（江苏版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第10题 反应原理小综合（2份打包，原卷版+解析版）

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1．（2023·江苏卷，10）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
2．（2022·江苏，10）用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
3．（2021·江苏卷，8）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·ml-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是
A．该反应的ΔH<0，ΔS<0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降
1．从两种角度理解反应热
2.计算反应热的三种方法
(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；
(2)ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能；
(3)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
3．三步突破能量变化活化能(能垒)图
4．化学平衡常数
(1)固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中。如：①C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）的平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2)c(H2O)。
②Fe3＋（aq）＋3H2O（l）⇌Fe（OH）3（s）＋3H＋（aq）的平衡常数表达式K＝c3(H+)c(Fe3+)。
(2)应用
①判断可逆反应的反应热
②判断化学平衡移动的方向
分析浓度商（Qc）与平衡常数的大小关系，
当Qc＜K时，反应向正反应方向进行，直至达到平衡状态；
当Qc＝K时，反应处于平衡状态；
当Qc＞K时，反应向逆反应方向进行，直至达到平衡状态。
5.判断化学反应方向的判据（ΔG＝ΔH－TΔS）
ΔG＜0时，反应能自发进行；
ΔG＝0时，反应处于平衡状态；
ΔG＞0时，反应不能自发进行。
6．判断溶液中微粒浓度比值的方法
(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。如同一溶液中，溶液体积相同，eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq \f(n（NHeq \\al(＋,4)）,n（NH3·H2O）)，NH3·H2O溶液稀释过程中，n(NHeq \\al(＋,4))增大，n(NH3·H2O)减小，故eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)的值增大。
(2)“假设法”，如上述D项，假设无限稀释，c(F－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7ml·L－1，故cF−cH+变小。
(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。如CH3COOH溶液加水稀释后，判断溶液中的变化，将式子的分子、分母同乘以c(H＋)得，CH3COOH在稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则该比值增大。
1．（2024·江苏泰州高三一模，11）利用碳氮化反应 ，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
A．碳氯化反应在高温下不能自发进行
B．加压、降温均可增大生成的速率
C．反应中每消耗，转移电子的数目约为
D．将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率
2．（2024·江苏无锡高三期终教学质量调研测试，10）电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该催化过程在电解池的阳极进行 B. 该催化过程CO2发生了氧化反应
C. 甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D. 催化剂原子吸附CO2中带负电的部分
3．（2024·江苏淮安市5校高三10月份联考，7）对于反应2NO2(g)N2O4(g)，下列说法正确的是
A．该反应的H>0 S<0
B．该反应的平衡常数表达式为
C．升高温度， 该反应的 (正)增大， (逆)减小
D．将容器体积压缩为原来一半，气体颜色比压缩前深
4．（2024·江苏南通如东高三开学考试，10）活性Fe3O4-x催化反应，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．该反应的平衡常数
C．反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为的HCOO-
5．（2024·江苏南通如东中学，如东一高等四校高三12月学情调研，10）在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的ΔS>0
B．第一步转化N与H间形成配位键
C．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成D2
D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会提高
6．（2024·江苏常州高三期末监测，8）固载Ru基催化剂催化反应CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(g)是实现CO2资源化的重要途径。将一定比例的CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是( )
A. HCOOH既有酸性，又有还原性
B. 该反应的平衡常数K＝ eq \f(c（HCOOH）,c（CO2）·c（H2）)
C. 该反应中每消耗1 ml H2，转移电子的数目约为2×6.02×1023
D. 该反应可能经历了以下过程：① CO2＋H2===CO＋H2O、② CO＋H2O===HCOOH，且反应①的活化能大于反应②
