河南省驻马店市树人高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试卷（解析版）

这是一份河南省驻马店市树人高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A. “84”消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒
B. 酸雨、土壤酸化等环境问题通常都与硫的化合物有关
C. 天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
D. 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
【答案】C
【解析】
【详解】A．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，有杀菌消毒的作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；
B．酸雨、土壤酸化与的过度排放有关，B正确；
C．煤燃烧释放出二氧化硫气体，污染空气，煤不属于清洁燃料，C错误；
D．化石燃料燃烧和汽车尾气排放会产生大量的可吸入颗粒，会造成雾霾，减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施，D正确；
答案选C。
2. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、ClO-B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO
C. Fe2+、K+、I-、SOD. Ba2+、Na+、CO、NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．水溶液中，H+和ClO-会结合形成弱酸HClO，不能大量共存，故A不选；
B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO四种离子都没有颜色且不发生反应，可以大量共存，故B选；
C．Fe2+有颜色，不能在无色溶液中大量存在，故C不选；
D．水溶液中，Ba2+和CO会结合形成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选B。
3. 下列叙述中，正确的是
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。
【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；
故选C。
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的结构示意图：B. 乙醇的结构简式：
C. 分子的球棍模型：D. 氯化氢分子的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的核电荷数为16，核外电子数为18，离子结构示意图为：，A正确；
B．乙醇的结构简式：，B错误；
C．分子的球棍模型为，甲烷分子的空间充填模型为，C错误；
D．氯化氢是共价化合物，分子的电子式：，D错误；
故选A。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 二氧化碳气体和水中所含的分子数均为
B. 、下，氧气分子数为
C. 常温常压下，中含有个
D. 含有个原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．11.2L二氧化碳未说明在标准状况下，无法计算物质的量，故A错误；
B．25℃，101KPa不是标准状况，22.4L氧气的物质的量不是1ml，故B错误；
C．常温常压下，的物质的量为1ml，每个甲烷分子中含有4个，故1ml甲烷中含有个，故C正确；
D．含有×6×=3个原子，故D错误；
答案选C。
6. 下列实验装置能达到相应目的的是

A. 甲可用于检验溶液中是否含有
B. 乙可用于制取并收集
C. 丙可用于测定化学反应速率
D. 丁可用于制备和分离乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验溶液中是否含有，应透过蓝色的钴玻璃，故A错误；
B．实验室通过和固体在加热条件下反应制取，不可直接加热制备，故B错误；
C．可通过测定收集一定体积气体的时间或一定时间内收集到气体的体积来测定化学反应速率，故C正确;
D．右侧导管不能插入饱和碳酸钠液面以下，否则会引起倒吸，故D错误；
故选C。
7. 一定温度下，不能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是
A. C的生成速率与C的分解速率相等B. A、B、C气体的浓度相等
C. A、B、C的浓度不再变化D. C的百分含量达到最大值
【答案】B
【解析】
【详解】A．C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，两速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．A、B、C浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意；
C．A、B、C的浓度不再变化，是平衡状态的宏观表现，可以判断平衡，C不符合题意；
D．C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选B。
8. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A. 同族元素中Z氢化物最稳定
B. 原子半径：XZ2-
C. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
D. 同周期元素中X的金属性最强
【答案】B
【解析】
【分析】根据短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则可以推断出X、Y为第三周期元素，Z为第二周期元素，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。则可以推断出X为元素Na，Z为O元素，Y为元素Cl。
【详解】根据短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则可以推断出X、Y为第三周期元素，Z为第二周期元素，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。则可以推断出X为元素Na，Z为O元素，Y为元素Cl。
A. 同族元素中Z的氢化物为H2O，同族元素从上到下，氢化物的逐渐减弱，即Z的同族元素中最稳定的为H2O，A项正确；
B. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，即原子半径：Na > Cl，离子半径： Na+ < O2-，B项错误；
C. 同周期元素从左到右，最高价氧化物含氧酸的酸性逐渐变强，第三周期最高价含氧酸的酸性最强的为HClO4，C项正确；
D. 第三周期元素中Na的金属性最强，D项正确。
答案选B。
【点睛】元素周期率，同周期从左到右，原子半径逐渐变小，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐变大，金属性变强，非金属性减弱，元素氢化物的稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。
9. 下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，能达到实验目的，A不选；
B．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，铁离子氧化铁为亚铁离子，说明Fe3+具有氧化性，B不选；
C．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，不能验证浓硝酸可被炭还原为NO2，C选；
D．氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，反应中-3价氮化合价升高为0价，表现氨气的还原性，D不选；
故选：C。
