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广西壮族自治区河池市八校协作体2025届高三上学期9月摸底考试 化学试题（解析版）
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这是一份广西壮族自治区河池市八校协作体2025届高三上学期9月摸底考试 化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选祥题两部分，5 Ga-70， 二氧化氯可用于自来水消毒等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选祥题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，进出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在容题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法错误的是
A. 国产大飞机C919使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料
B. 北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的物理性质相同
C. 量子通信技术中传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅
D. “鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油可由石油分馏得到
【答案】B
【解析】
【详解】A．芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，A正确；
B．85Rb和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，B错误；
C．量子通信技术中作为传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅，C正确；
D．航空煤油是石油分馏产品，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 溴的简化电子排布式：
B. 1-丁醇的键线式：
C. 形成的键模型：
D. 水的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误；
B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误；
C．形成的键模型：，选项C错误；
D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确；
答案选D。
3. 研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应总过程
B. 使反应的活化能减小
C. 是该反应的中间产物
D. 、两步反应均为放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应机理，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误；
B．为催化剂，使反应的活化能减小，B正确；
C．根据机理图可知，FeO+为该反应的中间产物，C正确；
D．根据反应机理图，两步都是反应物总能量大于生成物总能量，都属于放热反应，D正确；
故选A。
4. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. 图甲：稀释浓硫酸B. 图乙：灼烧海带制海带灰
C. 图丙：可用于制取并收集氨气D. 图丁：使用电石和饱和食盐水制备
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸稀释，将浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒搅拌，A正确；
B．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，B正确；
C．氨的密度小于空气，应该向下排空气法收集，C错误；
D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D正确；
故选C。
5. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键
C. X与Al元素有相似的性质D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。
【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：CB．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；
C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；
D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；
故选A。
6. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是
A. MP、MMA均能使酸性溶液褪色
B. PLA在碱性条件下可发生降解反应
C. 最多能与发生加成反应
D. MMA可加聚生成高分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据题目所给图，MMA含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，MP只有酯基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．PLA使乳酸单体聚合后的高分子，含有酯基，可以在碱性条件下分解，B正确；
C．1分子MMA只有一个碳碳双键，故1mlMMA最多能与1ml氢气发生加成反应，C正确；
D．MMA含有碳碳双键，可以发生聚合反应生成，D正确；
故选A。
7. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 每生成，转移电子数
C. ，溶液中含有的数目为
D. 中含键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，A错误；
B．由反应方程式可知，每生成2ml转移电子数为2ml，则每生成，即1ml转移电子数为，B正确；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误；
D．未标注气体状态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，D错误；
故选B。
8. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离、回收金和银的流程，如下图所示。
下列说法错误的是
A. “浸取液1”中含有的金属离子主要是
B. “浸取2”步骤中，Au转化为的化学方程式为
C. “浸渣2”中含有
D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质，加入硫酸和H2O2浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的滤液含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有Ag、Au等，再向滤渣中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，向AgCl(s)中加入Na2S2O3得到Na3[Ag(S2O3)2](aq)，再将Na3[Ag(S2O3)2](aq)电解得到Ag，向HAuCl4(aq)中加入N2H4发生氧化还原反应生成N2和Au。
【详解】A．根据分析“浸取液1”中含有的金属离子主要是，A正确；
B．“浸取2”步骤中，Au在HCl、H2O2作用下转化为的化学方程式为，B正确；
C．根据分析可知，“浸渣2”中含有，C正确；
D．还原剂中N的化合价由-2升高至0价，Au3+由+3价降至0价，得失电子守恒 ，“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，D错误；
