[化学][化学]辽宁省部分学校2023-2024学年高一下学期期中联考试题(解析版)

这是一份[化学][化学]辽宁省部分学校2023-2024学年高一下学期期中联考试题(解析版)，共20页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 结构决定性质，性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在我国文昌航天发射场成功发射。下列有关说法正确的是（ ）
A. 嫦娥六号使用了高效能太阳能电池板，该电池板的主要成分为
B. 嫦娥六号搭载了法国月球氡气探测仪，与互为同素异形体
C. 火箭发动机使用液氢-液氧作为推进剂，燃烧时化学能全部转化为热能
D. 航天员能量餐采用了燕麦和乳清蛋白等，乳清蛋白在人体内的消化吸收过程中，被分解成氨基酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．太阳能电池板的主要成分是Si，A项错误；
B．与互为同位素，B项错误；
C．化学能不能全部转化为热能，还会转化为动能、光能等，C项错误；
D．乳清蛋白为蛋白质，在人体内的消化吸收过程中，最终水解成氨基酸，D项正确；
故答案选D。
2. 为了探究反应速率的影响因素，某化学兴趣小组用铁片与稀硫酸反应，仅改变一个反应条件，下列措施不能加快反应速率的是（ ）
A. 适当加热B. 使用稀硫酸
C. 用的浓硫酸代替上述稀硫酸D. 将铁片换成相同质量的铁粉
【答案】C
【解析】
【详解】A．适当升高反应温度，不影响铁粉与稀硫酸的量，升高反应温度加快反应速率，故A不符合题意；
B．使用稀硫酸，增大了反应物稀硫酸的浓度，反应速率加快，故B不符合题意；
C．铁片在冷的浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，因此用的浓硫酸代替上述稀硫酸不能加快反应速率，故C符合题意；
D．将铁片换成相同质量的铁粉，增大了反应物的接触面积，加快反应速率，故D不符合题意；
故选C。
3. 下列有机物只有一种结构的是（ ）
A. CH2Cl2B. C3H6C. C3H6O2D. C2H6O
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH4呈正四面体结构，CH2Cl2可看成CH4分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物，则CH2Cl2也呈四面体结构，所以其结构只有一种，A符合题意；
B．C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，B不符合题意；
C．C3H6O2满足一元羧酸和酯的通式，可能为酸，也可能为酯，还可能是羟基醛或羟基酮等，C不符合题意；
D．C2H6O可能为醇，也可能为醚，D不符合题意；
故选A。
4. 下列化学用语表示错误的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：
B. 的电子式：
C. 的结构式：
D. 甲烷的空间填充模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式：，碳碳双键不能省略，A正确；
B．的电子式：，B错误；
C．分子中形成三个氮氢单键，结构式：，C正确；
D．甲烷是正四面体结构，空间填充模型：，D正确；
故选B。
5. 乙酸乙烯酯是一种用途广泛的重要化工产品，广泛应用于造纸、包装、建筑以及汽车等领域。可利用乙酸和乙炔(CH≡CH)反应制备乙酸乙烯酯：。下列说法错误的是（ ）
A. 上述反应为加成反应
B. 乙炔属于不饱和烃
C. 上述三种物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的有两种
D. 乙酸乙烯酯发生加聚反应得到的聚乙酸乙烯酯属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．上述反应中，碳碳三键中有一个键发生断裂，形成碳碳双键，且产物只有一种，则此反应为加成反应，A正确；
B．乙炔由C、H元素组成，且分子中含有碳碳三键，则此烃属于不饱和烃，B正确；
C．上述三种物质中，CH≡CH 和都具有碳碳不饱和键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；
D．乙酸乙烯酯发生加聚反应得到的聚乙酸乙烯酯由多条链组成，各条链的链节相同，但聚合度不一定相同，所以属于混合物，D错误；
故选D。
6. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构或性质与用途对应的是（ ）