10. 海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

已知粗盐中含有等杂质，下列有关说法正确的是
A. 过程①中依次加入的试剂是溶液、溶液、溶液，盐酸
B. 过程②中蒸馏法是最具有发展前景的海水淡化方法
C. 过程③中包含制取溶液，电解溶液两个步骤
D. 过程④中水溶液吸收后，溶液的减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．过程①粗盐提纯的过程溶液加入顺序要在溶液之后，目的是除去和过量的，A项错误；
B．过程②海水淡化中蒸馏法成本较高，B项错误；
C．过程③中包含制取溶液、提取MgCl2·6H2O、制取无水及电解熔融等步骤，C项错误；
D．过程④中水溶液吸收后生成两种强酸和，溶液的酸性增强、减小，D项正确；
选D。
11. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】第一幅图是原电池装置，a极质量减小，b极质量增加，说明a为负极，b为正极，金属活动性；第二幅图，b极有气体产生，c极无变化说明金属活动性；第三幅图是原电池装置，d极溶解，c极有气体产生，说明d为负极，c为正极，金属活动性；第四幅图是原电池装置，电流从a极流向d极，说明d为负极，a为正极，金属活动性；综上，这四种金属的活动性顺序是，故选C。
12. 某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A. a电极为电池负极
B. 电池工作时透过质子交换膜从右向左移动
C. b电极的电极反应：
D. 当外电路中通过电子时，a电极处消耗
【答案】C
【解析】
【分析】NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，氧气发生还原反应，故a为正极、b为负极；
【详解】A．由分析可知，a电极为电池正极，A错误；
B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B错误；
C．b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：，C正确；
D．没有标况，不能计算氧气的体积，D错误；
故选C。
13. 在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是
A. kJ/ml
B. kJ/ml
C. kJ/ml
D. kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则1 ml H2(即2 g H2) 燃烧生成液态水放出热量Q=142.9 kJ×2=285.8 kJ。燃烧热是1 ml 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。H2燃烧产生的稳定氧化物是液态H2O，故表示H2的燃烧热的热化学方程式的是 kJ/ml，故合理选项是D。
14. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应
B. 该物质的分子式为
C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
D. 1ml该物质可以和3mlNaOH发生中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．含羧基和羟基能发生取代反应和酯化反应，A正确；
B．分子式为C7H10O5，B正确；
C．存在碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，C正确；
D．羧基能与NaOH溶液反应，羟基不能，则1ml该物质可以和2mlNaOH发生中和反应，D错误；
故答案选D。
15. 某反应在的恒温、恒容密闭容器中进行，在各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法错误的是

A. 该反应的化学方程式为
B. 保持容器容积不变，充入氦气，反应速率不变
C. 平衡时容器内气体的压强与反应前的比值为8∶7
D. 当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据三种物质的物质的量变化可知，A、B、C的物质的量变化之比为2∶1∶2，该反应的化学方程式为，A项正确；
B．保持容器容积不变，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B项正确：
C．恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器内气体的压强与反应前的比值为(3+1+4)∶(5+2+2)=8∶9，C项错误：
D．气体的总质量守恒，当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时说明气体总的物质的量保持恒定，反应达到平衡状态，D项正确；
故选C。
16. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是
A. 葡萄糖能与溶液反应B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖中没有羧基，不与碱反应，故A错误；
B．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．人体无纤维素酶，无法使纤维素水解，故C错误；
D．淀粉遇碘变蓝，但碘化钾与淀粉不反应，不能用来检验淀粉，故D错误；
故选B。
二、填空题：(本题共4小题，共52分)
17. 如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：
（1）F的元素符号为___________，元素C在周期表中的位置为___________。
（2）A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
（3）图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
（4）A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是___________。
（5）下列说法错误的是___________(填标号)。
a．单质的熔点：
b．简单氢化物的沸点：
c．氧化物对应水化物的酸性：
（6）元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. Al ②. 第二周期，第ⅥA族
（2）
（3）
（4）共价键(极性共价键)、离子键
（5）c （6）
【解析】
【分析】由表知，A～J代表对应的元素分别为氢、氮、氧、氟、钠、铝、硅、磷、硫和氯；
【小问1详解】
由元素周期表可知，F的元素符号为Al；元素C为氧，在周期表中的位置为第二周期，第ⅥA族。
【小问2详解】
A、D和E三种元素的离子分别是，同主族时电子层越多离子半径越大；具有相同电子排布的原子序数大的离子半径小，则半径由大到小的顺序是。
【小问3详解】
元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是。
【小问4详解】
A、B和J三种元素形成常见化合物，所含化学键的类型是共价键(极性共价键)、离子键。
【小问5详解】
a．硅熔点相当高，钠的熔点低于100°C，则单质的熔点：，a项正确；
b．分子间含有氢键，简单氢化物的沸点：，b项正确；
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：，c项错误。
选c。
【小问6详解】
Al与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为
18. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气()在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
（1）①时，水蒸气的平均反应速率为___________，此时v(正) ___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
（2）反应达到平衡时，的转化率为___________，的体积分数为___________。
（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 四种物质的浓度相等
