新高考化学一轮复习考点过关练考向09 金属及其化合物的简单制备流程（含解析）

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【2022湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应，过滤得到和含有的滤液。
A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；
B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；
C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误；
D．由上述分析可知，滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，故D正确；
答案选C。
知识点一 物质制备类化工流程题
1．核心反应——陌生方程式的书写
关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②根据化合价升降相等配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2．原料的预处理
(1)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸等。
(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
3．常用的控制反应条件的方法
(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：
①能与H＋反应，使溶液pH增大；
②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。
(4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
知识点二 提纯类化工流程题
1．明确常用的提纯方法
(1)水溶法：除去可溶性杂质。
(2)酸溶法：除去碱性杂质。
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
2．明确常用的分离方法
(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。
(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。

1．如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下(FeTiO3中Ti为＋4价)：
下列叙述正确的是( )
A．该流程中只有“电解”“氯化”涉及氧化还原反应
B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．“氯化”时反应方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C===2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(条件省略)
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替
2．铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．固体1和固体2中Fe元素的价态相同
B．检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液
C．试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HCl气体
D．反应②的离子方程式为2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－===2CuCl↓＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋4H＋
3．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )
A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
C．结合质子(H＋)的能力由弱到强的顺序是OH－>CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) >AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al
4．轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：

下列叙述错误的是( )
A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液
B．进入“吸收”工序中的气体为NH3
C．若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多
D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用
5．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2＋(aq)Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是( )
A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量NH3·H2O后过滤即可
B．溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响
C．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2＋浓度太低
D．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2＋H2O eq \(=====,\s\up7(△)) CuO＋2HCl↑＋4NH3↑

