河北省邯郸市魏县2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 河北邯郸赵王城，是迄今为止保存最完整的战国古城遗址。下列说法正确的是
A. 赵王城城墙的青砖中富含铁红
B. 赵王城外城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是的雨水
C. 赵王城遗址中出土的陶器，是由黏土、石灰石为主要原料高温烧结而成的。
D. 赵王城遗址中出土的青铜马的主要材料是铜镍合金
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3O4俗称磁性氧化铁，铁红为Fe2O3，A错误；
B．酸雨是pH＜5.6的雨雪或其他形式的降水，能腐蚀建筑物， B正确；
C． 陶器主要由黏土高温烧结而成，不是由黏土和石灰石为主要原料，C错误；
D．青铜的主要成分是铜和锡，不是铜镍合金，D错误；
答案选B。
2. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. 天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的谷物，有比较黏的口感
B. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
C. 顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹性和强度越好
D. 高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感，A项正确；
B．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高，B项正确；
C．顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，但硫化交联的程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，C项错误；
D．高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等，D项正确；
答案选C。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 分子中共价键的数目为
B. 标准状况下，乙二醇含有的C—H键数为
C. 固体中含有的离子数目为
D. 金刚石中含有的C—C键数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，分子中含有10个共价键，则分子中共价键的数目为×10×NAml-1=5NA，故A错误；
B．标准状况下，乙二醇为液态，无法计算2.24L乙二醇的物质的量和含有的碳氢键数目，故B错误；
C．硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则1ml硫酸氢钠固体中含有的离子数目为1ml×2×NAml—1=2NA，故C错误；
D．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，则每个碳原子形成的碳碳键数目为4×=2，所以12g金刚石中含有的碳碳键数目为×2×NAml—1=2NA，故D正确；
故选D。
4. 如图所示的装置或图像，不能达到实验目的或表示实验事实的是
A. 图1：证明碳酸氢钠受热易分解
B. 图2：数字化实验测定光照过程中氯水体系中氧气体积分数变化
C. 图3：氨气溶于水的喷泉实验
D. 图4：验证铁钉的吸氧腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故图1稍微加热之后观察到澄清石灰水变浑浊即可证明碳酸氢钠受热易分解，A不合题意；
B．已知2HClO2HCl+O2↑可知氯水体系中氧气体积分数随着时间的推移而增大，不是如图2所示信息，B符合题意；
C．氨气极易溶于水，图3中将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，由于氨气溶于水导致烧瓶中气体压强快速减小，故能形成氨气溶于水的红色喷泉，C不合题意；
D．钢铁在中性介质下发生吸氧腐蚀，故图4中由于负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，左侧试管中气体压强减小，右侧导管中液柱上升，即验证铁钉的吸氧腐蚀，D不合题意；
故答案为：B。
5. 在周期表的主族元素中，按箭头指向表述的变化规律正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族元素从下到上，元素非金属性增强，非金属单质与氢气化合能力逐渐增强，故A正确；
B．同周期元素从左到右，最高价含氧酸中心原子价态逐渐升高，故B错误；
C．同周期元素从右到左，简单离子的半径不一定逐渐增大，如Cl-半径大于Na+，故C错误；
D．同主族元素从上到下，碱金属元素的密度有增大趋势，但钠的密度大于钾，故D错误；
选A。
6. 下列图示实验中，操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；
B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；
C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范；
D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范；
故选A。
7. 某有机物M的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A. 该结构中含有3种含氧官能团B. M与完全加成的产物有3个手性碳
C. 可用溶液鉴别有机物M和苯酚D. 有机物M存在顺反异构
【答案】D
【解析】
【详解】A．M分子中含有酯基、羟基和酰胺基3种含氧官能团，故A正确；
B．M与完全加成的产物为，分子中存在3个手性碳原子，故B正确；
C．M中不含有酚羟基，故可用溶液鉴别有机物M和苯酚，故C正确；
D．M中不含有碳碳双键结构，不存顺反异构，故D错误；
