新高考化学一轮复习考点过关练考向34 化学实验常用仪器及基本操作（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习考点过关练考向34 化学实验常用仪器及基本操作（含解析），共23页。

（2022湖北）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
【答案】C
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；
B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；
C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；
D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；
故答案选C。

考点一 常用化学仪器的识别与使用
1．加热仪器——酒精灯
(1)加热时用外焰加热；
(2)酒精灯中的酒精不超过酒精灯容积的 eq \f(2,3) 且不少于 eq \f(1,4) ；
(3)绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；
(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
(5)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
2．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的 eq \f(2,3) ，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应装置，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的 eq \f(2,3) 。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生装置；b.用于中和滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
[名师点拨] (1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。
(2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，应使用铁坩埚。原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。
3．常用的计量仪器
(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。
(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；
②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；
②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；
③“ eq \a\vs4\al(左) 物 eq \a\vs4\al(右) 码”；
④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；
②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；
③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
[名师点拨] (1)化学仪器中3个“0”
①滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度处，但要在“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2 min后才能观察液面高度。
②量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。
③温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
(2)不同量器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如5.6 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20 mL)。
4．其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗；主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。
(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。
使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。
(3)C仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①用于随时添加液体；②用于萃取分液。
使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。
(4)D仪器的名称为干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如碱石灰、无水CaCl2。
注意事项：一般为 eq \a\vs4\al(大) 口进气， eq \a\vs4\al(小) 口出气。
(5)E仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。
使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时馏分的冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水从 eq \a\vs4\al(下) 口进 eq \a\vs4\al(上) 口出。
(6)三颈烧瓶(如F图)用作反应器。
三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯。
(7)U形管(如图)内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体。不可装液体干燥剂。
[名师点拨] (1)三颈烧瓶是近几年常考仪器，常与温度计、冷凝管、搅拌器、分液漏斗等仪器配套组装成分馏装置、蒸馏装置或回流装置。
(2)因为馏分容易因冷凝而留在球形容器中，造成馏分损失，故蒸馏时，不能用球形冷凝管，只能用直形冷凝管；球形冷凝管常用于竖直装置中的冷凝回流。
考点二 实验仪器的创新应用
1．广口瓶的创新应用
要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶。
①若作为集气瓶，由 eq \a\vs4\al(b) 口进气，属于向下排空气法，可收集的气体有H2、NH3、CH4等。
②若作为集气瓶，由 eq \a\vs4\al(a) 口进气，属于向上排空气法，可收集的气体有O2、Cl2、CO2、SO2、NO2等。
③若作为集气瓶充满水，此时气体由 eq \a\vs4\al(b) 口进入，属于排水集气法，可收集的气体有O2、H2、N2、NO等。
④若集气瓶内装入液体，气体由a口进入，如图，则有以下几种用途：
a．若装入浓硫酸，则为干燥瓶，可干燥O2、Cl2、CO2、SO2等气体；
b．若装入NaOH溶液、饱和食盐水等，则为洗气瓶；
c．用于监控气体流速，从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通气体的速率。
(2)B装置用于测量气体的体积。
广口瓶中盛液体，气体从短管 eq \a\vs4\al(进) 、长管 eq \a\vs4\al(出) 。将广口瓶中的水排到量筒中来测量气体的体积。
(3)C、D装置可作为安全防倒吸装置。
①C装置左边瓶中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管中的一个进，从另一个出。
