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    (江苏版)新高考化学三轮冲刺强化练习 第10题 反应原理小综合(2份打包,原卷版+解析版)

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    1.(2023·江苏卷,10)金属硫化物()催化反应,既可以除去天然气中的,又可以获得。下列说法正确的是
    A.该反应的
    B.该反应的平衡常数
    C.题图所示的反应机理中,步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
    D.该反应中每消耗,转移电子的数目约为
    2.(2022·江苏,10)用尿素水解生成的催化还原,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为,下列说法正确的是
    A.上述反应
    B.上述反应平衡常数
    C.上述反应中消耗,转移电子的数目为
    D.实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
    3.(2021·江苏卷,8)N2是合成氨工业的重要原料,NH3不仅可制造化肥,还能通过催化氧化生产HNO3;HNO3能溶解Cu、Ag等金属,也能与许多有机化合物发生反应;在高温或放电条件下,N2与O2反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·ml-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法,可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2,也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列说法正确的是
    A.该反应的ΔH<0,ΔS<0
    B.反应的平衡常数可表示为K=
    C.使用高效催化剂能降低反应的焓变
    D.其他条件相同,增大,NO的转化率下降
    1.从两种角度理解反应热
    2.计算反应热的三种方法
    (1)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量;
    (2)ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能;
    (3)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。
    3.三步突破能量变化活化能(能垒)图
    4.化学平衡常数
    (1)固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入化学平衡常数表达式中。如:①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式K=c(CO)·c(H2)c(H2O)。
    ②Fe3+(aq)+3H2O(l)⇌Fe(OH)3(s)+3H+(aq)的平衡常数表达式K=c3(H+)c(Fe3+)。
    (2)应用
    ①判断可逆反应的反应热
    ②判断化学平衡移动的方向
    分析浓度商(Qc)与平衡常数的大小关系,
    当Qc<K时,反应向正反应方向进行,直至达到平衡状态;
    当Qc=K时,反应处于平衡状态;
    当Qc>K时,反应向逆反应方向进行,直至达到平衡状态。
    5.判断化学反应方向的判据(ΔG=ΔH-TΔS)
    ΔG<0时,反应能自发进行;
    ΔG=0时,反应处于平衡状态;
    ΔG>0时,反应不能自发进行。
    6.判断溶液中微粒浓度比值的方法
    (1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较,这样分析起来可以忽略溶液体积的变化,只需分析微粒数目的变化即可。如同一溶液中,溶液体积相同,eq \f(c(NHeq \\al(+,4)),c(NH3·H2O))=eq \f(n(NHeq \\al(+,4)),n(NH3·H2O)),NH3·H2O溶液稀释过程中,n(NHeq \\al(+,4))增大,n(NH3·H2O)减小,故eq \f(c(NHeq \\al(+,4)),c(NH3·H2O))的值增大。
    (2)“假设法”,如上述D项,假设无限稀释,c(F-)趋近于0,c(H+)趋于10-7ml·L-1,故cF−cH+变小。
    (3)“凑常数”,解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度,转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。如CH3COOH溶液加水稀释后,判断溶液中的变化,将式子的分子、分母同乘以c(H+)得,CH3COOH在稀释时,c(H+)减小,Ka不变,则该比值增大。
    1.(2024·江苏泰州高三一模,11)利用碳氮化反应 ,可将转化为,再进一步还原得到金属钛,下列说法正确的是
    A.碳氯化反应在高温下不能自发进行
    B.加压、降温均可增大生成的速率
    C.反应中每消耗,转移电子的数目约为
    D.将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率
    2.(2024·江苏无锡高三期终教学质量调研测试,10)电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是( )
    A. 该催化过程在电解池的阳极进行 B. 该催化过程CO2发生了氧化反应
    C. 甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D. 催化剂原子吸附CO2中带负电的部分
    3.(2024·江苏淮安市5校高三10月份联考,7)对于反应2NO2(g)N2O4(g),下列说法正确的是
    A.该反应的H>0 S<0
    B.该反应的平衡常数表达式为
    C.升高温度, 该反应的 (正)增大, (逆)减小
    D.将容器体积压缩为原来一半,气体颜色比压缩前深
    4.(2024·江苏南通如东高三开学考试,10)活性Fe3O4-x催化反应,进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是
    A.该反应的△H>0
    B.该反应的平衡常数
    C.反应前后,碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
    D.题图所示的反应机理中,步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合,带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水,HCO转化为的HCOO-
    5.(2024·江苏南通如东中学,如东一高等四校高三12月学情调研,10)在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

