新高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题17（2份打包，原卷版+解析版）

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A. 若氨态氮与亚硝态氮反应生成1mlN2，转移6mle－
B. 反硝化过程中，含N物质都被还原
C. 图中涉及的反应有部分反应没有发生电子转移
D. 不同水深含氮物质转化方向不同，一定与水压有关
答案：B
解析：A．氨态氮与亚硝态氮可以转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))+ NOeq \\al(－,2)＝N2↑+2H2O，N元素由－3价上升到0价，又由+3价下降到0价，生成1mlN2，转移3mle－，故A错误；
B．由图中转化关系可知，反硝化过程中含N物质化合价均降低，被还原，故B正确；
C．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，都发生了电子的转移，故C错误；
D．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，和水压无关，故D错误；
2．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
答案：D
解析：A．Fe2+与[Fe(CN)6]3－反应产生蓝色沉淀，不能大量共存，故A错误。
B．Cl－被酸性MnOeq \\al(－,4)氧化生成氯气，不能大量共存，故B错误。
C．Al3+与NH3∙H2O反应生成的Al(OH)3不能溶于氨水，故C错误。
D．H=与S2Oeq \\al(2－,3)反应方程式为2H+＋S2Oeq \\al(2－,3)＝S↓＋SO2↑＋H2O，故D正确。
3．某溶液中可能存在K+、Al3+、Fe2+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是
A．原溶液中一定不存在K+
B．白色沉淀可能是Al(OH)3
C．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
D．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))
答案：A
解析：溶液与过量稀盐酸反应生成气体A，则溶液中可能含有HCOeq \\al(－,3)或Fe2+、NOeq \\al(－,3)(HCOeq \\al(－,3)与Fe2+不能共存)；溶液Ⅰ与过量氢氧化钡反应生成气体B和有色沉淀，则原溶液中一定含Fe2+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、NOeq \\al(－,3)，一定不含HCOeq \\al(－,3)；溶液Ⅱ与适量二氧化碳反应生成白色沉淀，则该白色沉淀可能为碳酸钡和氢氧化铝中的一种或两种，由存在的各离子的物质的量相等及电荷守恒可知，原溶液中一定不含K+、Al3+、一定含SOeq \\al(2-,4)。由上述分析可知，原溶液中一定含Fe2+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2-,4)，一定不含K+、Al3+、HCOeq \\al(－,3)，白色沉淀为碳酸钡，气体A为NO，气体B为氨气，有色沉淀为Fe(OH)3，故A正确。
4．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应：
Ⅰ：MnOeq \\al(－,4)＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SOeq \\al(2-,4)＋Mn2+＋H2O (未配平)
Ⅱ：MnOeq \\al(－,4)＋FeS2＋H+→Fe3+＋SOeq \\al(2-,4)＋Mn2+＋H2O (未配平)
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1ml SOeq \\al(2-,4)，转移电子的物质的量为10 ml
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
答案：B
解析：A．反应Ⅰ中Cu2S中Cu的化合价从＋1升高到＋2价，S的化合价从－2升高到＋6，Cu2S只是还原剂，故A错误。
B．反应Ⅰ中每生成1 ml SOeq \\al(2-,4)，2 mlCu2+失去2 ml 电子，1 mlS2-失去8 ml 电子，总共转移电子的物质的量为10 ml 电子，故B正确。
C．根据电子守恒由反应Ⅱ得出，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，故C错误。
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误。
5.下列离子方程式不正确的是
A．锂离子电池的负极反应：LixCy－xe-＝xLi+＋Cy
B．向CuCl2溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))
C．1.5ml·L－1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标况)Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl－＋Br2
D．调节pH=5(常温)，向ZnSO4溶液中加入适量KMnO4溶液(还原产物MnO2)除去少量杂质Fe2+：3Fe2++MnOeq \\al(－,4)+7H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。
答案：B
解析：A．原电池负极发生氧化反应，失电子，故锂离子电池的负极反应: LixCy－xe－＝xLi++Cy， A正确；
B．向CuCl2溶液中滴加过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋；故为Cu2++4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2＋ ＋4H2O，B错误；
C．用K3 [Fe(CN)6]溶液检验Fe2+反应生成KFe[Fe(CN)6]，故为K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．KMnO4溶液(还原产物MnO2)将Fe2+氧化成Fe3+转化成Fe(OH)3，故为3Fe2+＋MnOeq \\al(－,4)＋7H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，D正确。
6.下列离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NOeq \\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
