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广西部分示范性高中2024-2025学年高三上学期开学摸底考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份广西部分示范性高中2024-2025学年高三上学期开学摸底考试化学试题（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，碳酸铵可用于医药、橡胶等行业等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sc 45 Zn 65 Se 79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古文中记载了火法炼锌工艺，其过程为取炉甘石（主要成分为）十斤，装载入泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛……，冷定，毁罐取出……，即倭铅（金属锌）也。该工艺涉及反应：。下列说法错误的是（ ）
A．锌元素位于元素周期表第四周期ⅡB族
B．CO分子中含键和键，属于非极性分子
C．“冷定，毁罐取出”能防止锌被氧化
D．反应所涉及的物质属于不同的晶体类型
2．下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验（夹持装置略去）的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
A．配制的硫酸溶液：①④⑤⑨
B．分离四氮化碳和碘单质的混合物：③④⑥
C．测定晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧
D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤
3．科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是（ ）
A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同
B．合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的
C．碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料
D．用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氟酸蚀刻玻璃：
B．将通入水中制硝酸：
C．向新制氯水中滳入溶液：
D．金属Na与溶液反应：
5．物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．碳酸铵可用于医药、橡胶等行业。时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氨水中含分子的总数为
B．由和组成的气体混合物中含有的电子数为
C．固体和固体中含有的离子总数均为
D．电解水时，生成标准状况下气体时转移电子总数为
7．化合物M的结构如图，已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的价电子数相等。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．能与反应生成盐
D．基态原子的未成对电子数：
8．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．该晶胞中硒原子的配位数为6
B．晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn原子有8个
C．基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子
D．晶胞边长为
9．化合物是一种合成药物的重要中间体，可由经两步反应合成，其路线如图。
X Y Z
下列说法正确的是（ ）
A．Z的分子式为 B．反应①是加成反应
C．既能与酸反应又能与碱反应 D．X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等
10．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧生成水
B．将通入溶液中，S既是氧化产物又是还原产物
C．在溶液中存在沉淀溶解平衡
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴、阳极同时发生反应
11．NO对环境有较大污染，一种对NO进行无害化处理的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．电极2与直流电源正极相连，发生氧化反应
B．电解池中，“膜”为阴离子交换膜
C．电解一段时间后，N区需要补充固体
D．每处理，电解池中产生的的体积约为（标准状况）
12．下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，溶液中随pH的变化、溶液中含A微粒的物质的是分数随pH的变化如图所示。已知MA、均为难溶物，下列说法错误的是（ ）
已知：（、是常数，），为自变是，为因变量，将这两个变量分别作为横、纵坐标，则图像在平面上呈一条直线。
A．NaHA溶液呈碱性
B．溶液中存在：
C．曲线Ⅱ上的点满足
D．初始状态的点发生反应生成MA沉淀
14．室温下，某溶液初始时仅溶有，同时发生两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数），图1为温度时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的与温度的倒数（）的关系曲线。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
已知：，为定值，为指前因子（同一反应的为定值），为反应的活化能。
A．曲线表示C的浓度随时间变化的曲线
B．时曲线c表示的物质的反应速率为
C．由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小
D．若图1中反应的温度降低，则时体系中变大
二、非选择题，本题共4小题，共58分。
15．（15分）钪（Sc）及其化合物具有优良的性质，在军工、电化学、光学等领域应用广泛，被视为重要的战略资源。锆冶炼废酸中钪的含量可高达，具有很高的回收价值。一种从锆冶废酸中回收的流程如图。
回答下列问题：
（1）基态Sc原子的价层电子排布式为_______。