故选D。
9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色，若铁粉过量，不存在铁离子，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，不能证明该氯水为久置氯水，A错误；
B．向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀，但二者不是相同类型沉淀，不能说明，B错误；
C．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀硫单质，说明溴能氧化硫离子生成硫单质，溴是氧化剂、硫是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则说明氧化性：，C正确；
D．溶液和溶液浓度大小未知，不能通过pH判断结合能力：，D错误；
故选C。
10. 利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. b为电解池阴极
B. 电解后左侧电极室KOH溶液pH减小
C. 电解过程中阴离子通过交换膜从右向左迁移
D. 阳极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知：在a电极上，H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2，则a电极为阴极；在b电极上NH3失去电子产生N2，因此b电极为阳极，然后
【详解】A．根据上述分析可知：a电极为电解池的阴极，b电极为电解池的阳极，A错误；
B．电解时，在a电极上发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，反应消耗水产生OH-，因此电解后左侧电极室KOH溶液浓度增大，则溶液pH会增大，B错误；
C．电解时，阴极a电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极b电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，反应消耗OH-，反应产生H2O，电解过程中左侧c(OH-)增大，右侧c(OH-)减小，为维持电池持续工作，则溶液中OH-会通过阴离子交换膜从左向右迁移，C错误；
D．根据上述分析可知：阳极电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，D正确；
故合理选项是D。
11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用石灰乳制漂白粉：
B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆写为离子形式，该反应的离子方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误；
B．加碘盐中含有，若其与药物碘化钾片同时服用，在酸性条件下会发生反应：，反应生成有毒的I2，对人体有害，因此加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用，B正确；
C．得失电子不守恒、电荷不守恒，反应的离子方程式应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；
D．反应不遵循客观事实，反应生成的是、Cl-、H+，该反应的离子方程式应为：，D错误；
故选B。
12. 某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是
A. 基态Ni原子核外有28种不同空间运动状态的电子
B. N的杂化方式为sp、
C. 电负性：N>C>H
D. 可用X射线衍射法测定该晶体结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ni是第28号元素，基态Ni原子核外电子排布为[Ar]3d84s2，有15种不同空间运动状态的电子，A错误；
B．晶胞中CN-中N有三键采取sp杂化，而NH3中N价层电子对为3+采取sp3杂化，即晶胞中N的杂化方式为sp、sp3，B正确；
C．同周期从左往右电负性增强，则电负性：HD．测定晶体结构的方法是X射线衍射法，D正确；
故选A。
13. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时的正反应速率小于时的逆反应速率
B. 时间段的平均反应速率为：
C. 时增大，该平衡左移，平衡常数不变
D 时离子交换反应停止
【答案】C
【解析】
【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误；
C．时增大，该平衡左移，温度不变，平衡常数不变，C正确；
D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正=v逆，反应并未停止，D错误；
故选C。
14. 常温下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 可以用甲基橙作指示剂
B. ②点所示的溶液中：
C. ①→④的过程中，水的电离程度不断增大
D. 曲线上所有点的溶液中均存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲基橙变色范围为3.1～4.4，根据图可知，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，A错误；
B．②点溶质为等量的和，由图知溶液显酸性，，电离大于水解，推知，，B错误；
C．加入NaOH生成，的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全完应①→④之后电离会抑制，C正确；
D．①点没有加入NaOH，溶液中不存在Na+，根据电荷守恒：，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. 镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如图：
已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；
②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+和硅酸盐等杂质；
③25℃时，、。
回答下列问题：
（1）为了提高镓的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌等措施外还有___________(填写一种)。
（2）滤渣中主要含有___________。
（3）工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯Ga2O3，写出加入过量CO2后的离子反应方程式：___________。
（4）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。
①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于___________晶体。
②写出六方氮化镓晶胞的组成：___________。
（5）①已知B(N)的坐标为(，，)，请写出A(Ga)的坐标___________。
②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为___________(列出计算式)。
（6）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1 ml/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c()：c(H2TeO3)=___________。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
【答案】（1）粉碎、搅拌、升温
（2）PbSO4、H2SiO3
（3）[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+
（4） ①. 共价 ②. Ga6N6
（5） ①. (，0，) ②.
