还剩8页未读，
继续阅读
江苏省扬州市高邮2023_2024高三化学上学期开学考试试题
展开
这是一份江苏省扬州市高邮2023_2024高三化学上学期开学考试试题，共11页。试卷主要包含了软钾镁矾，下列说法正确的是，下列指定反应的方程式正确的是，物质的转化具有重要应用，用废铜屑制备胆矾的流程如下等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．捕集利用与封存技术成为减排的重要手段．下列关于综合利用与处理方法错误的是（ ）
A．碱液吸收法 B．环加成制高聚物 C．电化学氧化法 D．加氢制碳氢化合物
2．可发生水解反应,下列说法正确的是（ ）
A．中N原子杂化类型为杂化 B．为非极性分子
C．分子空间构型为平面三角形 D．的电子式为
3．实验室制备消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中混有的少量
C．用丙装置吸收 D．用丁装置蒸发浓缩消毒液
4．软钾镁矾（化学式为）是一种重要的钾肥．下列说法正确的是（ ）
A．电离能大小： B．电负性大小：
C．半径大小： D．碱性强弱：
阅读下列材料，完成5~7题：
是重要化工原料，可用于制取肼和尿素等化合物，也可用于某些配合物的制备，如常于过量氨水形成．液氨可以微弱的电离产生和中的一个H原子若被取代可形成（肼），若被取代可形成（羟胺），的燃烧热为．碱性条件下，燃料电池可为汽车提供动力．
5．下列说法正确的是（ ）
A．和都是由极性键构成的非极性分子 B．的键角比的大
C．难溶于水 D．中键的数目为
6．下列指定反应的方程式正确的是（ ）
A．用水吸收二氧化氮制硝酸：
B．肼的燃烧：
C．尿素水解：
D．碱性燃料电池负极方程式：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可用于作制冷剂
B．氨气分子之间易形成氢键，所以氨气易溶于水
C．具有氧化性，可用于除高压锅炉中的溶解氧
D．中的N原子与中形成配位键，所以的水溶液具有碱性
8．物质的转化具有重要应用．下列说法正确的是（ ）
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：（稀）
B．漂白粉在空气中露置时间过长失效：
C．侯氏制碱法的制备工艺：
D．试管壁上沾有单质硫用热溶液洗涤：
9．化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制剂重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A．X在水中的溶解度比Y小 B．中产生的被结合
C．Y与足量氢气加成后的物质无手性碳原子 D．最多能与反应
10．用废铜屑（含等）制备胆矾的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为：
B．“调”时，可用代替
C．“滤渣”的主要成分为
D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制的水解
不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共计9分．每小题有一个或两个选项符合题意．）
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现．已知：．下列说法正确的是（ ）
A．吸收所得到的溶液中：
B．完全转化为时，溶液中存在：
C．“吸收”后所得溶液中：
D．“转化”后得到的上层清液中：
13．一种捕获并利用的方法是将催化加氢合成,其过程中主要发生如下反应：
Ⅰ．
II．
向恒压密闭容器中充入和的平衡转化率和平衡时的选择性
[的选择性]随温度的变化如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
B．由图可知，时，
C．为提高产率，可采用降低温度和增大体系压强的方法
D．反应状态达A点时，容器中为
非选择题（共4小题，计61分）
14．（13分）铁黄可用作颜料．一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含和]制取铁黄的过程如下：
已知：实验中开始生成沉淀时开始生成时,完全沉淀时．
（1）的核外电子排布式为______．
（2）“氧化”时的离子方程式为______．
（3）测定样品中铁黄的质量分数．
称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液（将还原为）充分反应，再除去过量的．移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点（未配平），消耗溶液．计算该样品中铁黄的质量分数______（写出计算过程）．
（4）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如右图所示．
①该产物的化学式为______．
②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为______个．
15．（17分）以（尿素）和为原料可制备（水合肼）和无水,其主要实验流程如下：
已知：①是放热反应．
②沸点约118℃，具有强还原性，高温易分解，能与溶液剧烈反应．
（1）步骤Ⅰ制备溶液时，若温度超过40℃，与溶液反应生成和,其离子方程式为______；实验中为防止温度过高，可采取的措施是______（任填一项）．
（2）步骤Ⅱ合成的装置如题图所示．控制反应温度．将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分．分液漏斗中的溶液是______（填标号）．
A．溶液 B．和混合溶液
选择该项的理由是______．
蒸馏时需要减压，原因是______．
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水（水溶液中随的分布如题图2所示，的溶解度曲线如题图3所示）．
图2 图3
①边搅拌边向溶液中通入制备溶液．实验中确定停止通的操作为______．
②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：______，干燥，密封包装．
（实验中须使用的试剂：、无水乙醇）
16．（14分）氧化铈是一种应用非常广泛的稀土氧化物．现以氟碳铈旷（含等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：
