新高考化学二轮复习分层练习第03练 阿伏加德罗常数（NA）及其应用（2份打包，原卷版+解析版）

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一、NA常见考查角度
1．22.4 L·ml－1与微粒数目
一看“气体”是否在“标准状况”；
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；“非标准状况，非气体”不能用 n＝eq \f(V,22.4 L·ml－1)计算。
三注意n＝eq \f(m,M)、n＝eq \f(N,NA)在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
2．与物质的组成相关的NA的应用
(1)注意稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目，不能认为单质分子都是双原子分子。
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比，前者为1∶2，后者为1∶1；熔融的NaHSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
(8)1 ml金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1 ml SiO2中Si—O键数目为4NA；1 ml P4中的P—P键数目为6NA。
3．与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4．与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：
2SO2＋O22SO3 ， 2NO2N2O4，PCl3＋Cl2PCl5， N2＋3H22NH3，
Cl2＋H2OHCl＋HClO。
5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的NA的应用
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 ml·L－1的乙酸或1 L 1 ml·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
二、NA试题的解题思路：“一算、二定、三判断”
一算：利用基本公式n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm)＝c·V，用已知的物理量计算物质的量。注意公式n＝eq \f(V,Vm)(Vm＝22.4 L/ml)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式n＝c·V(V指溶液体积)，若选项未指明c或V，不能计算物质的量，则此选项错误。
二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。
三判断：判断选项中所求物理量是否正确。审准题目要求，是突破该类题目的关键。
1．（2023·云南曲靖·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA
B．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NA
C．1ml·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
D．1mlAl3+完全转化为转移电子数为4NA
【答案】B
【详解】A．CH4与Cl2在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，故气体分子数不是NA，A项错误；
B．乙醇的相对分子质量为46g/ml，46g乙醇的物质的量为1ml，1ml乙醇分子中含有5mlC-H键，故46g乙醇中含有C-H键数目为5NA，B项正确；
C．不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；
D．Al3+完全转化为，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误；
答案选B。
2．（2023·四川成都·校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 mL 2 ml·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA
C．0.1 ml NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA
D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 ml氯气，转移的电子数均为0.2NA
【答案】B
【详解】A．100mL 2ml/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n＝0.1L×2ml/L＝0.2ml，但是蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL 2ml/L蔗糖溶液中分子数大于0.2NA，故A错误；
B．乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量＝＝1ml，则含有氧原子个数为1ml×NA/ml＝NA，故B正确；
C．在NaHCO3晶体中含有Na+、，则0.1mlNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA，故C错误；
D．浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成0.1ml氯气转移0.2ml电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1ml氯气转移ml电子，生成0.1ml氯气，转移的电子数均为小于0.2NA，故D错误；
故选B。
3．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，4.2g丙烯分子中含有的极性键数为
B．5.6gFe片与足量浓硝酸常温下充分反应，则转移电子数为
C．配制的氨水，需要氨气溶于0.5L水中
D．0.1ml羟基含有电子数为
【答案】D
【详解】A．丙烯的结构简式为，1ml丙烯分子中含有极性键只有C-H为6ml，故0.1ml丙烯中含极性键个数为，A错误；
B．铁片常温与浓硝酸发生钝化，转移电子数无法计算，B错误；
C．配制0.5L物质的量浓度的溶液，需要将溶质氨气溶解于水配成0.5L溶液，而不是溶于0.5L水中，C错误；
D．羟基是不带电荷的粒子，电子数等于其质子数，即，即电子数为，故D正确；
故选D。
4．（2023·福建莆田·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．氯碱工业中，当电路中通过的电子数为时，阳极应产生(标准状况下)
B．溶液中阴离子总数小于
C．标准状况下，中所含的共价键的数目为
D．中所含的中子数为
【答案】D
【详解】A．氯碱工业中，Cl-在阳极放电产生Cl2，故A错误；
B．溶液中含有1ml SO，溶液中还存在OH-，溶液中阴离子总数大于，故B错误；
C．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1ml，故C错误；
D．中质子数为18-8=10，的物质的量为=0.1ml，所含的中子数为，故D正确；
故选D。
5．（2023·福建泉州·统考模拟预测）已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA
B．0.1ml•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA
C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA
【答案】D
【详解】A．标况下，H2O为非气体，无法计算H2O的物质的量，A项错误；
B．溶液中n=cV但V未知，无法计算，B项错误；
C．6.5gZn物质的量为，则Zn失去的电子为0.2NA，但在该反应中N的化合价也升高了所以该反应转移的电子数目大于0.2NA，C项错误；
D．pH=5的H+浓度为10-5ml/L，则n(H+)=cV=10-5ml，D项正确；
故选D。
6．（2023·北京昌平·统考二模）表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml/L的溶液中含个
