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新高考化学一轮复习讲义课件第8章 专项特训7 化工流程中的Ksp计算（含解析）
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这是一份新高考化学一轮复习讲义课件第8章 专项特训7 化工流程中的Ksp计算（含解析），共26页。PPT课件主要包含了AlOH3，0×10－3，Fe3＋＋2H2O，耗费少且无污染，NaOH，FeOH3，8×10－2，＋6H＋等内容，欢迎下载使用。
1.[2021·广东，18(1)(2)(3)]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25 ℃时，H2CO3的Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp( BaMO4)＝3.5×10－8；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；该工艺中，pH>6.0时，溶液中M元素以 的形态存在。
(1)“焙烧”中，有Na2MO4生成，其中M元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为__________。
(3)“沉钼”中，pH为7.0。①生成 BaMO4的离子方程式为_____________________________。
2.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：
若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 ml·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5 ml·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_______________(列式计算)。
[已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24]
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
3.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
②常温下，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11。
请回答下列问题：(1)“操作B”的过程是，先在40～50 ℃加入H2O2，其作用是_____________________________________(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的______(填元素名称)元素。
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2
===2Fe3＋＋2H2O
(2)操作C可除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3.0×10－3 ml·L－1，则溶液中 ＝____________。
4.(2022·西安调研)金属钒主要用于冶炼特种钢， 被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 (主要含FeO·V2O3, 还有少量P2O5等杂质) 制取钒的流程如下图。回答下列问题：
5.氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种酸性工业废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、 )中回收氧化铁的流程如图所示：
已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33。(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：___________________________________ ，使用空气的优点是_________________。
4Fe2＋＋O2＋4H＋===
向酸性废液中通入空气时，Fe2＋可被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；该方法的优点是耗费少且无污染。
(2)常温下，在pH＝5的溶液中Fe3＋存在的最大浓度为___________________。
4.0×10－11 ml·L－1
溶液pH＝5，则c(OH－)＝10－9 ml ·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，即可计算出c(Fe3＋)为4.0×10－11ml·L－1。
(3)有人利用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是____________(填化学式，下同)，用__________试剂可将其除去。
根据Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，可计算出溶液 pH＝5时，c(Al3＋)＝1.0×10－6 ml·L－1＜1.0×10－5ml·L－1，Al3＋也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3；Al(OH)3能溶于强碱，而Fe(OH)3不溶于强碱，故可用NaOH溶液除去Al(OH)3沉淀。
回答下列问题：(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是____________________________________________________________________________________________。
6.钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用
玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌
在混合不同的液体时，一般先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的。
(2)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是____________；再向滤液中加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3＋的浓度为________________。(已知：25 ℃时，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31)(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中 ＝____________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________________。[已知：25 ℃时，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]
9.0×10－7ml·L－1
2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓
1.[2021·广东，18(1)(2)(3)]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25 ℃时，H2CO3的Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp( BaMO4)＝3.5×10－8；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；该工艺中，pH>6.0时，溶液中M元素以 的形态存在。
(1)“焙烧”中，有Na2MO4生成，其中M元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为__________。
(3)“沉钼”中，pH为7.0。①生成 BaMO4的离子方程式为_____________________________。
2.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：
若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 ml·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5 ml·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_______________(列式计算)。
[已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24]
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
3.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
②常温下，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11。
请回答下列问题：(1)“操作B”的过程是，先在40～50 ℃加入H2O2，其作用是_____________________________________(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的______(填元素名称)元素。
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2
===2Fe3＋＋2H2O
(2)操作C可除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3.0×10－3 ml·L－1，则溶液中 ＝____________。
4.(2022·西安调研)金属钒主要用于冶炼特种钢， 被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 (主要含FeO·V2O3, 还有少量P2O5等杂质) 制取钒的流程如下图。回答下列问题：
5.氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种酸性工业废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、 )中回收氧化铁的流程如图所示：
已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33。(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：___________________________________ ，使用空气的优点是_________________。
4Fe2＋＋O2＋4H＋===
向酸性废液中通入空气时，Fe2＋可被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；该方法的优点是耗费少且无污染。
(2)常温下，在pH＝5的溶液中Fe3＋存在的最大浓度为___________________。
4.0×10－11 ml·L－1
溶液pH＝5，则c(OH－)＝10－9 ml ·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，即可计算出c(Fe3＋)为4.0×10－11ml·L－1。
(3)有人利用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是____________(填化学式，下同)，用__________试剂可将其除去。
根据Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，可计算出溶液 pH＝5时，c(Al3＋)＝1.0×10－6 ml·L－1＜1.0×10－5ml·L－1，Al3＋也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3；Al(OH)3能溶于强碱，而Fe(OH)3不溶于强碱，故可用NaOH溶液除去Al(OH)3沉淀。
回答下列问题：(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是____________________________________________________________________________________________。
6.钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用
玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌
在混合不同的液体时，一般先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的。
(2)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是____________；再向滤液中加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3＋的浓度为________________。(已知：25 ℃时，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31)(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中 ＝____________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________________。[已知：25 ℃时，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]
9.0×10－7ml·L－1
2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓
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