2．球形干燥管的创新应用
3．形式多变的量气装置
如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置，F装置是通过测量气体排出的液体的体积来确定气体体积。
4．化学实验安全的创新设计
(1)防倒吸装置
(2)防堵塞安全装置
(3)防污染安全装置
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用 eq \a\vs4\al(b) 装置。
②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。
③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。
考点三 试剂的存放与实验安全
1．化学试剂的保存
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
(2)试剂的保存方法
[名师点拨] (1)固态药品要放在广口瓶中；液态试剂一般要放在细口瓶中；一般药品均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处。
(2)易反应的试剂不能存放在一起，如强酸不能和强碱存放在一起；强氧化性试剂不能和强还原性试剂(或有机试剂)存放在一起。
2．化学实验安全
(1)常见意外事故的处理
(2)实验设计应遵循的安全性原则
①防止爆炸。点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。
②防止倒吸和污染。要注意以下几点：a.加热尽可能均匀；b.在反应容器后加一个安全瓶；c.防止有害气体污染空气。有毒酸性气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用强碱溶液吸收；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用水或稀硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
③防止暴沸。在反应容器中要放一些沸石或碎瓷片。
④防止泄漏。防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要是检查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水。
⑤防止堵塞。如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导管堵塞，要在试管口放一团棉花。
⑥防止挥发。有密封、液封、冷凝回流等方法。
⑦防止中毒。化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒，实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风橱内进行。
⑧防氧化。如H2还原CuO的实验中要“先灭灯再停氢”，以防反应生成的Cu被空气中的O2氧化；切割白磷要在水下进行等。
[名师点拨] (1)与水能发生剧烈反应的化学药品不能用水灭火，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、过氧化钠、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。
(2)比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
(3)反应器内的燃烧，若是敞口器皿可用石棉布盖灭；蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃烧，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再进行扑救，以防爆炸。
考点四 化学实验的基本操作
1．药品取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
(2)向仪器中加入药品的操作图示
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
(3)特殊药品的取用
[名师点拨] 药品取用要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
2．试纸的使用
eq \a\vs4\al(（1）,,,,,) eq \a\vs4\al()
(2)使用方法
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
[名师点拨] (1)试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触。
(2)不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性的溶液的pH。
(3)用pH试纸测定溶液的pH时试纸不可润湿，否则可能导致误差，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液无影响。
(4)蓝色石蕊试纸检验酸性物质，由蓝色变红色；而红色石蕊试纸检验碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb试纸检验H2S，由白色变黑色。
3．物质的溶解和加热
(1)物质的溶解
①固体的溶解
a．使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
b．促溶方法：研细、搅拌、加热等。
c．注意事项：FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
②液体的溶解
一般方法：将密度 eq \a\vs4\al(大) 的液体沿着器壁慢慢注入密度 eq \a\vs4\al(小) 的液体中，并用玻璃棒轻轻搅拌。如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到 eq \a\vs4\al(水) 中，并用玻璃棒不断搅拌。
③气体的溶解
a．对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图 eq \a\vs4\al(A) 所示装置。
b．对极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图 eq \a\vs4\al(B) 所示装置。
[名师点拨] 液体物质的溶解或混合方法是把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓H2SO4与浓硝酸混合时，要把浓H2SO4沿玻璃棒注入浓HNO3中。
(2)物质的加热
[名师点拨] (1)固体加热时，试管口要略向下倾斜，先给试管预热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体加热时，先把玻璃容器外壁的水擦干，用试管加热时，液体的体积不超过试管容积的 eq \f(1,3) ，先用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，且管口不得对着人。
(3)中学阶段，用水浴加热的有机实验：硝基苯的制取(50～60 ℃)，乙酸乙酯的水解(70～80 ℃)，银镜反应(热水浴)，蔗糖水解等。
4．装置气密性的检查
(1)检查范围
凡是有导气管的实验装置，在放入药品之前均需要先检查装置的气密性。
(2)思维流程
(3)特殊装置气密性的检查方法——抽气法或吹气法
图A：关闭分液漏斗活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。(气压法的拓展)
图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，关闭弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
5．化学实验的规范操作要求
(1)化学实验操作中的9个“先与后”