故选D。
8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．不同元素的电子从高能级跃迁到低能级时释放的能量不同，所以不同简述的颜色反应的颜色不同，A项正确；
B．中C原子时sp杂化键角180°，中Si原子时sp3杂化，键角109°28′，二者均无孤对电子，B项错误；
C．中由四个杂化轨道，若只由s、p轨道发生杂化，则应为sp3杂化，但sp3杂化为正四面体，但为平面正方形，则中心离子除s、p轨道外，还有其他轨道参与杂化，C项正确；
D．每断开一个C—H键后，粒子的带电情况均不同，故每步所需能量不同，D项正确；
答案选B。
9. W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z的一种单质是极性分子，工业上以银为催化剂，在200～300℃下可以一步完成化合物乙的制备，下列说法正确的是
A. 电负性：Z>Y>W>XB. 氢化物的沸点：Z>Y>X
C. Y的氧化物对应的水化物均为强酸D. W与其他三种元素都可以形成18电子分子
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，根据所给方程式中各物质的结构，且反应用银做催化剂，考虑是乙烯和氧气在银催化下反应生成环氧乙烷，故W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此解答；
【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，非金属性O>N>C>H，故电负性Z>Y>X>W，A错误；
B．未指明是最简单氢化物，C的氢化物即烃，有很多种，无法判断，B错误；
C．未指明Y是否是最高价氧化物的水化物，HNO2也是Y的氧化物的水化物，是弱酸，C错误；
D．W与其他三种元素分别形成C2H6、N2H4、H2O2都是18电子分子，D正确；
本题选D。
10. 中科院研究人员使用水、碳酸酯两相电解液通过电化学固—液反应器将Na嵌入到合成，反应器中发生反应的离子方程式为(0≤x≤1)，下列说法正确的是
A. 合成总反应可以表示为
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 阳极区采用水相，的作用是增强导电性
D. 理论上，当电路转移0.2ml电子时，此时固体中钠铁个数比为1：5
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，与直流电源负极相连的铁电极为电解池的阴极，碘三离子在阴极得到电子发生还原反应生成碘离子，电极反应式为I+2e—=3I—，钠电极为阳极，金属钠在阳极失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为Na—e—=Na+，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，放电生成的碘化钠进入反应器中与FePO4反应生成NaxFePO4和NaI3，合成总反应可以表示为。
【详解】A．由分析可知，合成总反应可以表示为，故A正确；
B．由分析可知，合成NaxFePO4过程中，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，故B错误；
C．金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以阳极区不能采用水相，故C错误；
D．当电路转移0.2ml电子时，放电生成0.2ml钠离子，但无法确定参与反应FePO4的物质的量，所以无法依据反应器中的反应方程式确定x的值，不能计算固体中钠铁个数比，故D错误；
故选A。
11. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是
A. 升高温度，可以提高上述反应的平衡产率
B. 该反应在内的平均反应速率是
C. 该反应在后，容器内总压强不再改变
D. 加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A错误；
B．由图可知，1min时，氢气的物质的量为6ml，由方程式可知，0∼1min内二氧化碳的反应速率为≈0.33 ml/(L·min)，故B错误；
C．由图可知，8min时氢气的物质的量和12min时氢气的物质的量都为2ml，说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C正确；
D．加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图中虚线表示，故D错误；
故选C。
12. 人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，His完整结构如左图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用。催化机理如图所示，下列说法错误的是
已知：五元环中存在大键
A. 该过程总反应为
B. 氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟形成配位键的是Ⅱ
C. ①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化
D. CA超高催化效率可能是因为影响配体水分子的极性，使水更容易电离出
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，该过程中反应物有CO2和H2O，生成物有，总反应为，故A正确；
B．五元环中存在大π键，则Ⅰ中氮原子采取sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中2个杂化轨道形成键，1个杂化轨道用来容纳孤电子对，即Ⅰ中氮原子含孤电子对，Zn2+提供空轨道，最可能与Zn2+形成配位键，故B错误；
C．由图可知，①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化，故C正确；
D．Zn2+与水分子中O原子形成配位键，影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+，故D正确；
