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湖南省娄底市2023-2024学年高三上学期新高考模拟预测卷（一）化学试题（原卷版+解析版）
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本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共7页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23S-32
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 冬月灶中所烧薪柴之灰，混合铵态氮肥施用会减弱肥效
B. 液氮用于治疗皮表的血管瘤
C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D. 漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. BF3的空间结构：(三角锥形)B. CaO2的电子式：
C. H2S分子的比例模型：D. 乙烯分子可以写为：(CH2)2
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 在标准状况下，中含有个分子
B. 的和中，电子数都为
C. 的溶液中微粒数大于
D. 肼含有的孤电子对数为
4. 下列有关离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：
B. 溶液中加入少量的溶液：
C. 溶液滴入溶液中：
D. 加入水中：
5. 下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 1875年，法国人布瓦博德朗发现了Ga，并测定了它的一系列物理化学性质。门捷列夫认为Ga正是他在1869年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga的密度。Ga的发现证实了元素周期律的重要性和正确性。已知X、Ga、Y周期数依次递增，且主族数相同。以下说法不正确的是
A. X、Ga、Y与水反应越来越剧烈
B. 已知常温下能与氨水反应，则酸性：
C. 能与反应，说明镓的金属性强于铝
D. X、Ga、Y分别形成氯化物化学键构成不同
7. 约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献，获得2019年诺贝尔化学奖；锂电池是新能源汽车的动力电池之一，主要以磷酸亚铁锂为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属，流程如下，下列叙述正确的是
A. 上述流程中可用代替
B. 废旧电池属于湿垃圾，可通过掩埋土壤中进行处理
C. 从“正极片”中可回收的金属元素有
D. “沉淀”反应的金属离子为
8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 近日，在《science》顶刊上出现了一种基于计算机技术的药物设计方法—CADD。利用计算机模拟药物与生物大分子的相互作用，加快了药物靶向的速度和准确性，对人类攻克肿瘤难题具有具有重要意义。CADD最开始以以下物质为靶向物进行初实验，关于该物质下列说法不正确的是
A. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1ml该物质最多可以和发生加成反应
C. 该物质的分子式为
D 所有C原子均采用sp2杂化
10. 铜基多向催化剂性能优异，耐受高温，广泛应用于一系列的重要化工反应中。三甲胺用于调节动物肝脏对体内脂肪的代谢和促生长。单个三甲胺在表面的催化作用反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应历程中最大能量值为
B. 该反应为放热反应
C. 涉及极性键的断裂与形成
D. 升高温度增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
11. 是二元体系的唯一稳定化合物，具有高熔点、高硬度、高弹性模量的特性，是一种半导体材料，在光电子器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景，其立方晶胞的晶胞参数为，且在的平面投影如图所示，以下说法正确的是
A. 基态原子的第一电离能：
B. 离原子最近的原子个数为8
C. Si原子和原子的最短距离为
D. 该晶胞密度为：
12. 硼酸可以通过电解溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是
A. M室的石墨为电解池的阴极
B. N室的电极反应式为
C. b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为
D. 理论上每生成，阳极室可生成(标准状况)气体
13. McMrris测定和计算了在范围内下列反应的平衡常数。
得到和均为线性关系，如下图所示，下列说法正确的是
A. NOCl分解为和的逆反应的大于0
B. 反应的
C. 反应的大于0
D. 的单位为
14. 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. NaH2AsO4溶液中的浓度大于H3AsO4
C. 的平衡常数
D. 当pH达到5时，几乎全部转化为
二、非选择题：本小题共4小题，共58分。
15. 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式采用“数字融合”方式点燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放，而且可以制备出甲醇清洁能源。以为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算______，已知，则______。
（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在的，在下的如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_______。
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______。
③当时，CO2的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______或_______。
16. 亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ、V中均为浓硫酸)：
（1）图甲中I装置中A导管的作用_______。
（2）图乙对应装置用于制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、V除可进一步干燥外，另一个作用是：_______。
③有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl。不能吸收NO，经过查阅资料发现用重铬酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置Ⅷ氧化钠溶液中加入重铬酸钾，能与NO反应产生+3的绿色沉淀。该反应的化学方程式是_______。
（3）制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
称取样品溶于溶液中，加入几滴X溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.5ml/L溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：(白色沉淀；黄色沉淀；砖红色沉淀)
①X溶液为_______。
a. b. c.
