福建省漳州市部分区县高中2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（解析版）

这是一份福建省漳州市部分区县高中2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了O-16，AsO的氧化性强弱，对比反应Ⅰ等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23
一、选择题(本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分)
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
B. 根据氧化物的酸碱特性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物
D. 根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物质在水溶液中电离产生的离子种类，将化合物分为酸、碱、盐…而不是根据溶液酸碱性进行分类，A错误；
B．根据物质的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等， B错误；
C．金属氧化物可能是酸性氧化物，如，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO属于不成盐氧化物，C正确；
D．由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的是混合物，不能根据组成物质的元素种类来判断物质属于纯净物还是混合物，D错误；
答案选C。
2. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是
A. 水的天然循环主要是通过化学变化完成的
B. 活性炭净化黄泥水时，主要作用是吸附水中的泥沙
C. 通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来
D. 天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是软水
【答案】D
【解析】
【详解】A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的，故A不正确；
B．活性炭可以吸附黄泥水中的色素和异味等，不能吸附泥沙，故B不正确；
C．硝酸钾是易溶于水的，通过过滤操作不可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来，故C不正确；
D．天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯水，是纯净物，故D正确。
答案选D。
3. 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是
A. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
B. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据置换反应的特征一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物为置换反应，故A正确；
B．酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故B错误；
C．A是可溶性碱，B是可溶性盐，如A为氢氧化钡溶液，B为硫酸铜溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误；
D．若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，也可能是氧化还原反应等，如氯化铁与亚硫酸钠反应生成氯化亚铁和硫酸钠，故D错误；
答案选A。
4. 下图所示实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，不可用酚酞溶液证明待测溶液呈酸性，不能达到实验目，A符合题意；
B．一定温度下，向一定量硝酸钾中滴加适量水，振荡后仍有固体剩余，加热后剩余的固体全部溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，能达到实验目的，B不符合题意；
C．水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素、氧元素组成，能达到实验目的，C不符合题意；
D．氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，能达到实验目的，D不符合题意；
故选A。
5. 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液
A. 只有①③B. 只有②③C. 只有①③⑤D. 只有②④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】离子反应发生的条件是有沉淀、气体或难电离物质生成或发生氧化还原反应，①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成气体，⑥中Fe与可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应；
故C正确。
6. 锡(Sn)是“五金”之一，它金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)，Sn排在Zn后面，无法发生反应；
故选D。
7. 我国化学家用氧化钢()负载的Ag催化剂实现了加氢制备，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是
A. 发生了氧化反应
B. Ag反应前后质量不变、化学性质不变
C. 该反应方程式为
D. 每转移3个电子生成1个
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高，发生氧化反应，A正确；
B．Ag作催化剂，反应前后质量不变，化学性质不变，B正确；
C．该反应中得电子为氧化剂，失电子为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为，C正确；
D．根据反应的化学方程式可知，生成1个转移6个电子，D错误；
故选D。
8. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C. 10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D. 将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
【答案】C
【解析】
【详解】A．由溶解度曲线可知t ℃时a、b溶解度相等，大于t ℃时a的溶解度大于b的溶解度，小于t ℃时a的溶解度小于b的溶解度，A错误；
B．a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化不大，a中混有少量b时，应用降温结晶法提纯a，B错误；
C．10 ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，即等量的水溶解的a少，由此推知，相同质量的a、b配成饱和溶液时，a需要的水多，C正确；
D．t ℃时a、b溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，将t ℃时a、b饱和溶液升温至40 ℃，都成为不饱和溶液，两溶液的溶质质量分数都不变，仍然相等，D错误；
故选C。
9. 抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是
A. 西达本胺是混合物
B. 西达本胺有48个原子
C. 西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19
D. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A．由的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，A错误；
B．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，B错误；
C．西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22:19，不是质量比，C错误；
D．由西达本胺的化学式可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，D正确；
故选D。
10. 甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲＋乙→红褐色沉淀；②甲＋丙→白色沉淀；③甲＋丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：
下列说法不正确的是
A. 甲是，乙是
B. 丙是，丁是
C. 丙和丁混合有无色气体生成
