褪色
乙
向溶液中滴加溴水，振荡
溶液变为无色
丙
向溶液中滴加溴水，振荡
溶液褪色
氢氧化物
序号
反应试剂、条件
反应生成有机产物的新结构
反应类型
a


消去反应
b


参考答案：
1．B
【详解】A．明德化窑土地像，由陶瓷制成，属于无机非金属材料，故A 错误；
B．东汉规矩纹铜镜，由铜制成，属于金属材料，故B正确；
C．清象牙雕佛像头，由象牙制成，属于天然材料，主要成分是，主要成分是磷酸钙、碳酸钙和蛋白质等，故C错误；
D．明玛瑙雕桃形杯，由玛瑙制成，属于无机非金属材料，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．合金能够导电，故A正确；
B．铝可以制作成反射膜，说明其具有延展性，故B正确；
C．火箭末级用四氧化二氮和肼作推进剂，反应原理为：N2O4 + 2N2H4=3N2↑+ 4H2O↑，N2O4在反应中作氧化剂，故C正确；
D．Si不能溶于硫酸，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】A. 该仪器为蒸发皿，不是坩埚，故A错误；
B. 该仪器为圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶带支管，故B错误；
C. 该仪器为分液漏斗，分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔，故C正确；
D. 该仪器为球形干燥管，洗气除杂实验中将气体从大口通入，故D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．淀粉溶液遇到碘单质时会变蓝，加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，而不是碘单质，A错误；
B．石墨与都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．用作红色涂料的铁红的化学式为Fe2O3，故C错误；
D．亚硝酸钠具有还原性，适量添加到食品中，可用作食品防腐剂，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．给树苗施用磷酸氢二铵是因为磷酸氢二铵中含N、P元素，与磷酸氢二铵受热易分解没有关联，A项符合题意；
B．牛肉中含蛋白质，用高压锅炖牛肉，加热时蛋白质发生变性，B项不符合题意；
C．“84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，“84”消毒液可杀菌消毒，从而用于擦洗桌面，C项不符合题意；
D．油漆可隔绝空气中的氧气和水分，防止户外体育器材发生腐蚀，D项不符合题意；
答案选A。
6．C
【详解】A．取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水，铁皮发生吸氧腐蚀，没有生成，A错误；
B．铁片发生吸氧腐蚀，Fe电极方程式为：，边缘处红色得原因是二价铁被空气中的氧气氧化为三价铁，B错误；
C．铁片发生吸氧腐蚀，反应后中心区域溶液呈碱性，pH>7，C正确；
D．铁皮发生吸氧腐蚀得原理是原电池，但化学能不能完全转化为电能，D错误；
故选C。
7．B
【分析】由图可知，电极a为原电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧根离子，电极反应式为H2—2e—+2OH—=2H2O，电极b为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍，电极反应式为NiOOH+e—+H2O=Ni(OH)2+OH—，电池总反应为H2+2NiOOH=2Ni(OH)2。
【详解】A．由分析可知，电极a为原电池的负极，电极b为正极，则氢氧根离子向电极a移动，故A正确；
B．由分析可知，电池总反应为H2+2NiOOH=2Ni(OH)2，则放电一段时间后，氢氧化钾溶液的浓度基本不变，故B错误；
C．由分析可知，放电时，电极b为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍，电极反应式为NiOOH+e—+H2O=Ni(OH)2+OH—，故C正确；
D．由分析可知，放电时，电极a为原电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，所以氢气为能源较为环保，不会对环境造成污染，故D正确；
故选B。
8．A
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠、e为硫酸。
【详解】A．二氧化硫具有还原性，在一定条件下二氧化硫能与氧气反应，故A错误；
B．亚硫酸钠或亚硫酸氢钠具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B正确；
C．d可能为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，亚硫酸钠是强酸弱碱盐，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，亚硫酸氢钠是强酸弱碱盐，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C正确；
D．浓硫酸和硫化氢的反应所得生成物与反应物的相对用量有关，其中过量浓硫酸与硫化氢反应生成二氧化硫和水，浓硫酸与过量硫化氢反应生成硫和水，故D正确；
故选A。
9．C
【详解】
A．方法2原料与HCl发生加成反应，可能产生副产物，故A正确；
B．两种方法所用有机原料均含有碳碳双键，均可以发生加聚反应，制备高分子化合物，故B正确；
C．的同分异构体所含官能团若为羟基和氯原子，可以看成丙烷的二元取代物，共5种，除去本身，共4种，若所含官能团为醚键和氯原子，C-O-C-C，则氯原子有3种取代方式，则的同分异构体有7种，故C错误；
D．两种方法所用有机原料均含有碳碳双键，均可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D正确；
答案选C。
10．B
【分析】利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，b处蘸有硝酸银溶液的试纸遇氯气产生白色沉淀，c处干燥的蓝色石蕊试纸，无明显变化，d处淀粉KI试纸遇氯气变蓝；
【详解】A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A正确；
B．c处干燥的蓝色石蕊试纸与氯气作用无明显现象，B错误；
C．d处试纸变蓝，发生的反应为，生成的碘遇淀粉变蓝，C正确；
D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确；
