贵州省都匀市阳光未来外国语高级中学2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题

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注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对分子质量有：H 1 O 16 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题3分）
1.下列说法错误的是
A.某分散系中分散质微粒直径为2×10-8m，则该分散系可以产生丁达尔效应
B.电解质在水溶液中一定能导电
C.某物质焰色试验呈现黄色，该物质中一定含有钠元素
D.辨别纯碱和小苏打粉末的其中一种方法是加热
答案：B
胶体分散质粒子直径1~100nm，能产生等达尔效应，2×10-8m=20nm该分散系为胶体；
难容电解质在水溶液中基本不导电例如BaSO4;焰色试验属于元素的性质，和物质无关；小苏打加热易分解而纯碱加热不易分解。
2.下列有关物质在水溶液中电离方程式书写正确的是
A.KNO3==K++NO3-
B.H2CO3⇌2H++CO32-
C.BaSO4==Ba2++SO42-
D.H2SO4==H++HSO4-
答案：A
KNO3属于强电解质，完全电离；H2CO3属于弱电解质，分步电离H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-；BaSO4难溶物，在水溶液中不易电离；H2SO4强电解质，在水溶液中完全电离。
3.下列各组离子一定能够大量共存的是
A.酸性溶液中：SO42-、Cl-、Ba2+、K+
B.碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
C.无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+
D.酸性溶液中：NO3-、Na+、K+、Cl-
答案：D
A中易生成BaSO4白色沉淀；B中易生成Mg(OH)2白色沉淀；C中Cu2+、Fe3+属于有色离子、生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀。
4.下列有关阿伏伽德罗常数（NA）说法正确的是
A.常温常压下22.4L的氢气中分子个数为NA个
B.标准状况下（标况下）22.4L三氧化硫分子个数为NA个
C.常温常压32g的氧气中氧原子个数为NA个
D.常温常压下48g的氧气和臭氧混合物中氧原子个数为3NA个
答案:D
标况下气体摩尔体积为22.4L/ml，非标况下不可以使用该数值，标况下SO3为固态，不是气体；由n=m/M,N=n×NA得出氧原子个数为2NA个；因为都由氧元素构成，所以直接48/16=3
5.将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )
A．溶液中有蓝色Cu(OH)2生成
B．有H2生成
C．有红色物质Cu析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
答案：C
金属钠投入硫酸铜溶液会发生以下方程式
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓综上所述不可能有铜析出
6.下列说法中不正确的是 （ ）
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HNO3反应
B．Na2CO3、NaHCO3均易溶于水
C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3弱
D．Na2CO3能与石灰水反应
答案：C
同时加热Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3加热易分解，Na2CO3不易分解，C错误；
7.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Na B.Na2CO3 C．NaOH D．Na2O
答案：A
B、C、D变质的原因分别是吸收空气中水、水和二氧化碳、水和二氧化碳发生的变质
8.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )


答案：B
A答案锰元素化合价从+4降低到+2得到2e-电子、氯元素化合价从-1升高到0失去
e-×2；C答案氯酸钾中氯元素从+5价降低到0价而不是-1价，得到5e-；氯化氢中氯元素有5ml氯原子从-1价升高到0价失去5e-；D答案中箭头指向错误，应该指向氯原子。
9.在aR2＋＋bH＋＋O2=cR3＋＋dH2O的离子方程式中，对c和R3＋判断正确的是( )
A．c＝4，R3＋是氧化产物 B．c＝2b，R3＋是氧化产物
C．c＝d，R3＋是还原产物 D．3c＝2a+b，R3＋是还原产物
答案：A
R3+属于氧化产物，排除CD选项，由物料守恒有d=2 ,b=4,a=c,由电荷守恒得出c=2a+b,推出c=4故A正确
10.下列含氯化合物中，不能由单质和氯气直接反应得到的是( )
A．FeCl2 B．MgCl2C．CaCl2 D．HCl
答案：A
FeCl2 单质铁和氯气反应只能得到FeCl3
11.右图是一种检验气体化学性质的实验装置，图中B为止气阀，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液
C．浓KOH溶液 D．浓Ca(OH)2溶液
答案：B
由题意知D装置提供的为水蒸气且不与氯气反应，故答案选B，饱和NaCl溶液的目的是除去氯气中含有的HCl气体。
12.下列物质转化中需要加入氧化剂的是
A.H2SO4→H2↑
B.CaCO3→H2O+CO2↑
C.Cl2→HClO
D.Cu→CuCl2
答案：D
需要加入氧化剂，说明发生变化的物质中元素化合价升高，体现还原性故D正确。
13.在常温下,发生下列几种反应:
①10Z-+2X2X5-+5Z2
②2A2++B22A3++2B-
③2B-+Z2B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论正确的是( )
A.溶液中不可发生:Z2+2A2+2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:X>Z2>B2>A3+D.X5-是X的氧化产物
答案：C
根据反应①②③氧化剂氧化性强于氧化产物可以得出氧化性X>Z2>B2>A3+得出C正确A的反应能够发生，Z2在③中作为氧化剂，.X5-是X的还原产物。
14.已知反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断不正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以Mg是还原剂
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生还原反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
答案：D ；
Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目故D错误
15.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、这五项中的( )。
A．②④⑤ B．②③⑤
C．①②④ D．①③⑤
答案：D 略
16.反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中正确的是( )
A.部分FeSO4属于氧化产物
B.5 mlFeS2发生反应,转移10NAe-
C.产物中的Cu2S是氧化产物
D.CuSO4既是氧化剂也是还原剂
答案：A
根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4得知应有3mlFeSO4来自于FeS2，因此部分FeSO4属于氧化产物A正确；根据转移电子数目相等则从+2价Cu→+1价Cu共转移14ml电子可知5 mlFeS2发生反应,转移14NAe- ；产物中的Cu2S是还原产物；CuSO4既是氧化剂。
第ⅠⅠ卷（非选择题共52分）
17.某同学按下列步骤配制480mL 0.2ml·L-1NaOH溶液，请回答有关问题
（1）实验步骤：
①计算：所需NaOH的质量 g
②称量：NaOH固体是所需要用到的主要仪器
③溶解：将NaOH加入100mL烧杯中并加入适量水溶解，使用玻璃棒搅拌的目的是
④移液：将烧杯中溶液转移到 容量瓶中，玻璃棒的作用是
⑤洗涤：洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液转移容量瓶中
⑥定容：实验操作
实验中使用容量瓶是应先
取20ml该溶液，加水稀释到100ml，稀释后溶液中Na+的浓度为
若在进行定容时加入水超过刻度线，则正确处理方法是
下列操作导致实验结果不准确的是
A.使用托盘天平称量时采用左物右码的方法
B.定容时仰视刻度线
C.移液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水残留
D.定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
答案：（1）①4；②托盘天平（电子称），烧杯；③加快溶解速率；④500ml，引流；⑥加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
查漏并干燥；（3）0.04ml·L-1；（4）重新配置溶液；（5）BD
详解：（1）①由n=c·v m=n·M 得出m=4g；②托盘天平（电子称），烧杯。不可以使用滤纸称量氢氧化钠；③溶解时玻璃棒作用为搅拌加快溶解速率；④容量瓶容量500ml，移液时玻璃棒作用引流⑥定容时加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（2）容量瓶有活塞，使用时需要查漏并保持刻度线以上处于干燥状态；（3）由C1V1=C2V2得出稀释后溶液浓度为0.04ml/L，故Na+浓度也为0.04ml/L；（4）出现定容时加入水超过刻度线说明溶液配制失败，重新称量配制；（5）定容时仰视刻度线导致加的蒸馏水不足以到达刻度线，故而浓度偏大；摇匀时因为刻度线以上干燥，导致部分溶液附着在烧杯内壁，导致凹液面低于刻度线属于正常状态，不影响溶液浓度。故选BD
18.（1）某气体质量m g、摩尔质量为M g/ml、若阿伏伽德罗常数用NA表示，回答下列问题
已知：该气体为双原子分子
该气体的物质的量为
该气体的分子个数为 、原子个数为
在标况下该气体所占据的体积为
已知在某温度下气体X的分子个数为1.204×1023个，该气体所占据的体积为4L，则该气体在此温度下的Vm为
现有一瓶未知浓度的HCl溶液设计实验探究其准确浓度
①甲同学取了10mlHCl溶液于锥形瓶中，向锥形瓶内滴加了20ml、0.05ml·l-1的NaOH溶液恰好完全反应，则该溶液的浓度为
②乙同学取10mlHCl溶液与锥形瓶中，加入足量的铁粉进行反应（假设所有HCl溶液完全反应），收集到的气体在标况下为1.12L，则该溶液浓度为
答案：（1）①n=m/M ②、 ③ （2）20L/ml （3）10ml/L
详解：（1）①由n=m/M 直接可以得出答案；②由①的n=m/M ，根据N=n·NA的N=，由于是双原子分子因此原子个数为；③由①的n=m/M ，根据V=n·Vm得出V=；（2）由N=n·NA得出n=0.2ml,又因为V=n·Vm求出Vm=20L/ml ; （3）①由C浓V浓=C稀V稀得CHCl=10ml/L
19.某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质
制备干燥洁净的氯气所采用的装置连接顺序为 、装置中盛装浓盐酸的仪器名称是 、装置E的作用是
将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是 ，书写装置A所发生的离子方程式