②写出NOCl与水溶液反应方程式_______。
③样品的纯度(质量分数)为_______%(计算结果保留1位小数)。
17. 我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备具体流程如下：
查阅资料可知：
I．“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示
II．“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应
III．
IV．
回答下列问题：
（1）基态Fe原子核外价层电子排布式为_______，Si原子位于元素周期表的_______区。
（2）“焙烧”产生的气体可用溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为_______；
（3）在“中和”过程中，为使和完全沉淀，值至少调整为_______；部分金属氢氧化物的如图所示：
（4）“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
（5）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由形成计按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的化学键有_______，充电时该电极的电极反应式为_______。
18. 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F，可以作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药物
已知：
I．(易被氧化)
Ⅱ．
Ⅲ．R′OH+RCl→R′OR
请回答：
（1）化合物A的名称为_______(系统命名法)，反应④的反应类型为_______。
（2）化合物B的分子式是_______；化合物F中含氧官能团的名称是_______。
（3）写出C→D的化学方程式_______。
（4）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有_______种。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N-O键。
②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。
（5）设计以为原料合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．分离乙醇和乙酸
C．除去中混有少量
D．实验室制备氯气
目的
方案设计
现象和结论
A
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
B
判断某卤代烃中的卤素
取卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C
探究与反应的限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
D
的反应有一定限度
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应产物为乙烯
化学键
CO
436
343
1076
465
413
本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共7页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23S-32
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 冬月灶中所烧薪柴之灰，混合铵态氮肥施用会减弱肥效
B. 液氮用于治疗皮表的血管瘤
C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D. 漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. BF3的空间结构：(三角锥形)B. CaO2的电子式：
C. H2S分子的比例模型：D. 乙烯分子可以写为：(CH2)2
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 在标准状况下，中含有个分子
B. 的和中，电子数都为
C. 的溶液中微粒数大于
D. 肼含有的孤电子对数为
4. 下列有关离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：
B. 溶液中加入少量的溶液：
C. 溶液滴入溶液中：
D. 加入水中：
5. 下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 1875年，法国人布瓦博德朗发现了Ga，并测定了它的一系列物理化学性质。门捷列夫认为Ga正是他在1869年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga的密度。Ga的发现证实了元素周期律的重要性和正确性。已知X、Ga、Y周期数依次递增，且主族数相同。以下说法不正确的是
A. X、Ga、Y与水反应越来越剧烈
B. 已知常温下能与氨水反应，则酸性：
C. 能与反应，说明镓的金属性强于铝
D. X、Ga、Y分别形成氯化物化学键构成不同
7. 约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献，获得2019年诺贝尔化学奖；锂电池是新能源汽车的动力电池之一，主要以磷酸亚铁锂为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属，流程如下，下列叙述正确的是
A. 上述流程中可用代替
B. 废旧电池属于湿垃圾，可通过掩埋土壤中进行处理
C. 从“正极片”中可回收的金属元素有
D. “沉淀”反应的金属离子为
8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 近日，在《science》顶刊上出现了一种基于计算机技术的药物设计方法—CADD。利用计算机模拟药物与生物大分子的相互作用，加快了药物靶向的速度和准确性，对人类攻克肿瘤难题具有具有重要意义。CADD最开始以以下物质为靶向物进行初实验，关于该物质下列说法不正确的是
A. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1ml该物质最多可以和发生加成反应
C. 该物质的分子式为
D 所有C原子均采用sp2杂化
10. 铜基多向催化剂性能优异，耐受高温，广泛应用于一系列的重要化工反应中。三甲胺用于调节动物肝脏对体内脂肪的代谢和促生长。单个三甲胺在表面的催化作用反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应历程中最大能量值为
B. 该反应为放热反应
C. 涉及极性键的断裂与形成
D. 升高温度增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
11. 是二元体系的唯一稳定化合物，具有高熔点、高硬度、高弹性模量的特性，是一种半导体材料，在光电子器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景，其立方晶胞的晶胞参数为，且在的平面投影如图所示，以下说法正确的是
A. 基态原子的第一电离能：
B. 离原子最近的原子个数为8
C. Si原子和原子的最短距离为
D. 该晶胞密度为：
12. 硼酸可以通过电解溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是
A. M室的石墨为电解池的阴极
B. N室的电极反应式为
C. b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为
D. 理论上每生成，阳极室可生成(标准状况)气体
13. McMrris测定和计算了在范围内下列反应的平衡常数。
得到和均为线性关系，如下图所示，下列说法正确的是
A. NOCl分解为和的逆反应的大于0
B. 反应的
C. 反应的大于0
D. 的单位为
14. 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. NaH2AsO4溶液中的浓度大于H3AsO4
C. 的平衡常数
D. 当pH达到5时，几乎全部转化为
二、非选择题：本小题共4小题，共58分。
15. 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式采用“数字融合”方式点燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放，而且可以制备出甲醇清洁能源。以为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算______，已知，则______。
（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在的，在下的如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_______。
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______。
③当时，CO2的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______或_______。
16. 亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ、V中均为浓硫酸)：
（1）图甲中I装置中A导管的作用_______。
（2）图乙对应装置用于制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、V除可进一步干燥外，另一个作用是：_______。
③有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl。不能吸收NO，经过查阅资料发现用重铬酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置Ⅷ氧化钠溶液中加入重铬酸钾，能与NO反应产生+3的绿色沉淀。该反应的化学方程式是_______。
（3）制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
称取样品溶于溶液中，加入几滴X溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.5ml/L溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：(白色沉淀；黄色沉淀；砖红色沉淀)
①X溶液为_______。
a. b. c.
②写出NOCl与水溶液反应方程式_______。
③样品的纯度(质量分数)为_______%(计算结果保留1位小数)。
17. 我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备具体流程如下：
查阅资料可知：
I．“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示
II．“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应
III．
IV．
回答下列问题：
（1）基态Fe原子核外价层电子排布式为_______，Si原子位于元素周期表的_______区。
（2）“焙烧”产生的气体可用溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为_______；
（3）在“中和”过程中，为使和完全沉淀，值至少调整为_______；部分金属氢氧化物的如图所示：
（4）“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
（5）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由形成计按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的化学键有_______，充电时该电极的电极反应式为_______。
18. 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F，可以作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药物
已知：
I．(易被氧化)
Ⅱ．
Ⅲ．R′OH+RCl→R′OR
请回答：
（1）化合物A的名称为_______(系统命名法)，反应④的反应类型为_______。
（2）化合物B的分子式是_______；化合物F中含氧官能团的名称是_______。
（3）写出C→D的化学方程式_______。
（4）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有_______种。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N-O键。
②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。
（5）设计以为原料合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．分离乙醇和乙酸
C．除去中混有少量
D．实验室制备氯气
目的
方案设计
现象和结论
A
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
B
判断某卤代烃中的卤素
取卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C
探究与反应的限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
D
的反应有一定限度
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应产物为乙烯
化学键
CO
436
343
1076
465
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