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湖南省娄底市2023-2024学年高三上学期新高考模拟预测卷（一）化学试题（解析版）
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这是一份湖南省娄底市2023-2024学年高三上学期新高考模拟预测卷（一）化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共7页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23S-32
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 冬月灶中所烧薪柴之灰，混合铵态氮肥施用会减弱肥效
B. 液氮用于治疗皮表的血管瘤
C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D. 漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间
【答案】B
【解析】
【详解】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用会减弱肥效，其原理是碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，涉及化学变化，故A不选；
B．液氮在常温下汽化吸热，可以使患处温度降低，迅速将活体组织冻结便于切除，属于物理变化，故B选；
C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，故C不选；
D．漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间，漂白粉中的次氯酸钙和二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，涉及化学变化，故D不选；
故选B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. BF3的空间结构：(三角锥形)B. CaO2的电子式：
C. H2S分子的比例模型：D. 乙烯分子可以写为：(CH2)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．的中心原子原子孤电子对数，价层电子对数，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故A错误；
B．为离子化合物，由和构成，并且过氧根离子内的氧原子之间共用一对电子，其电子式：，故B正确；
C．分子是“Ⅴ”形结构，因此该图不是分子的比例模型，故C错误；
D．乙烯分子式为C2H4，碳碳双键不能省略，不可以写为，D错误；
故选B。
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 在标准状况下，中含有个分子
B. 的和中，电子数都为
C. 的溶液中微粒数大于
D. 肼含有的孤电子对数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下为非气体，无法计算，A错误；
B．的和含1mlN和2mlO，电子数为，B正确；
C．的溶液中含有钠离子，醋酸根离子，氢离子和氢氧根离子，微粒数大于，C正确；
D．中N原子是sp3杂化，每个N原子都含一对孤电子对，肼含有的孤电子对数为，D正确；
故选B。
4. 下列有关离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：
B. 溶液中加入少量的溶液：
C. 溶液滴入溶液中：
D. 加入水中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱性锌锰电池中MnO2在正极得到电子生成MnO(OH)，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极反应：，A正确；
B．的溶解度小于，溶液中加入少量的溶液，应该先沉淀，离子方程式为：，B错误；
C．溶液滴入溶液中生成蓝色沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．加入水中，会发生水解反应生成，离子方程式为：，D正确；
故选B。
5. 下列说法正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，A错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误
C．SO2不和饱和溶液反应，HCl和饱和溶液反应生成SO2，用饱和溶液除去中混有的少量，C正确；
D．固体加热条件下将氧化为，缺少加热装置，D错误；
故选C。
6. 1875年，法国人布瓦博德朗发现了Ga，并测定了它的一系列物理化学性质。门捷列夫认为Ga正是他在1869年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga的密度。Ga的发现证实了元素周期律的重要性和正确性。已知X、Ga、Y周期数依次递增，且主族数相同。以下说法不正确的是
A. X、Ga、Y与水反应越来越剧烈
B. 已知常温下能与氨水反应，则酸性：
C. 能与反应，说明镓的金属性强于铝
D. X、Ga、Y分别形成氯化物的化学键构成不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题意知，X、Y分别为Al、In，同主族元素随着原子序数的递增，金属性增强，则X、Ga、Y与水反应越来越剧烈，A正确；
B．常温下不与氨水反应，常温下能与氨水反应，则酸性：，B正确；
C．金属性的比较主要从金属与酸的反应或者与水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等，能否与反应不能作为比较依据，C错误；
D．与共价键成分较多，属于共价化合物，则属于离子化合物，含有离子键，D正确；
故选C。
7. 约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献，获得2019年诺贝尔化学奖；锂电池是新能源汽车的动力电池之一，主要以磷酸亚铁锂为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属，流程如下，下列叙述正确的是
A. 上述流程中可用代替
B. 废旧电池属于湿垃圾，可通过掩埋土壤中进行处理
C. 从“正极片”中可回收的金属元素有
D. “沉淀”反应的金属离子为