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热。
②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。
③制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。
④用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
⑤用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。
⑥中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2～3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面最低处应在“0”刻度或“0”刻度以下。
⑦点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃，比如H2的爆炸极限是与氧气混合4%～74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂氧气，点燃时就容易发生爆炸；净化气体时，应先净化后干燥。
⑧配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。
⑨检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
(2)化学实验操作中的6个“上、下”
①收集气体时，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。
②分液操作时，应打开分液漏斗旋塞，下层液体先从下口放出，上层液体再从分液漏斗的上口倒出。
③配制一定物质的量浓度的溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口上，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。
④用水冷凝气体时，冷凝管中的水从 eq \a\vs4\al(下) 口流入， eq \a\vs4\al(上) 口流出(逆流原理)。
⑤温度计测液体温度时，水银球应在液面以下，而测蒸气温度时，应在液面以上。
⑥制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面以 eq \a\vs4\al(下) ，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面以 eq \a\vs4\al(下) 。

1．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成有关操作，没有用到的仪器是( )
A．蒸发皿 B．坩埚
C．坩埚钳 D．研钵
2．下列数据记录合理的是( )
A．用托盘天平称取5.85 g食盐
B．用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸
C．用广范pH试纸测得某溶液pH为5.5
D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL
3．滴定管中的液面如图所示，此时的读数为( )
mL B．15.00 mL
C．14.90 mL D．14.80 mL
4．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是( )
A．用托盘天平称取5.2 g NaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称
B．用10 mL的量筒量取9.0 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0 mL处
C．浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封
D．溴水密封保存，放置于阴凉处
5．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

1．（2022·江苏·海门中学高三阶段练习）下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取CO2B．用装置乙除去CO2中HCl
C．用装置丙制取NaHCO3D．用装置丁加热NaHCO3
2．（2023·江苏·姜堰中学高三阶段练习）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．用甲装置检查装置的气密性B．用乙装置验证稀硫酸可氧化I-
C．用丙装置制备Fe(OH)2D．用丁装置制备并干燥NH3
3．（2022·安徽·六安一中高三阶段练习）下列实验仪器或装置的选择正确的是
4．（2022·宁夏·平罗中学高三期中）下列有关实验的图示及分析均正确的是
A．图Ⅰ钾在空气中燃烧，发出紫色火焰，生成K2O
B．图Ⅱ说明该装置气密性良好
C．图Ⅲ点燃镁条即可引发铝热反应
D．图Ⅳ模拟“海水蒸馏制淡水”的装置中缺少温度计
5．（2022·河北·石家庄市第四中学高三阶段练习）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥直接用于配制溶液，会使配制溶液的浓度偏低
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1ml·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时仰视，会使配制溶液的浓度偏低
1．（2022·湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
2.（2021广东卷）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
3. (2020江苏高考)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
4. (2020山东等级考)实验室中下列做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
5. (2018全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
1． 【答案】A
【解析】由题述可知，题中过程为固体的加热、灼烧、冷却和研磨，固体灼烧要用到坩埚，坩埚要用坩埚钳取放，研磨在研钵中进行，题述过程中没有用到蒸发皿，故选A。
2．【答案】D
【解析】A项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取5.85 g食盐，错误；B项，量筒的精确度为0.1 mL，不能用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸，错误；C项，pH试纸精确度为1，读数为整数，错误；D项，高锰酸钾可氧化橡胶，则用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液，正确。
3．【答案】C
【解析】由图示滴定管液面可知，液面处于15刻度以上，滴定管的“0”刻度在上方，且滴定管自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1 mL，则体积应为14.90 mL。
4． 【答案】C
【解析】NaOH具有腐蚀性，易潮解，用托盘天平称量时需要用烧杯盛放氢氧化钠，而不能用纸片，故A正确；量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以用容积为10 mL的量筒量取9.0 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0 mL处，故B正确；浓硫酸易吸水，应密封保存，故C不正确；溴水易挥发，应密封保存，溴水见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中置于阴凉处，故D正确。
5．【答案】B
