吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求)
1. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B. 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
C. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
D. 温室气体是形成酸雨的主要物质
2. 科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是
A. N60是一种新型化合物B. N60和N2性质完全相同
C. 一个N60分子中有30个N2分子D. N60和N2混合形成的是混合物
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 离子结构示意图： 可表示，也可表示
B. 乙炔的球棍模型：
C. 聚氯乙烯的结构简式：
D. 的电子式为
4. 下列有关反应离子方程式表示正确的是
A. 将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中：
B. 常温下，向溶液中滴加溶液至：
C. 用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：
D. 向漂白粉溶液中通入过量：
5. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是
A. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
B. 该过程中NO2为催化剂
C. 第Ⅰ阶段每1 ml氧化剂参加反应，转移电子数目为NA
D. 还原性SO＞HNO2
6. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是
A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应
B. 第③步反应为
C. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 羟基和中含有的质子数均为
B. 含有的中子数为
C. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
D. 常温下，中含有Si—O极性键的数目为
8. 某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. Y、W组成的化合物易溶于水
C. 最简单氢化物的键角：
D. 的最高价氧化物的水化物为强酸
9. 下列说法中正确的是
A. 、、晶胞中微粒均采取分子密堆积
B. 与的立体构型相似，都是非极性分子
C. 葡萄糖分子()中的手性碳原子数为4
D. ，，都是含有极性键的非极性分子
10. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：
下列说法错误的是
A. Y的熔点比Z的低B. X、Y、Z最多共面原子数相同
C. X、Y、Z均能发生水解、还原反应D. X、Y、Z互为同分异构体
11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应
B. 制备Na2FeO4反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
C. 根据流程可以判断相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
D. 若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极
12. 滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25℃时，用0.01000ml•L-1NaOH溶液滴定0.1000ml•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。已知10-1.3=0.05，下列说法正确的是
A. 从①点到②点水的电离程度逐渐增大
B. 点②所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)
C. 点①所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)
D. 25℃时H2C2O4的电离常数：Ka1=10-1.6
13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是
A. 该装置是原电池，b极是负极
B 该电池工作时，应选用质子交换膜
C. 该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移
D. 电极a反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
14. 某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反应①的速率可表示为v1=k1c2(X)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(X)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A. 0~10min，Y(g)的平均反应速率为0.025ml•L-1•min-1
B. 体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
C. 平衡时，反应②的平衡常数K=
D. 反应①的活化能比反应②的活化能更大
15. 分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。（700℃左右有两个吸热峰。）
下列说法错误的是
A. 0~400℃范围内，发生了化学变化B. 600~800℃范围内，没有氧化还原反应发生
C. 1000℃时，剩余固体的成分为D. 分解生成的气体可以用于制硫酸
第II卷(共55分)
二、填空题。
16. 由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质），制备海绵钛的一种工艺流程示意如下：
已知：钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为；易水解，只能存于强酸性溶液中。
回答下列问题：
（1）浸渣为______。
（2）试剂X为______（填化学式），X的作用是______。
（3）“操作Ⅱ”为______。
（4）“氯化”过程在高温条件下进行，发生反应的化学方程式为______。
（5）制备海绵钛中Ar的作用是______。
（6）有三种类型晶体结构，其中一种晶胞结构如图所示。
①Ti的价电子排布式为______。
②晶胞中白球代表______（填“钛”或“氧”），该晶体的密度为______（用含a、b、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。
17. 某小组设计实验制备并测定产品纯度。
实验（一）制备。
用如下装置制备氯化铁（部分夹持装置省略）。已知：易升华，遇水蒸气易水解。
（1）图中各装置连接顺序A→______→F（装置可以重复使用）。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。
（3）盛放的仪器名称为______，分液漏斗中橡胶管a的优点为______。
（4）C中所盛试剂的名称是______，作用是______。
实验（二）测定样品的纯度。
已知：（无色，很稳定），AgF易溶于水且完全电离。
（5）实验步骤如下（已知杂质均不溶于水或不参与反应）：
步骤1：准确称取5.0g样品，溶于水，滤去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入适量NaF溶液（恰好与铁离子完全反应），用力振荡，再加入20.00mL 0.1000ml/L 溶液（过量）使完全沉淀；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡；
步骤4：加入几滴溶液，用0.1000ml/L 溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为12.71mL。已知：常温下，，。
①滴定终点时锥形瓶内现象为______。
②若省略步骤3，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③测得样品中的质量分数为______（保留2位有效数字）。
18. 还原实现“双减”目标，涉及反应如下：
Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
回答下列问题：
（1）升高温度时，将_______(填“增大”“减少”或“不变”)。
（2）物质的标准摩尔生成焓是指在标准压力(100kPa)和某温度下，由元素最稳定的单质生成1ml该纯净物时的焓变。一些物质在298K时的标准摩尔生成焓()如表所示。
_______。
（3）阿伦尼乌斯公式为(其中k为反应速率常数，A为比例系数，R为理想气体常数，为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度)，反应Ⅰ的速率方程为，，增大体系的压强，___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______。
②生成的最佳条件是_______(填序号)。
a．220℃， b．220℃，
c．320℃， d．320℃，
（5）一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(为以物质的量分数表示的平衡常数)。
19. 人工合成某维生素()的路线如下所示。
已知：①；
②(R、R′、R″为H原子或烃基)。
回答下列问题：
（1）有机物A与足量反应生成产物的名称为___________；M中的官能团名称为___________。
（2）B→C反应类型为___________。
（3）D→E的化学方程式为___________。
（4）F中含有___________个手性碳原子。
（5）G的同系物K分子式为，其同分异构体中符合下列条件的有___________种。
①苯环上含有两个取代基 ②能与金属钠反应 ③存在两个甲基 ④水溶液呈中性
（6）参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯()和为主要原料合成的路线。___________物质
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