答案选B。
11．A
【详解】A．用过量的溶液除去底片上的时有生成，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．久置空气中的溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．用溶液吸收工业尾气中足量的，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选A。
12．B
【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2L二氧化碳的物质的量和含有的π键数目，故A错误；
B．钠离子和铵根离子的质子数都为11，则含有1ml氯离子氯化钠和氯化铵的混合物含有的质子数为1ml×28×NAml—1=28NA，故B正确；
C．氯化铜是共价化合物，熔融状态下不能导电，则无法用电解熔融氯化铜的方法制得金属铜，故C错误；
D．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则1.7g氨气完全溶于水所得溶液中一水合氨的数目小于×NAml—1=0.1NA，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力大于二甲醚，沸点高于二甲醚，故A不符合题意；
B．氯化钠是电解质，在溶液中有能自由移动的离子，所以氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；
C．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素的电负性，所以三氟乙酸分子中羧基中羟基的极性强于三氯乙酸，电离出的氢离子能力大于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故C正确；
D．四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳难溶于水，则四氯化碳难溶于水与四氯化碳和水的相对分子质量无关，故D错误；
故选D。
14．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用于自来水的消毒，则W为Cl元素；Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则Y为C元素；离子液体中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，则X为H元素、Z为N元素；
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳元素，故A错误；
B．四氯化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳难溶于极性分子水，故B错误；
C．甲烷和氨分子中的中心原子均为sp3杂化，甲烷分子的孤对电子数为0、氨分子的孤对电子数为1，孤对电子数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分子的键角大于氨分子，故C错误；
D．氯元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸为强酸，故D正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．根据图像可知，当温度高于673 K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，A正确；
B．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正确；
C．平衡时再通入0.1mlCO2和0.1mlH2,平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，C正确；
D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%,其中HCOOH的选择性为30%,那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为aml，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05aml，HCOOH和CO物质的量之和为0.95aml，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%＝0.285aml,CO的物质的量为0.95a×70%＝0.665aml，容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10:57:133，故D错误；
故选D。
16．C
【分析】由图可知P电极上得电子生成Br-，则P为阴极，R为阳极，N为正极，M为负极，阳极上H2O放电生成氧气，据此分析解答。
【详解】A．电子不能进入电解质溶液中，故A错误；
B．阳极发生电极反应：2H2O-4e-=O2+4H+，每生成4ml氢离子，转移4ml电子，同时有4ml氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区氢离子数目不变，但水的量减少，氢离子浓度增大，酸性增强，故B错误；
C．P电极上得电子生成Br-，电极反应式为，故C正确；
D．未指明气体所处状况，不能确定其体积，故D错误；
故选C。
17．(1) 分液漏斗 吸收
(2)或或
(3)
(4)
(5) 不科学 不能证明的氧化性比的强
【分析】装置A制备溴单质，装置B用于吸收溴单质，装置C用于验证溴化氢。
【详解】（1）装浓硫酸的仪器是分液漏斗；装置B中的四氯化碳溶液，作用是吸收；
（2）
装置C用于验证溴化氢，故C中试剂能与溴化氢反应且产生明显的现象，溴化氢是强酸，使甲基橙显色，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，溴化氢与碳酸氢钠溶液反应放出无色气体，装置图分别为：或或；
（3）装置A中生成溴单质的化学方程式为；
（4）根据已知条件，、的沸点依次为、，则先收集的物质是；
（5）如果氧化产物为，操作乙中反应的离子方程式为；某同学得出结论，氧化性：，该结论不科学，理由是不能证明的氧化性比的强。
18．(1)适当加热、搅拌或增大稀硫酸浓度等
(2) +3 ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(3)5.3
(4) Zn2+ 硫氰化钾
(5)2Fe3++Fe=3Fe2+
(6)NaOH
(7)
