新高考化学三轮冲刺考前保温训练专练08 十四道选择题+主观有机题（2份打包，原卷版+解析版）

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一、选择题（只有1个正确选项）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于合成高分子材料
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒剂均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C．砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐
D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应等
2．某有机物结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子式为
B．该物质没有手性碳原子
C．1ml该物质最多能与6ml反应
D．该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
3．给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是
A．
B．NaCl
C．
D．
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．O3的分子结构空间模型：
C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
5．在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液。
B．碱性条件：
C．水电离出的的溶液：
D．制作印刷电路板的腐蚀液：
6．化学处处呈现美。下列有关说法正确的是
A．分子呈现完美对称，为V形结构
B．NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关
C．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力
D．镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能
7．下列实验方案能达到实验目的的是
A．甲可制取无水B．乙可验证金属性：
C．丙可验证非金属性：D．丁可探究压强对平衡的影响
8．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高
C．该反应的
D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
9．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法正确的是
A．操作①控温110℃，目的是除去生成的水
B．操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量
C．操作③④均应收集下层液体
D．操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率
11．草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cml·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是
A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为13.6ml·L-1
B．草酸晶体的产率为
C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVml·L-1
D．草酸晶体的纯度为
12．利用一种电解质溶液浓度不同引起电势差的装置称为“浓差电池”，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池。某浓差电池的模拟装置如图所示。已知：两电极银的质量均为300g。下列叙述正确的是
A．电极为负极，发生氧化反应
B．由右侧向左侧迁移
C．电池停止工作时两电极的质量差为432g
D．电池放电时将化学能全部转化成电能
13．钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。下列说法中错误的是
A．钴蓝晶胞中原子个数比为
B．C原子间最短的距离为
C．图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是
D．钴蓝晶体的密度为
14．常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH与lgX的关系如图所示，X表示、或，下列说法错误的是
A．b中X为
B．Y点溶液的pH=7.24
C．的平衡常数为
D．等浓度的Na3PO4与NaH2PO4溶液按体积比1：3混合后
二、主观题
18．（15分）有机物G是合成中草药活性成分Psralidin的中间体，其合成路线如下：
已知：酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 ；C中官能团的名称为 。
(2)结合已有知识，写出E→F的方程式： ；该反应类型为 。
(3)下列关于反应F→G的说法中，正确的有______
A．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
B．化合物F存在顺反异构体
C．该反应有乙醇生成
D．化合物G中碳原子的杂化方式有两种
(4)化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，
a）只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成；b）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。
其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 。（写出一种即可）
(5)对甲氧基苯甲酸（）可用作防腐剂或制备香料，结合上述信息，写出以苯酚为主要原料制备的合成路线 。题号
1
2
3
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5
6
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8
9
10
11
12
13
14
答案
选项
性质差异
结构因素
A
溶解度(25℃)：S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)
有无氢键
B
pKa：一氯乙酸＞二氯乙酸＞三氯乙酸
羟基的极性
C
碱性(结合H+的能力)：NH3＞NF3
成键元素的电负性
D
熔点：金刚石＞晶体硅
晶体类型