故选B。
13. 在铁系储氢合金中引入硼可降低储氢量，提升储氢合金活化性能，某种储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90℃，下列说法正确的是
A. 基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态
B. 黑球微粒的化学式为
C. 在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律
D. 晶体中所含元素的电负性大小顺序为N>B>H>Fe
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知N是7号元素，核外电子排布式为：1s22s22p3，占有5个轨道，故基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态，A正确；
B．八面体位于晶胞的顶点和面心，粒子个数为=4，1个晶胞中含有4个黑球，四面体位于晶胞的体内，1个晶胞中含有8个，故该晶体的化学式为M(NH3)6(BH4)2，则黑球微粒的化学式为，B正确；
C．由题干晶胞示意图可知，在晶胞体对角线的一维空间上不可能会出现的排布规律，C错误；
D．根据同一主族从左往右元素的电负性依次增强，非金属的电负性比金属的大，且在BH3中H显负价，B显正价，而NH3中N显负极，H显正极，故晶体中所含元素的电负性大小顺序为N> H > B >Fe，D错误；
故答案为：A。
14. 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。
已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。
下列推断正确的是
A. ①代表滴定溶液的变化关系
B. 调节pH=5时，溶液中完全沉淀
C. 滴定HR溶液至X点时，溶液中：
D. 经计算，能完全溶于HR溶液
【答案】C
【解析】
【分析】根据KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH-)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且满足pCe3+＜pAl3+，即Al(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线，由pH=4.1时，c(OH-)=10-9.9ml/L，推知Ksp[Al(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7，同理pH=7.3时，推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1，由pH=5.5时，得出，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，①代表滴定Al(NO3)3溶液的变化关系，A错误；
B．调节pH=5时，c(OH-)=10-9ml/L，则＞10-5，溶液中Al3+未完全沉淀，B错误；
C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确；
D．，，该反应的K小，该反应很难发生，Al(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误；
故选C。
二、选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸四氨合铜晶体()可用作杀虫剂、印染助剂等，常温下在空气中与水、二氧化碳反应生成铜的碱式盐，晶体变成绿色，在热水中易分解。某研究性学习小组通过如下实验制备该晶体并测定晶体中铜元素的质量分数。
（1）实验室需配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
（2）解释不用蒸发浓缩，冷却结晶的方式制备硫酸四氨合铜晶体的原因：___________。
（3）写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：___________。
（4）查阅资料，氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵根离子可以促进该反应并生成四氨合铜离子，写出反应的离子方程式：___________。
（5）硫酸四氨合铜晶体中铜元素质量分数的测定
(ⅰ)准确称取w g硫酸四氨合铜固体配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加稀硫酸和水使其充分溶解；
(ⅱ)加入10％的KI溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色；
(ⅲ)再加入10％KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗标准溶液的体积为V mL。
已知：，；沉淀表面易吸附；，。
①滴定时加入KSCN的目的是___________(用离子方程式表示)。
②与反应时，一般在的弱酸性环境中进行，试解释pH不能过高的原因：___________。
③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为___________％(用c、w、V表示)。
【答案】（1）容量瓶
（2）在热水中易分解
（3） （4）
（5） ①. 或 ②. pH过高，沉淀，与发生反应 ③.
【解析】
【分析】用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，制备时用硫酸铜溶液和氨水混合得到深蓝色溶液，加入95%乙醇，静置、抽滤后洗涤得到纯品，利用氧化还原滴定测定其纯度。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配250mL1ml/L的CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需要250mL规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。
