宁夏回族自治区西吉中学2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题（原卷版+解析版）

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一、单项选择题(3分，共42分)
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，A错误；
B．过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；
C．医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；
D．氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
故选D。
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误；
B．NO不能与碱反应，NO不是酸性氧化物，故B错误；
C．KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，故C正确；
D．Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；
选C。
3. 下列离子方程式正确的是( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=SO2↑＋H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸属于弱酸，应该用化学式表示，另外醋酸与亚硫酸钠也不能反应放出二氧化硫，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成硅酸和亚硫酸氢钠，故B错误；
C．过量的NH3·H2O不能溶解氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，过氧化钠首先与水反应放出氧气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D正确；
答案选D。
4. 下列实验中，实验设计及所选装置合理的是
A. 回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④
B. 用酒精提取碘水中的碘，选③
C. 将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
D. 粗盐提纯，选①和③
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，则选④分离，故A正确；
B．酒精与水互溶，不能萃取，应选苯或四氯化碳作萃取剂，选择装置③，故B错误；
C．HCl极易溶于水，从长导管通入并用水吸收可发生倒吸，应从短导管进入，故C错误；
D．粗盐溶于水，过滤、蒸发除去不溶性杂质，则选①和②，故D错误；
故选：A。
5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、、
B. c(H+)=1×10﹣13 ml∙L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、、
C. 0.1 ml∙L−1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl－
D. 0.1 ml∙L−1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN－、
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液，H+与反应生成气体，不能大量共存，故A不符合题意；
B．c(H+)=1×10−13 ml∙L−1的溶液，说明溶液显碱性，OH－与Cu2+反应生成沉淀，故B不符合题意；
C．0.1 ml∙L−1NH4HCO3溶液，K+、Na+、、Cl－都大量共存，故C符合题意；
D．0.1 ml∙L−1FeCl3溶液，Fe3+与SCN－反应生成血红色Fe(SCN)3而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A. X和Y只能形成两种化合物B. 简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C. 元素Y的正化合价最高为+6D. 简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z
【答案】D
【解析】
【详解】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，结合NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素，常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为Al元素，因为铝在常温下能溶于稀硝酸，在浓硝酸中发生钝化。
A. N和O元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O5等多种化合物，故A错误；
B. 因非金属性O＞N，所以简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故B错误；
C. Y为O元素，O元素无最高正价，故C错误；
D. N3－、O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：N3－>O2－>Al3＋，故D正确；
答案选D。
7. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 将乙醇滴入酸性溶液中，溶液由橙色变绿色
B. 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C. 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去
D. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇滴入酸性K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色变为绿色，K2Cr2O7 被乙醇还原为，发生了氧化还原反应，A不合题意；
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，是因为SO2 与NaOH 反应生成Na2SO3 和H2O ，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．C2H2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去， KMnO4 被 C2H2还原， Mn元素化合价降低，发生了氧化还原反应，C不合题意；
D．新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，先变红是因为氯水中的HCl 使石蕊变红，后褪色是因为氯水中的HClO 具有强氧化性，将石蕊氧化而褪色，发生了氧化还原反应，D不合题意；
答案选B。