D. 甲溶液中，、、、可与其大量共存
【答案】B
【解析】
【分析】甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，甲+乙→红褐色沉淀为氢氧化铁，结合甲+丙→白色沉淀、甲+丁→白色沉淀和向甲溶液中逐滴加入丁溶液的导电能力随丁的体积变化，可知甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3，丙是NaHCO3，丁是H2SO4。
【详解】A．由分析可知，甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3，选项A正确；
B．由分析可知，丙是NaHCO3，丁是H2SO4，选项B不正确；
C．NaHCO3和H2SO4反应会生成无色的二氧化碳气体，选项C正确；
D．Ba(OH)2溶液中，、、、、、相互之间不反应，可与其大量共存，选项D正确；
答案选B。
11. 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
下列说法不正确的是
A. 生成的黑色固体中含有C
B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性
D. 金属Na着火不能用CO2灭火
【答案】B
【解析】
【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO2 2Na2CO3+C
【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C) ，故A正确；
B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；
C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；
故选B。
12. 医用酒精、含NaClO的84消毒液可用于个人与环境消毒，但84消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体(发生的主要反应为)，下列关于84消毒液的说法不正确的是
A. 84消毒液和漂白粉的有效成分相同
B. 84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好
C. 84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生：
D. 向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分是，而84消毒液的有效成分是NaClO，A错误；
B．HClO的浓度越大，漂白效果越好，空气中的可与NaClO反应生成HClO，故84消毒液在空气中放置一段时间后，漂白效果更好，B正确；
C．84消毒液中NaClO具有强氧化性，在强酸性条件下能与发生归中反应生成，根据元素守恒及得失电子守恒可得反应的化学方程式为，C正确；
D．84消毒液中的NaClO与稀硫酸反应会生成HClO，HClO见光分解放出，故光照管壁有无色气泡产生，D正确；
故选A。
二、非选择题(共52分)
13. (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl：______________，______________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，____________________。
③高温熔化后的单质铁：________________，__________________。
④固体KOH：______________，______________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4________________________________________________________________________；
②Ca(OH)2________________________________________________________________________；
③K2SO4________________________________________________________________________；
④NH4NO3________________________________________________________________________。
【答案】 ①. 不能 ②. HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 ③. 能 ④. 能电离出Na＋和Cl－ ⑤. 不能 ⑥. Fe是单质 ⑦. 不能 ⑧. 电解质在固态时不电离 ⑨. H2SO4===2H＋＋ ⑩. Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ⑪. K2SO4===2K＋＋ ⑫. NH4NO3===＋
【解析】
【详解】（1）①液态HCl不能电离；HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离；
②熔融状态下的NaCl能电离出Na＋和Cl－；
③铁是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；高温熔化后的单质铁不能电离；
④固体KOH不能电离，在水溶液或熔融状态下能电离；
（2）①H2SO4：H2SO4===2H＋＋；
②Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；
③K2SO4：K2SO4===2K＋＋；
④NH4NO3：NH4NO3===＋。
14. 砷及其化合物被广泛应用在制备农药、除草剂等方面。
（1）单质砷(As)与过量稀硝酸反应的产物为可溶性的砷酸和NO气体。
①该反应的还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物为_______。
②写出砷(As)与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
（2）已知：
Ⅰ．强碱性溶液中： 3323AsO42O(已配平)
Ⅱ．强酸性溶液中： 33322O(未配平)
①=_______；反应Ⅰ中1个 2分子完全反应，转移的电子数为_______个。
②为了研究 I2、AsO的氧化性强弱，对比反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式，得出的结论为_______。
③酸性条件下，硝酸、碘、砷酸(H3AsO4)的氧化性由强至弱的顺序为_______(用化学式表示)。
【答案】（1） ①. As ②. NO ③.
（2） ①. 1:1:2 ②. 2 ③. I2、AsO的氧化性强弱受溶液酸碱性的影响 ④. >I2
【解析】
【小问1详解】
单质砷(As)与过量稀硝酸反应的产物为可溶性的砷酸和NO气体，反应转化砷化合价由0变为+5、氮元素化合价由+5变为+2，结合电子守恒可知，反应为；
①该反应中砷元素化合价升高，故还原剂是As，硝酸为氧化剂，发生还原反应得到还原产物为NO。
②反应转化砷化合价由0变为+5，共失去15个电子；氮元素化合价由+5变为+2，共得到15个电子，双线桥表示为；
【小问2详解】
①反应中砷化合价由+3变为+5、碘化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为，故=1:1:2；碘化合价由0变为-1，反应Ⅰ中1个 2分子完全反应，转移的电子数为2个。
②氧化剂氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ可知，氧化性，由反应Ⅱ可知，氧化性，反应中溶液的酸碱性不同，故I2、AsO的氧化性强弱受溶液酸碱性的影响；
③，可知，氧化性，由反应Ⅱ可知，氧化性，故酸性条件下，硝酸、碘、砷酸(H3AsO4)的氧化性由强至弱的顺序为>I2。
15. 根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是______(填字母)。
A. 钠是银白色金属，硬度很大
B. 将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C. 钠长期放置于空气中，最终形成Na2CO3
D. 金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在______里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_____(填字母)。
A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 饱和NaOH溶液D. 氯化镁溶液
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①无水氯化钙的作用是________。
②列出计算钠相对原子质量的数学表达式_______(用含有a、b、c的算式表示)。
【答案】（1）BC （2） ①. 氧气 ②. 水蒸气 ③. 煤油(石蜡油) （3）CD
（4） ①. 吸收H2中所含的H2O(g) ②.
