江苏省南通市海门区海南中学2024-2025学年九年级上学期开学化学试题（解析版）

这是一份江苏省南通市海门区海南中学2024-2025学年九年级上学期开学化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了 氯酸中氯元素化合价为， 下列对物质的分类正确的是， 下列除杂的实验过程不正确的是， 现有X、Y、Z三种金属，已知等内容，欢迎下载使用。
(全卷满分60分 考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是
A. 合理使用农药B. 研发可降解塑料
C. 大力提倡使用化石燃料D. 推广使用无磷洗衣粉
【答案】C
【解析】
【详解】A.合理使用农药，增加产量，又不会污染环境，故A不符合题意；
B.研发可降解塑料，可以减少白色污染，故B不符合题意；
C.大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染，故C符合题意；
D.推广使用无磷洗衣粉，可以保护海洋，故D不符合题意；
故选C。
2. 氯酸(HClO3)中氯元素化合价为
A. +1B. +3C. +7D. +5
【答案】D
【解析】
【详解】在氯酸(HClO3)中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设氯酸(HClO3)中氯元素化合价为。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）++（－2）×3=0，解得：=+5。即氯酸(HClO3)中氯元素化合价为+5。
故选：D。
3. 下列家庭小实验只发生物理变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、用蜡烛燃烧生成炭黑的实验，炭黑是新物质，属于化学变化，故选项错误；
B、自制叶脉书签是利用碱溶液与树叶的成分反应，发生了化学变化，故选项错误；
C、保鲜膜保鲜能力测试没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、自制汽水，配置过程中柠檬酸和小苏打发生反应生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，故选项错误
故选C。
4. 下列对物质的分类正确的是（ ）
A. 塑料、合成橡胶、合金都属于合成材料B. 蛋白质、淀粉都是有机高分子化合物
C. 钙、铁、锌都是人体必需的微量元素D. 生石灰、铁锈、干冰都属于金属氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，故A错误；
B、蛋白质、淀粉的相对分子质量达到几万甚至几十万，都是有机高分子化合物，故B正确；
C、钙元素属于人体必需的常量元素，故C错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈属于混合物，干冰是固态的二氧化碳，属于非金属氧化物，故D错误。故选B。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
5. 下图所示实验操作正确的是 （ ）
A. 点燃酒精灯B. 滴加液体
C. 移开蒸发皿D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精灯必须用火柴点燃，不可用一只燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，选项错误；
B、滴加液体时胶头滴管需垂直悬空于容器口上方滴加液体，不能伸入容器内，防止污染，选项错误；
C、移开蒸发皿时需要用坩埚钳，不能用手拿，防止烫伤，选项错误；
D、使用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，选项正确；
故选D。
6. 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A. 25B. 30C. 55D. 80
【答案】A
【解析】
【详解】因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25．
A、锰原子电子数为25，故选项正确．
B、锰原子的电子数为25，故选项错误．
C、锰原子的电子数为25，故选项错误．
D、锰原子的电子数为25，故选项错误．
故选A．
7. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A. A的溶解度比B大
B. 将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B
C. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
D. 将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较A、B的溶解度大小，错误；B、不知二者饱和溶液的质量，所以将50℃时A、 B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A不一定大于B，错误； C、50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质达到饱和，所以50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=50g:100g=1:2，正确； D、 A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，错误。故选C。
8. 下列除杂的实验过程不正确的是(括号内为杂质)
A. MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B. NaOH溶液(Ca(OH)2)：加适量碳酸钠溶液、过滤
C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉、过滤
D. N2(O2)：通过灼热的铜网
【答案】A
【解析】
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、Ca（OH）2能与适量碳酸钠溶反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：A。
9. 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. X > Z > YB. Z> Y > XC. Y > Z > XD. X > Y > Z
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：X+YCl2===XCl2+Y说明X的活动性大于Y，Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应，说明Y的活动性大于氢元素，而Z的活动性小于氢元素，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是X > Y > Z。故选D．
考点：金属的活动性
10. 下列四个图象能正确反应对应实验操作的是
A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
C. 向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于氧化钙会与氢氧化钙溶液中的溶剂水反应，溶液中的溶剂减少，溶质的质量会减少，选项错误；
B、等质量的铁和锌分别与稀盐酸反应，铁产生的氢气更多，选项正确；
C、一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，固体的质量逐渐的减少且不会减少到0，完全反应后固体的质量保持不变，选项错误；
D、稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠随即与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此图像的起点应该是0，选项错误；
故选B。
二、填空与简答题(本题包括5小题，共40分)
11. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①葡萄糖____；②温室气体臭氧____；
③人体中含量最多的物质_____；④发酵粉中的主要成分小苏打______．
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由______构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的______性．
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是_____．
④可以利用厨房中的_______清洗水壶中的水垢．
【答案】（1） ① C6H12O6 ②. O3 ③. H2O ④. NaHCO3
（2） ①. 离子 ②. 吸附 ③. 盖上锅盖 ④. 食醋
【解析】
【小问1详解】
①葡萄糖的化学式为：C6H12O6；
②臭氧的化学式为：O3；
③人体中含量最多的物质是水，化学式为：H2O；
④发酵粉中的主要成分小苏打的化学式为：NaHCO3；
【小问2详解】
①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填“离子”；
②活性炭有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，故填“吸附”；
③油锅里的油不慎着火，可以采用盖上锅盖以隔绝空气来灭火，故填“盖上锅盖”；
④水垢的主要成分是碳酸钙，可以用食醋清洗，故填“食醋”。
12. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙为原料（含量为97．5％，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：
（1）除杂操作时加入过量Ca(OH)2，调节溶液的pH为8.0－8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、 _________ 。
（2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；其中玻璃棒的作用 _____ 。流程中结晶操作指：蒸发浓缩、 ______ 、过滤。
（3）写出溶液C的一种用途 _____________ 。
（4）“酸化＂操作是指加入过量 _________ 至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用 ______ 测定溶液酸碱度。
【答案】 ①. Fe3+ ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 冷却结晶 ⑤. 做氮肥 ⑥. 盐酸 ⑦. pH计（或pH试纸）
【解析】
【详解】（1）由于铝离子和铁离子和氢氧根离子会结合生成沉淀，除杂操作时加入过量Ca(OH)2，调节溶液的pH为8.0－8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3+。故填：Fe3+
（2）操作1是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流，流程中结晶操作指：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
故填：漏斗，引流，冷却结晶。
（3）溶液C为氯化铵和氨水，农业上可以用来做氮肥。
故填：做氮肥
（4）根据产品是氯化钙，则“酸化＂加入过量盐酸，测定溶液酸碱度可用pH计（或pH试纸）。
故填：盐酸，pH计（或pH试纸）。
【点睛】易错点：测溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测溶液的酸碱度用pH计（或pH试纸）。
13. 请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）装置图中标号b的仪器名称是___________。
（2）实验室用装置A和装置B都可以用来制氧气，虽然反应原理完全不同，但会用到一种相同的药品，该药品在两个反应中所起的作用___________(填“相同”或“不同”)，写出用装置A制取氧气的化学方程式：___________，收集氧气时，不能选择的收集装置是___________(填装置的字母编号，下同)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的方程式为___________，可选择的发生装置为___________。
（4）装置F是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从___________(填“c”或“d”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是___________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 相同 ②. ③. E
（3） ①. ②. B
（4） ①. d ②. 防止通入的气体把洗气液体压出滴壶
【解析】
【小问1详解】
由常见仪器名称可知b是锥形瓶，故填：锥形瓶
【小问2详解】
A装置可以采用加热氯酸钾制取氧气，B装置可以采用分解过氧化氢制取氧气，两者都用到二氧化锰做催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用，故所起作用相同，用A装置作为制氧气的反应物为氯酸钾加热生成物为氯化钾和氧气，故化学方程为：；氧气不易溶于水能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，不能用向下排空气法；故填：E。
【小问3详解】
二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳其化学方程式为：反应物为固体和液体反应条件为常温故可采用固液常温型，故可选择的发生装置为B。
【小问4详解】
该图是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从d进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是防止通入的气体把洗气液体压出滴壶，从c流出。
14. 学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】(1)金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
(2)金属钠能否在其他气体(如：CO2)中燃烧？
【查阅资料】(1)金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。
(2)碳酸钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是： ________________________________ 。
（2）根据上述资料，写出钠块投入水中发生反应的化学方程式： _____________________ 。
（3）实验二中生成的黑色颗粒是 ____________ ，而白色物质可能是什么呢？
① 同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。
我认为丁的猜想是错误的，理由是 ____________________ 。
② 对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有 _______ 。
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 _______ 溶液(供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则 ______ (在甲、乙、丙中选)的猜想成立。
③ 评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出结论不正确，其理由是 __________ ；
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。
为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数为 ___________ ？
（4）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因 ______ (不考虑误差)。
【答案】（1）防止钠和空气中氧气、水发生反应
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3） ①. 碳 ②. 反应物中没有氢元素 ③. 碳酸钠##Na2CO3 ④. B ⑤. 乙 ⑥. 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红 ⑦.
解：设盐酸中氯化氢的质量为x
待测盐酸质量分数为×100%=14.6%；
（4）盐酸具有挥发性
【解析】
【小问1详解】
根据上面的资料，金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠和空气中氧气、水发生反应，故填：防止钠和空气中氧气、水发生反应；
【小问2详解】
根据资料：金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明还生成了一种碱，即生成的碱为氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
【小问3详解】
根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，故可猜测实验二中生成的黑色颗粒是碳，故填：碳；
①丁认为是氢氧化钠，丁的猜想是错误的，其理由是：反应物中没有氢元素，故填：反应物中没有氢元素；
②方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有Na2CO3，因为碳酸钠会与酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：碳酸钠或Na2CO3；
方案3：要同时证明NaOH、Na2CO3的存在，应先将Na2CO3除去，又要不引入其他的碱性物质；取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，不能加石灰水，因为它与会Na2CO3会生成NaOH，也不能加硫酸铜溶液，因为它会与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀；然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，说明溶液中不含NaOH，也即不含氧化钠，故乙的猜想成立，故填：B；乙；
③小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；
拓展应用：根据图②可知，当加入盐酸质量为25g时，恰好完全反应，然后根据化学反应方程式：NaOH+ HCl =NaCl+ H2O中NaOH和HCl质量关系，即可求出HCl的质量，进而可求出该盐酸的实际质量分数，具体见答案；
【小问4详解】
该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因：盐酸具有挥发性，故填：盐酸具有挥发性。A．用蜡烛燃烧生成炭黑的实验
B．自制叶脉书签
C．保鲜膜保鲜能力测试
D．自制汽水