A. 乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B. 乙酸具有强烈刺激性气味，可用作厨房食品调味剂
C. 甲烷密度比水小，可用作清洁燃料
D. 乙烯含有碳碳双键，可用作植物生长调节剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．75%的乙醇又称为医用酒精，能使蛋白质变性，从而使细菌死亡，可用于杀菌消毒，A正确；
B．乙酸可用作厨房食品调味剂，并不是因为它具有强烈刺激性气味，而是因为有增香去腥等作用，B不正确；
C．甲烷可用作清洁燃料，并不是因为它的密度比水小，而是因为它燃烧充分，产物不污染环境，C不正确；
D．乙烯能使果实提早成熟，可用作植物生长调节剂，与含有碳碳双键没有必然联系，D不正确；
故选A。
7. 下列关于物质鉴别的说法错误的是（ ）
A. 可用燃烧法鉴别蚕丝和棉麻
B. 可用紫色石蕊试液鉴别乙酸和乙醇
C. 可用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖
D. 可用淀粉溶液鉴别和溴蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A．蚕丝燃烧有烧焦羽毛的气味，棉麻燃烧没有这种气味，A正确；
B．乙酸使紫色石蕊试液变红，乙醇与紫色石蕊试液几乎无现象，B正确；
C．葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜加热生成砖红色沉淀，蔗糖与新制氢氧化铜不反应，现象不同，可鉴别，C正确；
D．和溴蒸气都具有氧化些，都使淀粉溶液变蓝，D错误；
故选D。
8. 鞍山南果梨以其色泽鲜艳、果肉细腻、爽口多汁、风味香浓等特点而深受赞誉。南果梨中含有丰富的维生素，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 维生素含有2种官能团
B. 维生素可以与溶液反应
C. 维生素分子中所有原子可能共平面
D. 维生素与足量金属反应，最多生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．维生素含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团，A错误；
B．维生素含有酯基，可以与溶液发生水解反应，B正确；
C．维生素分子中除了碳碳双键上的碳原子以及酯基上的碳原子，其余碳原子是sp3杂化，所有原子不可能共平面，C错误；
D．维生素与足量金属反应，最多生成，但是没有注明标准状况，则无法计算体积，D错误；
故选B。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 L 1 ml·L乙酸溶液中含有的H原子数为
B. 2 ml与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为
C. 1 ml由和组成的混合气体中含有的碳原子数为
D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．水中也含有H原子，1 L 1 ml·L−1乙酸溶液中含有的H原子数大于4NA，A项错误；
B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，反应转化率达不到100%，故消耗的O2分子数小于NA，B项错误；
C．C2H6和C2H4分子中均含有2个碳原子，故1 ml由C2H6和C2H4组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA，C项正确；
D．不是标准状况下的体积，22.4 L H2不是1ml，D项错误；
故答案选C。
10. 某兴趣小组设计的原电池装置如图。下列有关说法错误的是（ ）
A. 若为溶液，则电池工作时，电极质量增加
B. 若为浓硫酸，则电池工作时，电极有气体生成
C. 若为稀硝酸，则电池工作时，电极溶解
D. 若为硝酸银溶液，则电池工作时，电解质溶液颜色逐渐加深
【答案】BD
【解析】
【分析】电池工作时，正极得到电子，发生还原反应；负极失去电子，发生氧化反应。
【详解】A．若为溶液，则电池工作时，电极是正极，发生还原反应，电极反应为：，电极质量增加，A正确；
B．若为浓硫酸，因为铝发生钝化，则电池工作时，电极是负极，电极反应为：，电极没有气体生成，B错误；
C．若为稀硝酸，则电池工作时，铝电极是负极，发生氧化反应，电极反应：，电极溶解，C正确；
D．若为硝酸银溶液，则电池工作时，总反应为：，电解质溶液颜色不变，D错误；
故选BD。
11. 某化学兴趣小组设计了如图装置探究乙醇的催化氧化反应的产物（省略夹持装置），下列说法错误的是（ ）