；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为,两者均能形成氢氧化物沉淀；
④为白色粉末，难溶于水
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是______（填写化学式）．
（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式______，
（3）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为______．
（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X的作用为______．
（5）下列关于步骤④的说法正确的是______（填字母）．
A．过滤后的滤液中仍含有较多,需要将滤液循环以提高产率
B．可以用溶液代替溶液，不影响产品纯度
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．该步骤发生的反应是
（6）若常温下，恰好沉淀完,此时测得溶液的,则溶液中______．
17．（17分）大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．
Ⅰ．（1）利用废气中的回收硫磺，生产工艺可分为两个阶段．涉及到的热化学方程式：
阶段一
阶段二
①的______．
②是由8个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成键．中含有键为______．
（2）溶液脱除空气中并再生的原理如题图1所示．
图1 图2 图3
①溶液脱除空气中的总反应化学方程式为______．
②将一定体积含的空气匀速通入溶液中，反应相同时间，初始浓度及与脱除率的关系如题图2所示．当时，脱除率下降的原因是______．
Ⅱ．研发的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关键．
（1）325℃时，水在粉表面产生的可将转化成甲酸,同时生成．
①由制备甲酸的化学方程式为______．
②直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是______．
（2）多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类（如）的金属．如题图所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右．生成的电极反应式为______．
化学参考答案
14.（13分）
（1）[Ar]3d5（2分）
（2）4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋（3分，沉淀符号1分，配平错误0分）
（3）根据方程式可知反应的关系式为，
n（FeOOH）=n（Fe2＋）=22.00 mL×10-3L×0.05ml·L-1×6×10=6.6×10-2ml，（2分）
该样品中铁黄的质量分数； （2分）
（4） Fe4N （2分） 12 （2分）
15.（17分）
（1）3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O（3分，加热条件1分，配平错误0分）
冰水浴或缓慢通入Cl2 （2分）
（2）B （2分）
如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 （2分，答水合肼易被氧化即给分）
减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解 （2分，答避免水合肼高温分解即给分）
（3）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 （2分，答pH为4-5间均给分）
边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液 （1分），测量溶液pH，pH约为10时（大于9都可）（1分），停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
（1 分），用少量无水乙醇洗涤，（1分）
16.（14分）
（1）BaSO4、SiO2 （2分，缺一个得1分，错一个得0分）
（2）4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O
（3分，高温条件1分，配平错误0分）
（3）2CeF22++2=2Ce3++（SCN2H3）2+2HF+2F－ （3分，配平错误0分）
（4）防止Ce3+被氧化 （2分）
（5）CD （2分，缺一个得1分，错一个得0分）
（6）0.2 （2分）
17．（17分）
Ⅰ．（1）①－2313 （2分） ②8 （2分）
（2）① 2H2S＋O22S↓＋2H2O （3分，沉淀符号和条件共1分，配平错误0分）
②ρ（Fe3＋）增大促进H2S氧化（1分）；同时使pH降低，c（H＋）增大，促进H2S的逸出（1分）；前者的影响小于后者
Ⅱ．（1）① （3分，条件1分，配平错误0分）
②反应生成的MnO是H2与CO2反应的催化剂（2分，答MnO是催化剂即得分）
（2）14CO2+12e－+8H2O=C2H4+12HCO （3分，配平错误0分）选项
探究目的
实验方案
A
是否变质
向溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察是否有沉淀生成
B
是否有还原性
向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察颜色变化
C
是否有漂白性
向溶液中滴加溴水，观察颜色变化
D
是否水解
向溶液中滴加滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
A
B
C
D
A
B
D
BD
B
CD
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．捕集利用与封存技术成为减排的重要手段．下列关于综合利用与处理方法错误的是（ ）
A．碱液吸收法 B．环加成制高聚物 C．电化学氧化法 D．加氢制碳氢化合物
2．可发生水解反应,下列说法正确的是（ ）
A．中N原子杂化类型为杂化 B．为非极性分子
C．分子空间构型为平面三角形 D．的电子式为
3．实验室制备消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中混有的少量
