所属成套资源:新高考化学一轮复习巩固练习 (含解析)
新高考化学一轮复习巩固练习[22](含解析)第七章 第二十二讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
展开
这是一份新高考化学一轮复习巩固练习[22](含解析)第七章 第二十二讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向,共8页。试卷主要包含了已知常温下反应,CO2催化重整CH4的反应等内容,欢迎下载使用。
A组 基础必做题
1.对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O(g)eq \(,\s\up7(一定条件))CO2+H2,K正反应代表正反应的平衡常数,K逆反应代表逆反应的平衡常数。下列有关说法正确的是( D )
A.K正反应=K逆反应B.K正反应=K逆反应
C.K正反应v(逆)
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大
[解析] 正反应为气体物质的量减小的反应,正反应为熵减的反应,故A正确;相同温度下,G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数与E(s)+4F(g)G(g)的平衡常数互为倒数,故25 ℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是eq \f(1,5×104)=2×10-5,故B错误;此时浓度商Qc=eq \f(0.5,0.54)=8>K=2,反应向逆反应方向进行,故v(正)0。在0~60 s时段,v(N2O4)=eq \f(0.100-0.040ml·L-1,60 s)=0.001 0 ml·L-1·s-1;平衡常数K1=eq \f(c2NO2,cN2O4)=eq \f(0.1202,0.040)=0.36。
(2)当温度由100 ℃变为T时,N2O4的浓度降低,“三段式”如下:
N2O4(g) 2NO2(g)
100 ℃平衡时 0.040 ml·L-1 0.120 ml·L-1
温度T时变化 0.020 ml·L-1 0.040 ml·L-1
温度T平衡时 0.020 ml·L-1 0.160 ml·L-1
由于温度变为T时平衡向N2O4浓度减小的方向移动,即向吸热方向移动,故T>100 ℃。当再次达到平衡时,平衡常数K2=eq \f(c2NO2,cN2O4)=eq \f(0.1602,0.020)=1.28。
(3)温度不变,将反应容器的容积减小一半,压强增大,平衡向气体分子数减小的方向(即逆反应方向)移动。
6.工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气,反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1 kJ·ml-1。
(1)已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1,请回答:
①图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1 MPa、2 MPa时甲烷体积分数的曲线,其中表示1 MPa的是__a__。
②该反应的平衡常数:K(600 ℃)__”“K2,说明Ag++2NH3Ag(NH3)eq \\al(+,2)更容易发生,即氯化银能溶于氨水,所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀,A、B错误;K1最大,所以NH3+H+NHeq \\al(+,4)更容易发生,反应后溶液中有较多的Ag+,Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀,C正确;K1最大,所以NH3+H+NHeq \\al(+,4)更容易发生,所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在,D错误。
10.(2022·山东济南模拟)(双选)CO2催化重整CH4的反应:(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g);ΔH1,主要副反应:(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);ΔH2>0,(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g);ΔH30(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=__eq \f(cTaI4·cS2,c2I2)__。
(2)若K=1,向某恒容密闭容器中加入1 ml I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为__66.7%__。
Ⅱ.恒温下,在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 ml N2与1 ml H2的混合气体,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH
相关试卷
这是一份新高考化学一轮复习巩固练习[22]第七章第22讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向(含解析),共8页。
这是一份新高考化学一轮总复习练22第七章第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向含解析,共8页。试卷主要包含了已知常温下反应,CO2催化重整CH4的反应等内容,欢迎下载使用。
这是一份高考化学一轮优化探究练习:第07章第25讲《化学平衡常数 化学反应进行的方向》(含详解),共7页。试卷主要包含了某工业生产中发生反应,用于净化汽车尾气的反应,反应,已知反应①,已知合成氨反应,已知温度为T0时,可逆反应等内容,欢迎下载使用。