A. 甲装置中水是为了使乙醇挥发，乙装置中水的作用是冷凝乙醛
B. 观察到铜网由黑变红，此时发生的反应为
C. 向酸性溶液中滴加试管中收集到的液体，溶液褪色，说明乙装置中生成了乙醛
D. 熄灭酒精灯后，仍观察到铜网有黑红交替的现象，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲中提供反应物，选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集乙醛，A正确；
B．观察到铜网由黑变红，即乙醇与氧化铜发生氧化还原反应，此时发生的反应为，B正确；
C．试管中收集产物乙醛，混有未反应的乙醇，二者都可以使酸性溶液褪色，因此不能说明乙装置中生成了乙醛，C错误；
D．熄灭酒精灯后，仍观察到铜网有黑红交替的现象，说明该反应继续进行，即乙醇的催化氧化反应是放热反应，D正确；
故选C。
12. 下列叙述对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A. 实验室制备氨气：
B. 利用石英砂制备粗硅：
C. 硫与足量氧气反应制备
D. 足量氨水吸收烟气中的少量
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制备氨气：，A错误；
B．利用石英砂制备粗硅：，B错误；
C．硫与足量氧气反应不能生成SO3，而是SO2，C错误；
D．足量氨水吸收烟气中的少量，D正确；
故选D。
13. 将X通入Y中，对产生的现象描述正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫不可以使石蕊溶液褪色，故A错误；
B．白色沉淀不会溶于弱碱，故B错误；
C．CH4不可使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．CO2通入Na2SiO3溶液，会出现白色浑浊，即硅酸，故D正确；
答案选D。
14. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是（ ）
A. 自养硝化过程属于氮的固定
B. 转化为发生的反应一定是氧化反应
C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子
D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知自养硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；
B．根据图示知，转化为失去电子，则发生的反应一定是氧化反应，B正确；
C．自养反硝化过程中，还原剂（HS-）转化为，失去电子，C错误；
D．自养反硝化过程发生反应的离子方程式：，，D错误；
故选B。
15. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是（ ）
A. 过滤时需用到硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、
C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为
D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】铝土矿(成分为、、)制备GaN，流程主线以Ga为主元素，、作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，不反应，过滤滤渣1被除去，、与碱反应进入滤液1中，以、形式存在，通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤为滤渣2除去，通入过量二氧化碳生成沉淀，最终转化为GaN。
【详解】A．过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．由分析可知，B正确；
C．通入过量二氧化碳生成沉淀，则碳元素最后存在形式为碳酸氢根，离子方程式为，C错误；
D．Ga与反应生成GaN的化学方程式为，该反应中，还原剂为Ga，氧化剂为，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 有下列几种有机物，请根据所学知识回答下列问题。
a.淀粉 b.纤维素 c.花生油 d.鸡蛋清溶液 e.CH3CH2Br
f. g.CH3COOCH2CH3 h.CH3CH218OH
（1）上述物质中，互为同系物是______（填标号）。
（2）关于上述物质，下列说法正确的是______（填标号）。
A. c能使溴水褪色
