（黑吉辽通用）新高考化学三轮冲刺强化练习 选择题 元素周期律和元素推断 物质结构和性质（2份打包，原卷版+解析版）

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1.（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X的化合物为极性分子B. 第一电离能
C. Q的氧化物是两性氧化物D. 该阴离子中含有配位键
2.（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A. X能与多种元素形成共价键B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 电负性：
3.（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 氢化物沸点：X>YB. 原子半径：MC. 第一电离能：W4.（2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A. 所有原子均满足8电子结构B. N原子的杂化方式有2种
C. 空间结构四面体形D. 常温下不稳定
5.（2023·辽宁卷）晶体结构缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A. 图1晶体密度为g∙cm-3
B. 图1中O原子的配位数为6
C. 图2表示的化学式为
D. 取代产生的空位有利于传导
6.（2021·辽宁卷）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是
A. S位于元素周期表p区B. 该物质化学式为
C. S位于H构成的八面体空隙中D. 该晶体属于分子晶体
一、元素周期律和元素推断
1．核外电子排布的特殊规律(短周期元素)
(1)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。
(2)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；是次外层电子数3倍的原子：O；是次外层电子数4倍的原子：Ne。
(5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。
(6)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。
(9)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。
2．“10电子”粒子和“18电子”粒子
(1)“10电子”粒子
(2)“18电子”粒子
3．元素金属性、非金属性强弱的比较方法
4．粒子半径大小的比较
5．化学键与物质类别的关系
(1)从以上可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。
(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
二、物质结构和性质
1．基态原子的核外电子排布
(1)四种表示方法
(2)有关第一电离能和电负性的两种递变性
2．分子的空间构型
(1) 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
(2) 运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：
×（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m电荷数）
3．杂化轨道模型的判断
（1）看中心原子形成的价键类型
（2）价电子对法
4．晶体熔、沸点比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种类型晶体熔、沸点的比较
①原子晶体
eq \x(原子半径越小)→eq \x(键长越短)→eq \x(键能越大)→eq \x(熔、沸点越高)
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
②离子晶体
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
③分子晶体
a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
c．组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量接近），其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3OH＞CH3CH3。
d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如：CH3CH2CH2CH2CH3>
④金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
5．有关晶胞的计算
(1)有关晶胞中的微粒个数的计算
晶胞中粒子的计算应用均摊法，立方体晶胞计算：顶点贡献1/8、棱边1/4、面心1/2、体心1；六棱柱晶胞计算顶点贡献1/6、侧棱边1/3、其它棱边1/4、面心1/2、体心1，三棱柱晶胞顶点贡献1/12，侧棱边为1/6，上下棱上为1/4，面上的算为1/2，如果是分子簇团，就不能按照晶胞来计算，应该作为一个整体进行计数，解题时仔细审题，看清每个粒子的所代表的图形符号及在晶胞中所处的位置。
(2)晶体的密度计算
计算晶体密度的一般思维模型是：（1）求晶胞的质量m，根据摩尔质量（以g·ml−1为单位时在数值与相对分子质量相同）除以阿伏伽德罗常数计算出每个微粒的质量，再根据计算出晶胞中所含微粒的个数，从而得出晶胞的总质量=晶胞中所含粒子的个数×每个微粒的质量；（2）求晶胞的体积v，应用立体几何知识，根据提供的晶胞参数（边长）求出晶胞的体积，如常见的立方晶胞、六棱柱、三棱柱晶体结构单元的体积计算，注意单位的换算如1nm（纳米）=1×10-9m=1×10-7cm，1pm（皮米）=1×10-12m=1×10-10cm；（3）再由ρ=m/v，得出其密度，因此晶胞中粒子计算是基础，晶胞体积的计算是关键，注意单位的换算是要留意的细节，同时要注意密度、晶胞参数、晶胞中粒子个数的之间相互换算的考查，结合阿伏加德罗常数、晶胞体积、密度的计算，可以把微观的晶胞结构和宏观物质的密度、摩尔质量等联系起来，体现高考中“宏观辨识”与“微观探析”的化学学科核心素养的要求，也贯彻了必备知识与关键能力的考查要求，因此要引起足够的重视。
(3)有关晶胞参数的计算
晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布结构特征的最小单元的平行六面体。用来表示晶胞的形状和大小的6个特征参数，简称晶胞参数，包括晶胞的3组棱长（即晶体的轴长）a、b、c和3组棱相互间的夹角(即晶体的轴角)α、β、γ。高考中晶胞参数a指的是正四面体的边长，通过晶体密度求解晶胞参数a的基本思路是：通过摩尔质量、阿伏伽德罗常数、晶胞所含微粒数计算出晶胞质量，建立已经密度与体积的关系，而体积可以通过晶胞参数a进行求解，从而求出a值，同时注意晶胞参数的计算可以延伸到晶胞中原子坐标、原子间距离、原子半径的考查，因此这不仅仅是化学知识的简单考查，而是要具备利用数学工具，通过计算和推理解决化学问题的能力要求，高考试题不仅是不同知识点的融合，更是跨越不同学科间的相互渗透。
(4)有关晶胞中原子占体积百分率的计算
晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率也称为空间利用率，指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。晶胞都是平行六面体，整块晶体可以看成是无数晶胞无隙并置而成的，空间利用率=晶胞中原子的体积之和÷晶胞的总体积×100%，因此计算的关键是：（1）把原子当成球体，根据原子半径r计算体积为4/3πr3，计算出晶胞中原子的体积之和=晶胞中所含原子个数×4/3πr3；（2）计算晶胞的总体积，可以通过晶胞参数a进行求解，如立方晶胞时v=a3，其它晶体结构单元结合几何知识求解，也可以通过晶胞的质量÷晶体密度求解。同时也要注意已知晶胞中原子的空间利用率，然后反推出原子的半径或者晶胞参数的表达式。