（2）“萃取”时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
（3）写出“草酸沉钪”时发生反应的离子方程式：_______。草酸钪在空气中“煅烧”生成的化学方程式为_______。
（4）某锆冶炼废酸中钪的含量为，元素的总回收率为，则处理该废酸可回收的质量为_______mg。
（5）可通过铝热反应制备单质钪，其化学方程式为_______。金属钪晶体的部分结构如图所示。则一个晶胞中所含钪原子的个数为_______；设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度_______。
16．（14分）高氯酸氟（或）易分解，会与有机物发生剧烈反应，会自发爆炸，自身有刺鼻的气味。制取可采用特制的耐氟容器，使氟气（）缓缓地与10%的溶液反应，实验装置如图。
已知：Ⅰ．、HF、的沸点依次为、、；的熔点为，沸点为。
Ⅱ．核磁共振碳谱中不同化学环境的碳出现不同的吸收峰。
回答下列问题：
（1）中F元素的价态是______价，实验中生成反应的化学方程式是__________________。
（2）A中的环状填充物的作用是____________；实验中选用液氧分离，试分析原因：__________________。
（3）自身会分解生成、和一种氯的氧化物X，产物中与X的化学计量数之比为，则自身分解的化学方程式为____________。
（4）可与六氟代丙烯发生加成反应形成C—F键，为探究它们反应的产物，提出以下假设：
假设1：产物只有；
假设2：产物只有____________（填结构简式）；
假设3：产物为两者的混合物。
为验证假设1是否成立，可采用的方法是____________。若假设1成立，现象是____________。
17．（15分）有机物G是一种选择性作用于受体的激动剂，其一种合成路线如图所示。请回答下列问题：
（1）A分子中含有的官能团的名称为_______；的化学名称为_______。
（2）B→C的反应类型是_______。
（3）D→E反应的化学方程式为_______（反应条件略）。
（4）化合物M与B互为同分异构体。则满足下列条件的M的结构有______种（不含立体异构）。
①含有苯环且苯环上连有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与Na反应放出氢气
其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为________（写一种）。
（5）已知：同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，加热脱水形成碳氧双键。根据上述合成路线和相关信息，设计以、为原料制备的合成路线。（有机溶剂和无机试剂任选）
18．（14分）将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。与在催化剂作用下主要发生以下反应：
18．（14分）将转化为高良加值化学品是目前研究的热点之一，甲的是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲娐被广泛关注，与在催化剂作用下主要发生以下反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）______，反应ⅲ在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是_______（填标号）。
A．与的比值不变
B．不变
C．容器内气体压强不变
（2）将和充入体积为的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ。在190～250℃、下，以、作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，转化率、选择性、收率与温度的关系如图a、图b；280～360℃下，在某催化剂作用下探究的平衡转化率及的选择性随温度变化的关系如图c。已知：选择性=（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量）×100%。
图a 图b 图c
①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为________。
②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是_______。
③312℃时，若起始压强为，反应ⅱ的______（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置（设电解质溶液均呈酸性）工作时，阳极的电极反应式为_______。若阴极只生成甲醇，则每转移电子时，阴极室溶液质量增加______g。
高三化学考试参考答案
1．B【解析】本题主要考查物质结构相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CO为极性分子，B项错误。
2．D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。配制的硫酸溶液不需要用到直形冷凝管（④），需要用到容量瓶（①）、烧杯（⑤）、量筒（⑨）和玻璃棒，A项不符合题意；分离四氯化碳和碘单质的混合物需要蒸馏，B项不符合题意；测定晶体中结晶水的含量需要用到酒精灯，C项不符合题意。
3．A【解析】本题主要考查化学与科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“天机芯”的主要成分是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误。
4．C【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的认知能力。HF是弱酸，不能拆分，A项错误；电荷不守恒，B项错误；向溶液中加入金属Na，Na不能置换出镁单质，D项错误。
5．B【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。的中心原子N周围有1对孤电子对，的中心原子O周围有2对孤电子对，由于孤电子对之间的排斥作用>孤电子对对成键电子对的排作用>成键电子对之间的排斥作用，故的键角比大，B项错误。
6．B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氨水中含分子的总数小于，A项错误；固体中含有的离子总数为，固体中含有的离子总数为，C项错误；电解水时，生成标准状况下气体（氧气和氢气）时转移电子总数为，D项错误。
