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新高考化学三轮冲刺考前保温训练专练15 十四道选择题+主观原理题（2份打包，原卷版+解析版）
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这是一份新高考化学三轮冲刺考前保温训练专练15 十四道选择题+主观原理题（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化学三轮冲刺考前保温训练专练15十四道选择题+主观原理题原卷版docx、新高考化学三轮冲刺考前保温训练专练15十四道选择题+主观原理题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
完卷时间：40分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题（共42分，只有1个正确选项）
1．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列表示不正确的是
A．基态N原子的价层电子排布图：
B．分子的VSEPR模型：
C．用电子式表示的形成：
3．乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 ml CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA
B．23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA
C．常温常压下，88 g CH3CHO含有的分子数目为2NA
D．1ml·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA
4．根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列化学反应与方程式不相符的是
A．含等物质的量的和的溶液混合的离子方程式：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．表示气体燃烧热的热化学方程式：
D．对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n
6． Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．电负性：B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点：D．高温下，的单质与反应得到
7．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．药物来曲唑的结构简式如图所示，下列关于来曲唑的叙述正确的是
A．分子式为C17H9N5
B．分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp2、sp3
C．分子中所有的碳原子可能共面
D．1ml该分子最多可以和8mlH2加成
10．利用CP／CdS复合光催化剂可实现温和条件下废弃聚乳酸塑料(PLA)高选择性地转化为丙氨酸小分子，其转化历程如下：
下列说法错误的是
A．该过程光能转化为化学能
B．每生成1ml丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的能量
C．乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为：+nNH3H2On+nH2O
11．双阴极微生物燃料电池处理含NH4废水的工作原理如图2所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图1所示，下列说法错误的是
A．I、Ⅲ为阴极室，Ⅱ为阳极室
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．Ⅲ室会发生反应
D．生成3.5gN2，理论上需要消耗10gO2
12．通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷()样品中元素的含量，实验步骤如下：
I．取mg样品于锥形瓶中，加入足量的溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II．向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00，使完全沉淀；III．向其中加入2硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
IV．加入指示剂，用c溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V。
已知：，。
下列说法正确的是
A．滴定选用的指示剂为甲基橙
B．硝基苯的作用为防止转化为
C．若取消步骤III，测定结果偏大
D．本次实验测得元素的质量分数为
13．（摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。下列说法正确的是
A．的配位数为4
B．的空间结构为正四面体形
C．的密度为
D．配离子中配体的中心原子价层电子对数为6
14．类比pH，对于稀溶液pc=-lgc，pKa=-lgKa．常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
A．pH=3.05时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B．Ka1(H2A)的数量级为10-6
C．c点时，c(Na＋)=(10-8.70＋3×10-0.7-10-5.30 ) ml·L-1
D．若醋酸的pKa=4.76，则HA-与CH3COO-不能大量共存
二、主观题
17．（15分）丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
(1)丙烷经催化脱氢可制丙烯： ，该反应自发进行的条件是 。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是 （填标号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．恒容条件增加的量
(2)已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应： （填“”“”或“”）。
(3)温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为 kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
(4)在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。
根据图中数据可得 。（已知。计算结果保留一位小数）
(5)在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。
已知：
经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是 ，理由是 。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
材料
组成或结构变化
性质变化与解释
A
钢铁
加入适量铬、镍等合金元素
可在铁表面形成一层致密的镍、铬氧化膜，增强铁的抗腐蚀性能
B
苯酚
通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基
硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离
C
橡胶
在橡胶中添加炭黑
炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能
D
纤维素
用乙酰基取代纤维素上的羟基
纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降
实验目的
方案设计
现象
结论
A
比较Cu和Fe的金属性强弱
取同浓度的①、②溶液，滴加同浓度氨水
①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解
金属性：Cu＜Fe
B
检验己烯中的碳碳双键
取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡
上下两层均无色
己烯中含碳碳双键
C
比较配离子的稳定性
向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴，然后再加2滴硫氰化钾溶液
溶液由黄色变血红色
与形成的配离子更稳定
D
比较温度对反应速率的影响
将2mL 0.1ml/L 溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL 0.05ml/L 溶液(B)浸入50℃水浴中，再同时滴加0.1ml/L稀硫酸2mL
B溶液比A溶液先出现浑浊
温度越高，反应速率越快
选项
性质差异
结构因素
A
键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°）
中心原子杂化方式
B
摩氏硬度：金刚石(10)石英(7)
晶体类型
C
酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65)
羟基极性
D
苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g)
电离程度
Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘
Ⅱ．量取一定体积的酸性溶液
A．分液漏斗
B．酸式滴定管
Ⅲ．灼烧胆矾
Ⅳ．用固体和水制备少量氧气
C．坩埚
D．启普发生器
完卷时间：40分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题（共42分，只有1个正确选项）
1．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列表示不正确的是
A．基态N原子的价层电子排布图：
B．分子的VSEPR模型：
C．用电子式表示的形成：
3．乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 ml CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA
B．23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA
C．常温常压下，88 g CH3CHO含有的分子数目为2NA
D．1ml·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA
4．根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列化学反应与方程式不相符的是
A．含等物质的量的和的溶液混合的离子方程式：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．表示气体燃烧热的热化学方程式：
D．对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n
6． Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．电负性：B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点：D．高温下，的单质与反应得到
7．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．药物来曲唑的结构简式如图所示，下列关于来曲唑的叙述正确的是
A．分子式为C17H9N5
B．分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp2、sp3
C．分子中所有的碳原子可能共面
D．1ml该分子最多可以和8mlH2加成
10．利用CP／CdS复合光催化剂可实现温和条件下废弃聚乳酸塑料(PLA)高选择性地转化为丙氨酸小分子，其转化历程如下：
下列说法错误的是
A．该过程光能转化为化学能
B．每生成1ml丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的能量
C．乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为：+nNH3H2On+nH2O
11．双阴极微生物燃料电池处理含NH4废水的工作原理如图2所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图1所示，下列说法错误的是
A．I、Ⅲ为阴极室，Ⅱ为阳极室
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．Ⅲ室会发生反应
D．生成3.5gN2，理论上需要消耗10gO2
12．通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷()样品中元素的含量，实验步骤如下：
I．取mg样品于锥形瓶中，加入足量的溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II．向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00，使完全沉淀；III．向其中加入2硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
IV．加入指示剂，用c溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V。
已知：，。
下列说法正确的是
A．滴定选用的指示剂为甲基橙
B．硝基苯的作用为防止转化为
C．若取消步骤III，测定结果偏大
D．本次实验测得元素的质量分数为
13．（摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。下列说法正确的是
A．的配位数为4
B．的空间结构为正四面体形
C．的密度为
D．配离子中配体的中心原子价层电子对数为6
14．类比pH，对于稀溶液pc=-lgc，pKa=-lgKa．常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
A．pH=3.05时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B．Ka1(H2A)的数量级为10-6
C．c点时，c(Na＋)=(10-8.70＋3×10-0.7-10-5.30 ) ml·L-1
D．若醋酸的pKa=4.76，则HA-与CH3COO-不能大量共存
二、主观题
17．（15分）丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
(1)丙烷经催化脱氢可制丙烯： ，该反应自发进行的条件是 。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是 （填标号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．恒容条件增加的量
(2)已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应： （填“”“”或“”）。
(3)温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为 kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
(4)在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。
根据图中数据可得 。（已知。计算结果保留一位小数）
(5)在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。
已知：
经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是 ，理由是 。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
材料
组成或结构变化
性质变化与解释
A
钢铁
加入适量铬、镍等合金元素
可在铁表面形成一层致密的镍、铬氧化膜，增强铁的抗腐蚀性能
B
苯酚
通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基
硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离
C
橡胶
在橡胶中添加炭黑
炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能
D
纤维素
用乙酰基取代纤维素上的羟基
纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降
实验目的
方案设计
现象
结论
A
比较Cu和Fe的金属性强弱
取同浓度的①、②溶液，滴加同浓度氨水
①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解
金属性：Cu＜Fe
B
检验己烯中的碳碳双键
取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡
上下两层均无色
己烯中含碳碳双键
C
比较配离子的稳定性
向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴，然后再加2滴硫氰化钾溶液
溶液由黄色变血红色
与形成的配离子更稳定
D
比较温度对反应速率的影响
将2mL 0.1ml/L 溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL 0.05ml/L 溶液(B)浸入50℃水浴中，再同时滴加0.1ml/L稀硫酸2mL
B溶液比A溶液先出现浑浊
温度越高，反应速率越快
选项
性质差异
结构因素
A
键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°）
中心原子杂化方式
B
摩氏硬度：金刚石(10)石英(7)
晶体类型
C
酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65)
羟基极性
D
苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g)
电离程度
Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘
Ⅱ．量取一定体积的酸性溶液
A．分液漏斗
B．酸式滴定管
Ⅲ．灼烧胆矾
Ⅳ．用固体和水制备少量氧气
C．坩埚
D．启普发生器
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