（6）20：1
【解析】
【分析】闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+、硅酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸得到滤渣Ⅰ主要成分为PbSO4、H2SiO3，滤液加入氧化锌反应后过滤，得到滤渣Ⅱ和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液用于生产Zn；滤渣Ⅱ加入氢氧化钠进行碱浸得到氢氧化铁固体和Na[Ga(OH)4]，电解Na[Ga(OH)4]得到金属镓。
【小问1详解】
为了提高镓浸取率，可以采用粉碎、搅拌、适当升高反应温度等措施；
【小问2详解】
闪锌矿渣中Pb、Si元素在酸浸时生成不溶的PbSO4，SiO2(H2SiO3)，故滤渣中主要含有PbSO4、SiO2(H2SiO3)；
【小问3详解】
工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯Ga2O3，说明反应产生Ga(OH)3，则加入过量CO2后的离子反应方程式：[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+；
【小问4详解】
①由六方氮化镓晶体硬度极高、熔点高，且熔融物不导电可知：六方氮化镓晶体属于共价晶体；
②根据均摊法可知，六方氮化镓晶胞中含有12×+2×+3=6个Ga，含有6个N原子，故其化学式为Ga6N6；
【小问5详解】
①氮化镓的立方晶胞中B(N)位于体内，其分数坐标为(，，)，A(Ga)位于底面面心上，则根据坐标系他特点，可知：A(Ga)的坐标为(，0，)；
②在立方晶胞中含有N原子数目是4，含有的Ga原子数目是8×+6×=4个，晶胞边长为a nm，则其密度ρ==g/cm3；
【小问6详解】
常温下，向1 ml/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，溶液中c(H+)=1.0×10-6 ml/L，由Ka1==1.0×10-3，Ka2==2.0×10-8，则Ka1·Ka2=，所以=20：1。
16. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，该消毒剂是过氧化氢以氢键的方式结合到尿素上形成的加合物，结合力较弱，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入30%、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。30℃下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）上述“溶液配制”所需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需___________。
（2）性质检测说明过氧化脲具有的性质是___________；性质检测中的现象为___________。
（3）过氧化脲的储存注意事项___________(写出1项即可)。
（4）“滴定分析”中溶液应置于___________滴定管中，达到滴定终点的现象是___________。
（5）过氧化脲的产率为___________。
（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏高的是___________(填标号)。
A. 滴定近终点时，用洗瓶蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B. 读数时，滴定前平视滴定管凹液面，滴定后仰视滴定管凹液面
C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D. 容量瓶中液面超过刻度线
【答案】（1）容量瓶、玻璃棒
（2） ①. 还原性 ②. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色
（3）避光、低温保存等
（4） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴溶液，溶液变浅紫色，且半分钟内不恢复
（5）60% （6）BC
【解析】
【分析】检测Ⅰ过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失，说明过氧化脲具有还原性，将还原生成锰离子；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色；配制溶液需要用到烧杯、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器，量取所配过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定，记录滴定体积，计算纯度；
【小问1详解】
上述“溶液配制”所需要用到玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需容量瓶、玻璃棒；
【小问2详解】
根据分析，性质检测说明过氧化脲具有的性质是还原性；性质检测中的现象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色；
【小问3详解】
过氧化脲是过氧化氢以氢键的方式结合到尿素上形成的加合物，结合力较弱，可知过氧化脲的储存注意事项有避光、低温保存等；
【小问4详解】
溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；达到滴定终点的现象是滴入最后半滴溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不恢复；
【小问5详解】
实验中加入尿素的质量为15g，物质的量为0.25ml，过氧化氢的质量为=9.99g，物质的量约为0.294ml，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.25ml，质量为0.25ml×94g/ml=23.5g，实验中实际得到过氧化脲14.1=60%，故过氧化脲的产率为60%。
【小问6详解】
A．滴定近终点时，用洗瓶蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对测定结果无影响，A错误；
B．读数时，滴定前平视滴定管凹液面，滴定后仰视滴定管凹液面，读取溶液体积偏大，导致氧化脲纯度测定结果偏高，B正确；
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外，消耗溶液体积偏大，导致氧化脲纯度测定结果偏高，C正确；
D．容量瓶中液面超过刻度线，所配过氧化脲浓度偏小，消耗溶液体积偏小，导致氧化脲纯度测定结果偏低，D错误；
故选BC。
17. 二氧化碳作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应为：
反应：
反应：
反应：
请回答：
（1）反应能自发进行的条件是___________；___________。
（2）向恒压密闭容器中通入和，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是___________。
A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
B. 提高转化为的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂
C. 当容器中混合气体密度不再变化时，说明反应到达平衡状态
D. 若提高初始投料比，平衡转化率提高
（3）二氧化碳在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示，在催化剂表面经历吸附-转化-脱附的过程。某研究组在温度℃、压力、原料气的实验条件下，探究了气体空速(WHSV：单位时间通过单位体积催化剂的气体量)对该反应的影响，请说明随反应空速增大转化率减小的原因___________。
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，发生丙烷脱氢制丙烯反应：，反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。则此温度下该反应的平衡常数___________kPa(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
（5）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。请写出电池的正极电极反应式___________；放电时移向电池的___________(填“正”或“负”)极。
【答案】（1） ①. 低温自发 ②. -247.1kJ/ml （2）AC
（3）提升空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的分子数目，但是过多的还没有开始反应就被排出，因而转化率会相应下降
（4）
（5） ①. O2+2CO2+4e-=2 ②. 负
【解析】
【小问1详解】
反应ⅠΔH<0，ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0反应可自发进行可知，该反应在低温条件下可自发进行；反应Ⅲ=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，ΔH3=(-164.7-82.4)kJ/ml=-247.1kJ/ml；
【小问2详解】
A．升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅲ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，则随着温度升高，CO的物质的量应该逐渐增大，为C曲线，A正确；
B．降低温度，反应I的化学平衡正向移动，研发在低温区高效的催化剂，可让反应I在低温条件下发生，促使其化学平衡正向移动，提高二氧化碳转化为CH4的转化率，B错误；
C．反应在恒压容器中进行，三个反应不都是等体积反应，随着反应进行，气体的总物质的量不断变化，为保持压强一定，容器体积也在不断变化，则混合气体的密度也随之变化，混合气体密度不变说明反应达到平衡状态，C正确；
D．提高初始投料比n(CO2)：n(H2)，相当于在原平衡的基础上增大了CO2浓度，CO2的转化率减小，D错误；
故答案选AC；
【小问3详解】
提高空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的分子数目，但是载体上-OH数量有限，过多的还没有开始反应就被排出，因而转化率会相应下降。
【小问4详解】
t2时，反应达到平衡，由图可知，反应达到平衡状态时C3H8的气体体积分数为25%，设反应xml丙烷，反应三段式为：
，得×100%=25%，解得x=0.6ml，总物质的量（1+x）ml=1.6ml，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体的压强为1.6pkPa，Kp=p=0.9p=；
【小问5详解】
氧气在正极放电，电极反应为O2+2CO2+4e-=2；原电池中阴离子向负极移动，则放电时移向电池的负极。
18. 药物中间体H和高分子化合物G的合成路线如下：
已知：①；②。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________；C中官能团的名称为___________。
（2）C→D的反应类型为___________。
（3）H的习惯命名为___________。
（4）写出E→F中①过程的化学方程式：___________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为的结构简式：___________。
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
②能与溶液发生显色反应
③含苯环
（6）写出以为原料制备的合成路线___________ (其他试剂任选)。
【答案】（1） ①. ②. 醛基
（2）氧化反应 （3）对甲基苯甲酸乙酯
（4） （5） ①. 13 ②.
（6）
【解析】
【分析】根据题目所给流程图，A~H的结构简式如下图所示，异戊烷经过多步脱氢反应生成A，根据题目所给反应①，A与路易斯酸反应生成含有六元环结构的B，根据F的结构简式，则醛基应在甲基的对位，再根据题目所给反应②，B与W2C反应生成C，根据D与乙醇在浓硫酸加热条件下反应，推测C→D的反应应为醛基被氧化为羧基，D与氯气在光照的条件下发生取代反应，苯环上的甲基发生取代反应生成E，E再与氢氧化钠溶液反应，卤代烃的水解，卤原子被羟基取代，再经过酸化，生成F，
，据此分析各小题；
【小问1详解】
根据分析，A与路易斯酸反应，二烯烃与单烯烃反应，生成六元环，则B的结构简式为；根据分析，C的结构简式为，其中含有官能团醛基；
【小问2详解】
根据分析，C→D的反应为醛基被氧化为羧基，发生氧化反应；
【小问3详解】
根据流程图分析，H的结构简式为，其名为对甲基苯甲酸乙酯；
【小问4详解】
根据分析，E→F的反应①为卤代烃的水解反应，反应方程式为；
【小问5详解】
F的同分异构体中，含有苯环、羧基、酚羟基的结构中，苯环上含有三个取代基的结构有10种，如下图；苯环上含有两个取代基的结构有3种，如图所示，故F符合条件的同分异构体有13种，其中峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为；
【小问6详解】
由与氢氧化钠的醇溶液反应发生卤代烃的消去反应生成，再根据题目所给反应②，生成苯甲醛，苯甲醛经过催化氧化生成苯甲酸。选项
实验过程及现象
实验结论
A
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色
该氯水为久置氯水
B
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
C
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
D
用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大于溶液的pH
结合能力：
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选祥题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，进出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在容题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法错误的是
A. 国产大飞机C919使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料
B. 北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的物理性质相同
