安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷(有答案)

这是一份安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷(有答案)，共12页。试卷主要包含了创造美好幸福生活离不开化学，6kJ·ml-1，02×1023等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 满分：100分）
命题学校：合肥七中 命题教师：赵娜 审题教师：王爱华
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-140
一：选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把答案涂在答题卡上）
1.创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述正确的是（ ）
A.硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能。
B.杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO2。
C.成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
2．三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（ ）
A．氯元素的和轨道形状均为球形
B．氧元素的能级的轨道数相同
C．基态碳原子的L层没有成对电子
D．基态氯原子的价电子排布式为3s23p6
3. NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N—F键能为283 kJ·ml，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图：
下列说法错误的是（ ）
A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定
B．氮气和氟气的能量总和比NF3低
C．N2（g）+3F2（g）⇌2NF3（g） ∆H=-287.6kJ·ml-1
D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应
4.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
C．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线
D．图丁可以表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
5. MnO2-CeO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应方程为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应∆S<0
B．该反应的平衡常数
C．步骤Ⅰ可描述为NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成—NH2和H2O，同时MnO2被还原为Mn2O3；烟气中的NO和—NH2反应生成N2和H2O
D．该反应中每消耗1ml O2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
6．某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的H2O2溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应ⅱ：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+
下列说法不正确的是（ ）
A．反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ
B．可得氧化性强弱：H2O2>I2>C6H6O6
C．溶液的pH始终保持不变
D．溶液最终变蓝，说明所加n(H2O2)>n(C6H6O6)
7．已知制备光气COCl2的反应为CO(g)+Cl2（g）⇌COCl2（g） ∆H<0，将等物质的量的CO（g）和Cl2（g）充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1B．平衡常数：Ka=KbC．Cl2的平衡转化率：c>b>a
D．b点时，若M=66g·ml-1，则CO的平衡转化率为50%
8.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ∆H，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（ ）
A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率
B．反应的∆H=3E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)
C．2ml N—H断裂同时有1ml H-H形成，说明达该条件下的平衡状态
D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率
9．A、B、C、D、E 五种元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子
B．D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E>D
C．B是周期表中电负性最强的元素
D．该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：B>A>E>D>C
10．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（ ）
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，但溶液仍然保持中性
B．室温下，pH=4的盐酸溶液中，c水（H+）=5×10-9ml·L-1
C．由水电离出的c水（H+）=c水（OH-）时，溶液不一定呈中性
D．向水中加入固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小
11.下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是（ ）
A.滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出
B.用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大
C.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球
D.该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液
12．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．下列有关平衡移动的说法错误的是（ ）
A．将2mL0.5ml·L-1 CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- ⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O是吸热过程。
B．向2 mL0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液加几滴6 ml/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大c（H+）使平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+逆向移动
C．恒温恒容密闭容器，通入2ml SO2和1ml O2，反应达到平衡后，再向其中通入1ml氦气，平衡不移动。
D．加水稀释0.1ml·L-1的醋酸溶液，CH3COOH电离程度变大，从c（H+）变大
14．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是（ ）
A．NH4Cl可增加电解质溶液的导电性
B．充电时，阳极的电极反应式为
C．放电时，电极N为负极
D．放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g
15．某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000ml•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是( )
A．该水样中c(CO32-)=0.01ml•L-1
B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C．曲线上任意一点存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03ml•L-1
D．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO3-)基本保持不变
16．常温下，将0.025mlBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.曲线MP表示c(SO42-)的变化