【答案】C
【解析】
【分析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀；
【详解】A．硝酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硝酸钠代替碳酸钠，A错误；
B．废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，B错误；
C．根据流程转化可知从正极片中可回收的金属元素有，C正确；
D．加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是，D错误；
故选C。
8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入硝酸，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，因此无法判断是否变质，A不符合题意；
B．溶液中加入后体系中剩余大量的，加硝酸中和氢氧化钾，再加入硝酸银，生产白色沉淀即为，B符合题意；
C．向溶液中滴加，因为过量，因此即使有剩余也不能说明该反应是有限度，C不符合题意；
D．乙醇在，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，D不符合题意；
故选B。
9. 近日，在《science》顶刊上出现了一种基于计算机技术的药物设计方法—CADD。利用计算机模拟药物与生物大分子的相互作用，加快了药物靶向的速度和准确性，对人类攻克肿瘤难题具有具有重要意义。CADD最开始以以下物质为靶向物进行初实验，关于该物质下列说法不正确的是
A. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1ml该物质最多可以和发生加成反应
C. 该物质的分子式为
D. 所有C原子均采用sp2杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该物质的结构可知含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．1ml该物质中含有2ml碳碳双键、1ml碳氮双键可以与氢气反应，酰胺基不与氢气发生反应，因此1ml该物质最多可以和发生加成反应，B错误；
C．根据该物质的结构可知，其分子式为，C正确；
D．该物质中所有碳原子均形成不饱和双键，因此C原子均采用sp2杂化，D正确；
答案选B。
10. 铜基多向催化剂性能优异，耐受高温，广泛应用于一系列的重要化工反应中。三甲胺用于调节动物肝脏对体内脂肪的代谢和促生长。单个三甲胺在表面的催化作用反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应历程中最大能量值为
B. 该反应为放热反应
C. 涉及极性键的断裂与形成
D. 升高温度增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图示该反应历程中最大能量值为，A错误；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，B正确；
C．反应涉及到碳氢键的形成以及碳氧键的断裂，C正确；
D．升高温度增大单位体积内活化分子百分数，增大单位时间单位体积内有效碰撞次数，从而增大化学反应速率，D正确；
故选择A选项。
11. 是二元体系的唯一稳定化合物，具有高熔点、高硬度、高弹性模量的特性，是一种半导体材料，在光电子器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景，其立方晶胞的晶胞参数为，且在的平面投影如图所示，以下说法正确的是
A. 基态原子的第一电离能：
B. 离原子最近的原子个数为8
C. Si原子和原子的最短距离为
D. 该晶胞密度为：
【答案】C
【解析】
【分析】根据其立方晶胞在的平面投影及组成，可以画出其晶胞结构，如图所示：
【详解】A．根据同一周期从左向右，基态原子的第一电离能逐渐增大的趋势，镁的第一电离能有反常，大于铝，当仍小于硅。基态原子的第一电离能：，A错误；
B．根据所画出的晶胞结构分析可得：离原子最近的原子位置如图所示，
因此最近的原子个数为4，B错误；
C．Si原子和原子之间的最短距离是体对角线的，为，C正确；
D．由晶胞的质量公式可得该晶胞密度为：，D错误．
12. 硼酸可以通过电解溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是
A. M室的石墨为电解池的阴极
B. N室的电极反应式为
C. b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为
D. 理论上每生成，阳极室可生成(标准状况)气体
【答案】C
【解析】
【分析】由题意知，通过电解溶液的方法制备硼酸，所以原料室里的移向左边产品室，所以M室对应石墨为阳极，N室对应石墨为阴极。
【详解】A．根据分析知，M室的石墨为电解池的阳极，A错误；
B．室为阴极室，发生还原反应，B错误；
C．原料室里的移向左边产品室，则膜为阴离子交换膜，M室水放电产生的移向产品室，所以膜为阳离子交换膜，产品室发生反应为，C正确；
D．根据，理论上每生成，装置中转移电子，阳极室发生，可生成，即（标准状况）气体，D错误；
故选C。
13. McMrris测定和计算了在范围内下列反应的平衡常数。
得到和均为线性关系，如下图所示，下列说法正确的是
A. NOCl分解为和的逆反应的大于0
B. 反应的
C. 反应的大于0
D. 的单位为
【答案】C
【解析】
【详解】A．结合图可知，越随着的增大而逐渐减小，温度越高，越小，越大，即越大，说明升高温度平衡正向移动，则分解为和反应的大于0，则其逆反应的小于0，故A错误；
B．Ⅰ． Ⅱ．
Ⅰ+Ⅱ得，则的，故B错误；
C．设T＇>T，即，由图可知：lgKp2T＇-lgKp2T>lgKp1T＇-lgKp1T=lgKp1T-lgKp1T＇
则：lgKp2T＇⋅Kp1T＇>lgKp2T⋅Kp1T，即kT＇>kT，因此反应的大于0，故C正确；
D．反应Ⅰ中反应物的系数和比生成物的系数和大1，所以的单位为，故D错误；
选C。
14. 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. NaH2AsO4溶液中的浓度大于H3AsO4
C. 的平衡常数
D. 当pH达到5时，几乎全部转化为
【答案】D
【解析】
【分析】，，
【详解】A．由图像可知，，A正确；
B．的电离平衡常数为，水解平衡常数为，的电离大于水解，所以溶液中的浓度大于，B正确；
C．的平衡常数表达式可以换算为．，C正确；