8. 现有24 mL浓度为0.05 ml·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】B
【解析】
【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，假设Cr元素在产物中的化合价为+x价，根据电子转移守恒可得关系式：24 mL×0.05 ml/L×(6-4)=20 mL×0.02 ml/L×2×(6-x)，解得x=+3，故合理选项是B。
9. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B. 1 mlCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D. 3ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、23g钠的物质的量为1ml，而钠与水反应时1ml钠生成0.5ml氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；
C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1ml，而N2和H2均为双原子分子，故1ml混合气体中无论两者的比例如何，均含2ml原子，即2NA个，故C错误；
D、Fe3O4中铁为+价，故1ml铁反应失去ml电子，3ml单质Fe完全转化为Fe3O4失去8ml电子，即8NA个，故D正确；
故选D。
10. 下列除去杂质的方法不正确的是
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去溶液中的少量
C. 中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥
D. MgO中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，所以往混合物中加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可得镁，故A正确；
B．Fe3+和Al3+都可与氨水反应生成沉淀，不能达到目的，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，而氢氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，充分反应，过滤，洗涤，干燥得到氢氧化镁，即可用于除杂，故C正确；
D．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，而氧化镁不能和氢氧化钠溶液反应，所以往混合物中加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥可得到MgO，D正确；
故选B。
11. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42−＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72−＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是
A. 还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B. 氧化性：Cr2O72−>Fe3＋>SO2
C. Cr2O72−不能将SO2氧化D. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O = ＋4H＋＋2Fe2＋中SO2是还原剂、Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物、SO42-是氧化产物，反应＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中Fe2+是还原剂、是氧化剂、Fe3+是氧化产物、Cr3+是还原产物，
A. 根据同一反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性得出，还原性：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，故A错误；
B. 根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出，氧化性：＞Fe3＋，在反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O = ＋4H＋＋2Fe2＋中SO2是还原剂、Fe3+是氧化剂，因此氧化性：＞Fe3＋＞SO2，故B正确；
C. 根据A项分析和反应＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，结合氧化还原反应中“强制弱”规律，因此能将SO2氧化为SO42−，故C错误；
D. 第一个反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，第2个反应中Fe2(SO4)3是氧化产物，故D错误；
综上所述，答案为B。
12. 将与的混合物溶于水配成溶液，测得。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为
A. 5.85gB. 7.78gC. 6.72gD. 6g
【答案】A
【解析】
【详解】加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒：n(NaCl)=n(Na+)=1ml/L×0.1L=0.1ml,则m(NaCl)=58.5g/ml×0.1ml=5.85g,故选：A。
13. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O = 2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是( )
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C. 若生成0.2 ml HNO3，则转移0.2 ml 电子
D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的规律分析作答。
【详解】A. 分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂，故A错误；
B. 2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；
C. 生成1 ml HNO3转移2 ml 电子，所以生成0.2 ml HNO3转移0.4 ml电子，故C错误；
D. NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，故D正确；
答案选D。
14. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意；
B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意；
C．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意；