B．46g 所含氧原子数为
C．1ml 中含键的个数为
D．22.4 L 的分子个数为
【答案】C
【详解】A．没有给定溶液的体积，无法计算所含有H+的数目，选项A错误；
B．46gNO2中含有1mlNO2，含有2ml氧原子，含有氧原子数为2NA，选项B错误；
C．中含有2个C-C键，1个C=C、一个C-N、一个C=N、5个C-H，故所含有的键为10个，故1ml 中含键的个数为，选项C正确；
D．没有说明标准状况下，22.4 L 的物质的量不一定为1ml，故分子个数不一定为，选项D错误；
答案选C。
7．（2023·浙江·校联考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为
B．1L0.1ml/L溶液中，的数目为
C．10g和混合气体中含有的质子数为
D．3.2g中含有的共价键的数目为
【答案】B
【详解】A．铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，3mlFe变为Fe3O4，固体质量增加了4ml×16g/ml=64g，转移电子8ml，若固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为ml-1= 0.4NA，故A正确；
B．溶液中存在着，1L0.1ml/L溶液中， 的数目小于 0.1NA，故B错误；
C．的摩尔质量为(14+16×2)g/ml=46g/ml，1个分子中含有的质子数为7+2×8=23，10g中含有的质子数为；的摩尔质量为16×2=32g/ml，1个分子中含有的质子数为2×8=16，10g中含有的质子数为；所以10g 和混合气体中含有的质子数为，故C正确；
D．N2H4中有N-N和N-H键，1个N2H4分子中含有共价键5个，3.2g N2H4的物质的量为0.1ml，含有的共价键的数目为 0.5NA，故D正确；
故选B。
8．（2023·湖北·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．9g羟基所含电子数目为10NA
B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA
C．在含4mlSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA
D．0.5mlNF3中孤电子对的数目为0.5NA
【答案】C
【详解】A．1个-OH中含有9个电子，9g羟基的物质的量为ml，则所含电子数目为NA，A不正确；
B．pH=13的NaOH溶液的体积未知，无法求出含有的Na+数目，B不正确；
C．1个“SiO2”中含有4个Si-O键，则含4mlSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA，C正确；
D．1个NF3分子中含有10个孤电子对，则0.5mlNF3中孤电子对的数目为5NA，D不正确；
故选C。
9．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的分子数为
B．向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。
C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为
D．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为
【答案】B
【详解】A．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1ml，故A错误；
B．向含有的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，若的物质的量为2ml，当有生成时，同时有2mlFe3+生成，此时转移电子的物质的量为4ml，数目为，故B正确；
C．标准状况下，11.2L NH3的物质的量为0.5ml，0.5mlNH3的溶于水，根据物料守恒，溶液中、、NH3的微粒数之和为，故C错误；
D．3.2gCu的物质的量为=0.05ml，0.05mlCu与S完全反应生成0.025mlCu2S，Cu元素由0价上升到+1价，转移电子为0.05ml，故D错误；
故选B。
10．（2023·海南·海南中学校联考一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，乙醇的分子数约为
B．中所含电子数为
C．与足量稀硝酸反应转移电子数目为
D．的水溶液中阴离子的数目为
【答案】C
【详解】A．标准状况下，乙醇为液体，摩尔体积不是，不能计算分子数，A错误；
B．的电子式为：，中所含电子数为，B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，将Fe氧化成为，与足量稀硝酸反应转移电子数目为，C正确；
D．溶液中，发生水解：，根据电荷守恒：，，，阴离子的数目大于，D错误；
故选C。
11．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L的溶液中离子数为
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为
D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为
【答案】C
【详解】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡，则1L pH=３的0.1ml/L的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1ml/L×1L×Nml—1=0.1N，故A错误；
B．缺标准状况下条件，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误；
C．溶液中存在物料守恒关系为，因此可知，因此含有的数目可能为，C正确；
D．当铁过量时反应为，当硝酸过量时反应为，根据题干知5.6g铁为0.1ml，可知若要使Fe完全转化为硝酸铁则需要0.4ml的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27ml的硝酸，而硝酸有，故产物既有硝酸铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的电子数不为，D错误。
故答案选C。
12．（2023·山东泰安·统考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．25℃，下，乙烯分子中键的数目为2.5
B．浓硝酸热分解生成、共时，转移电子数为0.5
C．溶液中，和的离子数目之和为0.01
D．铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为0.3
【答案】B
【详解】A．25℃，下，乙烯物质的量小于0.5ml，分子中键的数目小于2.5，A错误；
B．23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5mlNO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5ml电子，转移电子数为0.5NA，B正确；
C． 溶液中电离出的，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；
D．5.6g铁的物质的量是0.1ml，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2N，D错误；
故选B。
13．（2022·重庆·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．34g 中含有的极性键数目为2
B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3
C．50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46
D．在含4ml Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4
【答案】B
【详解】A.C-O和C-H为极性键，1个含有6个极性键，34g 中含有的极性键 ，极性键数3NA，A错误；
B.混合气体的通式为（NO2）n，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子为 ，原子数为3， B正确；