考点一 元素周期律和元素推断
1．（2024届高考·辽宁辽阳·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是
A．原子半径：F、Cl、Br、IB．电负性：Si、P、S、Cl
C．第一电离能：Si、P、S、ClD．最高化合价：C、N、O、F
2．（2024届·黑龙江·统考一模）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素原子序数依次增大，和同主族但不相邻，为相邻元素，和最外层电子数之和是原子层电子数的二倍，下列说法正确的是
A．和均为极性分子B．第一电离能：
C．原子半径：D．W与形成的化合物中只含离子键
3．（2024届·黑龙江大庆·高三一模）已知某元素检测试剂可与形成配合物，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M原子的价电子数为10。下列说法错误的是
A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键
B．该配合物中W元素原子的电负性最大
C．M原子第三能层上的电子数为16
D．Y元素的氢化物沸点比Z元素的氢化物沸点低
4．（2024届·吉林·统考一模）离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>ZB．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C．第一电离能大小：X>Z>YD．阳离子中含有的大π键为
5．（2024届·吉林·统考一模）某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是
A．X、Z的简单氢化物均可溶于水
B．电负性：
C．第一电离能：
D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
6．（2024届·吉林长春·高三一模）是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X的氧化物一定属于酸性氧化物
C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
7．（2024届·黑龙江哈尔滨·高三一模）某化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，M位于元素周期表ds区，下列说法不正确的是
①第一电离能：
②氢化物沸点：Y③最高价氧化物对应水化酸性：
④该化合物中YZW均为杂化
⑤该化合物中，M的化合价为＋2价
⑥1ml该化合物中含有的配位键数为4
A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑤
8．（2024届高考·内蒙古赤峰·统考一模）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是
A．Y 形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色
B．Q和W形成的化合物中W为正价
C．基态Z原子核外有3种能量不同的电子
D．氢化物沸点： W>Q>X>Y
9．（2024届·四川绵阳·校联考一模）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可物成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点；C>B
B．简单离子的半径：E>D>C
C．含氧酸的酸性：E>B
D．化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定
10．（2023春·辽宁大连·高三辽师大附中校考阶段练习）离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：R>W
B．电负性：Z>Y>X
C．分子YR3的空间构型为三角锥形
D．含氧酸的酸性：W>Z
11．（2023·辽宁·校联考三模）短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，这四种元素与元素组成的化合物的结构如图所示，下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．和的VSEPR模型不同
C．第一电离能：
D．同浓度时，最高价含氧酸的：
12．（2023·辽宁·校联考三模）X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。W的最高价氧化物的水化物是一种三元酸。
下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：Q>W>Z
B．X与氢元素能组成直线形分子
C．X的单质的晶体类型一定和Z的单质的晶体类型相同
D．Y的最高价氧化物能被Q元素的简单氢化物的水溶液溶解
13．（2023·辽宁·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是
A．第一电离能： X>Y> Z
B．键角>
C．W为第四周期d区元素
D．X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化
14．（2023·辽宁·统考三模）第二周期主族元素X、Y，基态原子均有两个未成对电子，可形成化学式为，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A．的结构式为
B．X与Y的氢化物的熔、沸点一定是前者低于后者
C．分子中所有原子都在一条直线上
D．分子很活泼，能与、HCl等发生加成反应
15．（2023·辽宁·校联考模拟预测）短周期主族元素R、X、Y、Z、W可以组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，其结构如图1所示。它们的原子半径与原子序数关系如图2所示。已知它们的原子序数之和等于28，Z、X之间形成的化学键为配位键。下列叙述错误的是
A．第一电离能：
B．Y的氢化物均不能使溴水褪色
C．常温下，W的单质能与水发生剧烈反应
D．配位键中Z原子提供孤电子对
考点二 物质结构和性质
1．（2024届·黑龙江·高三一模）反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2个可用于制取乙炔。下列说法正确的是
A．C的电子式：
B．基态碳原子的价层电子轨道表示式：
C．C2H2的空间填充模型：
D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH-
2．（2024届·吉林·统考模拟预测）下列有关化学用语的说法正确的是
A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3Na++
B．基态氮原子的轨道表示式：
C．顺－2－丁烯的球棍模型：
D．HClO的结构式为H−O−Cl
3．（2024·吉林·统考模拟预测）下列化学用语表述正确的是
A．的空间结构为V形
B．顺二溴乙烯结构式为
C．的电子式为
D．基态原子价电子排布式为
4．（2024届高考·山东济宁·统考一模）以R－X为原料制备R－NH2(R为烃基)的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．叠氮酸根N中存在两套π大π键，N的中心氮原子采用sp杂化
B．氮原子a、b、c杂化方式未发生变化
C．R－N3分子中∠CNN=120°
D．若R为甲基，则戊的碱性比NH3强
5．（2024届·黑龙江·高三一模）下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
