新高考化学三轮冲刺考前保温训练专练11 十四道选择题+主观原理题（2份打包，原卷版+解析版）

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完卷时间：40分钟
答案速查
可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56
一、选择题（共42分，只有1个正确选项）
1．化学与生产、生活、密切相关，下列说法不正确的是
A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料
B．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅
C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
D．焰火中的红色来源于钠盐灼烧
【答案】D
【解析】A．聚乙烯属于合成有机高分子材料，A正确；B．光纤的主要成分为纯度较高二氧化硅，B正确；C．氮化铝属于无机非金属材料，C正确；D．钠的焰色反应为黄色，D错误；故选D。
2．当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为。下列有关说法错误的是
A．电负性：O>N>P>H
B．与Cr同族，基态M原子的价层电子表示式为
C．中H-N-H的键角比中H-N-H的键角大
D．和的空间结构均为正四面体形
【答案】C
【解析】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：O＞N＞P＞H，A项正确；B．Cr的原子序数为24，M的原子序数为42，M在Cr的下一周期，基态M原子的价层电子排布式为4d55s1，B项正确；C．NH3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1、价层电子对数为4，中N上的孤电子对数为×(5-1-4×1)=0、价层电子对数为4，NH3和的VSEPR模型均为四面体形，孤电子对具有较大的斥力，故NH3中H-N-H的键角比中H-N-H的键角小，C项错误；D．中N上的孤电子对数为×(5-1-4×1)=0、价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形，中P上的孤电子对数为×(5+3-4×2)=0、价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形，D项正确；答案选C。
3．某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下：
接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色无味气体放出。有关该实验的说法错误的是
A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收
B．玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属Na
C．可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的混合物
D．出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇
【答案】C
【分析】b为阳极，Cl-失电子生成Cl2，需用吸收液吸收，a为阴极，接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，该气泡为H2，加大电压电解足够长时间后，Na+在阴极得到电子，生成Na，与Hg混合在一起，分离出其中的金属Hg，取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，Na与H2O反应，生成H2和NaOH，酚酞变红且有无色无味气体放出。
【解析】A．在b极，Cl-失电子生成Cl2，需用吸收液吸收，所以Q溶液可以是NaOH溶液，吸收氯气，用作尾气处理，故A正确；B．若铁丝暴露在NaCl溶液中，溶液中H2O得电子生成H2，无法得到金属Na，故B正确；C．实验中所得Hg和Na的混合物呈液态，利用沸点差异分离二者，分离方法为蒸馏法，故C错误；D．因为Cl2有毒，且H2为可燃性气体，所以进行该实验时应该开启排风扇，故D正确；故选C。
4．AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量Al2O3和N2，转移电子数目为6NA
B．12 g C(石墨)含非极性键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L CO含键数目为NA
D．0.1 ml Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为
【答案】C
【解析】A．由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误；B．石墨为12gC，石墨的物质的量为1ml，含1mlml非极性键，即非极性键数目为1.5NA，B错误；A．CO与N2互为等电子体，结构相似，而1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，C正确；D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，D错误；答案选C。
5．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误；B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误；C．向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：，故C错误；D．该实验的变量为金属阳离子的种类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更快则说明加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D正确；故答案为：D。
6．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备，并能实现的循环利用，其工作原理如图所示(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)，下列说法正确的是
A．电池工作时电极a连接电极c
B．通电段时间后，当生成9g 时，电极a消耗的体积(标准状况)为2.24L
C．若隔膜e为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH增大
D．电解产生的中的氢元素来自于LiOH
【答案】D
【分析】由图可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，氢氰酸在阴极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子和氢气，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子。
【解析】A．由分析可知，电池工作时，右侧装置为电解池，d电极发生还原反应，为阴极，与电极a连接，故A错误；B．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，右侧装置为电解池，电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子，由得失电子数目守恒可知，标准状况下，生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗氢气的体积为×22.4L/ml=1.12L，故B错误；C．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，则负极发生反应：，若隔膜e为阳离子交换膜，氢离子和K+通过阳离子交换膜进入正极区，负极区溶液中氢离子浓度增加，pH减小，故C错误；D．由上述分析可知，氢氰酸在阴极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子和氢气，而由图可知HCN中的H来自于LiOH，故D正确；故选：D。
7． Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．电负性：B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点：D．高温下，的单质与反应得到
【答案】C
【分析】基态原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中与Y、M相邻，Z的第一电离能大于的，则Z是N元素，基态原子与基态原子的未成对电子数相同，则M为O元素，为原子半径最小的元素，则X是H元素；的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。
【解析】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误；B．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：CCH4，C正确；D．高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；故选C。
8．青杞始载于《新修本草》，有清热解毒的功效。青杞中含有白英素B，其结构简式如图所示。下列有关白英素B的叙述正确的是
A．一个分子中有2个六元环，一个5元环
B．1ml白英素B可以与5ml 发生加成反应
C．可以发生氧化反应、还原反应和水解反应
D．一个分子中有2个手性碳原子
【答案】C
【解析】A．一个分子中有1个六元环，一个5元环，A错误；B．1ml白英素B含有1ml苯环，1ml醛基，可以与4ml发生加成反应，酯基与不发生加成反应，B错误；C．白英素B含有醛基，可以发生氧化反应与还原反应；含有酯基，可以发生水解反应，C正确；D．一个分子中有1个手性碳原子，即标记1处，D错误；故选C。
9．某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。
下列说法正确的是
A．与形成配位键时，提供孤电子对
B．和中共价键数目之比为
C．溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀
D．上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度
【答案】D
【解析】A．与形成配位键时，提供空轨道，A错误；B．中含6个配位键和12和O－H键，共价键数目为18，中含6个配位键，共价键数目为6，比值为3：1，B错误；C．溶于水电离出，在水溶液中发生强烈的水解，生成一系列水解产物——羟基水合络离子，这些离子的颜色常为黄色，使溶液呈黄色，C错误；D．由题干信息可知溶液Ⅱ中含，加NaF后，转化为，说明与配位键强度弱于与配位键强度，D正确；答案选D。
10．有机物X是一种瞬干胶﹐在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下图所示。下列说法错误的是
A．有机物X中所有的碳原子可能共平面
B．1mlX最多与发生加成反应
C．氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用
D．可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X
【答案】B
【解析】A．有机物X中含有双键，所有的碳原子可能共平面，A正确；B．1mlX最多与发生加成反应，C=C、C=O、，B错误；C．氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用，在C=C位置发生加聚反应，C正确；D．酯类易溶于乙醇，X中含有酯基，可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X，D正确；故选B。
11．在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2(g)和CO2(g)，二者在一定条件下反应可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2(g) ΔH