B.BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为
c(CO32-）>c(SO42-)>c(Ba2+)>c(OH-)
C．BaSO4的Ksp为1×10-10
D.若要使反应BaSO4+CO32- ⇌BaCO3+SO42-正向进行，需满足
二：非选择题（本大题共4大题，共52分。）
(14分)化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：S（s，单斜）⇌<95.4℃>95.4℃ S（s，斜方）∆H= -0.398kJ·ml-1，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是 ，基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。
（2）Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。
（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。
a． b．
c． d．
（4）已知稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·ml-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水，放出的热量 (填“>”“<”或“=”)57.3kJ。
（5）1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示：
①若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（6）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1ml化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1
②Cs,石墨+O2(g)=CO2(g) ΔH2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3
写出乙烷(C2H6)标准摩尔生成焓的焓变∆H= (用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。
18．（12分）二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
（1）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：
①在某温度下，吸收塔中的K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，溶液的pH等于10，则此时溶液中c(CO32-):c(HCO3-)= (该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。
②再生塔中产生CO2的化学方程式为
（2）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
已知“重整系统”发生的反应中，则“重整系统”发生反应的化学方程式为 。
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
①该反应在 自发进行(填“低温”或“高温”)。
②b代表的物质是 。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 (列举2项)。
④温度下CO2的平衡转化率为 。
19．（14分）氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：
（1）向CuSO4与NaCl的混合溶液中通入SO2即可制得CuCl，制备过程中主要发生了以下三步反应，请写出第三步的化学反应方程式：
CuSO4+4NaCl(过量)=Na2[CuCl4]+Na2SO4
2Na2[CuCl4]+SO2+2H2O=2NaH[CuCl3]+H2SO4+2NaCl
。
（2）CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)⇌Cu++CuCl2- ∆H<0,溶液中c（Cu+）和c（CuCl2-）的关系如图所示：
①上述反应在B点的平衡常数K= 。
②使图中的A点变为B点的措施可以是 。
（3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。
①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4，该反应的离子方程式为 。
②若用Zn替换Cu可加快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是 。
（4）产品纯度的测定：准确称取氯化亚铜产品2.3900g，溶于过量的FeCl3溶液中得250mL待测液，从中量取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用0.1000ml·L-1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，共完成三次滴定，每次消耗Ce(SO4)2溶液体积见下表。产品中CuCl的质量分数为 %。(已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
若未用标准溶液润洗滴定管，则会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（12分）氮的相关化合物在化工生产中占有重要地位。
（1）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应的∆H 0(填“＞”或“＜”)，理由为 。
②a点对应的温度下，已知N2O4的起始压强为90kPa，平衡后总压强为 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp= kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
化工废水中常常含有以二甲胺((CH3)2NH)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。反应原理是：
①Cl-在阳极转化为Cl2；②Cl2在碱性溶液中歧化为ClO-；③ClO-将二甲胺氧化为N2，CO32-和H2O。
①写出电解池中阴极发生反应的方程式 。
②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是 。
③当阴极区收集到6.72L (标况下)H2时，阳极区收集到N2的体积(标况下)是 L。
合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期末联考
高二年级化学参考答案
一：选择题参考答案
1.C【详解】A.硅光电池工作时能量转化：光能→电能，故A错误
B．“零碳甲醇”并不是燃烧不产生，而是“零碳甲醇”是由加氢制甲醇技术制造的，制造甲醇捕捉的与甲醇燃烧生成的达到平衡，故B错误；
C.成都大运会上璀璨的焰火呈现不同的焰色与电子的跃迁有关，C正确；
D．“酒曲”酿酒工艺中，酒曲为催化剂，能加快反应速率，但不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，故D错误；
2．B【详解】A．氯元素的2p和3p轨道形状均呈哑铃形，A项错误；
B．氧元素的1s、2s能级的轨道数相同，均为1，B项正确；
C．基态碳原子的核外电子排布式为，L层有1对成对电子，C项错误；
D．基态氯原子的核外电子排布式为，价电子排布式为3s23p5，D项错误；
故选B。
B【详解】A．断裂氮气中的化学键所需能量更高，故氮气比氟气更稳定，A正确；
B．没有指明具体物质的量，无法比较，B错误；
C．由反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和可得 kJ⋅ml，C正确；
D．依题意，三氟化氮在空气中性质稳定，在大气中不易发生化学反应，D正确；
4.D【详解】A．可逆反应中，当二氧化氮的消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2:1时才能说明反应达到平衡状态，交点A二氧化氮的消耗速率和四氧化二氮的消耗速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．镁条与盐酸的反应为放热反应，消耗的Mg越多，放出的热量越多，溶液的温度越高，之后，盐酸浓度减小，反应速率减小，但Mg和盐酸还在继续反应，所以时刻溶液的温度不最高，B错误；
C．由图丙可知，铝片和盐酸反应完全时，生成氢气的质量相等，说明两种不同质量分数的盐酸必须过量，则应将铝片分别放入等质量过量的20％、5％的稀盐酸中，C错误；
D．温度较低时，酶催化反应的反应速率随温度升高而增大，温度较高时，酶的催化活性降低甚至失去催化活性，因而随温度升高，酶催化反应的反应速率逐渐减小，D正确；
故选D。
5.C【详解】A．该反应是气体分子数增加的反应，故该反应ΔS＞0，A错误；
B．化学平衡常数的表达式为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积，即该反应的平衡常数K=，B错误；
C．如图所示，步骤Ⅰ可描述为NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成—NH2和H2O，同时MnO2被还原为Mn2O3；烟气中的NO和—NH2反应生成N2和H2O，C正确；