【小问2详解】
根据题目信息，硫酸四氨合铜晶体在热水中易分解，所以不能在高温下进行操作，故答案为：在热水中易分解。
【小问3详解】
硫酸四氨合铜晶体是配合物，铜元素是中心原子，NH3是配体，故答案为：。
【小问4详解】
氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵根离子，容易形成配合物，故答案为：。
【小问5详解】
①已知，Ksp(CuSCN)=1.77×10−13，Ksp(CuI)=1.27×10−12，沉淀表面易吸附；滴定时加入KSCN的目的是使得CuI转化为更难溶的CuSCN，从而释放出被吸附的碘单质，防止出现实验误差，所以答案为：。
②pH过高，则溶液中氢氧根离子浓度较大，会使得铜离子沉淀，且单质碘会与氢氧根发生反应导致误差，故Cu2+与I-反应时，一般在pH=3-4的弱酸性环境中进行，溶液pH值不能过高，故答案为：pH过高，沉淀，与OH−发生反应。
③由题意可知，铜离子与硫代硫酸根物质的量关系为：，硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为:，故答案为：。
16. 从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质，且外面包裹隔膜PP/PE)中回收钴、锂的工艺流程如图所示：
已知：①当反应的平衡常数，可认为反应进行完全；
②，草酸电离常数、。
（1）C元素在周期表中的位置为___________。
（2）隔膜PP/PE主要成分为聚丙烯和聚乙烯，有机合成中主要利用石油裂解气为原料进行___________(填反应类型)反应制备。
（3）“碱浸”所得滤液中通入过量可制备氢氧化铝，此反应的离子方程式为___________。
（4）“酸浸”发生的主要反应的离子方程式为___________。
（5）“沉钴”一般加入草酸铵溶液，为了使钴离子沉淀反应进行完全，能否用草酸溶液代替___________(填“能”或“否”)，如果能写出计算过程___________。
（6）根据下图碳酸锂的溶解度曲线分析，实验室模拟“沉锂”中获得固体的操作主要包括___________、洗涤，干燥。
为研究的投加量对结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果见下图，请运用平衡理论解释的产率随加入量的变化趋势：___________。
【答案】（1）第四周期Ⅷ族
（2）加聚反应 （3）
（4）
（5） ①. 否 ②. ，，分子分母同乘，可得，反应不能进行到底，钴离子沉淀不完全
（6） ①. 蒸发浓缩，趁热过滤 ②. 增大碳酸钠加入量，有利于反应向生成方向进行，从而使产率上升
【解析】
【分析】由题给流程可知，向废旧钴酸锂电池的正极材料经放电拆解，去除隔膜PP/PE的废料中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝转化为四羟基合铝酸根离子，过滤得到含有四羟基合铝酸根离子的滤液和滤渣；向滤渣中加入稀硫酸、硫代硫酸钠溶液，将钴酸锂转化为锂离子和亚钴离子，过滤得到含有锂离子、亚钴离子的滤液；向滤液中加入草酸铵溶液，将溶液中的亚钴离子转化为草酸亚钴沉淀，过滤得到草酸亚钴和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到母液和碳酸锂。
【小问1详解】
钴元素的原子序数为27，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族；
【小问2详解】
聚丙烯和聚乙烯可以通过以石油裂解气为原料得到的乙烯、丙烯在一定条件下发生加聚反应制得，故答案为：加聚反应；
【小问3详解】
制备氢氧化铝发生的反应为溶液中四羟基合铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，“酸浸”发生的主要反应为钴酸锂与稀硫酸、硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸亚钴、硫酸锂和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
沉钴时发生的反应为，反应的平衡常数，分子分母同乘，可得，反应不能进行到底，钴离子沉淀不完全，故答案为：，，分子分母同乘，可得，反应不能进行到底，钴离子沉淀不完全；
【小问6详解】
由碳酸锂溶解度曲线可知，温度升高，碳酸锂的溶解度降低，所以实验室模拟“沉锂”中获得碳酸锂固体的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到碳酸锂；由图可知，增大碳酸钠加入量，有利于反应向生成方向进行，从而使产率上升，故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；增大碳酸钠加入量，有利于反应向生成方向进行，从而使产率上升。
17. 氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）、常用于硫化橡胶工业。
已知：① ；
② ；
③ 。
则 ___________(用含、、的式子表示)。
（2）光气在有机合成中常作氯化剂。工业上，可用CO和氯气混合合成光气。已知：合成时放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
（3）在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 混合气体密度不随时间变化B. 气体总压强不随时间变化
C. NO的消耗速率等于的生成速率D. Q(浓度商)不随时间变化
（4）硫酰氯()常用于有机合成。制备原理为 。实验测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。
①为了测得反应级数，实验数据记录如下；
根据上述实验结果，计算___________，___________。
②已知；(R为常数，为活化能，T为温度)。测得及在催化剂Cat1，Cat2作用下随的变化如图所示。
催化剂Cat1对应的活化能为___________。