1．（河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟）水合肼的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨废液回收铜粉的实验流程如图：
下列说法错误的是
A．上述三步反应过程均为氧化还原反应
B．反应1的目的是制备
C．合成水合肼的反应中每消耗转移电子数为
D．反应2完成后要用到过滤操作
2．（辽宁省辽南协作体2022届高三第二次模拟考试）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸盐沉淀，下列说法错误的是
A．“电解II”是电解Na2CO3溶液，则b为阴极液，a为阳极液
B．“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中阳极需要定期补充石墨
C．“反应”的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+
D．“电解II”总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
3．（山东省潍坊市2022届高三二模）一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H2WO4)的工业流程如图所示。
已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为、、和
下列说法错误的是
A．滤渣的成分是H2SiO3
B．“焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化
C．“氧化”过程发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl-
D．“沉钨”过程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好
4．（广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是
A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2
B．H2、I2、H2O2都含有非极性键
C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏
D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收
5．（广州大学附属东江中学2021届高三一模考试模拟测试）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收
B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
C．步骤②操作中，应先加6% H2O2，然后加入1.0ml·L -1H2SO4
D．滤渣1和滤渣2均含有H2SiO3胶体，进一步加工可获得硅胶
1.（2022山东） 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是
A. 固体X主要成分是和S；金属M为Zn
B. 浸取时，增大压强可促进金属离子浸出
C. 中和调pH的范围为3.2~4.2
D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
2.(2021湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
3.(2021河北卷)BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
4．（2021山东）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
5．（2020山东）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
1．【答案】C
【解析】
由氢气合成甲醇的过程中也涉及氧化还原反应，A项错误；根据CO＋2H2―→CH3OH可以看出，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；根据工艺图不难看出“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程，C项正确；二氧化碳和镁会发生反应，因此不能用二氧化碳来作保护气，D项错误。
2．【答案】B
【解析】
粗铜与足量的氯气反应生成氯化铜、氯化铁，即固体1；在盐酸中固体溶解，得到氯化铜和氯化铁的混合液，即溶液1；加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液的pH，使铁离子变为氢氧化铁沉淀，则固体2为氢氧化铁、试剂X为氧化铜或氢氧化铜；氯化铜与二氧化硫反应制取氯化亚铜；通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到二水合氯化铜晶体。分析可知，固体1为氯化铜、氯化铁，固体2为氢氧化铁，其中Fe元素的价态均为＋3价，A正确；检验溶液2中的杂质Fe3＋是否除尽可以选用KSCN溶液，不能用铁氰化钾溶液，B错误；试剂X可能是CuO或氢氧化铜，操作②中结晶时防止水解程度增大，需要通入HCl气体，C正确；反应②的离子方程式为2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－===2CuCl↓＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋4H＋，D正确。
3．【答案】B
【解析】
由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙为偏铝酸钠溶液、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，故B正确；结合质子的能力越强，相应的酸提供质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，提供质子的能力：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) >Al(OH)3>H2O，则结合质子的能力：OH－>AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) >CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，故C错误；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，故D错误。
4．【答案】C
【解析】
SiO2、Fe2O3、Al2O3都不与(NH4)2SO4溶液反应，A正确；Mg2B2O5·H2O与(NH4)2SO4溶液反应，其反应方程式为2(NH4)2SO4＋Mg2B2O5·H2O＋2H2O===2MgSO4＋2NH4B(OH)4＋2NH3↑，即进入“吸收”工序中的气体为NH3，B正确；在“过滤2”时，将溶液pH调节至3.5，目的是得到硼酸，促进硼酸的析出，C错误；沉镁时，母液主要含(NH4)2SO4，还有少量的NH4HCO3，故经加热后主要成分为硫酸铵，可返回“溶浸”工序中循环使用，D正确。
5．【答案】B
【解析】
为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3·H2O，Cu2＋和过量的氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，Fe3＋和氨水生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可，故A正确；溶液E中含Cu2＋，Cu2＋和碳酸钠溶液混合制取碱式碳酸铜，若将含Cu2＋的溶液加入碳酸钠溶液中，由于碳酸钠溶液是碱性的，可生成大量的氢氧化铜而不能得到纯净的碱式碳酸铜，所以混合方式不同对产品的成分有影响。制取碱式碳酸铜通常用碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，控制两者的比例和反应温度以及溶液的pH，最后可得到比较纯的碱式碳酸铜，故B错误；在制备产品时，溶液D中主要含的离子是[Cu(NH3)4]2＋，游离的Cu2＋浓度太低，直接加入Na2CO3溶液，不能得到较多的产品，故C正确；溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2＋和Cl－，蒸氨后得到氧化铜，所以蒸氨过程发生总反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2＋H2O eq \(=====,\s\up7(△)) CuO＋2HCl↑＋4NH3↑，故D正确。
1．【答案】C
【分析】
反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；反应2是次氯酸钠把尿素氧化为水合肼；反应3是被水合肼还原为Cu。
【详解】
A. 反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯元素化合价变化；反应2是次氯酸钠把尿素氧化为水合肼，氯元素、N元素化合价变化；反应3是被水合肼还原为Cu，铜元素、氮元素化合价变化，上述三步反应过程均为氧化还原反应，故A正确；
B. 反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应1的目的是制备，用把尿素氧化为水合肼，故B正确；；
C. 次氯酸钠把尿素氧化为水合肼，氮元素化合价由-3升高为-2，每消耗转移电子数为2，故C错误；
D. 反应2完成后要把铜粉分离出来，用到过滤操作，故D正确；
选C。
2．【答案】D
【分析】
铝土矿碱溶后铝元素存在形式为偏铝酸钠，过滤I后反应工序中为偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应，得到碳酸钠和氢氧化铝，经过过滤II后氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解可制得金属铝和氧气；电解II为电解碳酸钠溶液，b极产生的溶液可用到碱溶工序中，故b极产生的为强氧化钠溶液，b为阴极液，a为阳极液。
【详解】
Ａ．由题图可知，b极产生的溶液可用到碱溶工序，故b极产生氢氧化钠溶液，所以b为阴极液，ａ为阳极液，A正确；
Ｂ．电解I是电解熔融Al2O3，生成Al和O2，电解过程中作阳极的石墨易被氧气氧化，从而被消耗，所以电解过程中阳极需要定期补充石墨，B正确；
Ｃ．“反应”发生在与之间，离子方程式为： ，C正确；
Ｄ．电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子和碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，电极反应为：，阴极的电极反应式为，总反应方程式为，D错误；
故选D。
3．【答案】D
【详解】
A．“水浸”后滤液中含有，加入盐酸调节pH时会产生滤渣H2SiO3，选项A正确；
B．根据后续中Fe、Mn的化合价，“焙烧”过程中，Fe、Mn元素由+2价升高为+3、+,被氧化，选项B正确；
C．“氧化”过程次氯酸钠将氧化为，发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl-，选项C正确；
D．“沉钨”过程，若用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液则后续酸解时会消耗更多的盐酸，效果不好，选项D错误；
答案选D。
4．【答案】A
【详解】
A．HI分解是可逆反应，因此膜反应器中HI在500℃部分分解为H2和I2，故A错误；
B．H2、I2、H2O2分别含有H－H、I－I、O－O非极性键，故B正确；
C．分离器中含有硫酸和氢碘酸，两者的沸点不同，因此将分离器中的物质分离的操作为蒸馏，故C正确；
D．由于单质碘易升华，因此反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收，故D正确。
综上所述，答案为A。
5．【答案】A
【详解】
A．步骤①操作中，生成的气体是H2S，可用CuSO4溶液吸收，正确；
B．滤液1中存在Fe3+，检验是否含有Fe2+，不能选用KSCN和新制的氯水，错误；
C．若先加双氧水，三价铁容易催化双氧水分解，达不到氧化的目的，错误；
D．SiO2与H2SO4不反应，滤渣1和滤渣2均含有SiO2而不是H2SiO3胶体，错误；
故答案选A。
1.【答案】D
【解析】
【分析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。
【详解】A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；
B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；
C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；
D．在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；
故合理选项是D。
2.【答案】D
【分析】
海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】
A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
选D。
3.【答案】D
【详解】
A．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；
B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成，水解的离子方程式为，转化工序中加入稀，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成，B正确；
C．氯化铋水解生成的离子方程式为，水解工序中加入少量，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进水解，C正确；
D．氯化铋水解生成的离子方程式为，水解工序中加入少量，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应，也不利于生成，综上所述，D错误；
故选D。
4．【答案】B
【分析】
根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；
B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；
C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；
D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；
故选B。
5．【答案】B
【分析】
菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。
【详解】
A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；
故答案为B。
水浸
与水接触反应或溶解
浸出
固体加水(酸)溶解得到离子
酸浸
在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
浸出率
固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2