7．A【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。、、、依次为、、、。，A项错误。
8．D【解析】本题主要考查晶胞，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该晶胞中硒原子位于由4个Zn原子形成的正四面体的体心，因此该晶胞中硒原子的配位数为4，A项错误；晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn（顶点的Zn与面心Zn原子）共有12个，B项错误；基态Se原子的核外电子排布式为，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，ns、np、nd能级里原子轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，C项错误；该晶胞中Zn原子个数，Se原子个数，1个晶胞含有4个ZnSe，故晶胞质量，设晶胞边长为a，则，D项正确。
9．C【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Z的分子式为，A项错误；反应①为还原反应，B项错误；X、Z分子中含氧官能团有2种，Y中含氧官能团只有1种，D项错误。
10．A【解析】本题主要考查物质变化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氢气在氧气中燃烧生成水，描述了化学变化，未涉及对立统一关系，A项符合题意。
11．D【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。N区产生了氧气，为阳极区，电极1与直流电源的正极相连，电极反应式为，电极2与直流电源的负极相连，发生还原反应（电极反应式为），A项错误；由右向左迁移，电解池中的“膜”为阳离子交换膜，B项错误；电解一段时间后，N区的物质的量浓度增大，不需要补充固体，C项错误。
12．B【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力。二者会发生氧化还原反应，白色沉淀为硫酸钡，A项错误；硫化钠过量，实验中没有发生沉淀的转化，不能得出对应结论，C项错误；食盐中碘的存在形式不是碘单质，D项错误。
13．C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图的右半部分可得，的电离平衡常数、，，由此可知的水解程度大于其电离程度，故NaHA溶液呈碱性，A项正确；依据电荷守恒和原子守恒，可推出B项正确；由可得，，图像在平面上呈一条直线，故曲线Ⅱ表示饱和溶液中随pH的变化曲线，即的溶解曲线，而曲线Ⅰ表示MA饱和溶液中随pH的变化曲线，即MA的溶解曲线，C项错误；b点在曲线Ⅱ的下方，生成MA沉淀，D项正确。
14．D【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分析可知，a代表B的浓度随时间变化的曲线，A项错误；时的速率为瞬时速率，无法求得，B项错误；反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，反应①对应的曲线斜率的绝对值大于反应②的，则反应①的活化能大于反应②的，C项错误；由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，若图1中反应的温度降低，则时体系中变大，D项正确。
15．（1）（2分） （2）分液漏斗（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）496.8（2分）
（5）（2分）；2（1分）；（2分）
【解析】本题主要考查从锆冶炼废酸中回收的流程，考查学生对元素化合物和物质结构知识的理解能力。
（4）处理该废酸可回收的质量为。
（5）依据图可知，一个晶胞为图的，其中有2个Sc原子，晶胞底面积为，依据密度公式进行计算，化简后得该晶体的密度为。
16．（1）（1分）；（2分）
（2）增大与的接触面积，提高反应物的反应速率（2分）；液氧能提供低温使呈固态，便于的分离（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；核磁共振碳谱（1分）；核磁共振碳谱中出现3组吸收峰（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。
（1）依据氟元素的电负性，可知该化合物中F呈价。
（4）对比与的组成，结合有机物加成反应的特点，可知可能生成的另一种加成产物为。
17．（1）醛基、碳氯键（2分）；硝基甲烷（或一硝基甲烷，2分） （2）加成反应（2分）
（3）（2分）
（4）18（2分）；（或或，2分）
（5）（或其他合理答案，3分）
【解析】本题主要考查有机物G的合成路线，考查学生对有机化学基础知识的理解能力。
（4）根据已知条件，可知结构中含有苯基、、及2个饱和碳原子，根据苯环上连有两个取代基可推知有以下情况：①、，②、，③、，④，，⑤、，⑥、。每种情况又有3种位置异构，故共有种结构满足要求。
18．（1）（2分）；低温（1分）；BC（2分）
（2）①（1分）
②温度升高，反应ⅱ（吸热反应）平衡正向移动的程度大于反应ⅰ（放热反应）平衡逆向移动的程度，使的平衡转化率增大；温度升高反应ⅰ平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低（2分）
③（或，2分）
（3）（2分）；50（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对反应原理知识的理解能力和综合运用能力。
（1）利用盖斯定律可知。
（2）③依据图c可知，的平衡转化率为，的选择性为，故达到平衡时，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，。
（3）若阴极只生成甲醇，则阴极的电极反应式为，转移电子时，阴极室溶液质量增加。
选项
性质差异
结构因素
A
冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子
离子半径大小
B
键角：
电负性差异
C
熔点：（1040℃）远高于（178℃升华）
晶体类型
D
溶解性：在水中的溶解度大于其在中的溶解度
分子的极性
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将溶液滴入溶液中
产生白色沉淀
白色沉淀为
B
用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
C
向溶液中加几滴溶液，再滴加几滴溶液
先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀
D
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液不变色
该食盐不是加碘盐
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sc 45 Zn 65 Se 79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古文中记载了火法炼锌工艺，其过程为取炉甘石（主要成分为）十斤，装载入泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛……，冷定，毁罐取出……，即倭铅（金属锌）也。该工艺涉及反应：。下列说法错误的是（ ）
A．锌元素位于元素周期表第四周期ⅡB族
B．CO分子中含键和键，属于非极性分子
C．“冷定，毁罐取出”能防止锌被氧化
D．反应所涉及的物质属于不同的晶体类型
2．下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验（夹持装置略去）的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
A．配制的硫酸溶液：①④⑤⑨
B．分离四氮化碳和碘单质的混合物：③④⑥
C．测定晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧
D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤
3．科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是（ ）
A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同
B．合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的
C．碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料
D．用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氟酸蚀刻玻璃：
B．将通入水中制硝酸：
C．向新制氯水中滳入溶液：
D．金属Na与溶液反应：
5．物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．碳酸铵可用于医药、橡胶等行业。时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氨水中含分子的总数为
B．由和组成的气体混合物中含有的电子数为
C．固体和固体中含有的离子总数均为
D．电解水时，生成标准状况下气体时转移电子总数为
7．化合物M的结构如图，已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的价电子数相等。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．能与反应生成盐
D．基态原子的未成对电子数：
8．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．该晶胞中硒原子的配位数为6
B．晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn原子有8个
C．基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子
D．晶胞边长为
9．化合物是一种合成药物的重要中间体，可由经两步反应合成，其路线如图。
X Y Z
下列说法正确的是（ ）
A．Z的分子式为 B．反应①是加成反应
C．既能与酸反应又能与碱反应 D．X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等
10．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧生成水
B．将通入溶液中，S既是氧化产物又是还原产物
C．在溶液中存在沉淀溶解平衡
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴、阳极同时发生反应
11．NO对环境有较大污染，一种对NO进行无害化处理的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．电极2与直流电源正极相连，发生氧化反应
B．电解池中，“膜”为阴离子交换膜
C．电解一段时间后，N区需要补充固体
D．每处理，电解池中产生的的体积约为（标准状况）
12．下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，溶液中随pH的变化、溶液中含A微粒的物质的是分数随pH的变化如图所示。已知MA、均为难溶物，下列说法错误的是（ ）
已知：（、是常数，），为自变是，为因变量，将这两个变量分别作为横、纵坐标，则图像在平面上呈一条直线。
A．NaHA溶液呈碱性
B．溶液中存在：
C．曲线Ⅱ上的点满足
D．初始状态的点发生反应生成MA沉淀
14．室温下，某溶液初始时仅溶有，同时发生两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数），图1为温度时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的与温度的倒数（）的关系曲线。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
已知：，为定值，为指前因子（同一反应的为定值），为反应的活化能。
A．曲线表示C的浓度随时间变化的曲线
B．时曲线c表示的物质的反应速率为
C．由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小
D．若图1中反应的温度降低，则时体系中变大
二、非选择题，本题共4小题，共58分。
15．（15分）钪（Sc）及其化合物具有优良的性质，在军工、电化学、光学等领域应用广泛，被视为重要的战略资源。锆冶炼废酸中钪的含量可高达，具有很高的回收价值。一种从锆冶废酸中回收的流程如图。
回答下列问题：
（1）基态Sc原子的价层电子排布式为_______。
（2）“萃取”时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
（3）写出“草酸沉钪”时发生反应的离子方程式：_______。草酸钪在空气中“煅烧”生成的化学方程式为_______。
（4）某锆冶炼废酸中钪的含量为，元素的总回收率为，则处理该废酸可回收的质量为_______mg。
