新高考化学一轮复习考点过关练考向04 离子反应（含解析）

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【2022全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
知识点一 电解质及其电离
2．电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如
Na2SO4： eq \a\vs4\al(Na2SO4===2Na＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ) ；
HClO： eq \a\vs4\al(HClOH＋＋ClO－) 。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) _；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
NaHSO4： eq \a\vs4\al(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ) ；
NaHCO3： eq \a\vs4\al(NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ) 、
eq \a\vs4\al(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ) 。
知识点二 离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(3)类型

2．离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
②常见的强碱、弱碱
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HS－、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；而NaHSO4在熔融状态下HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 不能拆开，应写成Na＋和HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
知识点三 离子共存
1．离子共存的含义
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
(2)二性——溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能大量共存：AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。
②“NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与CH3COO－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，Mg2＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) (H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 或AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
[名师点拨] (1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
(2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．离子共存判断中常见的限制条件
知识点四 离子的检验和推断
1．常见离子检验的方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．常见阳离子的检验与推断
(1)依据生成沉淀
(2)依据生成气体
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) eq \(――→,\s\up7(NaOH),\s\d5(加热)) 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(3)依据显示特殊颜色
3．常见阴离子的检验与推断
(1)依据生成沉淀
(2)依据生成气体
(3)依据显示特殊颜色
② eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(Br－,I－)) eq \(――→,\s\up7(氯水),\s\d5(CCl4)) 有机层(下层) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(橙红色，表明有Br－,紫红色，表明有I－))
③I－ eq \(――――――――→,\s\up7(①氯水（或H2O2）),\s\d5(②淀粉溶液)) 溶液变蓝色，表明有I－。
[名师点拨] 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
4．“坚持四项基本原则”突破无机离子推断
(1)互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
(2)溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。
(3)进出性原则：在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。
(4)电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
1．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
2．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－===NH3·H2O
3．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．0.1 ml·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．0.1 ml·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－
5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．K＋ B．I－
C．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) D．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
1．（广东省佛山顺德市2021-2022学年高三一模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸与溶液混合：
B．向溶液中通入：
C．溶液中加足量溶液：
D．铜丝插入热的浓硫酸中：
2．（广东省江门市2021-2022学年高三下学期一模考试）不能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将少量溴水滴入过量溶液中：
B．将足量溶液滴入浊液中：
C．将过量通入溶液中：
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
3．工业综合处理含废水和含的废气，得无毒气体b，流程如下：
下列说法错误的是( )
A．“固体”中主要含有、
B．X气体、与溶液的离子反应：
C．处理含废水时，离子反应：
D．捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应
4．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
5．（福建省龙岩第一中学2022届高三下学期第一次模拟考试）下列化学用语解释事实或过程不正确的是
A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸： +2H+=SO2↑+S↓+H2O
B．加热蓝色的溶液，溶液变绿： [Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色) +4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l)
C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O
D．铅蓄电池充电时阴极反应：
1．（2022 年1月浙江）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
2．（2022·浙江卷6月）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
3．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．B．
C．D．
4．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A．B．
C．D．
5．（2022·湖南卷，多选）下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
1． 【答案】C
【解析】A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合生成NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，Na2HPO4不能拆写成H＋。
2．【答案】A
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，同时生成的氢离子与剩余部分SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 结合生成HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量的FeCl3溶液，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 eq \(=====,\s\up7(Fe3＋)) 2H2O＋O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，D错误。
3． 【答案】B
【解析】盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项不符合题意；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，B项符合题意；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项不符合题意；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项不符合题意。
4． 【答案】B
【解析】氨水显碱性，OH－与Cu2＋之间能发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误；NaHCO3溶液中的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与OH－会反应生成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H2O而不能大量共存，故D项错误。
5．【答案】A
【解析】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会发生双水解反应而不共存、I－与Fe3＋会发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋。
1． 【答案】C
【详解】
A. 醋酸为弱酸，必须写化学式，与溶液混合反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 向溶液中通入，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C. 溶液中加足量溶液，反应生成碳酸钡沉淀和水、氢氧化钠，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D. 铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
2． 【答案】A
【详解】
A．过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H+和过量的反应生成H2O和SO2，反应的离子方程式为，A错误；
B．氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转换为氢氧化铁，即将足量溶液滴入浊液中：，B正确；
C．将过量通入溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，反应的离子方程式为，C正确；
D．葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为，D正确；
答案选A。
3． 【答案】D
【解析】
A.工业废气通入过量的石灰石悬浊液，二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀，所以固体中含有碳酸钙和亚硫酸钙，故A正确；
B.由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚硝酸钠，氮元素的化合价由+2升高到+3，故需要加入氧化剂，结合所涉及的元素可知，通入的X为氧气，离子反应：，B正确；
C.亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子转移守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-==N2↑+2H2O，C正确；
D.一氧化碳、N2与碳酸钠不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要为CO，产物为Cu(NH3)3COAC，反应前后碳和氧的化合价没有变，故该反应不是氧化还原反应，D错误。
答案选D。
4．【答案】B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
5． 【答案】A
【详解】
A．硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液加入稀硝酸，不能产生SO2，选项A不正确；
B．加热蓝色的溶液，溶液变绿，说明平衡 [Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色) +4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l) 正向移动，则平衡向吸热反应的方向移动，故，选项B正确；
C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，选项C正确；
D．铅蓄电池充电时阴极上硫酸铅得电子产生氧化铅，电极反应为：，选项D正确；
答案选A。
1．【答案】C
【详解】
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= +HClO+H++Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。
2． 【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
3． 【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案选A。
4． 【答案】A
【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
5． 【答案】AC
【解析】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；
综上所述，本题选AC。
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释， eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝12
该溶液呈酸性
阳离子
试剂或方法
实验现象(证据)
Mg2＋
NaOH溶液
开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀不溶解
Al3＋
NaOH溶液
开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀溶解
Fe2＋
NaOH溶液
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液
产生蓝色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
产生红褐色沉淀
Cu2＋
NaOH溶液
产生蓝色沉淀
阳离子
试剂或方法
实验现象(证据)
H＋
紫色石蕊溶液
溶液变红色
Na＋
焰色反应
黄色火焰
K＋
焰色反应
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2＋
先加KSCN溶液再加氯水
先无明显变化，再变红色
阴离子
试剂
现象(证据)
Cl－
Br－
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀AgCl
产生浅黄色沉淀AgBr
产生黄色沉淀AgI
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
稀盐酸和BaCl2溶液
加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体
阴离子
试剂
现象(证据)
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
稀H2SO4和品红溶液
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
稀H2SO4和品红溶液
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加稀硝酸酸化
OH－
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加盐酸酸化
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
Ag＋
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水