已知装置B也可以作为实验室制取了氯气的主要装置，
①其反应为： HCl+ KMnO4=== KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O （配平方程式）
②若生成标况下6.72L的Cl2则被氧化和被还原的物质的量之比为 ③若反应消耗15.8gKMnO4，则转移的电子数目为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），生成的氯气在标况下为 L。
④该反应中氧化剂、还原剂分别是 、
答案：（1）a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)、分液漏斗、除去会发出来的HCl；（2）检查装置气密性，2MnO2+4H++2Cl-=▲=Mn2++Cl2↑+2H2O （3）①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②1：5 ③NA 、5.6L
④KMnO4、HCl
详解：(1)为制取、收集纯净干燥的氯气,并探究氯气的性质，A、B均可制备氯气，若为A,则反应为：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若选用B，反应为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，所制备的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，故依次选择饱和食盐水除去氯化氢,浓硫酸除去水蒸气，为除杂充分，导气管均应长进短出，F中收集干燥的氯气，氯气比空气密度大，故导气管也应长进短出，氯气污染空气，故选用碱液吸收，则连接顺序为：a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)；分液漏斗
（2）涉及气体的制备，采取的装置中有活塞的都需要查漏或者检查装置气密性；2MnO2+4H++2Cl-=▲=Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根据反应方程式得知氧化剂和还原剂分别为KMnO4、HCl ，2KCl和2MnCl2中的氯元素未被还原，即被还原的氯元素可以由V=n·Vm得出被还原的氯气物质的量为0.3ml，由物质的量之比等于化学计量数之比可知高锰酸钾的物质的量为0.12ml，浓盐酸的物质的量为0.9ml，又因为只有5/8的浓盐酸被氧化，所有Mn元素都被还原，综上得被氧化和被还原的物质的量之比为1：5；由n=m/M ，高锰酸钾的物质的量为0.1ml，由转移电子总数为Mn元素化合价变化为n5e-*2，所有转移电子物质的量为1ml，由N=n·NA的转移数目为NA,生成的气体的物质的量为0.25ml，则在标况下的体积0.25*22.4=5.6L 。
20.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示回答下列问题

0~a范围内主要发生的反应离子方程式为
ab段发生的化学反应方程式为
a的值是 、NaOH的物质的量为 、NaOH和Na2CO3的物质的量浓度之比为

答案：（1）H++OH-=H2O、H++CO32-==HCO3-
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;（3）0.3；0.02ml；2:1
详解：
A.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH完全反应后继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,可利用极限思维看做当所有CO32-转化为HCO3-、继续滴加时,发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故主要反应离子方程式H++OH-=H2O、H++CO32-==HCO3-， ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反应的离子方程式为：HCO3- + H+=H2O + CO2↑
根据碳元素守恒,混合物中,碳酸钠的物质的量是0.01ml,所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,分别消耗的盐酸的量是0.01ml，0.1ml⋅L−1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3； 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02ml和0.01ml，物质的量浓度之比为2:1