D．当达到5时，．几乎全部转化为，D错误；
故选D。
二、非选择题：本小题共4小题，共58分。
15. 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式采用“数字融合”方式点燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放，而且可以制备出甲醇清洁能源。以为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算______，已知，则______。
（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在的，在下的如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_______。
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______。
③当时，CO2的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______或_______。
【答案】（1） ①. -99 ②. +41
（2） ①. ②. b ③. 总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 ④. 33.3% ⑤. ⑥.
【解析】
【小问1详解】
反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式可知反应热．根据盖斯定律可知②-①即可得到反应③则。
【小问2详解】
①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式，故答案为：；
②该反应正向为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，体系中将减小，因此图中对应等压过程的曲线是，故答案为：；总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小；
③设起始，则
当平衡时时，，解得，平衡时的转化率；由图可知，满足平衡时的条件有：或，故答案为：。
16. 亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ、V中均为浓硫酸)：
（1）图甲中I装置中A导管的作用_______。
（2）图乙对应装置用于制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、V除可进一步干燥外，另一个作用是：_______。
③有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl。不能吸收NO，经过查阅资料发现用重铬酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置Ⅷ氧化钠溶液中加入重铬酸钾，能与NO反应产生+3的绿色沉淀。该反应的化学方程式是_______。
（3）制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
称取样品溶于溶液中，加入几滴X溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.5ml/L溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：(白色沉淀；黄色沉淀；砖红色沉淀)
①X溶液为_______。
a. b. c.
②写出NOCl与水溶液反应的方程式_______。
③样品的纯度(质量分数)为_______%(计算结果保留1位小数)。
【答案】（1）保持分液漏斗上下压强相等，液体由于重力能顺利流下
（2） ①. e→f→c→b→d ②. 观察气泡的速率，调节气体的流速 ③.
（3） ①. c ②. ③. 65.5%
【解析】
【分析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此分析解题。
【小问1详解】
图甲中I装置中A导管作用是保持分液漏斗上下压强相等，液体由于重力能顺利流下；
【小问2详解】
①由分析可知，装置连顺序为 a→e→f→c→b→d；
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡的多少调节两种气体的流速；
③+3的绿色沉淀为Cr(OH)3沉淀，根据得失电子守恒配平该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
①根据、AgI和三种物质的，在三种离子的混合溶液中：逐滴滴加溶液时，三种离子沉淀的先后顺序。为了指示反应的终点，应让先沉淀，所以选用作指示剂；
②NOCl遇水剧烈水解，与水反应的化学方程式为；
③n ( AgNO3) =0.08L×0.5ml/L=0.04ml，由关系式得： NOCl ~NaCl~AgNO3， n (NOCl)=0.08L×0.5ml/L=0.04ml，则样品的纯度为=65.5%。
17. 我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备具体流程如下：
查阅资料可知：
I．“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示
II．“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应
III．
IV．
回答下列问题：
（1）基态Fe原子核外价层电子排布式为_______，Si原子位于元素周期表的_______区。
（2）“焙烧”产生的气体可用溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为_______；
（3）在“中和”过程中，为使和完全沉淀，值至少调整为_______；部分金属氢氧化物的如图所示：
（4）“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
（5）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由形成计按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的化学键有_______，充电时该电极的电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. p
（2）
（3）5 （4）
（5） ①. 离子键，非极性共价键 ②.