C. 量子通信技术中传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅
D. “鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油可由石油分馏得到
【答案】B
【解析】
【详解】A．芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，A正确；
B．85Rb和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，B错误；
C．量子通信技术中作为传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅，C正确；
D．航空煤油是石油分馏产品，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 溴的简化电子排布式：
B. 1-丁醇的键线式：
C. 形成的键模型：
D. 水的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误；
B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误；
C．形成的键模型：，选项C错误；
D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确；
答案选D。
3. 研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应总过程
B. 使反应的活化能减小
C. 是该反应的中间产物
D. 、两步反应均为放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应机理，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误；
B．为催化剂，使反应的活化能减小，B正确；
C．根据机理图可知，FeO+为该反应的中间产物，C正确；
D．根据反应机理图，两步都是反应物总能量大于生成物总能量，都属于放热反应，D正确；
故选A。
4. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. 图甲：稀释浓硫酸B. 图乙：灼烧海带制海带灰
C. 图丙：可用于制取并收集氨气D. 图丁：使用电石和饱和食盐水制备
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸稀释，将浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒搅拌，A正确；
B．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，B正确；
C．氨的密度小于空气，应该向下排空气法收集，C错误；
D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D正确；
故选C。
5. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键
C. X与Al元素有相似的性质D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。
【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C
C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；
D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；
故选A。
6. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是
A. MP、MMA均能使酸性溶液褪色
B. PLA在碱性条件下可发生降解反应
C. 最多能与发生加成反应
D. MMA可加聚生成高分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据题目所给图，MMA含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，MP只有酯基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．PLA使乳酸单体聚合后的高分子，含有酯基，可以在碱性条件下分解，B正确；
C．1分子MMA只有一个碳碳双键，故1mlMMA最多能与1ml氢气发生加成反应，C正确；
D．MMA含有碳碳双键，可以发生聚合反应生成，D正确；
故选A。
7. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 每生成，转移电子数
C. ，溶液中含有的数目为
D. 中含键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，A错误；
B．由反应方程式可知，每生成2ml转移电子数为2ml，则每生成，即1ml转移电子数为，B正确；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误；
D．未标注气体状态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，D错误；
故选B。
8. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离、回收金和银的流程，如下图所示。
下列说法错误的是
A. “浸取液1”中含有的金属离子主要是
B. “浸取2”步骤中，Au转化为的化学方程式为
C. “浸渣2”中含有
D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质，加入硫酸和H2O2浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的滤液含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有Ag、Au等，再向滤渣中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，向AgCl(s)中加入Na2S2O3得到Na3[Ag(S2O3)2](aq)，再将Na3[Ag(S2O3)2](aq)电解得到Ag，向HAuCl4(aq)中加入N2H4发生氧化还原反应生成N2和Au。
【详解】A．根据分析“浸取液1”中含有的金属离子主要是，A正确；
B．“浸取2”步骤中，Au在HCl、H2O2作用下转化为的化学方程式为，B正确；
C．根据分析可知，“浸渣2”中含有，C正确；
D．还原剂中N的化合价由-2升高至0价，Au3+由+3价降至0价，得失电子守恒 ，“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，D错误；
故选D。
9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色，若铁粉过量，不存在铁离子，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，不能证明该氯水为久置氯水，A错误；
B．向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀，但二者不是相同类型沉淀，不能说明，B错误；
