[化学]安徽省2024年中考临考模拟试卷(4)

这是一份[化学]安徽省2024年中考临考模拟试卷(4)，共9页。试卷主要包含了附相对原子质量，下列实验基本操作正确的是，民间常用川乌，生活等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Zn-65。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、石油不可再生，其开采和利用的部分信息如图所示，下列过程主要通过化学变化实现的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
2、化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．服用含氢氧化镁的药物可治疗胃酸过多
B．铝制品变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C．医疗上用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温
D．地沟油经过化学方法处理制成生物柴油，实现变废为宝
3、2023年“世界环境日”中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，希望社会各界能够投身建设健康中国、美丽中国的伟大实践。下列做法与之相违背的是（ ）
A．植树造林，禁止乱砍滥伐
B．绿色出行，减少尾气排放
C．垃圾分类，改善生活环境
D．深埋电池，防止土壤污染
4、2023年10月12日我国在包头又发现新矿物，其中包含稀有金属铌。如图是铌元素在元素周期表中的信息。下列分析正确的是（ ）
A．铌属于非金属元素 B．铌原子的质子数是41
C．铌原子质量为92.91 D．铌原子的核内电子数是41
5、下列实验基本操作正确的是（ ）

A．蒸发溶液 B．塞紧胶塞 C．用滴管取液体 D．取用粉末药品
6、民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）
A．乌头碱是有机物
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47
C．每个乌头碱分子由93个原子构成
D．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
7、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
C．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子间隔变大
D．化学反应前后各物质质量总和相等——反应前后原子种类、数目、质量均不改变
8、生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是（ ）

A．运输浓硫酸的槽罐车 B．存放酒精的试剂柜

C．面粉加工厂 D．城市居民住宅区
9、资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图所示是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应能实现无机物向有机物的转化
B．该反应的基本反应类型属于置换反应
C．参加反应的两种物质的分子个数比为4：1
D．反应生成的CH3OH与H2O的质量比为1：1
10、向盛有ag铜锌粉末的烧杯中逐滴加入稀硫酸，搅拌，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点时，溶液中的溶质只有硫酸锌 B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．该铜锌粉末中锌的质量为（a-b）g D．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
11、控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能探究两个变量的是（ ）

A．探究分子运动 B．探究燃烧的条件

C．探究铁生锈的条件 D．探究二氧化碳的性质
12、如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示．M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．图丙A是固体M的溶解度曲线
B．图甲两烧杯中溶液的质量相等
C．图乙烧杯Ⅰ中的溶液可能是饱和溶液
D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li3N可用于化学储氢。
（1）氢气被誉为未来最理想的燃料，原因是 。
（2）化石能源属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，从而获得纯净的氢气，说明H2的沸点比CO的 。
（4）写出电解水法制氢的化学方程式： 。
14、（6分）按要求回答下列问题：
（4）图1制取氧气化学方程式 。
（5）图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到 ，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是将铂丝抽离液面。
（6）如图3，在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，该装置的优点是 。
（7）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图4所示：B可能是 。氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是 。
15、（6分）金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）提取海绵钛的工艺流程如图：
【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。
②常温下镁能和盐酸反应，产物氯化镁可溶于水，钛不与盐酸反应。
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价。
（2）“氧化酸解”时，需控制反应温度为150℃，此时若采用H2O2氧化时效率较低，其可能的原因是 。
（3）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用 。
（4）反应①是分解反应，其化学反应方程式为 。
（5）反应③的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti,反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是
。
16、（6+3分）小组同学以酸碱中和反应为项目开展如下研究，请你一同完成下列问题。
【任务1】有现象的中和反应的探究
（1）小组同学向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到的现象是沉淀逐渐消失和 ，可判断发生了反应。
【任务2】无现象的中和反应的探究
某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
（2）烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。
（3）实验过程中发生反应的化学方程式是 。若使用的NaOH溶液已经部分变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是 （填序号）。
A．a点溶液显碱性
B．加入20mLY溶液时恰好完全反应
C．该反应是放热反应
D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大
（5）氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列
（填字母）。
（6）结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是 。
17、（5分）向20g铜锌合金粉末中，逐滴加入稀硫酸，反应过程中固体与稀硫酸的质量变化如图所示。
计算：
（1）合金中锌的质量为 。
（2）所用稀硫酸的质量分数？
【参考答案】
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）热值大，无污染；（2）不可再生；（3）沸点低；（4）2H2O2H2↑+O2↑；
14、（6分）（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）安全管内液面上升；
（3）节约加酸的量，也起到了液封的作用；（4）二氧化锰；将氧气润湿（合理即可）。
15、（6分）（1）+4；（2）150℃时过氧化氢分解；
（3）引流；（4）H2TiO3H2O+TiO2；
（5）防止钛被空气中的氧气氧化。
16、（6+3分）【任务1】（1）溶液变为黄色；
【任务2】（2）稀盐酸；由无色变为红色；（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O；有气泡产生；
（4）C；（5）acbd。（6）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
17、（5分）解：（1）合金中锌的质量为20g-7g=13g。
（2）恰好完全反应时消耗稀硫酸质量是100g。
设所用稀硫酸的溶质质量分数是x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
13g 100gx
x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
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B
D
B
D
D
B
B
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C
C