【解析】
【分析】锂云母矿石(主要成分为SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，“焙烧”后使用Ca(OH)2中和，调pH并过滤以除去Fe3+，Al3+，不反应的SiO2和低溶解度的CaSO4；然后使用次氯酸钙氧化，并使用NaOH调pH以除去亚铁离子和Mg2+；最后加入碳酸钠沉锂，据此分析解题。
【小问1详解】
Fe为26号元素，价电子排布式为：3d64s2；Si为14号元素，位于第三周期第ⅣA族，在p区元素；
【小问2详解】
“焙烧”生成SiF4气体，Si为+4价，F为-1价；用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，所以方程式为SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O；
【小问3详解】
为使和完全沉淀，且溶液中离子浓度为视为完全沉淀，由图可知，完全沉淀值高，此时溶液中，此时，所以值至少调整为5．
【小问4详解】
“氧化”过程主要是氧化亚铁离子，并调使其沉淀，所以离子方程式为；
【小问5详解】
石墨层内碳与碳原子之间为非极性共价键；锂离子与碳层之间存在离子键；充电时该电极的电极反应式为：。
18. 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F，可以作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药物
已知：
I．(易被氧化)
Ⅱ．
Ⅲ．R′OH+RCl→R′OR
请回答：
（1）化合物A的名称为_______(系统命名法)，反应④的反应类型为_______。
（2）化合物B的分子式是_______；化合物F中含氧官能团的名称是_______。
（3）写出C→D的化学方程式_______。
（4）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有_______种。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N-O键。
②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。
（5）设计以为原料合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 2-氨基苯甲酸 ②. 加成反应
（2） ①. ②. 酮羰基、醚键
（3）
（4）5 （5）
【解析】
【分析】参考已知Ⅱ、Ⅲ的反应原理， 由化合物B、D生成化合物F可推出化合物D中含有醛基，D的结构简式为CH2ClCHO，C发生氧化反应得到D，可以推出化合物C为CH2ClCH2OH，生成化合物B的反应为羧基与氨基间的成肽反应，故化合物A含有官能团-COOH和-NH2，A的结构简式。
【小问1详解】
根据系统命名法，化合物A名称：2-氨基苯甲酸；乙烯和HClO反应生成CH2ClCHO，该反应为加成反应；
【小问2详解】
根据化合物的结构简式确定其分子式为；根据化合物的结构简式确定其含氧官能团名称为：酮羰基、醚键；
【小问3详解】
根据化合物生成化合物的条件确定该反应为醇催化氧化为醛，故化合物的结构简式为：，化合物的结构简式为：，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
化合物除苯环外，还有一个，其同分异构体要求除苯环外，还有一个六元环，因此第二个六元环各原子间全是单键；分子中有5种不同化学环境的氢，要求分子结构具有较强的对称性，如果两个环形成稠环结构，无法产生强对称性，故两个环是分开的，当第二个六元环由2个N、2个O、2个C组成时，有四种结构，当第二个六元环由1个N，2个O，3个C组成时，有一种结构．故共有五种同分异构体：
、、、、；
【小问5详解】
参考已知反应Ⅱ，该产品可由2分子的与1分子的合成，与水反应可制备，碳链增加一个原子需要使用，故制备的流程为：为：，最终产品合成路线为：。A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．分离乙醇和乙酸
C．除去中混有的少量
D．实验室制备氯气
目的
方案设计
现象和结论
A
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
B
判断某卤代烃中的卤素
取卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C
探究与反应的限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
D
的反应有一定限度
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
化学键
CO
436
343
1076
465
413
本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共7页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23S-32
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 冬月灶中所烧薪柴之灰，混合铵态氮肥施用会减弱肥效
B. 液氮用于治疗皮表的血管瘤
C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D. 漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间
【答案】B
【解析】
【详解】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用会减弱肥效，其原理是碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，涉及化学变化，故A不选；
B．液氮在常温下汽化吸热，可以使患处温度降低，迅速将活体组织冻结便于切除，属于物理变化，故B选；