B．Na2S2O3 溶液和稀硫酸混合：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2-,3)＋CO2＋H2O＝2HCOeq \\al(－,3)
D．将NaOH溶液和H2C2O4溶液等体积等浓度混合：2OH－＋H2C2O4＝C2Oeq \\al(2-,4)＋2H2O
答案：B
解析：A．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NOeq \\al(－,3)=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为S2Oeq \\al(2－,3)＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小析出，离子方程式为2Na++COeq \\al(2-,3)+CO2+H2O＝2NaHCO3↓，C错误；
D．草酸是二元弱酸，将NaOH溶液和H2C2O4溶液等体积等浓度混合生成OH−＋H2C2O4＝HC2Oeq \\al(－,4)＋H2O，D错误；
7．将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：Na37ClO＋2H35Cl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列有关说法中正确的是
A. 该反应生成Cl2的摩尔质量为70g∙ml-1
B. 35Cl和37Cl所含中子数之比为35∶37
C. 该反应中，体现了HCl的酸性和氧化性
D. 该反应涉及的物质中有4种物质含共价键
答案：D
解析：A．反应中次氯酸钠中氯元素化合价降低、HCl中部分氯元素化合价升高，两者反应生成氯气，则该反应生成Cl2的摩尔质量为72g∙ml-1，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；35Cl和37Cl所含中子数之比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10，B错误；
C．反应HCl中部分氯元素化合价升高，体现出还原性，C错误；
D．该反应涉及的物质中次氯酸钠、氯化氢、氯气、水，共4种物质含共价键，D正确；
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 ml·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Cl-、SOeq \\al(2-,4)
B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br-
C. 使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、A13+、ClOeq \\al(－,4)、Cl－
D. 水电离的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NOeq \\al(－,3)
答案：A
解析：A．各离子间互不反应，可以大量共存，故A正确；
B．Fe3+、SCN－离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
C．使酚酞变红色的溶液，显碱性，A13+与OH－不能大量共存，故C错误；
D．水电离的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液，水的电离被抑制，溶液可能是强酸性或强碱性，当溶液为强酸性时，I-、NOeq \\al(－,3)和H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
9．秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后得试样溶液，溶液中可能含有的离子有Na+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Mg2+、Al3+、SOeq \\al(2-,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－。某同学设计了如下实验：
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是
A．通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在Mg2+、SOeq \\al(2-,4)
B．上述实验中不能确定的阴离子有NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在Na+
D．步骤④的实验说明试样溶液中还含有Al3+
答案：D
解析：根据实验①滴加过量的Ba(OH)2溶液，微热，充分反应后过滤，有无色气体a、白色沉淀b生成，实验②将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明有NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))；实验①产生白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是BaSO4，实验③往白色沉淀b上滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，故有Mg2+和SOeq \\al(2-,4)。④取步骤①过滤后的滤液，通入CO2，实验①加入过量的Ba(OH)2溶液，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故原溶液中可能有Al3+；
A．根据分析可知实验①产生白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是BaSO4，实验③往白色沉淀b上滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，故有Mg2+和SOeq \\al(2-,4)，故A正确；
B．上述实验肯定存在的有Mg2+、SOeq \\al(2-,4)、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Al3+，不能确定是否有阴离子NOeq \\al(－,3)、Cl－，故B正确；
C．Na+的焰色反应产生黄色火焰，可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在Na+，故C正确；
D．取步骤①过滤后的滤液，通入CO2，实验①加入过量的Ba(OH)2溶液，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故原溶液中可能有Al3+，故D错误；
