高考化学热点试题热点04有关阿伏加德罗常数的正误判断含解析答案

这是一份高考化学热点试题热点04有关阿伏加德罗常数的正误判断含解析答案，共8页。试卷主要包含了为阿伏加德罗常数的值，火箭表面耐高温涂层的制备反应为，设为阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

有关阿伏加德罗常数的正误判断题型，在高考中以选择题形式出现，主要围绕NA、Vm的应用范围设置问题。以教材中常见物质为载体，考查阿伏加德罗常数及计算等，同时涉及物质的组成与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体等知识。
1．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸()，其化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗1mlAu，反应转移的电子数为
B．消耗2mlHCl生成的分子数为
C．消耗85g，产物中形成的配位键数目为
D．2ml液态水中含有的氢键数目为
2．过二硫酸钾(，其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有非极性共价键的数目为
B．分解，生成的分子数为
C．标准状况下，含有的原子数为
D．溶液中的离子总数为
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2NA
B．1mlH2O中，中心原子的孤电子对数为2NA
C．标准状况下，0.1mlHF的体积约为2.24L
D．1L0.1ml•L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的数目为0.2NA
4．为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的氯原子数为
B．溶液中的数目为
C．密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为
D．1mlNa与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的中子数为
B．常温下，中含有的孤电子对数为
C．溶液中含有的数为
D．和足量充分反应转移的电子数为
6．火箭表面耐高温涂层的制备反应为。阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．中共价键的数目为
B．中含有的中子数为
C．固体含有的数目为
D．消耗时，该反应中转移的电子数为
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．溶液中由水电离出的数目为
B．溶液中阳离子数目大于
C．天然气碱性燃料电池负极上还原气体时转移电子数目为
D．常温常压下，(为重氢)气体含中子数目为
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1L0.1 m/L NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA
B．5.6gFe与水蒸气完全反应转移的电子数目为0.3NA
C．等质量的N2和CO所含原子数目均为2NA
D．标准状况下，5.6LCHCl3所含C—Cl键数目为0.75NA
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．已知为正盐，可知含羟基数为
B．1ml基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为
C．58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
D．一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．室温下，20gKH固体中所含H-的数目为0.5NA
B．1L0.01ml·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NA
C．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA
D．2NH3(g)⇌3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ·ml-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量
参考答案：
1．A
【详解】
A．由方程式可知，2mlAu参与反应，转移电子的物质的量为8ml，因此消耗1mlAu，反应转移的电子数为4NA，A正确；
B．由方程式可知，每消耗8mlHCl生成1mlO2，因此消耗2mlHCl生成的O2分子数为0.25NA，B错误；
C．每个H[AuCl4]中含有4个配位键，85gH2O2的物质的量为：n===2.5ml，由方程式知，5mlH2O2反应生成2mlH[AuCl4]，因此消耗85gH2O2，产物中形成的配位键数目为4NA，C错误；
D．1ml冰中含有2ml氢键，液态水中的氢键小于冰，因此2ml液态水中含有的氢键数目小于4NA，D错误；
故选A。
2．A
【详解】
A．由和组成，的结构式为，所以中含有非极性共价键的数目为，故A正确；
B．根据可知，分解，生成1ml，分子数为，故B错误；
C．标准状况下为固体，不为1ml，含有的原子数不为，故C错误；
D．没有提供溶液体积，所含离子数目无法确定，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．2.3g钠的物质的量为0.1ml,而钠反应后变为+1价，故0.1ml钠反应后转移0.1NA个电子，故A错误；
B．水中心原子O上孤电子对数为，孤电子对数为2NA，故B正确；
C．标准状况下，HF不是气体，不能用22.4L/ml来计算0.1mlHF的体积，故C错误；
D．n[(NH4)2SO3]= 1L×0.1ml•L-1=0.1ml，含0.2ml，但铵根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，的数目小于0.2NA，故D错误；
故选：B。
4．D
【详解】A．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，A错误；
B．草酸根离子水解导致其物质的量小于1ml，故其数目小于，B错误；
C．反应为可逆反应，故密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后生成氨分子小于2ml，故分子总数小于，C错误；
D．生成氧化钠和过氧化钠过程中钠元素化合价均由0升高为+1，故1mlNa与足量反应转移的电子1ml，数目为，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．的中子数为10，中子数为2NA，A正确；
B．，1个H2S中，以S为中心原子，孤电子对数为，则1.7gH2S中孤电子对数0.1NA，B错误；
C．CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子会发生水解，所以溶液中Cu2+的浓度小于0.1ml/L，在1L溶液中，Cu2+的个数小于0.1NA，C错误；
D．，该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．C的最外层由4个电子，能形成4个共价键，但是每个共价键被两个C共有，中共价键的数目为，A错误；
B．的物质的量为，中含有的中子数为，故中含有的中子数为，B错误；
C．晶体中离子键的百分数不是在100%（只有41%），故1mlAl2O3固体含有Al3+的数目不等于2NA，C错误；
D．由知，Al的化合价升高3价，转移的电子数为4×3=12，故消耗时，该反应中转移的电子数为，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．25℃时，1L0.1ml/L高氯酸溶液中由水电离出的氢离子数目为10-13NA，故A错误；
B．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L0.5ml/L氯化铝溶液中的阳离子数目大于0.5ml/L×1L×NAml—1=0.5NA，故B正确；
C．天然气碱性燃料电池中，通入天然气的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，故C错误；
D．D2分子中含有的中子数为2，则10g D2气体含中子数目为×2×NAml—1=5NA，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．1 L 0.1 ml/L NH4NO3中 n(N)≡2×1 L×0.1 ml/L = 0.2 ml，A 正确；
B．5.6 g Fe的物质的量虽然为0.1 ml，但 Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4，转移的电子数