C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，故C不选；
D．漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间，漂白粉中的次氯酸钙和二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，涉及化学变化，故D不选；
故选B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. BF3的空间结构：(三角锥形)B. CaO2的电子式：
C. H2S分子的比例模型：D. 乙烯分子可以写为：(CH2)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．的中心原子原子孤电子对数，价层电子对数，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故A错误；
B．为离子化合物，由和构成，并且过氧根离子内的氧原子之间共用一对电子，其电子式：，故B正确；
C．分子是“Ⅴ”形结构，因此该图不是分子的比例模型，故C错误；
D．乙烯分子式为C2H4，碳碳双键不能省略，不可以写为，D错误；
故选B。
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 在标准状况下，中含有个分子
B. 的和中，电子数都为
C. 的溶液中微粒数大于
D. 肼含有的孤电子对数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下为非气体，无法计算，A错误；
B．的和含1mlN和2mlO，电子数为，B正确；
C．的溶液中含有钠离子，醋酸根离子，氢离子和氢氧根离子，微粒数大于，C正确；
D．中N原子是sp3杂化，每个N原子都含一对孤电子对，肼含有的孤电子对数为，D正确；
故选B。
4. 下列有关离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：
B. 溶液中加入少量的溶液：
C. 溶液滴入溶液中：
D. 加入水中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱性锌锰电池中MnO2在正极得到电子生成MnO(OH)，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极反应：，A正确；
B．的溶解度小于，溶液中加入少量的溶液，应该先沉淀，离子方程式为：，B错误；
C．溶液滴入溶液中生成蓝色沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．加入水中，会发生水解反应生成，离子方程式为：，D正确；
故选B。
5. 下列说法正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，A错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误
C．SO2不和饱和溶液反应，HCl和饱和溶液反应生成SO2，用饱和溶液除去中混有的少量，C正确；
D．固体加热条件下将氧化为，缺少加热装置，D错误；
故选C。
6. 1875年，法国人布瓦博德朗发现了Ga，并测定了它的一系列物理化学性质。门捷列夫认为Ga正是他在1869年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga的密度。Ga的发现证实了元素周期律的重要性和正确性。已知X、Ga、Y周期数依次递增，且主族数相同。以下说法不正确的是
A. X、Ga、Y与水反应越来越剧烈
B. 已知常温下能与氨水反应，则酸性：
C. 能与反应，说明镓的金属性强于铝
D. X、Ga、Y分别形成氯化物的化学键构成不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题意知，X、Y分别为Al、In，同主族元素随着原子序数的递增，金属性增强，则X、Ga、Y与水反应越来越剧烈，A正确；
B．常温下不与氨水反应，常温下能与氨水反应，则酸性：，B正确；
C．金属性的比较主要从金属与酸的反应或者与水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等，能否与反应不能作为比较依据，C错误；
D．与共价键成分较多，属于共价化合物，则属于离子化合物，含有离子键，D正确；
故选C。
7. 约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献，获得2019年诺贝尔化学奖；锂电池是新能源汽车的动力电池之一，主要以磷酸亚铁锂为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属，流程如下，下列叙述正确的是
A. 上述流程中可用代替
B. 废旧电池属于湿垃圾，可通过掩埋土壤中进行处理
C. 从“正极片”中可回收的金属元素有
D. “沉淀”反应的金属离子为
【答案】C
【解析】
【分析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀；
【详解】A．硝酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硝酸钠代替碳酸钠，A错误；
B．废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，B错误；
C．根据流程转化可知从正极片中可回收的金属元素有，C正确；
D．加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是，D错误；
故选C。
8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入硝酸，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，因此无法判断是否变质，A不符合题意；
B．溶液中加入后体系中剩余大量的，加硝酸中和氢氧化钾，再加入硝酸银，生产白色沉淀即为，B符合题意；