B. b在人体消化酶的作用下，最终生成葡萄糖
C. 纯净的e可由乙烷与液溴在光照条件下反应得到
D. 向d中加入NaOH溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水稀释，沉淀不溶解
（3）酿酒工艺是利用发酵原理，将糖类转化为酒精的过程。a和b水解生成的葡萄糖在酒曲酶的作用下转化为乙醇的化学方程式为______。
（4）f的同分异构体有______种（不包括f）。
（5）利用如图装置制备g：
①若用h与CH3COOH反应，则生成乙酸乙酯的化学方程式为______。
②饱和Na2CO3溶液的作用为______。
③相比酒精灯直接加热，水浴加热的优点是______。
【答案】（1）ef
（2）AD
（3）
（4）7
（5）①. ②. 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水溶液中溶解度 ③. 受热均匀，便于控制温度
【解析】制取乙酸乙酯时，先取一定量的乙醇放入试管，再往试管中加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，加热前先往试管中加入碎瓷片，然后加热试管制取乙酸乙酯。用长导管导气、冷凝，将长导管口置于饱和碳酸钠溶液的液面上方，以去除溶解在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，同时还可以减少乙酸乙酯的溶解损失，并防止倒吸。
（1）e.CH3CH2Br、f.都属于溴代烷，且分子组成上相差3个“CH2”，则上述物质中，互为同系物的是ef。
（2）A．c为花生油，为不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴水褪色，A正确；
B．b为纤维素，人体内不含有纤维素水解酶，在人体内不能水解，不能生成葡萄糖，B不正确；
C．e为CH3CH2Br，乙烷与溴单质在光照条件下发生反应，除生成CH3CH2Br外，还生成其它溴代乙烷，得不到纯净的CH3CH2Br，C不正确；
D．d为鸡蛋清溶液，向d中加入NaOH溶液，鸡蛋清发生变性，有沉淀析出，再加入蒸馏水稀释，沉淀不溶解，D正确；
故选AD。
（3）a为淀粉、b为纤维素，化学式都为(C6H10O5)n，a和b水解生成的葡萄糖在酒曲酶的作用下转化为乙醇，同时生成CO2，化学方程式为。
（4）C5H12的可能结构为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，它的一溴代物分别有3种、4种、1种， f为，去掉f，则f的同分异构体有7种（不包括f）。
（5）①h.CH3CH218OH，若用h与CH3COOH反应，则生成的乙酸乙酯中含有18O，化学方程式为。
②由分析可知，饱和Na2CO3溶液的作用为：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度。
③用酒精灯加热时，温度较难控制，且试管内液体受热不均匀，相比酒精灯直接加热，水浴加热优点是：受热均匀，便于控制温度。
17. 为了让学生更直观地认识NO、NO2，又可以对比浓、稀硝酸的性质，某高中老师设计了如图装置进行实验。请回答下列问题：
（1）盛装饱和NaHCO3溶液的仪器名称为___________，实验前需进行的操作为___________。
（2）开始实验，步骤1：打开止水夹K2，关闭K1，同时向甲、丁装置中的试管中滴加适量饱和NaHCO3溶液，反应一段时间，可以观察到乙、丙装置中的气球鼓起。该步骤的目的是___________。
（3）步骤2：接着(2)对甲和乙装置进行如下操作，得到的现象如表所示。
①操作ⅰ中，乙装置中出现的现象为___________。
②操作ⅲ中，红棕色消失是因为发生了反应：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③乙装置中的溶液颜色发生变化的原因是___________(用电离方程式表示)。
（4）步骤3：打开止水夹K1，关闭K2，将甲、丁装置中的铜丝分别插入浓硝酸、稀硝酸中，随着反应的进行，甲、丁装置中的铜丝表面均有气泡产生。丁中发生反应的离子方程式为___________；一段时间后可观察到丙中溶液颜色变浅，当NO与NO2的通入速率之比为1∶1时，丙中只生成一种钠盐，请写出该反应的离子方程式：___________。
（5）请简述该装置的优点：___________(任写一条)。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 检验装置的气密性
（2）排尽装置内的空气
（3）①. 紫色石蕊溶液变红，同时有无色气泡产生 ②. 1∶2 ③.
（4）①.
②.