6．（2024届·贵州贵阳·统考一模）氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是
A．分子中键数键数
B．键比键的键长更短、键能更小
C．的酸性比更强
D．标准状况下，是一种液态物质
7．（2024届·江苏泰州·统考一模）氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取气体。工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取。下列有关说法正确的
A．的空间结构为Ⅴ形B．与互为同素异形体
C．键角：D．存在顺反异构现象
8．（2024届·山东潍坊·统考一模）在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成，熔融和可形成。下列说法正确的是
A．为极性分子
B．中原子的杂化方式为
C．熔点高于的熔点
D．中含有单键
9．（2024届·黑龙江·高三一模）砷化镉晶胞结构如图，图1中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图2，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·ml-1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2
B．两个Cd原子间最短距离为0.5a pm
C．③号位原子坐标参数为(，1，)
D．该晶胞的密度为NA(a×10—10)3g·cm-3
10．（2024届·吉林长春·高三一模）氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为M g/ml，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铬原子的价电子排布式为
B．Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中
C．距离Cr原子最近的Cr原子有8个
D．
11．（2024届·黑龙江哈尔滨·高三一模）已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是
A．该晶体为离子晶体
B．该物质的化学式为
C．晶胞中，距离等距且最近的数为12
D．与之间最近的距离是
12．（2024届·吉林长春·统考一模）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体的最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有4个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面
D．晶体的密度为
13．（2024届·辽宁葫芦岛·统考一模）一种由Cu、In、Te组成的晶体如图，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

已知：A点、B点原子的分数坐标分别为、，下列叙述不正确的是
A．In原子的配位数为2
B．该晶体的化学式为
C．C点原子的分数坐标为
D．晶胞中A、D原子间距离为
14．（2024届·吉林·高三一模）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物，浸金时与配位形成。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是
A．中键数目为12
B．的空间结构是四面体形
C．与配位时，中心原子可作配位原子
D．晶体的密度为：
15．（2024届·辽宁辽阳·统考一模）氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是

已知：。
A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）
B．CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6
C．CeO2晶体的密度为
D．若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%
核心考点
考情统计
考向预测
备考策略
元素周期律和元素推断
2023·辽宁卷，9
2022·辽宁卷，5
2021·辽宁卷，14
主要考查原子结构中各种微粒关系，以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体
准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，然后再根据元素周期律的知识进行解答。平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。
物质结构和性质
2023·辽宁卷，4、7、14
2022·辽宁卷，7
2021·辽宁卷，7
主要考查原子的结构、分子的结构与晶体的结构。
熟悉常见分子（离子）的空间结构；熟悉常见晶体的结构和晶体的计算方法；掌握四种典型晶体的性质；熟悉微粒间的作用力对物质性质的影响。
金属性比较
本质
原子越易失电子，金属性越强
判断依据
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强
非金属性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强
判断依据
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强
原子半径
(1)电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：
r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)
(2)最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)
离子半径
(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：
r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
(3)带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：
r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)
(4)带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)
表示方法
举例
电子排布式
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式
Cu：[Ar]3d104s1
价电子排布式
Fe：3d64s2
电子排布图
S：
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
第一电离能
增大（注意ⅡA、ⅤA的特殊性）
依次减小
电负性
依次增大
依次减小
电子对数
成键数
孤电子对数
价层电子
对立体构型
分子立体构型
实例
2
2
0
直线形
直线形
CO2
3
3
0
三角形
三角形
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
四面体形
正四面体形
CH4
3
1
三角锥形
NH3
2
2
V形
H2O
一个三键
sp杂化
一个双键
sp2杂化
全部是单键
sp3杂化
价层电子对数
杂化类型
2
sp杂化
3
sp2杂化
4
sp3杂化
X
Y
Z
W
Q
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
BF3与NH3形成[H3N→BF3]
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用