【解析】
【小问1详解】
A．钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；
B．钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C．钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3·10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3，故C正确；
D．金属钠的熔点很低，故D错误；
故答案选BC。
【小问2详解】
钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中。
【小问3详解】
A．钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A不选；
B．钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色，而是蓝色的，B不选；
C．钠投入饱和氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，由于NaOH溶液已经饱和，会析出NaOH固体，C选；
D．钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D选；
答案选CD。
【小问4详解】
①氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，无水氯化钙的作用是吸收H2中所含的H2O(g)；
②金属与水发生反应放出氢气的质量=ag+bg-cg=（a+b-c）g，假设金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系：2R～H2，，解得M=。
16. A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要的调味品。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为___________。
（2）反应①的基本反应类型为___________。
（3）反应③的化学方程式为___________。
（4）F的一种用途是___________。
【答案】（1）NaCl
（2）复分解反应 （3）
（4）生产玻璃
【解析】
【分析】根据D是温室气体，可知D是二氧化碳，根据G是重要的调味品，可知G是氯化钠，根据A、B、C中均含有同一种元素，以及B与C反应生成G，且C和D反应生成F，推测C是氢氧化钠，B是盐酸，在此基础上分析，E和F生成G及C和D反应生成F，可知F为碳酸钠，E为氯化钙，则A为氢氧化钙，代入验证，推断合理。
【小问1详解】
据分析可知，G的化学式为NaCl；
【小问2详解】
反应①为氢氧化钙和盐酸反应，其基本反应类型为复分解反应；
【小问3详解】
反应③为盐酸和氢氧化钠反应，其化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
【小问4详解】
F为碳酸钠，可以用来生成玻璃(合理即可)。
17. 实验室欲用NaOH固体配制1.0ml•L-1的NaOH溶液240mL。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确的操作顺序为_______。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、_______。
（2）某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g，要完成本实验，该同学应称取_______gNaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_______(填字母)。
A. 所用NaOH已经潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
【答案】（1） ①. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ ②. 250mL容量瓶、胶头滴管
（2） ①. 27.4 ②. 10.0
（3）检查容量瓶是否漏水 （4）B
【解析】
【小问1详解】
实验室欲用NaOH固体配制1.0ml•L-1的NaOH溶液240mL，实际上配制的为250mL 1.0ml•L-1的NaOH溶液，配制步骤有：计算、称量、溶解、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；结合操作方法可知，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制240mL溶液应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器为：250 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；
【小问2详解】
结合“左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数”可知，烧杯的实际质量为：30g-2.6g=27.4g,配制250mL 1.0ml•L-1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：1.0ml•L-1×0.25L×40g/ml=10.0g,故答案为：27.4；10.0；
【小问3详解】
容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要振荡，则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；
【小问4详解】
A．所用NaOH已经潮解，导致溶质氢氧化钠的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故A错误；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故B正确；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液的浓度偏低，故C错误；
D．用带游码的托盘天平称5.4g NaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为：B。
18. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
据此回答下列问题：
（1）已知，装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的离子方程式：_______。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______(填序号)。
（4）装置D的烧杯内是NaOH溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：_______。有同学认为装置D中可选用澄清石灰水，你认为是否可行并说明理由：_______。
【答案】（1）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. B中长颈漏斗中液面上升
（3）d （4） ①. Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O ②. 不可行，澄清石灰水的浓度太小，吸收不完全
【解析】
【分析】根据实验目的可知，装置A中制备氯气，通过盛装饱和食盐水的装置B，用于除去氯气中的HCl，装置C检测氯气的性质，将得到的纯净氯气经过潮湿的有色布条I后褪色，再通过U型管内的干燥剂后，得到干燥的氯气，经过干燥的有色布条II后不褪色，最后装置D为尾气处理装置，因氯气有毒，污染空气，需要用碱液吸收处理，据此分析解答。
【小问1详解】
浓盐酸与漂白粉固体发生归中反应生成氯气，其离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
【小问2详解】
结合以上分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时，B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；所以装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升；
【小问3详解】
装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的有色布条中，氯气和水反应产生次氯酸具有漂白性，选项中a、b的Ⅱ都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；c中Ⅱ为浓硫酸，属于液体干燥剂，气体不能通过溶液，不能选用；d中无水氯化钙为固体干燥剂，只吸收水蒸气，可以达到实验目的，因此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选d；
【小问4详解】
氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；澄清石灰水中Ca(OH)2的溶解度低，吸收氯气不充分，不能作为尾气处理装置，故答案为：不可行，澄清石灰水的浓度太小，吸收不完全（合理即可）。A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
序号
I
II
III
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条