C．向溶液中滴加，因为过量，因此即使有剩余也不能说明该反应是有限度，C不符合题意；
D．乙醇在，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，D不符合题意；
故选B。
9. 近日，在《science》顶刊上出现了一种基于计算机技术的药物设计方法—CADD。利用计算机模拟药物与生物大分子的相互作用，加快了药物靶向的速度和准确性，对人类攻克肿瘤难题具有具有重要意义。CADD最开始以以下物质为靶向物进行初实验，关于该物质下列说法不正确的是
A. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1ml该物质最多可以和发生加成反应
C. 该物质的分子式为
D. 所有C原子均采用sp2杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该物质的结构可知含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．1ml该物质中含有2ml碳碳双键、1ml碳氮双键可以与氢气反应，酰胺基不与氢气发生反应，因此1ml该物质最多可以和发生加成反应，B错误；
C．根据该物质的结构可知，其分子式为，C正确；
D．该物质中所有碳原子均形成不饱和双键，因此C原子均采用sp2杂化，D正确；
答案选B。
10. 铜基多向催化剂性能优异，耐受高温，广泛应用于一系列的重要化工反应中。三甲胺用于调节动物肝脏对体内脂肪的代谢和促生长。单个三甲胺在表面的催化作用反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应历程中最大能量值为
B. 该反应为放热反应
C. 涉及极性键的断裂与形成
D. 升高温度增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图示该反应历程中最大能量值为，A错误；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，B正确；
C．反应涉及到碳氢键的形成以及碳氧键的断裂，C正确；
D．升高温度增大单位体积内活化分子百分数，增大单位时间单位体积内有效碰撞次数，从而增大化学反应速率，D正确；
故选择A选项。
11. 是二元体系的唯一稳定化合物，具有高熔点、高硬度、高弹性模量的特性，是一种半导体材料，在光电子器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景，其立方晶胞的晶胞参数为，且在的平面投影如图所示，以下说法正确的是
A. 基态原子的第一电离能：
B. 离原子最近的原子个数为8
C. Si原子和原子的最短距离为
D. 该晶胞密度为：
【答案】C
【解析】
【分析】根据其立方晶胞在的平面投影及组成，可以画出其晶胞结构，如图所示：
【详解】A．根据同一周期从左向右，基态原子的第一电离能逐渐增大的趋势，镁的第一电离能有反常，大于铝，当仍小于硅。基态原子的第一电离能：，A错误；
B．根据所画出的晶胞结构分析可得：离原子最近的原子位置如图所示，
因此最近的原子个数为4，B错误；
C．Si原子和原子之间的最短距离是体对角线的，为，C正确；
D．由晶胞的质量公式可得该晶胞密度为：，D错误．
12. 硼酸可以通过电解溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是
A. M室的石墨为电解池的阴极
B. N室的电极反应式为
C. b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为
D. 理论上每生成，阳极室可生成(标准状况)气体
【答案】C
【解析】
【分析】由题意知，通过电解溶液的方法制备硼酸，所以原料室里的移向左边产品室，所以M室对应石墨为阳极，N室对应石墨为阴极。
【详解】A．根据分析知，M室的石墨为电解池的阳极，A错误；
B．室为阴极室，发生还原反应，B错误；
C．原料室里的移向左边产品室，则膜为阴离子交换膜，M室水放电产生的移向产品室，所以膜为阳离子交换膜，产品室发生反应为，C正确；
D．根据，理论上每生成，装置中转移电子，阳极室发生，可生成，即（标准状况）气体，D错误；
故选C。
13. McMrris测定和计算了在范围内下列反应的平衡常数。
得到和均为线性关系，如下图所示，下列说法正确的是
A. NOCl分解为和的逆反应的大于0
B. 反应的
C. 反应的大于0
D. 的单位为
【答案】C
【解析】
【详解】A．结合图可知，越随着的增大而逐渐减小，温度越高，越小，越大，即越大，说明升高温度平衡正向移动，则分解为和反应的大于0，则其逆反应的小于0，故A错误；
B．Ⅰ． Ⅱ．
Ⅰ+Ⅱ得，则的，故B错误；
C．设T＇>T，即，由图可知：lgKp2T＇-lgKp2T>lgKp1T＇-lgKp1T=lgKp1T-lgKp1T＇
则：lgKp2T＇⋅Kp1T＇>lgKp2T⋅Kp1T，即kT＇>kT，因此反应的大于0，故C正确；
D．反应Ⅰ中反应物的系数和比生成物的系数和大1，所以的单位为，故D错误；
选C。
14. 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. NaH2AsO4溶液中的浓度大于H3AsO4
C. 的平衡常数
D. 当pH达到5时，几乎全部转化为
【答案】D
【解析】
【分析】，，
【详解】A．由图像可知，，A正确；
B．的电离平衡常数为，水解平衡常数为，的电离大于水解，所以溶液中的浓度大于，B正确；
C．的平衡常数表达式可以换算为．，C正确；
D．当达到5时，．几乎全部转化为，D错误；
故选D。
二、非选择题：本小题共4小题，共58分。
15. 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式采用“数字融合”方式点燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放，而且可以制备出甲醇清洁能源。以为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算______，已知，则______。