D．该反应中，NO、O2作氧化剂，NH3作还原剂，每消耗1ml O2，就有4ml NH3反应，转移电子的数目约为12×6.02×1023，D错误；
故选C。
6．C【详解】A．发现一段时间后溶液变蓝，说明开始碘单质的生成速率小于消耗速率，故反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ，A正确；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应ⅰ可知，氧化性，由反应ⅱ可知，，故氧化性强弱：，B正确；
C．根据A分析可知，2个反应的速率不同，故在反应过程中氢离子的消耗和生成速率不同，溶液的pH会发生改变，C错误；
D．根据化学方程式体现的关系可知，恰好反应时，溶液最终变蓝，说明反应后碘单质过量，所加，D正确；
故选C。
7．D【详解】A． ，升高温度，平衡左移，增大，减小，，A错误；
B．、两点温度相同，平衡常数相同，，B错误；
C．越大，转化率越大，的平衡转化率：，C错误；
D．与等物质的量混合，设起始时，设转化了，则，解得，D正确；
故选D。
A【详解】A．其它条件不变，升高温度，可使更多的分子转化成活化分子，从而提高了活化分子百分数，加快反应速率，A正确；
B．反应物总键能-生成物总键能，氮气中含有的是氮氮三键，不是氮氮单键，，B错误；
C．断裂是逆反应，形成也是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，则不能说明是否达到平衡状态，C错误；
D．将氨气液化并移走即降低氨气的浓度，原料的平衡转化率增大但反应速率减小，D错误；
故选A。
9．A【详解】由元素周期表结构可知A为N，B为O，C为Al，D为P，E为S。
【详解】A．同周期元素中非金属元素简单离子半径比金属元素简单离子半径大，从左往右，金属元素简单离子半径逐渐减小，C为Al，是第三周期最右边的金属元素，故C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子，A正确；
B．D为P，E为S，D和E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性E>D，但氧化物对应水化物的酸性无法比较，如H3PO4>H2SO3，B错误；
C．B为O，O不是周期表中电负性最强的元素，F是周期表中电负性最强的元素，C错误；
D．同主族从上到下第一电离能减小，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离大于同周期相邻元素，故该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：A>B>D>E>C，D错误；
答案选A。
10．B【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，故A正确；
室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误；
C．稀电解质溶液中水电离出的与均相等，故C正确；
D．电离出的抑制了水的电离，故D正确；
故答案选B。
【答案】C
【详解】A．滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确；
B.正确
C．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，C错误；
D．酸性滴定管可以盛装高锰酸钾溶液D正确；
12．B
【详解】A．酸性越弱，其对应盐水解程度越强，测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，若Na2CO3>NaClO，酸性HCOB．向浓度均为0.10ml/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；
C．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中，K+、Cl-没有参与反应，加入少量KCl固体，对平衡无影响，颜色无变化，C错误；
D.HClO具有漂白性，pH试纸无法测量其pH。
13．D【详解】A．加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明升高温度平衡正向移动，则正反应吸热，A正确；
B．加几滴6 ml/L硫酸，说明增大氢离子浓度，溶液橙色加深，说明平衡逆向移动，则增大使平衡逆向移动，B正确；
C恒温恒容通入氦气对反应物浓度无影响，平衡不移动，C正确；
D.加水稀释，氢离子浓度减小，D错误，故选D。
14．D【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，可增加电解质溶液的导电性，故A正确；
B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，故B正确；
C．放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极，故C正确；
D．放电时，每转移，负极消耗1mlFe，正极消耗2ml Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为168g，故D错误；
选D。
15．【答案】D【详解】A．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02ml/L，故A错误；
B．由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+ c(CO)，故B错误；
C．由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03ml/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 ml/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]会小于0.03 ml/L，故C错误；
D．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01ml/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO+H+=HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01ml/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故D正确；
16．B【详解】A．加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是， A项正确；
D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，硫酸根离子浓度最大，溶液中离子浓度大小关系为c()>c()> c(Ba2+)>c(OH-)，D项错误；
C．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，C项正确；
D．该反应的平衡常数表达式为：，当浓度熵Q二：非选择题参考答案
17．【答案】（总分14分）
（1）S(斜方) （1分） 9 （1分） 哑铃（1分）
（2） 3d104s1 （1分） ds （1分）
（3）bc（2分）
（4）>（1分）
（5）减小 （2分）
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=−234kJ·ml-1（2分）
（6）2∆H2+32∆H3-12∆H1（2分）
【答案】（总分12分）
(1) 0.5 （2分） （2分）
(2)（2分）
(3) 低温 （1分） H2O （1分） 增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等 （2分） 50%（2分）
19．【答案】（总分14分）
(1)（2分）
(2) ① （2分） ②升高温度（2分）
(3) ① （2分） ② 若pH过低，Zn会与反应（2分）
(4) 99.5（2分） 偏大（2分）
20.【答案】（总分12分）
（1）①＞ （1分） 升高温度，N2O4转化率增大，平衡正向移动 （1分）
② 126 （2分） 96（2分）
（2）①2H2O+2e-=2OH-+H2↑ （2分） ②需要阴极区产生的OH−迁移到阳极区维持阳极区的碱性 （2分） ③ 0.448（2分）
A
B
C
D
E
选项
实验操作
现象
结论
A
测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH
Na2CO3>NaClO
酸性：H2CO3＜HClO
B
向浓度均为0.10ml/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体
溶液血红色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
用pH试纸测量同浓度的CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小
HClO的pH比CH3COOH大
说明CH3COOH酸性比HClO强
1
2
3
消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)
23.85
24.35
23.95
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
B
D
C
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
B
D
D
D
B