7．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测，6）汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是
A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023
B．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变
C．反应的平衡常数K=
D．该反应ΔH<0
8．（2024·江苏常州八校10月调研，8）以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是
A．该反应的ΔS>0
B．该反应的平衡常数可表示为
C．其他条件相同，增大，H2转化率减小
D．使用催化剂能降低该反应的焓变
9．（2024·江苏海安高级中学高三11月月考，10）一定条件下，1-苯基丙炔（Ph-C≡C-CH3，Ph-表示苯基）可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是
A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．增加浓度可使平衡时产物Ⅱ比产物Ⅰ的值增加
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I
10．（2024·江苏华罗庚中学高三测试，
）在恒温恒容的密闭容器中发生 △H<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．T℃时，若C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态
D．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2平衡产率
11．（2024·江苏盐城联盟校高三10月第一次学情调研检测，9）肼(N2H4)具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是
A．生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌
B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H、N2H加水稀释，的值不变
C．推进剂反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2
D．1ml N2H4分子中π键数目为NA
12．（2024·江苏海安高级中学12月月考，9）含Ru(钌)化合物可催化转化为甲酸，其反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．1ml物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，反应过程中转移4ml电子
B．物质Ⅱ→Ⅲ过程中，Ru元素化合价保持不变
C．整个过程中，有非极性键的断裂与形成
D．反应结束后，体系中水的量增多
13．（2024·江苏宿迁3月学情调研，10）以CuZnOAl2O3作催化剂发生反应：2CH3CHO(g)＋H2O(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3COOH(g)；ΔH<0，下列说法正确的是( )
A. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B. 该反应的平衡常数K＝ eq \f(c（C2H5OH）·c（CH3COOH）,c2（CH3CHO）)
C. 该反应中每消耗1 ml H2O(g)，转移电子数约为6.02×1023
D. 将C2H5OH移出一段时间后，v正增大
14．（2024·江苏常州高级中学高三开学考试，10）已知：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) ，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数可表达为
B．该反应一定能自发进行
C．该反应中每消耗1mlNO2，转移电子的数目约为3.01×1023
D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个
15．（2024·江苏镇江名校期初考试，10）催化剂能催化脱除烟气中的，反应为，其机理如图所示。下列说法正确的是

A．该反应
B．该反应的平衡常数
C．步骤Ⅰ可描述为吸附到表面与表面吸附氧反应生成和，同时被还原为；烟气中的和反应生成和
D．该反应中每消耗1，转移电子的数目约为
16．（2024·江苏扬大附属中学月考，5）近年来，由于有机合成工业的发展，已成为一种重要的副产品，氧化的反应为 。、、、等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，并达到平衡。下列有关说法正确的是
A．使用催化剂，可以改变该反应的和活化能
B．该反应的平衡常数可表示为
C．保持其他条件不变，增大，再次平衡时，增大
D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
17．（2024·江苏淮安5校高三10月份联考，8）已知： (1) 血红蛋白可与 O2结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与O2配位示意如图所示。 (2) 血红蛋白(Hb)与O2、CO结合的反应可表示为
①Hb+O2⇌Hb(O2) K1；
②Hb+CO⇌Hb(CO) K2。
下列说法不正确的是
A．相同温度下， K1>K2
B．反应①②的ΔH均小于0
C．CO中的C原子提供孤电子对与Fe2⁺配位
D．用高压氧舱治疗CO中毒时，平衡②逆向移动
18．（2024·江苏扬州中学月考，8）一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．总反应△S>OB．加入NaOH可制得更纯的H2
C．若反应中生成2g H2，转移电子2mlD．若将H2O换成D2O则可释放出HD
核心考点
考情统计
考向预测
备考策略
反应原理小综合
2023·江苏卷，10
2022·江苏卷，10
2021·江苏卷，8
结合化学反应与能量、化学平衡常数、化学反应进行的方向等角度综合考查
1．重点关注化学反应的方向、化学平衡常数的应用、判断溶液中微粒浓度比值的方法等；
2．利用键能计算焓变、能量图像分析等
反应热图示
图像分析
微观
宏观
a表示断裂旧化学键吸收的能量；
b表示生成新化学键放出的能量；
c表示反应热
a表示正反应的活化能；
b表示逆反应的活化能；
c表示反应热