（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在的，在下的如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_______。
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______。
③当时，CO2的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______或_______。
【答案】（1） ①. -99 ②. +41
（2） ①. ②. b ③. 总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 ④. 33.3% ⑤. ⑥.
【解析】
【小问1详解】
反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式可知反应热．根据盖斯定律可知②-①即可得到反应③则。
【小问2详解】
①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式，故答案为：；
②该反应正向为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，体系中将减小，因此图中对应等压过程的曲线是，故答案为：；总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小；
③设起始，则
当平衡时时，，解得，平衡时的转化率；由图可知，满足平衡时的条件有：或，故答案为：。
16. 亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ、V中均为浓硫酸)：
（1）图甲中I装置中A导管的作用_______。
（2）图乙对应装置用于制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、V除可进一步干燥外，另一个作用是：_______。
③有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl。不能吸收NO，经过查阅资料发现用重铬酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置Ⅷ氧化钠溶液中加入重铬酸钾，能与NO反应产生+3的绿色沉淀。该反应的化学方程式是_______。
（3）制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
称取样品溶于溶液中，加入几滴X溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.5ml/L溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：(白色沉淀；黄色沉淀；砖红色沉淀)
①X溶液为_______。
a. b. c.
②写出NOCl与水溶液反应的方程式_______。
③样品的纯度(质量分数)为_______%(计算结果保留1位小数)。
【答案】（1）保持分液漏斗上下压强相等，液体由于重力能顺利流下
（2） ①. e→f→c→b→d ②. 观察气泡的速率，调节气体的流速 ③.
（3） ①. c ②. ③. 65.5%
【解析】
【分析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此分析解题。
【小问1详解】
图甲中I装置中A导管作用是保持分液漏斗上下压强相等，液体由于重力能顺利流下；
【小问2详解】
①由分析可知，装置连顺序为 a→e→f→c→b→d；
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡的多少调节两种气体的流速；
③+3的绿色沉淀为Cr(OH)3沉淀，根据得失电子守恒配平该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
①根据、AgI和三种物质的，在三种离子的混合溶液中：逐滴滴加溶液时，三种离子沉淀的先后顺序。为了指示反应的终点，应让先沉淀，所以选用作指示剂；
②NOCl遇水剧烈水解，与水反应的化学方程式为；
③n ( AgNO3) =0.08L×0.5ml/L=0.04ml，由关系式得： NOCl ~NaCl~AgNO3， n (NOCl)=0.08L×0.5ml/L=0.04ml，则样品的纯度为=65.5%。
17. 我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备具体流程如下：
查阅资料可知：
I．“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示
II．“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应
III．
IV．
回答下列问题：
（1）基态Fe原子核外价层电子排布式为_______，Si原子位于元素周期表的_______区。
（2）“焙烧”产生的气体可用溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为_______；
（3）在“中和”过程中，为使和完全沉淀，值至少调整为_______；部分金属氢氧化物的如图所示：
（4）“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
（5）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由形成计按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的化学键有_______，充电时该电极的电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. p
（2）
（3）5 （4）
（5） ①. 离子键，非极性共价键 ②.