10．下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．将2.24LCO2通入500mL0.3ml·L－1的NaOH溶液中：2CO2＋3OH－＝COeq \\al(2-,3)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋OH－＝NH3∙H2O
C．1L1ml·L－1FeBr2溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2×6.02×1023时，反应的离子方程式为2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
答案：C
解析：A．没有明确是否为标准状况，2.24LCO2的物质的量不一定是0.1ml，A错误；
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，OH－先与Fe3+反应，反应的离子方程式为Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓，B错误；
C．1L1ml·L－1FeBr2溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2×6.02×1023时，说明消耗的氯气为1ml，还原性Fe2+＞Br－，1mlFe2+、1mlBr-被氧化，反应的离子方程式为2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－，C正确；
D．次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，两者不能同时生成，D错误；
11．结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：
①第一步反应中元素价态没有发生变化；
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
③溶液D中含有三种正盐，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的三种产物：红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。
(1)X的组成中，非金属元素有___________，X的化学式___________。
(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式____________________________________。
(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式_________________________________________________。
(4)溶液D在空气中敞口放置一段时间后，请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子：___________。
答案：(1)C、H、O、N K3Fe(CN)5∙H2O (2)2FeSO4eq \(===,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
(3)Fe(OH)2＋2ClO－＋2OH－＝FeOeq \\al(2-,4)＋2Cl－＋2H2O
(4)检验钾离子：用铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰则有钾离子；检验亚铁离子：取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，或加铁氰化钾出现蓝色沉淀则含有亚铁离子检验三价铁离子：取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则含有三价铁离子
解析：气体A和CuO反应生成气体B能使澄清石灰水变浑浊，则气体A是CO，气体B是CO2，白色固体C是CaCO3，则n(C元素)＝n(CO)＝n(CO2)＝eq \f(5g,100g/ml)＝0.05ml；红棕色固体G是沉淀F经灼烧得到，则G是Fe2O3，其物质的量n(Fe2O3)＝eq \f(0.8g,160g/ml)＝0.005ml，n(Fe元素)＝2×eq \f(0.8g,160g/ml)＝0.01ml，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为氨气，物质的量n(N元素)= n(NH3)＝eq \f(1.12L,22.4L/ml)＝0.05ml；第一步反应中元素价态没有发生变化，且溶液D中含有三种正盐，则D中含有SOeq \\al(2-,4)，D能与KOH反应生成氨气，则D中含有NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，则H为含K2SO4， D中另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的Fe2O3和两种组成元素相同的氧化物应为SO2、SO3，n(Fe元素)：n(S元素)=1∶1，则正盐M为FeSO4，则F是Fe(OH)2，所以D中的三种正盐分别是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4；结晶水合物X由六种元素组成，则X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，且n(C元素)∶n(Fe元素)∶n(N元素)＝0.05ml∶0.01ml∶0.05ml=5∶1∶5，则为Fe(CN)eq \\al(3－,5)离子，则n(K元素)=0.03ml， m(H2O)＝3.21g－m(C元素)－m(Fe元素)－m(N元素)－m(K元素)＝3.21g－0.6g－0.56g－0.7g－1.17g＝0.18g，n(H2O)＝0.01ml，所以X的化学式为K3Fe(CN)5∙H2O。据此作答。
(1)根据分析，X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，非金属元素有H、O、N、C；X的化学式为K3Fe(CN)5∙H2O；
(2)根据分析，M是FeSO4，受热分解可得到相同物质的量的三种产物，方程式为：2FeSO4eq \(===,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；
(3)根据分析，沉淀F为Fe(OH)2，与次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐为高铁酸钠，反应的离子方程式为：Fe(OH)2＋2ClO－＋2OH－＝FeOeq \\al(2-,4)＋2Cl－＋2H2O；