C．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀硫单质，说明溴能氧化硫离子生成硫单质，溴是氧化剂、硫是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则说明氧化性：，C正确；
D．溶液和溶液浓度大小未知，不能通过pH判断结合能力：，D错误；
故选C。
10. 利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. b为电解池阴极
B. 电解后左侧电极室KOH溶液pH减小
C. 电解过程中阴离子通过交换膜从右向左迁移
D. 阳极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知：在a电极上，H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2，则a电极为阴极；在b电极上NH3失去电子产生N2，因此b电极为阳极，然后
【详解】A．根据上述分析可知：a电极为电解池的阴极，b电极为电解池的阳极，A错误；
B．电解时，在a电极上发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，反应消耗水产生OH-，因此电解后左侧电极室KOH溶液浓度增大，则溶液pH会增大，B错误；
C．电解时，阴极a电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极b电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，反应消耗OH-，反应产生H2O，电解过程中左侧c(OH-)增大，右侧c(OH-)减小，为维持电池持续工作，则溶液中OH-会通过阴离子交换膜从左向右迁移，C错误；
D．根据上述分析可知：阳极电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，D正确；
故合理选项是D。
11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用石灰乳制漂白粉：
B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆写为离子形式，该反应的离子方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误；
B．加碘盐中含有，若其与药物碘化钾片同时服用，在酸性条件下会发生反应：，反应生成有毒的I2，对人体有害，因此加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用，B正确；
C．得失电子不守恒、电荷不守恒，反应的离子方程式应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；
D．反应不遵循客观事实，反应生成的是、Cl-、H+，该反应的离子方程式应为：，D错误；
故选B。
12. 某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是
A. 基态Ni原子核外有28种不同空间运动状态的电子
B. N的杂化方式为sp、
C. 电负性：N>C>H
D. 可用X射线衍射法测定该晶体结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ni是第28号元素，基态Ni原子核外电子排布为[Ar]3d84s2，有15种不同空间运动状态的电子，A错误；
B．晶胞中CN-中N有三键采取sp杂化，而NH3中N价层电子对为3+采取sp3杂化，即晶胞中N的杂化方式为sp、sp3，B正确；
C．同周期从左往右电负性增强，则电负性：H
故选A。
13. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时的正反应速率小于时的逆反应速率
B. 时间段的平均反应速率为：
C. 时增大，该平衡左移，平衡常数不变
D 时离子交换反应停止
【答案】C
【解析】
【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误；
C．时增大，该平衡左移，温度不变，平衡常数不变，C正确；
D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正=v逆，反应并未停止，D错误；
故选C。
14. 常温下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 可以用甲基橙作指示剂
B. ②点所示的溶液中：
C. ①→④的过程中，水的电离程度不断增大
D. 曲线上所有点的溶液中均存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲基橙变色范围为3.1～4.4，根据图可知，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，A错误；
B．②点溶质为等量的和，由图知溶液显酸性，，电离大于水解，推知，，B错误；
C．加入NaOH生成，的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全完应①→④之后电离会抑制，C正确；
D．①点没有加入NaOH，溶液中不存在Na+，根据电荷守恒：，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. 镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如图：
已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；
②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+和硅酸盐等杂质；
③25℃时，、。
回答下列问题：
（1）为了提高镓的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌等措施外还有___________(填写一种)。
（2）滤渣中主要含有___________。
（3）工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯Ga2O3，写出加入过量CO2后的离子反应方程式：___________。
（4）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。
①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于___________晶体。
②写出六方氮化镓晶胞的组成：___________。
（5）①已知B(N)的坐标为(，，)，请写出A(Ga)的坐标___________。
②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为___________(列出计算式)。
（6）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1 ml/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c()：c(H2TeO3)=___________。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
【答案】（1）粉碎、搅拌、升温
（2）PbSO4、H2SiO3
（3）[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+
（4） ①. 共价 ②. Ga6N6
（5） ①. (，0，) ②.
