人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课时作业

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课时作业，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，未知等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列检验离子的方法和结论不正确的是
A．滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I-
B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO
C．滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+
D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl-
3．某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
A．Fe3+B．SOC．NOD．Cl-
4．某溶液中可能含有、、Cl-.检验其中是否含有,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是
A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3
5．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．某溶液遇到紫色石蕊试液显红色，下列各组例子能在该溶液中大量共存的是
A．B．
C．D．
8．下列操作能达到实验目的或不影响实验的是
A．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体
C．向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根
D．可以用碳酸钠除中的杂质
9．下列检验方法及结论正确的是
A．焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素
B．可以用溶液检验和两种固体
C．取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有
D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有
10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是
A．X可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y可能含有
D．可用热的NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验中的
11．M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．B．
C．D．
13．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是
①CuS ②FeS ③Na₂O₂ ④Fe₂S₃ ⑤Cu₂S ⑥FeCl₂
A．②⑤⑥B．①④⑥C．③④⑤D．③④⑥
14．物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A．a和c反应可以生成bB．d能使品红溶液褪色
C．酸性：e>gD．h暴露空气中可转化为f
15．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
16．下列实验现象和结论不相符的是
A．AB．BC．CD．D
17．某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的浓度相等。将溶液分两等份，向一份中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体。下列对溶液X的分析正确的是
A．可能含有
B．可能含有
C．肯定含有的离子是、、
D．肯定不含的离子只有、、
18．化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是
A．废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pHH2SO3，故C正确；
D．f为硫酸盐，h为亚硫酸盐，亚硫酸盐可通过氧气转化为硫酸盐，故D正确；
故选B。
15．A
【分析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。
【详解】A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与SO2反应生成，能与Ba2+结合成BaSO3沉淀，故A正确；
B．乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡，故B错误；
C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；
D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误。
答案选A。
16．A
【详解】A．向某溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中甘油Fe3+，不能说明溶液中不定含有Fe2+，故A错误；
B．向盛固体的试管中滴入少量水并用温度计检测，温度计读数降低，说明碳酸氢钠溶液吸热，故B正确；
C．氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，可能含有硫酸根离子或银离子，故D正确；
答案选A。
17．C
【详解】向溶液加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有，则不含OH-；另取一份溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体，说明含有，不含有，则不含Ca2+；每种离子的浓度相等，则一定含有Na+；综上所述一定含有、、，一定不含有、、、Cl-。
综上所述，选C。
18．C
【分析】
由图示知，反应①的化学方程式为SO2+2Ce(SO4)2+2H2O=Ce2(SO4)3+2H2SO4；反应②的化学方程式为2Ce2(SO4)3+O2+2H2SO4=4Ce(SO4)2+2H2O；总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
【详解】A．SO2废气直接排放到空气中可发生反应SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，从而形成硫酸型酸雨(pH＜5.6)，A项正确；
B．根据分析可知，反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+，B项正确；
C．检验的方法是：取待测溶液少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含，所需试剂为稀盐酸、BaCl2溶液，C项错误；
D．标准状况下224mLSO2物质的量为=0.01ml，根据分析，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，理论上消耗O2物质的量为0.005ml，质量为0.005ml×32g/ml=0.16g，D项正确；
答案选C。
19．A
【详解】A．FeS2与氧气煅烧生成二氧化硫，故A正确；
B．S的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，故B错误；
C．铜与稀硫酸不反应，故C错误；
D．二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，故D错误；
故选A。
20．B
【详解】A．等物质的量浓度时，碳酸钠溶液的碱性强，则观察到红色较深的是，A错误；
B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则温度升高的固体，温度降低的是固体，B正确；
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，由实验操作和现象，不能证明溶液中是否存在，C错误；
D．干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条广口瓶中，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，有色布条的颜色逐渐褪去，氯气无漂白性，D错误；
故选B。
21．B
【分析】根据S形成的物质组成推断a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为H2SO3，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，e为H2SO4，g为硫酸盐。
【详解】A．H2S具有强还原性，常温下与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S，A正确；
B．SO2不能与氯化钡溶液反应，B错误；
C．黑火药由硫磺、木炭、硝酸钾等混合而成，C正确；
D．为了排除Ag+等干扰，的检验一般先加盐酸，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明存在，D正确；
故选B。
22．D
【详解】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由实验及现象可知，原无色溶液中不一定含有，故A错误；
B．硝酸可氧化亚硫酸根离子，不能检验硫酸根离子，应先后加入盐酸、氯化钡溶液检验硫酸根离子，故B错误；
C．硫酸氢钾溶液电离显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，而KHSO4属于酸式盐，故C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，产生蓝色沉淀，故D正确；
故答案选D。
23．B
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误；
B．检验溶液中是否含有应先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故B正确；
C．检验溶液中是否含有亚铁离子，应先加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液出现血红色，滴加试剂的顺序不能颠倒，否则原溶液中若存在铁离子，先滴加氯水再滴加KSCN溶液也会出现血红色溶液，故C错误；
D．先滴加氯化钡溶液生成的白色沉淀，可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能含银离子或硫酸根离子中的一种，故D错误；
故答案为：B。
24．D
【详解】A．Na元素能使火焰显黄色，可用焰色反应来鉴别化合物中的钠元素，故A正确；
B．检验时，应先加入过量的稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有；故B正确；
C．氯化钠有防腐的作用，在生活中可以腌制腊肉，故C正确；
D．该反应中，每消耗2.08g，n()=0.01ml，生成0.01，D项错误。
答案选D。
25．C
【详解】A．加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；
B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除碳酸根离子、银离子、亚硫酸根等的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO，故C正确；
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的影响，故D错误；
故选C。
26．(1)H2SO3
(2)b
(3)SO2+2OH-=H2O+SO
(4)b
【详解】（1）根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3。
（2）a．和反应生成H2SO3，没有发生氧化还原反应，不能体现SO2的还原性，故a不选；
b．酸性溶液具有强氧化性，与SO2反应且SO2表现还原性，故b选；
c．溶液和反应生成亚硫酸氢钠，没有发生氧化还原反应，故c不选；
d．和反应生成CaSO3，没有发生氧化还原反应，不能体现SO2的还原性，故d不选；
故选b。
（3）SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则生成正盐，反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO。
（4）中S的平均化合价为+2价，制备反应物做氧化剂的S的化合价要高于+2价，作还原剂的S的化合价要低于+2价，同种元素发生氧化还原反应化合价向中间靠拢，但不能交叉，故符合题意的为，故答案为b。
27．(1) 游离态 火山口附近 同素异形体
(2)
(3)
(4)
(5) 0.06NA
【详解】（1）由图可知，硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态，单质硫矿主要存在于火山口； 硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的形成的不同单质，为同素异形体；
（2）硫酸为强酸，可以完全电离，；
（3）①氧气具有氧化性，煅烧黄铁矿(FeS2)中，铁被氧化为氧化铁，铁化合价由+2变为+3，硫被氧化为二氧化硫，硫元素化合价由-1变为+4，氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，反应为；
②SO2的接触氧化为二氧化硫在催化剂作用下被氧气氧化为三氧化硫，；
（4）铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝，反应为；
（5）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式为，若反应产生672mL(标准状况)还原性气体，则生成二氧化硫为0.03ml，转移电子0.06ml，电子的数目为0.06NA。
28．D
【详解】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
B
A
D
A
A
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
B
A
A
C
C
A
B
题号
21
22
23
24
25





答案
B
D
B
D
C