（5）可通过铝热反应制备单质钪，其化学方程式为_______。金属钪晶体的部分结构如图所示。则一个晶胞中所含钪原子的个数为_______；设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度_______。
16．（14分）高氯酸氟（或）易分解，会与有机物发生剧烈反应，会自发爆炸，自身有刺鼻的气味。制取可采用特制的耐氟容器，使氟气（）缓缓地与10%的溶液反应，实验装置如图。
已知：Ⅰ．、HF、的沸点依次为、、；的熔点为，沸点为。
Ⅱ．核磁共振碳谱中不同化学环境的碳出现不同的吸收峰。
回答下列问题：
（1）中F元素的价态是______价，实验中生成反应的化学方程式是__________________。
（2）A中的环状填充物的作用是____________；实验中选用液氧分离，试分析原因：__________________。
（3）自身会分解生成、和一种氯的氧化物X，产物中与X的化学计量数之比为，则自身分解的化学方程式为____________。
（4）可与六氟代丙烯发生加成反应形成C—F键，为探究它们反应的产物，提出以下假设：
假设1：产物只有；
假设2：产物只有____________（填结构简式）；
假设3：产物为两者的混合物。
为验证假设1是否成立，可采用的方法是____________。若假设1成立，现象是____________。
17．（15分）有机物G是一种选择性作用于受体的激动剂，其一种合成路线如图所示。请回答下列问题：
（1）A分子中含有的官能团的名称为_______；的化学名称为_______。
（2）B→C的反应类型是_______。
（3）D→E反应的化学方程式为_______（反应条件略）。
（4）化合物M与B互为同分异构体。则满足下列条件的M的结构有______种（不含立体异构）。
①含有苯环且苯环上连有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与Na反应放出氢气
其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为________（写一种）。
（5）已知：同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，加热脱水形成碳氧双键。根据上述合成路线和相关信息，设计以、为原料制备的合成路线。（有机溶剂和无机试剂任选）
18．（14分）将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。与在催化剂作用下主要发生以下反应：
18．（14分）将转化为高良加值化学品是目前研究的热点之一，甲的是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲娐被广泛关注，与在催化剂作用下主要发生以下反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）______，反应ⅲ在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是_______（填标号）。
A．与的比值不变
B．不变
C．容器内气体压强不变
（2）将和充入体积为的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ。在190～250℃、下，以、作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，转化率、选择性、收率与温度的关系如图a、图b；280～360℃下，在某催化剂作用下探究的平衡转化率及的选择性随温度变化的关系如图c。已知：选择性=（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量）×100%。
图a 图b 图c
①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为________。
②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是_______。
③312℃时，若起始压强为，反应ⅱ的______（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置（设电解质溶液均呈酸性）工作时，阳极的电极反应式为_______。若阴极只生成甲醇，则每转移电子时，阴极室溶液质量增加______g。
高三化学考试参考答案
1．B【解析】本题主要考查物质结构相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CO为极性分子，B项错误。
2．D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。配制的硫酸溶液不需要用到直形冷凝管（④），需要用到容量瓶（①）、烧杯（⑤）、量筒（⑨）和玻璃棒，A项不符合题意；分离四氯化碳和碘单质的混合物需要蒸馏，B项不符合题意；测定晶体中结晶水的含量需要用到酒精灯，C项不符合题意。
3．A【解析】本题主要考查化学与科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“天机芯”的主要成分是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误。
4．C【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的认知能力。HF是弱酸，不能拆分，A项错误；电荷不守恒，B项错误；向溶液中加入金属Na，Na不能置换出镁单质，D项错误。
5．B【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。的中心原子N周围有1对孤电子对，的中心原子O周围有2对孤电子对，由于孤电子对之间的排斥作用>孤电子对对成键电子对的排作用>成键电子对之间的排斥作用，故的键角比大，B项错误。
6．B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氨水中含分子的总数小于，A项错误；固体中含有的离子总数为，固体中含有的离子总数为，C项错误；电解水时，生成标准状况下气体（氧气和氢气）时转移电子总数为，D项错误。
7．A【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。、、、依次为、、、。，A项错误。