（6）20：1
【解析】
【分析】闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+、硅酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸得到滤渣Ⅰ主要成分为PbSO4、H2SiO3，滤液加入氧化锌反应后过滤，得到滤渣Ⅱ和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液用于生产Zn；滤渣Ⅱ加入氢氧化钠进行碱浸得到氢氧化铁固体和Na[Ga(OH)4]，电解Na[Ga(OH)4]得到金属镓。
【小问1详解】
为了提高镓浸取率，可以采用粉碎、搅拌、适当升高反应温度等措施；
【小问2详解】
闪锌矿渣中Pb、Si元素在酸浸时生成不溶的PbSO4，SiO2(H2SiO3)，故滤渣中主要含有PbSO4、SiO2(H2SiO3)；
【小问3详解】
工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯Ga2O3，说明反应产生Ga(OH)3，则加入过量CO2后的离子反应方程式：[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+；
【小问4详解】
①由六方氮化镓晶体硬度极高、熔点高，且熔融物不导电可知：六方氮化镓晶体属于共价晶体；
②根据均摊法可知，六方氮化镓晶胞中含有12×+2×+3=6个Ga，含有6个N原子，故其化学式为Ga6N6；
【小问5详解】
①氮化镓的立方晶胞中B(N)位于体内，其分数坐标为(，，)，A(Ga)位于底面面心上，则根据坐标系他特点，可知：A(Ga)的坐标为(，0，)；
②在立方晶胞中含有N原子数目是4，含有的Ga原子数目是8×+6×=4个，晶胞边长为a nm，则其密度ρ==g/cm3；
【小问6详解】
常温下，向1 ml/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，溶液中c(H+)=1.0×10-6 ml/L，由Ka1==1.0×10-3，Ka2==2.0×10-8，则Ka1·Ka2=，所以=20：1。
16. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，该消毒剂是过氧化氢以氢键的方式结合到尿素上形成的加合物，结合力较弱，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入30%、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。30℃下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）上述“溶液配制”所需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需___________。
（2）性质检测说明过氧化脲具有的性质是___________；性质检测中的现象为___________。
（3）过氧化脲的储存注意事项___________(写出1项即可)。
（4）“滴定分析”中溶液应置于___________滴定管中，达到滴定终点的现象是___________。
（5）过氧化脲的产率为___________。
（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏高的是___________(填标号)。
A. 滴定近终点时，用洗瓶蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B. 读数时，滴定前平视滴定管凹液面，滴定后仰视滴定管凹液面
C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D. 容量瓶中液面超过刻度线
【答案】（1）容量瓶、玻璃棒
（2） ①. 还原性 ②. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色
（3）避光、低温保存等
（4） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴溶液，溶液变浅紫色，且半分钟内不恢复
（5）60% （6）BC
【解析】
【分析】检测Ⅰ过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失，说明过氧化脲具有还原性，将还原生成锰离子；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色；配制溶液需要用到烧杯、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器，量取所配过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定，记录滴定体积，计算纯度；
【小问1详解】
上述“溶液配制”所需要用到玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需容量瓶、玻璃棒；
【小问2详解】
根据分析，性质检测说明过氧化脲具有的性质是还原性；性质检测中的现象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色；
【小问3详解】
过氧化脲是过氧化氢以氢键的方式结合到尿素上形成的加合物，结合力较弱，可知过氧化脲的储存注意事项有避光、低温保存等；
【小问4详解】
溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；达到滴定终点的现象是滴入最后半滴溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不恢复；
【小问5详解】
实验中加入尿素的质量为15g，物质的量为0.25ml，过氧化氢的质量为=9.99g，物质的量约为0.294ml，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.25ml，质量为0.25ml×94g/ml=23.5g，实验中实际得到过氧化脲14.1=60%，故过氧化脲的产率为60%。
【小问6详解】
A．滴定近终点时，用洗瓶蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对测定结果无影响，A错误；
B．读数时，滴定前平视滴定管凹液面，滴定后仰视滴定管凹液面，读取溶液体积偏大，导致氧化脲纯度测定结果偏高，B正确；
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外，消耗溶液体积偏大，导致氧化脲纯度测定结果偏高，C正确；
D．容量瓶中液面超过刻度线，所配过氧化脲浓度偏小，消耗溶液体积偏小，导致氧化脲纯度测定结果偏低，D错误；
故选BC。
17. 二氧化碳作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应为：
反应：
反应：
反应：
请回答：
（1）反应能自发进行的条件是___________；___________。
（2）向恒压密闭容器中通入和，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是___________。