C．用丙装置吸收 D．用丁装置蒸发浓缩消毒液
4．软钾镁矾（化学式为）是一种重要的钾肥．下列说法正确的是（ ）
A．电离能大小： B．电负性大小：
C．半径大小： D．碱性强弱：
阅读下列材料，完成5~7题：
是重要化工原料，可用于制取肼和尿素等化合物，也可用于某些配合物的制备，如常于过量氨水形成．液氨可以微弱的电离产生和中的一个H原子若被取代可形成（肼），若被取代可形成（羟胺），的燃烧热为．碱性条件下，燃料电池可为汽车提供动力．
5．下列说法正确的是（ ）
A．和都是由极性键构成的非极性分子 B．的键角比的大
C．难溶于水 D．中键的数目为
6．下列指定反应的方程式正确的是（ ）
A．用水吸收二氧化氮制硝酸：
B．肼的燃烧：
C．尿素水解：
D．碱性燃料电池负极方程式：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可用于作制冷剂
B．氨气分子之间易形成氢键，所以氨气易溶于水
C．具有氧化性，可用于除高压锅炉中的溶解氧
D．中的N原子与中形成配位键，所以的水溶液具有碱性
8．物质的转化具有重要应用．下列说法正确的是（ ）
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：（稀）
B．漂白粉在空气中露置时间过长失效：
C．侯氏制碱法的制备工艺：
D．试管壁上沾有单质硫用热溶液洗涤：
9．化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制剂重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A．X在水中的溶解度比Y小 B．中产生的被结合
C．Y与足量氢气加成后的物质无手性碳原子 D．最多能与反应
10．用废铜屑（含等）制备胆矾的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为：
B．“调”时，可用代替
C．“滤渣”的主要成分为
D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制的水解
不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共计9分．每小题有一个或两个选项符合题意．）
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现．已知：．下列说法正确的是（ ）
A．吸收所得到的溶液中：
B．完全转化为时，溶液中存在：
C．“吸收”后所得溶液中：
D．“转化”后得到的上层清液中：
13．一种捕获并利用的方法是将催化加氢合成,其过程中主要发生如下反应：
Ⅰ．
II．
向恒压密闭容器中充入和的平衡转化率和平衡时的选择性
[的选择性]随温度的变化如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
B．由图可知，时，
C．为提高产率，可采用降低温度和增大体系压强的方法
D．反应状态达A点时，容器中为
非选择题（共4小题，计61分）
14．（13分）铁黄可用作颜料．一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含和]制取铁黄的过程如下：
已知：实验中开始生成沉淀时开始生成时,完全沉淀时．
（1）的核外电子排布式为______．
（2）“氧化”时的离子方程式为______．
（3）测定样品中铁黄的质量分数．
称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液（将还原为）充分反应，再除去过量的．移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点（未配平），消耗溶液．计算该样品中铁黄的质量分数______（写出计算过程）．
（4）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如右图所示．
①该产物的化学式为______．
②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为______个．
15．（17分）以（尿素）和为原料可制备（水合肼）和无水,其主要实验流程如下：
已知：①是放热反应．
②沸点约118℃，具有强还原性，高温易分解，能与溶液剧烈反应．
（1）步骤Ⅰ制备溶液时，若温度超过40℃，与溶液反应生成和,其离子方程式为______；实验中为防止温度过高，可采取的措施是______（任填一项）．
（2）步骤Ⅱ合成的装置如题图所示．控制反应温度．将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分．分液漏斗中的溶液是______（填标号）．
A．溶液 B．和混合溶液
选择该项的理由是______．
蒸馏时需要减压，原因是______．
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水（水溶液中随的分布如题图2所示，的溶解度曲线如题图3所示）．
图2 图3
①边搅拌边向溶液中通入制备溶液．实验中确定停止通的操作为______．
②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：______，干燥，密封包装．
（实验中须使用的试剂：、无水乙醇）
16．（14分）氧化铈是一种应用非常广泛的稀土氧化物．现以氟碳铈旷（含等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：
；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为,两者均能形成氢氧化物沉淀；
④为白色粉末，难溶于水
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是______（填写化学式）．
（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式______，
（3）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为______．
（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X的作用为______．
（5）下列关于步骤④的说法正确的是______（填字母）．
A．过滤后的滤液中仍含有较多,需要将滤液循环以提高产率
B．可以用溶液代替溶液，不影响产品纯度