D．通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意；
本题选D。
二、填空题
15. (一)铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，磷的一种化合物叫亚磷酸()。回答下列问题：
已知：
Ⅰ．溶液的；
Ⅱ．与NaOH反应只生成和；
Ⅲ．和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加有黄色沉淀生成。
（1）①关于的说法：a．强酸 b．弱酸 c．二元酸 d．三元酸 e．氧化性酸 f．还原性酸，其中正确的是___________。
A．bdf B．bef C．ade D．bce
②写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式：___________；
③为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(二)过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。
（2）氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。
（3）NaH能与水剧烈反应：，该反应中的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
（4）在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛()还原成金属钛，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ① B ②. ③. 正盐
（2）-1价 （3） ①. ②. 1：1
（4）↑(或)
【解析】
【小问1详解】
①由0.1 ml/L H3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，故正确的说法为bcf，合理选项是C；
②H3PO3与少量NaOH溶液反应NaH2PO3和H2O，化学方程式为：H3PO3+NaOH= NaH2PO3+2H2O，离子方程式为：；
③H3PO3为二元弱酸，Na2HPO3不能电离出H+，则说明Na2HPO3是正盐。
【小问2详解】
氢化钠(NaH)中钠元素为+1价，氢元素的化合价为-1价。
【小问3详解】
中H元素化合价由-1价上升到0价，又由+1价下降到0价，该反应中的氧化剂是H2O，还原剂为NaH，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1。
【小问4详解】
在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛()还原成金属钛，NaH被氧化生成H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为：↑(或)。
16. 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为(含少量杂质、FeO、)，其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________，滤渣为___________。
（2）加30%的溶液的目的是___________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过如下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)；
②溶液褪色(还原为)，此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③上述信息中化学反应方程式的反应类型为___________(填四种基本反应类型)。
（4）写出“沉铁”步骤的离子方程式为___________。
（5）水溶液显酸性，其原理为___________(用相关离子方程式解释)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）氧化为，有利于在沉铁过程中除去
（3） ①. ②. 2：5 ③. 分解反应
（4）
（5）
【解析】
【分析】铝灰中加稀硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，过滤后滤渣为SiO2，所得滤液中含A13+、Fe2+、Fe3+、H+；加30%H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，加K4[Fe(CN)6]沉铁，将Fe3+转化为KFe 4[Fe(CN)6]沉淀，滤出沉淀后在滤液中加硫酸铵，反应生成NH4Al(SO4)2，经结晶、干燥、煅烧得到α-氧化铝。
【小问1详解】
氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水：；SiO2不溶于硫酸，过滤后滤渣为SiO2；
【小问2详解】
过氧化氢具有氧化性，30%H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，便于下一步铁离子的分离去除；
小问3详解】
①硫酸铝铵晶体煅烧分解生成的气体中，NH3和SO3被亚硫酸氢钠吸收，SO2被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2；
②溶液褪色(还原为)，此褪色过程中高锰酸钾氧化二氧化硫为硫酸根离子：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5。
③上述信息中化学反应为一种物质生成多种物质的反应，为分解反应；
【小问4详解】
Fe3+溶液中加K4[Fe(CN)6]沉铁，将Fe3+转化为KFe 4[Fe(CN)6]沉淀：；
【小问5详解】
铝离子水解生成氢离子使得溶液显酸性，原理为：。
17. 碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液3；③打开K，通入H2S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸
回答下列问题：
（1）A装置中的仪器名称为 _______，利用此装置还可以制取 _______(任写一种合理即可)。
（2）盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与分液漏斗相比，其优点是 _______。
（3）A装置中发生反应的化学方程式为 _______。
（4）通入H2S至饱和，与NaIO3反应制得NaI的离子方程式为 _______。
（5）步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、_______等操作。
（6）三颈烧瓶加入5.08g碘单质，若反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为 _______。
【答案】（1） ①. 启普发生器 ②. H2(或CO2)
（2）平衡气压，便于液体顺利流下
（3）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