（5）我国古代采用“地康法”制备氯气： 。为了探究制氯气的原理，将总压强保持恒定为，向密闭容器中充入和，发生上述反应，在温度、下，测得的平衡转化率与投料比[]的关系如图所示。
___________(填“>”“<”或“=”)。时平衡常数___________(是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位小数)。
【答案】（1）
（2） （3）BD
（4） ①. 1 ②. 1 ③. 300
（5） ①. < ②. 20.25
【解析】
【小问1详解】
反应①×4+反应②×4+反应③得：，则根据盖斯定律有；
【小问2详解】
合成时放出akJ热量，则该反应的热化学方程式： ；
【小问3详解】
A．混合气体总质量不变，恒容条件下，根据可知，混合气体密度始终不变，则混合气体密度不随时间变化，不能表明该反应已达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应前后气体分子数不同，说明反应开始至达到平衡过程中压强不断变化，则当气体总压强不随时间变化时，表明该反应已达到平衡状态，B符合题意；
C．NO的消耗速率等于的生成速率，反应方向相同，未体现正、逆反应速率相等，不能说明反应已达到平衡状态，C不符合题意；
D．在恒温恒容的密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，反应开始至达到平衡过程，Q(浓度商)不断增大，当Q(浓度商)不随时间变化，即浓度商等于平衡常数，说明反应已达到平衡状态，D符合题意；
故选BD。
【小问4详解】
①将a、b数值代入公式有：，解得m=1，同理用a、c数据求得n=1；
②将(1.0×10-2，-3.0)代入表达式，计算得出Cat1对应的活化能为300kJ/ml；
【小问5详解】
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，HCl的平衡转化率降低，结合图像，同一投料比时，温度越高，HCl的平衡转化率越低，则T1＜T2；，设充入n(HCl)=4ml，n(O2)=1ml，达到平衡时，消耗n(HCl)=4ml×75%=3ml，消耗n(O2)=0.75ml，生成n(Cl2)=n(H2O)=，即平衡时：n(HCl)=1ml，n(O2)=0.25ml，n(Cl2)=n(H2O)=1.5ml，混合气体总物质的量为4.25ml，则T1时平衡常数：。
18. 替米沙坦(K)是一种抗高血压药物，具有控制血压平稳和作用长效等优点。其一种合成路线如图所示：
（1）有机物A沸点高于甲苯的原因是___________。
（2）根据以上合成路线推测，物质C的结构简式为___________。
（3）D到E的化学反应方程式为___________。
（4）有机物G的含氧官能团名称为___________。
（5）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 物质A和可在光照的条件下实现对A甲基对位的取代
B. 物质D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐
C. 物质E可最多与氢气发生加成反应
D. 物质G能够发生取代反应、消去反应、氧化反应、还原反应
（6）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是。
②在热的溶液中完全水解，生成和另一种化合物。
（7）工业上以苯、和为有机原料制备的合成路线如图。
其中X、Y、Z的结构简式分别为___________、___________、___________。
【答案】（1）二者均为分子晶体，A中含有，可以形成氢键
（2） （3）+HNO3+H2O
（4）硝基、酰胺基 （5）BC
（6） （7） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】A()与发生取代反应生成B（），由B和D的结构及C的分子式推出C的结构为，D与浓硝酸发生取代反应生成E,E与F加成生成G,G在Na2S2O4和CH3COOH作用下，硝基与羰基反应生成K。
小问1详解】
A()与甲苯均为分子晶体，中存在，可以形成分子间氢键，熔沸点更高；故答案为：二者均为分子晶体，A中含有，可以形成氢键；
【小问2详解】
由分析可知C的结构为，故答案为：；
【小问3详解】
D与浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生取代反应生成E，方程式为：+HNO3+H2O；
【小问4详解】
G的结构为：，分子中的含氧官能团为硝基和酰胺基，故答案为：硝基、酰胺基
【小问5详解】
A．光照时，中甲基上的氢与氟气发生取代反应，A错误；
B．D中存在酰胺基，酸性或碱性条件下水解均可生成盐，B正确；
C．1mlE中苯环可与3ml氢气加成，醛基可与1ml氢气加成，酰胺基不能加成，故1mlE最多与4ml氢气发生加成反应，C正确；
D．G中含有酰胺基、苯环、烃基等均可发生取代反应，苯环上的甲基可以发生氧化反应，硝基可以发生还原反应，但不能发生消去反应，D错误；
故选BC；
【小问6详解】
由条件①，分子中由三个甲基连在同一个碳上，条件②，在物质中存在酰胺基，且两个取代基在苯环对位，故该结构为：；
【小问7详解】
根据合成路线可知，第一步在苯环上引入-CH2Cl，故X的结构为：，X在氢氧化钠水溶液中发生水解，生成Y，Y的结构为：，Y与氧气在铜的催化作用下发生氧化反应生成Z，Z的结构为：，Z与中氨基发生反应生成。选项
箭头指向
变化规律
A
↑
非金属与氢气化合能力逐渐增强
B
→
含氧酸中心原子价态逐渐升高
C
←
简单离子的半径逐渐增大
D
↓
碱金属元素的密度逐渐增大
A．调控滴定速度
B．用试纸测定溶液
C．加热试管中的液体
D．向试管中滴加溶液
选项
实例
解释
A
不同金属及其化合物焰色不同
不同元素电子跃迁释放的能量不同
B
键角大于
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
结构为平面正方形
中心离子除s、p轨道外，还有其他轨道参与杂化
D
逐个断开中的C—H键，每步所需能量不同
各步中的C—H键所处的化学环境不同
序号
速率/
a
0.10
0.10
b
0.20
0.10
c
0.10
0.05