2025年高考化学常考点必杀题（新高考通用）题型3　有关NA的综合考查（25题）-高考化学常考点必杀题（新高考通用）含解析答案

这是一份2025年高考化学常考点必杀题（新高考通用）题型3　有关NA的综合考查（25题）-高考化学常考点必杀题（新高考通用）含解析答案，共18页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，设为阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的重要反应之一为，为阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
题型3 有关NA的综合考查(25题)
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA
B．在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
C．有·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA
D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是
B．晶体和晶体含有的离子数目均为
C．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．水解能力弱于的溶液中和的总数大于
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．乙烯和丙烯的混合气体中p-p键数目为
B．氯化铵溶液中和数目之和为
C．和充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，的氨水中含有数目为
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5
B．一定条件下，5.6g Fe与0.1ml 充分反应，转移的电子数为0.2
C．浓硝酸热分解生成、共69g时，转移电子数为1.5
D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的H+数目为0.01
5．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中数目是
B．标准状况下，与足量反应生成分子数为
C．0.1ml中杂化的碳原子数为
D．分子中含有键的数目为
6．设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及和等物质，下列说法正确的是
A．固体所含质子的数目为
B．与足量溶液反应转移电子的数目为
C．标准状况下，和的混合气体中所含原子的数目为
D．的氯水中，含和的总数为
7．工业制备硝酸的重要反应之一为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中键数目为
B．中质子数目为
C．氨水中，含有的数为
D．每生成转移电子数目为
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml含有的共价键数为
B．1L溶液中含有总数为
C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．的盐酸溶液中的数目为
C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为
D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA
B．常温下，pH=12的Na2S溶液中OH-数目为0.01NA
C．含4mlSi-O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
D．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA
11．的结构是，含有3中心5电子的大键。其制方法如下：。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．所含的原子数为
B．1ml中心原子的价层电子对数为
C．用上述方法制备1ml转移电子数为
D．溶液中所含数目为
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于
B．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为
D．标准状况下5.6LC4H10中含有的键数为
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1L溶液中数目小于
B．氢氧燃料电池中有1ml气体发生还原反应时转移的电子数为
C．298K下，1L硫酸溶液中数为
D．2.0g重水与足量钠反应产生的气体含中子数为
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml原子含有的中子数是
B．1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为
D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和混合物中含有的离子数为
B．与足量消石灰反应转移的电子数为
C．的醋酸溶液中的氢离子数为
D．标准状况下，中的氧原子数为
16．“84”消毒液和双氧水混合时发生反应：。已知NA为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下33.6LO2，下列说法不正确的是
A．消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA
B．生成NaCl的质量为87.75g
C．转移的电子数为3NA
D．1L1ml·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA
17．设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1
D．晶体和晶体混合物共1 ml，则极性键数目为2
18．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L 与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1.05ml 分别与足量、反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18ml/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.45
19．锅炉给水中有溶解氧时，会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上用N2H4除去锅炉给水中氧的一种反应机理如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含0.1NA个OH-B．标准状况下11.2LH2O中含0.5NA个质子
C．除去氧时每消耗16gN2H4转移2NA个电子D．中含有4NA个键
20．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将2mlNO与充分反应后得到的气体分子数为
B．40gSiC晶体中含有的共价键数为
C．46g乙醇中杂化的原子数为
D．1ml环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为
21．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂
B．0.1ml丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1
C．1L 1ml/L溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
D．含0.5ml Cr2O的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数
22．磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1ml/L
B．0.1ml/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NA
C．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA
D．每转移3个电子，生成磷烷
23．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．31g白磷中含有的磷原子数为
B．溶液中含有的数目为
C．标准状况下，中含有的原子总数为
D．与足量水反应转移的电子数为
24．25℃时，。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为。是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．18g冰晶体中含有氢键数目为
B．晶体中含有的键数目为
C．检测出反应液中为，则含有的数目为
D．生成(已折算为标准状况)，转移电子数目为
25．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1mlNaHSO4固体中含离子数目为
B．标准状况下，中原子的数目为0.4NA
C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
参考答案：
1．D
【详解】A．C5H10可能为环烷烃，可能为烯烃，若为环烷烃时，28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目为2.0NA，A错误；
B．标况下，SO3不是气体，无法计算，B错误；
C．钠除了能与酸反应以外，还能与水反应，由于钠是足量的，无法计算消耗的钠的原子数，C错误；
D．2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑中，铜的化合价由+1降到0和升高到+2，H的化合价由-1升高到0，故每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/ml，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可能是，故A正确；
B．由钙离子和构成，由钙离子和构成，晶体和晶体含有的离子数目分别为、，故B错误；
C．酯化反应是可逆反应，与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于，故C错误；
D．水解能力弱于，溶液呈酸性，的溶液中，c()