(4)根据分析，溶液D 中的三种正盐分别是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4，在空气中敞口放置一段时间后，Fe2+可能会部分或全部被氧化为Fe3+。检验钾离子：用铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰则有钾离子；检验亚铁离子：取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，或加铁氰化钾出现蓝色沉淀则含有亚铁离子；检验三价铁离子：取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则含有三价铁离子。
12．铝酸铋[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：
已知：①常温下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分别为2.0×10-20、4.0×10-16、.4.0×10-38和8.0×10-31，lg2=0.3。
②Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。
③Sn2+和Sn4+在碱性溶液中分别以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。
请回答下列问题：
(1)铋与氮同主族，铋元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)滤渣1中除了硫单质，还含另一种物质，30g该物质中含共价键的数目是_______，FeCl3与Cu2S反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)“还原”时，加入铋的目的是___________________________。
(4)“沉淀”前，若滤液中Cu2+浓度为0.005ml·L-1，Fe2+浓度为0.01ml·L-1，则“沉淀”时调pH的最大值应小于___________。
(5)在碱性溶液中，可用[Sn(OH)4]2-鉴定Bi3+存在，Bi3+被还原为Bi写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
(6)在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠能将Bi(OH)3氧化为NaBiO3，写出该反应的化学方程式：____
____________________________________。
答案：(1)第六周期VA族 (2)2NA 4∶1
(3)将Fe3+还原为Fe2+，防止沉铋时有Fe(OH)3生成 (4)7.3
(5)2Bi3++3[Sn(OH)4]2-+6OH－＝2Bi↓+3[Sn(OH)6]2-
(6)Bi(OH)3+NaOH+NaClO＝NaBiO3+NaCl+2H2O
解析：由题给流程可知，辉铋矿中加入氯化铁和盐酸的混合溶液浸取时，金属硫化物转化为硫和可溶性金属氯化物，二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入铋，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到滤液；调节滤液的pH，将铋离子、铜离子转化为氢氧化铋、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有亚铁离子的滤液和滤渣；向滤渣中加入氨水，将氢氧化铜周围四氨合铜离子，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液和氢氧化铋；氢氧化铋溶于稀硝酸得到硝酸铋溶液，硝酸铋溶液与偏铝酸钠溶液反应制得铝酸铋。
(1)原子序数为83的铋元素与氮元素同主族，则铋元素位于元素周期表第六周期VA族，故答案为：第六周期VA族；
(2)由分析可知，滤渣1的主要成分是硫和二氧化硅，二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，则30g二氧化硅中含共价键的数目为eq \f(30g,60g/ml)×4×NAml—1=2NA；氯化铁溶液与氯化亚铜反应生成氯化亚铁、氯化铜和硫沉淀，反应的化学方程式为4FeCl3+Cu2S=4FeCl2+2CuCl2+S，则反应中氧化剂氯化铁与还原剂硫化亚铜的物质的量之比为，故答案为：2NA；4∶1；
(3)由分析可知，“还原”时，加入铋的目的是将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，防止沉铋时有氢氧化铁沉淀生成，故答案为：将Fe3+还原为Fe2+，防止沉铋时有Fe(OH)3生成；
(4)由溶度积可知，当亚铁离子开始沉淀时，溶液中的氢氧根离子浓度为eq \r(eq \f(4.0×10-16,0.01ml/L))＝2.0×10-7ml/L，溶液pH为7.3，则“沉淀”时调pH的最大值应小于7.3，故答案为：7.3；
(5)由题意可知，碱性溶液中 [Sn(OH)4]2-与Bi3+反应生成生成Bi和[Sn(OH)6]2-，反应的离子方程式为2Bi3++3[Sn(OH)4]2-+6OH－＝2Bi↓+3[Sn(OH)6]2-，故答案为：2Bi3++3[Sn(OH)4]2-+6OH－＝2Bi↓＋3[Sn(OH)6]2-；
(6)由题意可知，在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠溶液与Bi(OH)3反应生成NaBiO3、氯化钠和水，反应的化学方程式为Bi(OH)3+NaOH+NaClO＝NaBiO3+NaCl+2H2O，故答案为：Bi(OH)3+NaOH＋NaClO＝NaBiO3+NaCl+2H2O。
粒子组
判断和分析
A
Fe2+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、SOeq \\al(2-,4)、 [Fe(CN)6]3－
能大量共存，粒子间不反应
B
H+、Na+、Cl－、MnOeq \\al(－,4)
能大量共存，粒子间不反应
C
Na+、Al3+、Cl－、NH3∙H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3+＋4NH3∙H2O＝AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋2H2O
D
H+、K+、S2Oeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2-,4)
不能大量共存，因发生反应：2H+＋S2Oeq \\al(2－,3)＝S↓＋SO2↑＋H2O
步骤
实验操作
实验现象
①
取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的Ba(OH)2溶液，微热，充分反应后过滤
有无色气体a、白色沉淀b生成
②
将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
③
往白色沉淀b上滴加稀盐酸
沉淀部分溶解
④
取步骤①过滤后的滤液，通入CO2
有白色沉淀生成