（5）能够更好的对比NO、NO2，又直接对比浓、稀硝酸的性质，更直观（其他答案合理即可）
【解析】甲、丁装置分别为浓硝酸和铜反应制取二氧化氮、稀硝酸和铜反应制取一氧化氮的制取装置，乙装置为二氧化氮和水的反应装置，丙装置为一氧化氮和二氧化氮的反应装置，据此作答。
（1）盛装饱和NaHCO3溶液的仪器名称为分液漏斗，实验前需进行的操作为检验装置的气密性，答案：分液漏斗、检验装置的气密性；
（2）由于装置中含有空气，会干扰NO检验，所以实验一中“打开止水夹K2，关闭K1”的目的是排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，答案：排尽装置内的空气；
（3）①操作ⅰ中，甲装置中铜和浓硝酸反应，生成二氧化氮，进入乙装置，，生成的硝酸会使紫色石蕊溶液变红，同时有无色气泡产生；
②根据氧化还原反应配平，得，故二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；
③乙装置中的溶液颜色发生变化的原因是硝酸电离，电离方程式为，答案：紫色石蕊溶液变红，同时有无色气泡产生、1∶2、；
（4）打开止水夹K1，关闭K2，将甲、丁装置中的铜丝分别插入浓硝酸、稀硝酸中，随着反应的进行，甲、丁装置中的铜丝表面均有气泡产生，丁中为铜和稀硝酸反应，反应的离子方程式为，一段时间后可观察到丙中溶液颜色变浅，当NO与NO2的通入速率之比为1∶1时，丙中只生成一种钠盐，根据氧化还原反应，可知该反应的离子方程式为，答案：、；
（5）该装置两边可以同时进行，能够更好的做对比，所以它的优点：能够更好的对比NO、NO2，又直接对比浓、稀硝酸的性质，更直观（其他答案合理即可），答案：能够更好的对比NO、NO2，又直接对比浓、稀硝酸的性质，更直观（其他答案合理即可）。
18. 1，3-丁二烯（）是一种重要的化工原料，可用于合成橡胶、树脂等。由其合成环状酯的路线如图所示，请回答下列问题：
已知：为取代反应。
（1）上述有机物中，能与反应的是______（填字母）。
（2）中的含氧官能团名称为______；上述反应中属于取代反应的共有______个。
（3）与溴水以物质的量之比反应时，除了生成，还有另一种有机产物，的结构简式为______，与的关系为______。
（4）生成的化学方程式为______。
（5）的同分异构体中，能与反应生成的结构（不考虑立体异构）有______种，其中符合条件，其无支链且含有甲基，请写出在催化剂作用下发生聚合反应生成高分子的化学方程式：______。
【答案】（1）CDF
（2）①. 羟基 ②. 2
（3）①. ②. 互为同分异构体
（4）
（5）①. 4 ②.
【解析】1，3-丁二烯与溴以物质的量之比发生加成反应时，生成或者，为氯代烃的取代（水解）反应，则C是或者，C发生加成反应，则D是或者，因为D可以连续两次氧化，并且是环状酯，则F是二元酸，E是二元醛，因此D只能是，C只能是，B只能是，则E是，F是，D和F发生酯化（取代）反应生成环状酯。
（1）能与反应的是官能团有：羟基、羧基，即CDF；
（2）中的含氧官能团名称为羟基；根据分析知，上述反应中属于取代反应的共有2个；
（3）根据分析知，1，3-丁二烯与溴水以物质的量之比反应时，除了生成，还有另一种有机产物，的结构简式为，与分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
（4）生成，发生醇的催化氧化，化学方程式为；
（5）的同分异构体中，能与反应生成，说明含有羧基，则有或或或共4种，其中符合条件，其无支链且含有甲基，则是，在催化剂作用下发生聚合反应生成高分子的化学方程式：。
19. 利用新型催化剂将CO2转化为C2H4、CH4，不仅可以获得高附加值的化学物质，还有利于实现碳达峰、碳中和目标。
已知：反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中，每生成1mlC2H4(g)，放出能量，下列关于反应Ⅰ的说法正确的是______（填标号）。
A. 若生成4mlH2O(l)，反应放出的能量小于akJ
B. 该反应的反应物总键能大于生成物的总键能
C. 该反应存在非极性键的断裂和形成
D. 该反应的能量变化与生石灰溶于水的能量变化相符
（2）向某绝热的恒容密闭容器中充入1mlCO2(g)和4mlH2(g)，只发生反应Ⅱ，一段时间后，密闭容器中的温度升高，说明该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．容器内的压强不再发生变化
B．容器内混合气体的密度不再发生变化
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D．每断裂1mlC=O键的同时生成2mlH-O键