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 混合气体的总压强不随时间的变化而变化
D. 单位时间内消耗的同时生成
（4）化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属—电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)：
①a电极为该电池的___________(填“正”或“负”)极。
②该电池中每转移电子，能够吸收___________。
【答案】（1） ①. 0.125 ②. ＞ ③. AD
（2） ①. 75% ②. 30% （3）C
（4） ①. 负 ②. 1.5
【解析】
【小问1详解】
①时，水蒸气的平均反应速率为；此时反应还未达到平衡，反应在正向移动，故v(正)＞v(逆)；
②能增大该反应的反应速率有升高温度，增大压强，选择合适的催化剂，增大的浓度等，故答案为：AD；
小问2详解】
反应达到平衡时，反应掉的物质的量为1.00ml-0.25ml=0.75ml，的转化率为；增加的物质的量为0.75ml，结合反应方程式可知，平衡时总物质的量为2.5ml，故的体积分数为：；
【小问3详解】
A．反应达到平衡时，四种物质的浓度分别为0.25ml⋅L，2.25 ml⋅L，0.75 ml⋅L，0.75 ml⋅L，故A错误；
B．反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终为定值，因此密度不变，不能判定反应达到平衡，故B错误；
C．因为该反应是气体总量减小的反应，随反应进行，混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明混合气体总的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；
D．单位时间内消耗3 ml的同时生成1 ml，反应始终按此比例进行，不能说明反应达到平衡，故D错误；
故选C；
【小问4详解】
①在电池中，a电极Li失电子转化为Li+，作负极；
②根据正极电极反应式：可得，该电池中每转移2 ml电子，能够吸收1.5ml。
19. 某学习小组利用下图装置制备，并探究的性质，同时制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验开始前，打开和，关闭，通过b处导管通入一段时间氮气，目的是___________。
（3）关闭、，打开，装置A中反应的化学方程式为___________。
（4）在装置B和C中的反应中体现的性质分别是___________、___________。
（5）装置D和F的作用是___________。
（6）关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________。
（7）检验晶体在空气中被氧化的实验操作是___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）排除装置内的空气，防止焦亚硫酸钠被氧化
（3）
（4） ①. 漂白性 ②. 还原性
（5）吸收尾气，防止污染空气
（6）
（7）取少量晶体于试管中，加适量水溶解后滴加足量盐酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则晶体被氧化
【解析】
【分析】A装置用于制取SO2，B装置验证SO2的漂白性，C装置验证SO2的还原性，E装置用于制取Na2S2O5，D、F装置用于吸收SO2尾气，据此分析解答。
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗，答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
实验开始前，打开和，关闭，通过b处导管通入一段时间氮气，目的是排除装置内的空气，防止焦亚硫酸钠被氧化，答案为：排除装置内的空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；
【小问3详解】
装置A用来制取二氧化硫，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
由分析可知B装置验证SO2的漂白性，C装置验证SO2的还原性，答案为：漂白性，还原性；
【小问5详解】
由分析可知装置D和F的作用是吸收尾气，防止污染空气，答案为：吸收尾气，防止污染空气；
【小问6详解】
关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为，答案为：；
【小问7详解】
晶体在空气中被氧化将会生成硫酸钠，通过检验硫酸根离子来确定是否被氧化，答案为：取少量晶体于试管中，加适量水溶解后滴加足量盐酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则晶体被氧化。
20. 乙烯和丙烯醛()是重要的化工原料，以下合成路线中有机物G是具有芳香气味的油状液体，I是一种具有保水功能的有机高分子材料。
已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是___________。
（2）由B生成C的化学方程式为___________。
（3）E中官能团的名称是___________、___________。
（4）D和F生成G的反应类型为___________。
（5）有机物I的结构简式为___________。
【答案】（1）乙醇 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3） ①. 碳碳双键 ②. 醛基
（4）酯化反应 （5）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；铜做催化剂条件下CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；催化剂作用下CH3CHO与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；一定条件下CH2=CHCHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，则F为CH3CH2CH2OH；浓硫酸作用下CH3CH2CH2OH与CH3COOH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2CH3，则G为CH3COOCH2CH2CH3；催化剂作用下CH2=CHCHO与氧气共热发生催化氧化反应生成CH2=CHCOOH，一定条件下CH2=CHCOOH发生加聚反应生成，则I为。
【小问1详解】
由分析可知，B的结构简式为CH3CH2OH，名称为乙醇，故答案为：乙醇；
【小问2详解】
由分析可知，由B生成C的反应为铜做催化剂条件下CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
【小问3详解】
由结构简式可知，CH2=CHCHO的官能团为碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键；醛基；
【小问4详解】
由分析可知，D和F生成G的反应为浓硫酸作用下CH3CH2CH2OH与CH3COOH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2CH3和水，故答案为：酯化反应；
小问5详解】
由分析可知，I的结构简式为，故答案为：。选项
实验目的
实验现象或操作
A
验证浓硫酸的脱水性
将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
B
验证Fe3+具有氧化性
向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色
C
验证浓硝酸可被炭还原为NO2
将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
D
验证NH3具有还原性
将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色
实验装置
部分实验现象
a极质量减小；b极质量增加
b极有气体产生；c极无变化
d极溶解；c极有气体产生
电流从a极流向d极