8．D【解析】本题主要考查晶胞，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该晶胞中硒原子位于由4个Zn原子形成的正四面体的体心，因此该晶胞中硒原子的配位数为4，A项错误；晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn（顶点的Zn与面心Zn原子）共有12个，B项错误；基态Se原子的核外电子排布式为，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，ns、np、nd能级里原子轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，C项错误；该晶胞中Zn原子个数，Se原子个数，1个晶胞含有4个ZnSe，故晶胞质量，设晶胞边长为a，则，D项正确。
9．C【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Z的分子式为，A项错误；反应①为还原反应，B项错误；X、Z分子中含氧官能团有2种，Y中含氧官能团只有1种，D项错误。
10．A【解析】本题主要考查物质变化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氢气在氧气中燃烧生成水，描述了化学变化，未涉及对立统一关系，A项符合题意。
11．D【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。N区产生了氧气，为阳极区，电极1与直流电源的正极相连，电极反应式为，电极2与直流电源的负极相连，发生还原反应（电极反应式为），A项错误；由右向左迁移，电解池中的“膜”为阳离子交换膜，B项错误；电解一段时间后，N区的物质的量浓度增大，不需要补充固体，C项错误。
12．B【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力。二者会发生氧化还原反应，白色沉淀为硫酸钡，A项错误；硫化钠过量，实验中没有发生沉淀的转化，不能得出对应结论，C项错误；食盐中碘的存在形式不是碘单质，D项错误。
13．C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图的右半部分可得，的电离平衡常数、，，由此可知的水解程度大于其电离程度，故NaHA溶液呈碱性，A项正确；依据电荷守恒和原子守恒，可推出B项正确；由可得，，图像在平面上呈一条直线，故曲线Ⅱ表示饱和溶液中随pH的变化曲线，即的溶解曲线，而曲线Ⅰ表示MA饱和溶液中随pH的变化曲线，即MA的溶解曲线，C项错误；b点在曲线Ⅱ的下方，生成MA沉淀，D项正确。
14．D【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分析可知，a代表B的浓度随时间变化的曲线，A项错误；时的速率为瞬时速率，无法求得，B项错误；反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，反应①对应的曲线斜率的绝对值大于反应②的，则反应①的活化能大于反应②的，C项错误；由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，若图1中反应的温度降低，则时体系中变大，D项正确。
15．（1）（2分） （2）分液漏斗（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）496.8（2分）
（5）（2分）；2（1分）；（2分）
【解析】本题主要考查从锆冶炼废酸中回收的流程，考查学生对元素化合物和物质结构知识的理解能力。
（4）处理该废酸可回收的质量为。
（5）依据图可知，一个晶胞为图的，其中有2个Sc原子，晶胞底面积为，依据密度公式进行计算，化简后得该晶体的密度为。
16．（1）（1分）；（2分）
（2）增大与的接触面积，提高反应物的反应速率（2分）；液氧能提供低温使呈固态，便于的分离（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；核磁共振碳谱（1分）；核磁共振碳谱中出现3组吸收峰（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。
（1）依据氟元素的电负性，可知该化合物中F呈价。
（4）对比与的组成，结合有机物加成反应的特点，可知可能生成的另一种加成产物为。
17．（1）醛基、碳氯键（2分）；硝基甲烷（或一硝基甲烷，2分） （2）加成反应（2分）
（3）（2分）
（4）18（2分）；（或或，2分）
（5）（或其他合理答案，3分）
【解析】本题主要考查有机物G的合成路线，考查学生对有机化学基础知识的理解能力。
（4）根据已知条件，可知结构中含有苯基、、及2个饱和碳原子，根据苯环上连有两个取代基可推知有以下情况：①、，②、，③、，④，，⑤、，⑥、。每种情况又有3种位置异构，故共有种结构满足要求。
18．（1）（2分）；低温（1分）；BC（2分）
（2）①（1分）
②温度升高，反应ⅱ（吸热反应）平衡正向移动的程度大于反应ⅰ（放热反应）平衡逆向移动的程度，使的平衡转化率增大；温度升高反应ⅰ平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低（2分）
③（或，2分）
（3）（2分）；50（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对反应原理知识的理解能力和综合运用能力。
（1）利用盖斯定律可知。
（2）③依据图c可知，的平衡转化率为，的选择性为，故达到平衡时，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，。
（3）若阴极只生成甲醇，则阴极的电极反应式为，转移电子时，阴极室溶液质量增加。
选项
性质差异
结构因素
A
冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子
离子半径大小
B
键角：
电负性差异
C
熔点：（1040℃）远高于（178℃升华）
晶体类型
D
溶解性：在水中的溶解度大于其在中的溶解度
分子的极性
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将溶液滴入溶液中
产生白色沉淀
白色沉淀为
B
用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
C
向溶液中加几滴溶液，再滴加几滴溶液
先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀
D
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液不变色
该食盐不是加碘盐
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