【解析】
【分析】锂云母矿石(主要成分为SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，“焙烧”后使用Ca(OH)2中和，调pH并过滤以除去Fe3+，Al3+，不反应的SiO2和低溶解度的CaSO4；然后使用次氯酸钙氧化，并使用NaOH调pH以除去亚铁离子和Mg2+；最后加入碳酸钠沉锂，据此分析解题。
【小问1详解】
Fe为26号元素，价电子排布式为：3d64s2；Si为14号元素，位于第三周期第ⅣA族，在p区元素；
【小问2详解】
“焙烧”生成SiF4气体，Si为+4价，F为-1价；用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，所以方程式为SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O；
【小问3详解】
为使和完全沉淀，且溶液中离子浓度为视为完全沉淀，由图可知，完全沉淀值高，此时溶液中，此时，所以值至少调整为5．
【小问4详解】
“氧化”过程主要是氧化亚铁离子，并调使其沉淀，所以离子方程式为；
【小问5详解】
石墨层内碳与碳原子之间为非极性共价键；锂离子与碳层之间存在离子键；充电时该电极的电极反应式为：。
18. 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F，可以作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药物
已知：
I．(易被氧化)
Ⅱ．
Ⅲ．R′OH+RCl→R′OR
请回答：
（1）化合物A的名称为_______(系统命名法)，反应④的反应类型为_______。
（2）化合物B的分子式是_______；化合物F中含氧官能团的名称是_______。
（3）写出C→D的化学方程式_______。
（4）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有_______种。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N-O键。
②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。
（5）设计以为原料合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 2-氨基苯甲酸 ②. 加成反应
（2） ①. ②. 酮羰基、醚键
（3）
（4）5 （5）
【解析】
【分析】参考已知Ⅱ、Ⅲ的反应原理， 由化合物B、D生成化合物F可推出化合物D中含有醛基，D的结构简式为CH2ClCHO，C发生氧化反应得到D，可以推出化合物C为CH2ClCH2OH，生成化合物B的反应为羧基与氨基间的成肽反应，故化合物A含有官能团-COOH和-NH2，A的结构简式。
【小问1详解】
根据系统命名法，化合物A名称：2-氨基苯甲酸；乙烯和HClO反应生成CH2ClCHO，该反应为加成反应；
【小问2详解】
根据化合物的结构简式确定其分子式为；根据化合物的结构简式确定其含氧官能团名称为：酮羰基、醚键；
【小问3详解】
根据化合物生成化合物的条件确定该反应为醇催化氧化为醛，故化合物的结构简式为：，化合物的结构简式为：，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
化合物除苯环外，还有一个，其同分异构体要求除苯环外，还有一个六元环，因此第二个六元环各原子间全是单键；分子中有5种不同化学环境的氢，要求分子结构具有较强的对称性，如果两个环形成稠环结构，无法产生强对称性，故两个环是分开的，当第二个六元环由2个N、2个O、2个C组成时，有四种结构，当第二个六元环由1个N，2个O，3个C组成时，有一种结构．故共有五种同分异构体：
、、、、；
【小问5详解】
参考已知反应Ⅱ，该产品可由2分子的与1分子的合成，与水反应可制备，碳链增加一个原子需要使用，故制备的流程为：为：，最终产品合成路线为：。A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．分离乙醇和乙酸
C．除去中混有的少量
D．实验室制备氯气
目的
方案设计
现象和结论
A
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
B
判断某卤代烃中的卤素
取卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C
探究与反应的限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
D
的反应有一定限度
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
化学键
CO
436
343
1076
465
413
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