（4）3H2S+=3S5+I-+3H2O
（5）蒸发结晶 （6）5.28g
【解析】
【分析】由制备实验装置可知，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与NaOH溶液发生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，将H2S通入B中与NaIO3溶液发生反应：3H2S+═3S↓+3H2O+I﹣，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到NaI固体，以此解答该题。
【小问1详解】
由实验装置图可知，A装置中的仪器为固液不加热制备气体的启普发生器，还可以用于制备H2(或CO2)，故答案为：启普发生器；H2(或CO2)；
【小问2详解】
由实验装置图可知，盛稀硫酸和30%氢氧化钠溶液的仪器为恒压滴液漏斗，该装置能起到平衡气压，故答案为：平衡气压，便于液体顺利流下；
【小问3详解】
A装置中硫化亚铁和硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，反应的方程式为FeS+H2SO4=H4S↑+FeSO4；
【小问4详解】
通由分析可知，通入硫化氢气体至饱和发生反应为碘酸钠溶液与硫化氢反应生成碘化钠、硫和水，反应的离子方程式为3H2S+=3S5+I-+3H2O；
【小问5详解】
由分析可知，一系列操作为过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸发结晶结晶得到碘化钠固体，故答案为：蒸发结晶；
【小问6详解】
由原子个数守恒可得如下转化关系：I2～2NaI，由三口烧瓶加入5.08g单质碘可知，若反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为。
18. 某固体可能含有、Cu2+、Na+、、中的几种离子。为确定该固体的离子成分，课堂上，某实验兴趣小组同学将其分成两等份，进行如下实验(不考虑水的电离和物质与水发生的反应：)。
实验一：取一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀a(质量共 6.63 g)，向沉淀中加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀b(质量共4. 66 g)。
实验二：取另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0. 51 g。
已知：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）由实验一可知。该溶液中一定不含有的阳离子为_______(填离子符号。下同)。一定含有的阴离子为_______。
（2）沉淀a为_______(填化学式)。
（3）检验沉淀b是否洗净的方法为_______。
（4）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是_______。
（5）实验一中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为_______。
（6）根据所学的知识，该兴趣小组同学无法确定该固体物质中是否含有Na+，课堂上老师利 用计算的方法，确定该固体物质中一定含有Na+。该兴趣小组有同学认为不用计算也可以确认该固体物质中是否含有Na+，具体操作为_______。
【答案】（1） ①. Cu2+ ②. 、
（2）BaCO3 和 BaSO4
（3）取最后一次洗涤液的上层清液，加入硝酸银溶液，若有沉淀生成，则未洗净，反之，则洗净
（4）引流 （5）2H++BaCO3 =Ba2++CO2↑+H2O
（6）取一小部分该固体物质溶于水，用洁净的钼丝蘸取该溶液，在酒精灯的外焰上进行灼烧，若出现黄色火焰，则含有Na+，反之，则不含
【解析】
【分析】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、CO、SO中的几种离子；实验一：取一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含有色离子Cu2+；加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀部分溶于稀盐酸，说明生成的沉淀a为BaCO3、BaSO4，稀盐酸溶解的沉淀为BaCO3、不溶于稀盐酸的沉淀为BaSO4，固体中含有CO、SO，n(BaSO4)==0.02ml，n(BaCO3)==0.01ml，根据原子守恒得n(CO)=n(BaCO3)=0.01ml、n(SO)=n(BaSO4)=0.02ml；实验二：取另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.51g，该气体为氨气，n(NH3)=1 =0.03ml，根据原子守恒得n(NH4+)=n(NH3)=0.03ml，每个NH4+带1个单位正电荷，每个SO、CO都带2个单位负电荷，阳离子总电荷=0.03ml1=0.03ml，阴离子总电荷=(0.02+0.01)ml2=0.06ml>0.03ml，溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，溶液中还存在Na+，Na+带1个单位正电荷，所以n(Na+)==0.03ml。
【小问1详解】
Cu2+呈蓝色，由实验一可知，该溶液中一定不含有的阳离子为Cu2+，CO、SO都和BaCl2反应生成白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸、BaSO4不溶于稀盐酸，根据以上分析知，一定含有的阴离子为CO、SO；
故答案为：Cu2+；CO、SO。
【小问2详解】
通过以上分析知，沉淀aBaSO4、BaCO3；
故答案为：BaSO4、BaCO3。
【小问3详解】
检验沉淀b是否洗净，实际上是检验氯离子，其检验的方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向试管中滴加硝酸，然后滴加AgNO3溶液，如果溶液不出现白色沉淀，说明洗涤干净;
故答案为：取最后一次洗涤液的上层清液，加入硝酸银溶液，若有沉淀生成，则未洗净，反之，则洗净。
【小问4详解】
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流，防止溅出液体；
故答案为：引流。
【小问5详解】
实验一中加入稀盐酸时，BaCO3和稀盐酸反应生成BaCl2、CO2、H2O、发生反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；
【小问6详解】
Na元素的焰色试验呈黄色，可以用焰色实验检验是否含有钠离子；
故答案为：取一小部分该固体物质溶于水，用洁净的钼丝蘸取该溶液，在酒精灯的外焰上进行灼烧，若出现黄色火焰，则含有Na+，反之，则不含。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
选项
劳动项目
化学知识
A
水质检验员：用滴定法测水中含量
B
化学实验员：检验是否失效
C
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D
考古研究员：通过测定化石年代
与石墨烯互为同素异形体