    A.该反应的ΔS>0
    B.第一步转化N与H间形成配位键
    C.若用HCOOD催化释氢,反应除生成CO2外,还生成D2
    D.若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会提高
    6.(2024·江苏常州高三期末监测,8)固载Ru基催化剂催化反应CO2(g)+H2(g)===HCOOH(g)是实现CO2资源化的重要途径。将一定比例的CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,在反应器出口处检测到大量CO,其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是( )
    A. HCOOH既有酸性,又有还原性
    B. 该反应的平衡常数K= eq \f(c(HCOOH),c(CO2)·c(H2))
    C. 该反应中每消耗1 ml H2,转移电子的数目约为2×6.02×1023
    D. 该反应可能经历了以下过程:① CO2+H2===CO+H2O、② CO+H2O===HCOOH,且反应①的活化能大于反应②
    7.(2024·江苏常州第一中学高三期初检测,6)汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是
    A.每转化22.4LNO,转移电子数为2×6.02×1023
    B.其他条件相同,使用催化剂,可提高活化分子百分数,降低反应的焓变
    C.反应的平衡常数K=
    D.该反应ΔH<0
    8.(2024·江苏常州八校10月调研,8)以NaCl为原料,可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3,可用侯氏制碱法制取,主要涉及如下反应:
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法正确的是
    A.该反应的ΔS>0
    B.该反应的平衡常数可表示为
    C.其他条件相同,增大,H2转化率减小
    D.使用催化剂能降低该反应的焓变
    9.(2024·江苏海安高级中学高三11月月考,10)一定条件下,1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH3,Ph-表示苯基)可与HCl发生催化加成,反应如下:
    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应),下列说法不正确的是
    A.反应焓变:反应Ⅰ>反应Ⅱ
    B.反应活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ
    C.增加浓度可使平衡时产物Ⅱ比产物Ⅰ的值增加
    D.选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的产物I
    10.(2024·江苏华罗庚中学高三测试,
    )在恒温恒容的密闭容器中发生 △H<0,T℃时,平衡常数为K,下列说法正确的是
    A.该反应在任何温度下都可自发进行
    B.T℃时,若C.若容器内气体压强保持不变,该可逆反应达到化学平衡状态
    D.选择高效催化剂可以提高活化分子百分数,提高CO(NH2)2平衡产率
    11.(2024·江苏盐城联盟校高三10月第一次学情调研检测,9)肼(N2H4)具有强还原性,溶于水生成的水合肼是二元弱碱,常用作火箭发射的推进剂。常温下,2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l),可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是
    A.生产N2H4时,向盛有NaClO溶液的烧瓶,逐滴加入氨水溶液,并用磁力器搅拌
    B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2H、N2H加水稀释,的值不变
    C.推进剂反应:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中,氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2
    D.1ml N2H4分子中π键数目为NA
    12.(2024·江苏海安高级中学12月月考,9)含Ru(钌)化合物可催化转化为甲酸,其反应机理如图所示。
    下列说法正确的是
    A.1ml物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时,反应过程中转移4ml电子
    B.物质Ⅱ→Ⅲ过程中,Ru元素化合价保持不变
    C.整个过程中,有非极性键的断裂与形成
    D.反应结束后,体系中水的量增多
    13.(2024·江苏宿迁3月学情调研,10)以CuZnOAl2O3作催化剂发生反应:2CH3CHO(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)+CH3COOH(g);ΔH<0,下列说法正确的是( )
    A. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和
    B. 该反应的平衡常数K= eq \f(c(C2H5OH)·c(CH3COOH),c2(CH3CHO))
    C. 该反应中每消耗1 ml H2O(g),转移电子数约为6.02×1023
    D. 将C2H5OH移出一段时间后,v正增大
    14.(2024·江苏常州高级中学高三开学考试,10)已知:2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) ,下列说法正确的是
    A.该反应的平衡常数可表达为
    B.该反应一定能自发进行
    C.该反应中每消耗1mlNO2,转移电子的数目约为3.01×1023
    D.NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个
    15.(2024·江苏镇江名校期初考试,10)催化剂能催化脱除烟气中的,反应为,其机理如图所示。下列说法正确的是

    A.该反应
    B.该反应的平衡常数
    C.步骤Ⅰ可描述为吸附到表面与表面吸附氧反应生成和,同时被还原为;烟气中的和反应生成和
    D.该反应中每消耗1,转移电子的数目约为
    16.(2024·江苏扬大附属中学月考,5)近年来,由于有机合成工业的发展,已成为一种重要的副产品,氧化的反应为 。、、、等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。一定条件下,向恒容密闭容器中充入和发生上述反应,并达到平衡。下列有关说法正确的是
    A.使用催化剂,可以改变该反应的和活化能
    B.该反应的平衡常数可表示为
    C.保持其他条件不变,增大,再次平衡时,增大
    D.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动
    17.(2024·江苏淮安5校高三10月份联考,8)已知: (1) 血红蛋白可与 O2结合,血红蛋白更易与CO配位,血红蛋白与O2配位示意如图所示。 (2) 血红蛋白(Hb)与O2、CO结合的反应可表示为
    ①Hb+O2⇌Hb(O2) K1;
    ②Hb+CO⇌Hb(CO) K2。
    下列说法不正确的是
    A.相同温度下, K1>K2
    B.反应①②的ΔH均小于0
    C.CO中的C原子提供孤电子对与Fe2⁺配位
    D.用高压氧舱治疗CO中毒时,平衡②逆向移动
    18.(2024·江苏扬州中学月考,8)一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
    A.总反应△S>OB.加入NaOH可制得更纯的H2
    C.若反应中生成2g H2,转移电子2mlD.若将H2O换成D2O则可释放出HD
    核心考点
    考情统计
    考向预测
    备考策略
    反应原理小综合
    2023·江苏卷,10
    2022·江苏卷,10
    2021·江苏卷,8
    结合化学反应与能量、化学平衡常数、化学反应进行的方向等角度综合考查
    1.重点关注化学反应的方向、化学平衡常数的应用、判断溶液中微粒浓度比值的方法等;
    2.利用键能计算焓变、能量图像分析等
    反应热图示
    图像分析
    微观
    宏观
    a表示断裂旧化学键吸收的能量;
    b表示生成新化学键放出的能量;
    c表示反应热
    a表示正反应的活化能;
    b表示逆反应的活化能;
    c表示反应热
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