【分析】由题给流程可知，向炼锌矿渣加入稀硫酸浸出，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，过滤得到浸出渣和浸出液；向浸出液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液的pH，将溶液中的铁离子、镓离子转化为氢氧化铁、氢氧化镓沉淀，过滤得到含有锌离子的滤液和含有氢氧化铁、氢氧化镓的滤饼；向滤饼中加入盐酸酸化得到氯化铁和氯化镓的混合溶液，向溶液中加入铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，向反应后的溶液中加入有机萃取剂萃取、分液得到含有镓离子的有机相和含有氯化亚铁的水相；向有机相中加入氢氧化钠溶液反萃取、分液得到偏镓酸钠溶液；电解偏镓酸钠溶液在阴极得到粗镓，粗镓中的镓与一溴甲烷反应合成Ga(CH3)3，向MOCVD中通入氨气制得氮化镓。
【详解】（1）适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等措施能加快“浸出”速率，故答案为：适当加热、搅拌或增大稀硫酸浓度等；
（2）ZnFe2O4中氧元素、锌元素的化合价为—2价、+ 2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+3价，ZnFe2O4与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，故答案为：+3价；ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；
（3）由分析可知，调节溶液的pH的目的是将溶液中的铁离子、镓离子转化为氢氧化铁、氢氧化镓沉淀，由溶度积可知，溶液中镓离子完全沉淀时，铁离子已经完全沉淀，溶液中镓离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度应大于=2.0×10—9ml/L，则“调pH”时需调节溶液pH的最小值为14—9+lg2=5.3，故答案为：5.3；
（4）由分析可知，“滤液1”中主要含有的金属阳离子为锌离子；溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则检验“滤液1”中是否含有铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，故答案为：Zn2+；硫氰化钾；
（5）由分析可知，“转化2”加入铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（6）由分析可知，电解偏镓酸钠溶液在阴极得到粗镓，电解的反应方程式为4NaGeO2+2H2O4Ge+3O2↑+4NaOH，则由方程式可知，电解废液的主要溶质为氢氧化钠，故答案为：NaOH；
（7）①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的1号原子的坐标为，则晶胞的边长为1，位于面心的2号原子的坐标为，故答案为：；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的大球个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的小球个数为12×+1=4，则晶胞中氮化镓的个数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7 a)3d，解得d=，故答案为：。
19．(1) -746.0 3729
(2) 过程4 降温、加压(或其他合理答案)
(3) I 该反应为放热反应，温度越高，的平衡转化率越小
【详解】（1）根据盖斯定律，（2×反应1）减反应2可得： ；反应自发进行需要满足，，则该反应自发进行的最高温度为3729K。
（2）①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应，<0；②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4；③可提高该反应中平衡转化率的措施有降温、加压(或其他合理答案)。
（3）①A．因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，A正确；B．平衡之前，的浓度是变量，当浓度不变时达平衡，B正确；C．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即达平衡，C错误。故选AB。②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，所以的平衡转化率随温度的变化关系曲线是I。③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以 >。④b点，的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4ml，则为1ml，转化了0.8ml，，平衡时气体总物质的量为，。
20．(1)C19H25NO
(2)c
(3) 浓硫酸、170℃ CH2=CH2 Cu、O2、加热 催化氧化
(4) 取代反应 吸收HCl，提高产率
(5)+NH(CH3)2+EtOH
(6)或
(7) +Br2+HBr
【分析】
根据反应流程结合反应条件及反应特点可知，A发生取代反应生成B为，B和EtOH发生酯化反应生成C，C与Zn反应生成D，D和发生加成反应生成E，E和NH(CH3)2发生取代反应生成F，F发生还原反应生成G，G和发生取代反应生成H。
【详解】（1）由G的结果简式可知，G的分子式为：C19H25NO。
（2）F、Br电负性强，C-F、C-Br键极性强，使N原子核外的电子偏离更多，N原子的电子云密度减小，F的电负性大于Br，则d的碱性最弱，在c中甲基为推电子基团，碱性最强，则碱性最强的是c。
（3）EtOH为CH3CH2OH，其中含有-OH可以在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应生成CH2=CH2，CH3CH2OH可以在Cu、加热的条件下和O2发生催化氧化反应生成CH3CHO。
（4）A→B的反应类型是取代反应；有机物y具有碱性，作用是：吸收HCl，提高产率。
（5）
E和NH(CH3)2发生取代反应生成F，E→F的化学方程式：+NH(CH3)2+EtOH。
（6）
在C的同分异构体中，能发生银镜反应说明有醛基， 1ml有机物最多能消耗2mlNaOH，含有酯基，可知为甲酸某酯，同时含碳溴键，在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6，说明有两个甲基，可得结构简式为：或。
（7）
是对称结构，逆推N为，M→N可知是引入羟基，则M ，
①第一步反应中和Br2发生取代反应生成，化学方程式为+Br2+HBr；
②N的结构简式为。