A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
B. 提高转化为的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂
C. 当容器中混合气体密度不再变化时，说明反应到达平衡状态
D. 若提高初始投料比，平衡转化率提高
（3）二氧化碳在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示，在催化剂表面经历吸附-转化-脱附的过程。某研究组在温度℃、压力、原料气的实验条件下，探究了气体空速(WHSV：单位时间通过单位体积催化剂的气体量)对该反应的影响，请说明随反应空速增大转化率减小的原因___________。
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，发生丙烷脱氢制丙烯反应：，反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。则此温度下该反应的平衡常数___________kPa(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
（5）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。请写出电池的正极电极反应式___________；放电时移向电池的___________(填“正”或“负”)极。
【答案】（1） ①. 低温自发 ②. -247.1kJ/ml （2）AC
（3）提升空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的分子数目，但是过多的还没有开始反应就被排出，因而转化率会相应下降
（4）
（5） ①. O2+2CO2+4e-=2 ②. 负
【解析】
【小问1详解】
反应ⅠΔH<0，ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0反应可自发进行可知，该反应在低温条件下可自发进行；反应Ⅲ=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，ΔH3=(-164.7-82.4)kJ/ml=-247.1kJ/ml；
【小问2详解】
A．升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅲ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，则随着温度升高，CO的物质的量应该逐渐增大，为C曲线，A正确；
B．降低温度，反应I的化学平衡正向移动，研发在低温区高效的催化剂，可让反应I在低温条件下发生，促使其化学平衡正向移动，提高二氧化碳转化为CH4的转化率，B错误；
C．反应在恒压容器中进行，三个反应不都是等体积反应，随着反应进行，气体的总物质的量不断变化，为保持压强一定，容器体积也在不断变化，则混合气体的密度也随之变化，混合气体密度不变说明反应达到平衡状态，C正确；
D．提高初始投料比n(CO2)：n(H2)，相当于在原平衡的基础上增大了CO2浓度，CO2的转化率减小，D错误；
故答案选AC；
【小问3详解】
提高空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的分子数目，但是载体上-OH数量有限，过多的还没有开始反应就被排出，因而转化率会相应下降。
【小问4详解】
t2时，反应达到平衡，由图可知，反应达到平衡状态时C3H8的气体体积分数为25%，设反应xml丙烷，反应三段式为：
，得×100%=25%，解得x=0.6ml，总物质的量（1+x）ml=1.6ml，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体的压强为1.6pkPa，Kp=p=0.9p=；
【小问5详解】
氧气在正极放电，电极反应为O2+2CO2+4e-=2；原电池中阴离子向负极移动，则放电时移向电池的负极。
18. 药物中间体H和高分子化合物G的合成路线如下：
已知：①；②。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________；C中官能团的名称为___________。
（2）C→D的反应类型为___________。
（3）H的习惯命名为___________。
（4）写出E→F中①过程的化学方程式：___________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为的结构简式：___________。
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
②能与溶液发生显色反应
③含苯环
（6）写出以为原料制备的合成路线___________ (其他试剂任选)。
【答案】（1） ①. ②. 醛基
（2）氧化反应 （3）对甲基苯甲酸乙酯
（4） （5） ①. 13 ②.
（6）
【解析】
【分析】根据题目所给流程图，A~H的结构简式如下图所示，异戊烷经过多步脱氢反应生成A，根据题目所给反应①，A与路易斯酸反应生成含有六元环结构的B，根据F的结构简式，则醛基应在甲基的对位，再根据题目所给反应②，B与W2C反应生成C，根据D与乙醇在浓硫酸加热条件下反应，推测C→D的反应应为醛基被氧化为羧基，D与氯气在光照的条件下发生取代反应，苯环上的甲基发生取代反应生成E，E再与氢氧化钠溶液反应，卤代烃的水解，卤原子被羟基取代，再经过酸化，生成F，
，据此分析各小题；
【小问1详解】
根据分析，A与路易斯酸反应，二烯烃与单烯烃反应，生成六元环，则B的结构简式为；根据分析，C的结构简式为，其中含有官能团醛基；
【小问2详解】
根据分析，C→D的反应为醛基被氧化为羧基，发生氧化反应；
【小问3详解】
根据流程图分析，H的结构简式为，其名为对甲基苯甲酸乙酯；
【小问4详解】
根据分析，E→F的反应①为卤代烃的水解反应，反应方程式为；
【小问5详解】
F的同分异构体中，含有苯环、羧基、酚羟基的结构中，苯环上含有三个取代基的结构有10种，如下图；苯环上含有两个取代基的结构有3种，如图所示，故F符合条件的同分异构体有13种，其中峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为；
【小问6详解】
由与氢氧化钠的醇溶液反应发生卤代烃的消去反应生成，再根据题目所给反应②，生成苯甲醛，苯甲醛经过催化氧化生成苯甲酸。选项
实验过程及现象
实验结论
A
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色
该氯水为久置氯水
B
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
C
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
D
用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大于溶液的pH
结合能力：
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