C. 浓硫酸为0.92ml,若和铜完全反应会生成为0.46ml，但浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸和铜不反应，最后会有硫酸剩余，生成分子的数目小于0.46，C错误；
D.在石英晶体中，一个氧原子形成2个Si－O键在含4ml Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2，D错误；
故答案为B。
14．（2023·福建福州·福州三中校考模拟预测）若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NA
D．0.1ml•L﹣1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA
【答案】D
【详解】A． Na2HPO4中含有2个Na+和1个，142g固体中，则阴阳离子总数目为3NA。Na2SO4中含有2个Na+和1个，142g固体中，则阴阳离子总数目为3NA。A项正确；
B．反应中关系式为SO2～2e-、H2～2e-，则电子的总物质的量为2[n(SO2)+ n(H2)]=2ml，反应中转移的电子总数目为2NA，B项正确；
C．关系是有CH4～4C-H、CH2=CH2～4C-H，则n(C-H)=4n(CH4)+ 4n(CH2=CH2)=4ml，C-H的总数目为4NA，C项正确；
D．溶液中CH3COO-发生水解，得到的物料守恒式为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/l，1L该溶液中含CH3COO-数小于0.1NA
D项错误；
故选D。
15．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2NA
B．1L1ml/L氯化铵溶液中NH和H+数目之和为NA
C．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA
【答案】D
【详解】A．24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p－pσ键数目，A项错误；
B．1L1ml/L氯化铵溶液中氯离子为1ml，根据电荷守恒可知，，则NH和H+物质的量大于1ml，数目之和大于NA，B项错误；
C．反应体系中存在的反应为产生的NO2为2ml。但NO2存在平衡，充分反应后体系中分子数目小于2NA，C项错误；
D．标况下由得反应前CH4和Cl2分别为0.5ml和1ml，发生的反应为 、 、和 ，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为1.5NA，D项正确；
故选D。
16．（2022·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1ml苯甲酸燃烧生成7mlCO2，则0.2ml苯甲酸完全燃烧生成1.4mlCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
17．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
18．（2022·辽宁·统考高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为0.01NA
【答案】A
【详解】A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；
B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；
C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；
选A。
19．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAml—1=NA，故A错误；
B．由方程式可知，消耗1ml氢气生成N－H键数为1ml××3×NAml—1=2NA，故B正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAml—1=3NA，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1ml氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1ml××NAml—1=1.25NA，故D错误；
故选B。
20．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
【答案】D
【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5ml，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2ml，每产生，得到6ml电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，产生的0.75ml，数目为，故D正确；
故选D。
21．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAml-1=0.05NA，故A错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAml-1=0.1NA，故B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAml-1=0.15NA，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAml-1=0.1NA，故D错误；
故选B。
22．（2022·浙江·统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5ml，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
23．（2021·福建·统考高考真题）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．所含极性共价键的数目为
B．晶体中阴、阳离子总数为
C．与足量反应生成的分子数为
D．电解熔融制，电路中通过的电子数为
【答案】B
【详解】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5ml，故A错误；
B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/ml，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1ml，阴、阳离子总数为，故B正确；
C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误；
D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1ml氯化镁完全电解生成金属镁，转移2ml电子，电解熔融制（物质的量为0.1ml），电路中通过的电子数为，故D错误；
故选B。
24．（2021·海南·统考高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为1.3
B．中含有的共价键的数目为0.1
C．肼含有的孤电子对数为0.2
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；
B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05ml，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；
C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确；
D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；
故选C。
25．（2021·湖北·统考高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5ml，杂化的原子数为，选项A错误；
B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；
C．1个中含有4个配位键，1ml含配位键的个数为，选项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5ml，分子数为，选项D正确。
答案选A。