（3）时，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入1mlCO2(g)和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，经过后反应达到平衡，此时CO2的转化率[转化率]为，。
①0~5min内，v(H2)=______ ml·L-1·min-1。
②5min时，c(H2O)=______ ml·L-1，CH4的体积分数为______。
（4）以CH4或C2H4为燃料，设计的空气—燃料电池如图所示：
CH4或C2H4从______（填“a”或“b”）口通入；以CH4为燃料，放电一段时间后，若消耗16g CH4，则消耗的氧气体积（标准状况下）为______L。
【答案】（1）CD
（2）① 放热 ②. AC
（3）①. 0.2 ②. 0.6 ③. 5%
（4）①. b ②. 44.8
【解析】（1）对于反应Ⅰ.，每生成1mlC2H4(g)，放出能量。
A．反应Ⅰ中，每生成1mlC2H4(g)，则同时生成4mlH2O(g)，由H2O(g)转化为H2O(l)还要放出热量，所以反应放出的能量大于akJ，A不正确；
B．该反应为放热反应，则反应物总键能小于生成物的总键能，B不正确；
C．该反应中，H2参加反应同时有CO2生成，存在H-H非极性键的断裂和碳碳双键的形成，C正确；
D．该反应为放热反应，生石灰溶于水放出热量，则其能量变化与生石灰溶于水的能量变化相符，D正确；
故选CD。
（2）向某绝热的恒容密闭容器中充入1mlCO2(g)和4mlH2(g)，只发生反应Ⅱ:，一段时间后，密闭容器中的温度升高，则说明该反应是放热反应。
A．该反应为放热反应，且反应前后气体分子数不等，则随着反应的进行，混合气的压强不断发生改变，当容器内的压强不再发生变化时，反应达平衡状态，A符合题意；
B．容器的容积恒定，混合气体的质量不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以密度不变时，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；
C．反应进行过程中，混合气体的质量不变，但物质的量不断发生改变，容器内混合气体的平均相对分子质量不断发生变化，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，C符合题意；
D．每断裂1mlC=O键的同时生成2mlH-O键，虽然化学键的变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，所以反应不一定达平衡状态，D不符合题意；
故选AC。
（3）反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
T℃时，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入1mlCO2(g)和4mlH2(g)，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，经过5min后反应达到平衡，此时CO2的转化率[转化率]为，c(C2H4)=c(CH4)，则参加反应CO2的物质的量为1ml×60%=0.6ml，反应Ⅰ中参加反应CO2为0.4ml，反应Ⅱ中参加反应CO2的物质的量为0.2ml，从而得出以下三段式：
①0~5min内，v(H2)==0.2ml·L-1·min-1。
②5min时，c(H2O)==0.6ml·L-1，CH4的体积分数为=5%。
（4）原电池工作时，阳离子向正极移动，从图中K+迁移的方向看，M极为正极，N极为负极。
以CH4或C2H4为燃料的空气—燃料电池中，燃料从负极通入，则CH4或C2H4从b口通入；以CH4为燃料，发生的电池反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O，可建立关系式：CH4——2O2，放电一段时间后，若消耗16g CH4，物质的量为1ml，则消耗的氧气的物质的量为2ml，体积（标准状况下）为2ml×22.4L/ml=44.8L。
选项
X
Y
现象
A
SO2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
B
NH3
AlCl3溶液
先产生白色沉淀，后沉淀消失
C
CH4
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
D
CO2
Na2SiO3溶液
产生白色浑浊
操作顺序
操作
现象
ⅰ
将装置甲中的铜丝插入浓硝酸中
甲装置：铜丝表面有气泡产生，装置中逐渐出现红棕色；乙装置：___________
ⅱ
将铜丝抽出液面，挤压气球
乙装置：液面上空出现红棕色
ⅲ
轻轻摇动试剂瓶
乙装置：红棕色消失
ⅳ
重复操作ⅰ、ⅱ、ⅲ
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