新高考化学二轮复习培优练习热点02 电离能、电负性与元素周期律（2份打包，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习培优练习热点02 电离能、电负性与元素周期律（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化学二轮复习培优练习热点02电离能电负性与元素周期律原卷版docx、新高考化学二轮复习培优练习热点02电离能电负性与元素周期律解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
元素周期律是江苏高考的必考内容，属于热点问题，本题考查元素周期律的应用，进行元素推断，判断元素及其化合物的性质，如第一电离能、电负性、微粒半径、化学键、酸碱性等。高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对1～20号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。2023年高考仍然以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质；或者以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切入点，考查元素的“位-构-性”关系；结合元素化合物和化学反应原理等基础知识，采用框图或文字叙述形式，考查元素推断、元素周期律的综合运用。
一、元素第一电离能变化规律及考点突破
1．每个周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，即一般来说，随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势。
2．同一族，从上到下第一电离能逐渐减小。
3．电离能的应用
(1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I1≪I2ⅢA，ⅤA>ⅥA。
二、电负性的考点突破
1．电负性的概念
(1)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
(2)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。
2．电负性的递变规律
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
3．电负性的应用
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱
①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9Z>W
B．原子半径：XW，A错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YH2S>CO2，D错误；
故选A。
7．（2023上·广东·高三广州市第一中学校联考阶段练习）化合物甲是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z比W原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X是宇宙中最丰富的元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道的2倍，R的原子半径在短周期元素中最大，基态Z原子价电子排布式为。下列说法正确的是
A．Y的多种同素异形体都是共价晶体B．第一电离能：
C．简单离子半径：D．和的空间结构均为直线形
【答案】B
【分析】H是宇宙中最丰富的元素，X为H元素，基态Y原子s轨道电子数是p轨道的2倍，核外电子排布式为为C元素；R的原子半径在短周期元素中最大，R为元素；基态Z原子价电子排布式为，即为N元素；Z比W原子序数小且在元素周期表中左右相邻，W为O元素。
【解析】A．C的同素异形体有金刚石、石墨、等，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体、是分子晶体，A项错误；
B．基态N原子的轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能较高，即第一电离能：，B项正确；
C．和核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，C项错误；
D．的中心原子N是即杂化，有一个孤电子对，空间结构为V形，D项错误。
故选B。
8．（2023上·河南洛阳·高三孟津县第一高级中学校考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X元素在地壳中含量最多，在短周期主族元素中Y原子的半径最大，在上述四种元素中基态Z原子的核外电子排布中未成对电子数最多。下列说法不正确的是
A．X与Y形成的化合物中可能存在非极性共价键
B．最简单氢化物的沸点：X>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z S或Cl，B正确；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性PR
C．R与Z形成的化合物中只含有离子键
D．Y、M的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】B
【分析】X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且Y与Z可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y为N元素，Z为O元素；X的原子半径最小，X为H元素；R与X同主族,R为Na元素；M原子最外层的电子数与Y的电子总数相同，M为Cl元素，以此分析。
【解析】A．X与Y可以形成NH3、N2H4等多种二元化合物，A错误；
B．简单离子半径：Cl->N3->O2->Na+，B正确；
C．R与Z形成的化合物可以是Na2O2，既含有离子键，又含有共价键，C错误；
D．Y、M的氧化物对应的水化物可以为HNO2、HClO，为弱酸，D错误；
故选B。
20．（2024上·海南省直辖县级单位·高三校考阶段练习）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物M，Y元素的气态氢化物是碱性气体。下列说法正确的是
A．分子含有34个电子B．简单离子半径：
C．元素最高正价：D．M溶于水后形成的溶液呈碱性
【答案】AD
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物M，则X为H元素，Q为Na元素；Y元素的气态氢化物是碱性气体，Y为N元素；则Z为O元素，W为F元素；以此解答。
【解析】A．NF3分子含有7+3×9=34个电子，故A正确；
B．Na+、F-、O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，故B错误；
C．W为F元素，没有正价，故C错误；
D．M为NaH溶于水后生成NaOH，溶液呈碱性，故D正确；
故选AD。