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．该步骤发生的反应是
（6）若常温下，恰好沉淀完,此时测得溶液的,则溶液中______．
17．（17分）大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．
Ⅰ．（1）利用废气中的回收硫磺，生产工艺可分为两个阶段．涉及到的热化学方程式：
阶段一
阶段二
①的______．
②是由8个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成键．中含有键为______．
（2）溶液脱除空气中并再生的原理如题图1所示．
图1 图2 图3
①溶液脱除空气中的总反应化学方程式为______．
②将一定体积含的空气匀速通入溶液中，反应相同时间，初始浓度及与脱除率的关系如题图2所示．当时，脱除率下降的原因是______．
Ⅱ．研发的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关键．
（1）325℃时，水在粉表面产生的可将转化成甲酸,同时生成．
①由制备甲酸的化学方程式为______．
②直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是______．
（2）多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类（如）的金属．如题图所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右．生成的电极反应式为______．
化学参考答案
14.（13分）
（1）[Ar]3d5（2分）
（2）4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋（3分，沉淀符号1分，配平错误0分）
（3）根据方程式可知反应的关系式为，
n（FeOOH）=n（Fe2＋）=22.00 mL×10-3L×0.05ml·L-1×6×10=6.6×10-2ml，（2分）
该样品中铁黄的质量分数； （2分）
（4） Fe4N （2分） 12 （2分）
15.（17分）
（1）3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O（3分，加热条件1分，配平错误0分）
冰水浴或缓慢通入Cl2 （2分）
（2）B （2分）
如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 （2分，答水合肼易被氧化即给分）
减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解 （2分，答避免水合肼高温分解即给分）
（3）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 （2分，答pH为4-5间均给分）
边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液 （1分），测量溶液pH，pH约为10时（大于9都可）（1分），停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
（1 分），用少量无水乙醇洗涤，（1分）
16.（14分）
（1）BaSO4、SiO2 （2分，缺一个得1分，错一个得0分）
（2）4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O
（3分，高温条件1分，配平错误0分）
（3）2CeF22++2=2Ce3++（SCN2H3）2+2HF+2F－ （3分，配平错误0分）
（4）防止Ce3+被氧化 （2分）
（5）CD （2分，缺一个得1分，错一个得0分）
（6）0.2 （2分）
17．（17分）
Ⅰ．（1）①－2313 （2分） ②8 （2分）
（2）① 2H2S＋O22S↓＋2H2O （3分，沉淀符号和条件共1分，配平错误0分）
②ρ（Fe3＋）增大促进H2S氧化（1分）；同时使pH降低，c（H＋）增大，促进H2S的逸出（1分）；前者的影响小于后者
Ⅱ．（1）① （3分，条件1分，配平错误0分）
②反应生成的MnO是H2与CO2反应的催化剂（2分，答MnO是催化剂即得分）
（2）14CO2+12e－+8H2O=C2H4+12HCO （3分，配平错误0分）选项
探究目的
实验方案
A
是否变质
向溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察是否有沉淀生成
B
是否有还原性
向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察颜色变化
C
是否有漂白性
向溶液中滴加溴水，观察颜色变化
D
是否水解
向溶液中滴加滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
A
B
C
D
A
B
D
BD
B
CD
相关试卷
江苏省扬州市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题： 这是一份江苏省扬州市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题，共10页。试卷主要包含了008g，则最佳温度为385℃等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高三下学期开学化学试题： 这是一份江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高三下学期开学化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Fe 56，食品安全重于泰山，太阳能电池可由等半导体材料构成，下列关于的说法正确的是，肼还可以用作燃料电池的燃料，硫及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高三下学期开学化学试题： 这是一份江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高三下学期开学化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Fe 56，食品安全重于泰山，太阳能电池可由等半导体材料构成，下列关于的说法正确的是，肼还可以用作燃料电池的燃料，硫及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