【解析】茶叶灼烧在坩埚中进行，需要用到酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角，A正确；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的容器，不能用来稀释，B错误；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。
1．【答案】A
【详解】A．装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，分液漏斗盛稀盐酸，该装置可以制备二氧化碳气体，故A正确；
B．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图中导气管通入气体是短进长出，不能达到除杂目的，故B错误；
C．装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，在冰水温度下发生反应更有利于NaHCO3析出，可以制备碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误；
故答案为A。
2．【答案】C
【详解】A．长颈漏斗处没有封闭，不能达到检验装置气密性的目的，A错误；
B．稀硫酸没有强氧化性，不能氧化碘离子，B错误；
C．a中稀硫酸和铁反应生成氢气，可以排出装置内的空气，关闭止水夹，a中压强增大，可以将生成的硫酸亚铁压入b中生成氢氧化亚铁沉淀，C正确；
D．无水氯化钙会吸收氨气生成八氨合氯化钙，不能用来干燥氨气，D错误；
故选C。
3．【答案】A
【详解】A．铁丝的焰色实验为无色，可用来做纯碱的焰色实验，能够达到实验目的，故A正确；
B．浓硫酸和铜反应后可能有浓硫酸剩余，不能将水加到浓硫酸里，会引起液滴飞溅伤人，应将反应后的混合物倒入水中，故B错误；
C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，需要把NaHCO3置于小试管，更能体现Na2CO3的稳定性，故C错误；
D．灼烧碎海带成灰需要在坩埚中灼烧，不能在烧杯中进行，故D错误；
答案选A。
4． 【答案】B
【详解】A．钾在空气中燃烧，生成的是K2O2甚至是更复杂的氧化物，而不是K2O，故A错误；
B．夹紧弹簧夹，长颈漏斗内的液面高度不变，说明该装置气密性良好，故B正确；
C．在铝热剂上面应加少量氯酸钾，并在中间插一根镁条，点燃镁条才能引发铝热反应，故C错误；
D．海水蒸馏分离的是水和无机盐，由于无机盐很难挥发，加热至水沸腾只有水蒸气逸出，所以无需温度计控制温度，即海水蒸馏装置中可以不使用温度计，故D错误；
故选B。
5． 【答案】D
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A错误；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；
D．定容时，仰视刻度线导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；
1．【答案】A
【解析】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；
C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；
D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；
故选A。
2.【答案】B
【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
3.【答案】D
【解析】A项，稀盐酸与CaCO3反应可生成CO2，正确；B项，CO2的密度比空气大，故从长管进气收集CO2，正确；C项，CaCO3为难溶物，通过过滤法除去，正确；D项，CaCl2·6H2O在蒸发时易失去结晶水，错误。
4.【答案】D
【解析】白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应生成O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
5.【答案】B
【解析】A项加几滴硫酸铜溶液，Zn置换出CuSO4溶液中的Cu，可形成锌、铜及稀硫酸组成的原电池，产生氢气速率加快，故A说法正确；B项指示剂酚酞的变色范围是8.2～10，而碳酸氢钠溶液略显碱性，稍加盐酸就会颜色突变，故B说法错误；C项钠元素的焰色反应为黄色，故C说法正确；D项蒸馏时，若加入的液体超过烧瓶容积的三分之二，加热时液体溢出，会造成事故，故D说法正确。
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解
装置图
解读
尾气吸收装置
①可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)
②可用于防倒吸装置，如极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)
气体检验装置
如干燥管中内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验(如图c)
辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定结果产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰(如图d)
简易的发生装置
类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续(如图e)
过滤装置
可用于水的净化等较简单的过滤(如图f)
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等还原性物质，用后立即盖好
②加入还原剂
FeSO4溶液中应加入少量 eq \a\vs4\al(Fe)
③隔绝空气
K、Na保存在煤油中；Li保存在石蜡油中；白磷通常保存在 eq \a\vs4\al(水) 中
防吸水(或与水反应或潮解)
密封保存
NaOH、CaCl2、P2O5、浓硫酸等干燥剂，应密封保存
防与CO2反应
密封保存，减少露置时间
NaOH固体、Na2O2固体、石灰水等碱性物质
防挥发
①密封，置于阴凉处
浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液封
液溴保存在玻璃瓶中，并用 eq \a\vs4\al(水) 封(液溴有毒且易挥发)
防见光分解
保存在棕色瓶中，置于阴凉处
浓硝酸、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀
①能腐蚀橡胶的物质用玻璃瓶
浓硝酸、KMnO4溶液、溴水等能腐蚀橡胶；汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀
②能腐蚀玻璃的物质不能用玻璃瓶
氢氟酸保存在塑料瓶中
防变质
现配现用
银氨溶液、氨水、氯水等
意外事故
处理方法
碱洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上硼酸
少量浓H2SO4溅在皮肤上
先用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3 溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭
钠、钾着火
用沙土覆灭，不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭
误服重金属盐
立即口服牛奶或鸡蛋清
药品
取用方法
金属钠、钾等活泼金属
用镊子取出一块金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶
白磷
用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割
液溴
(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
水浴(冰水浴、热水浴)
①需严格控制温度的(如硝基苯的制备反应温度50～60 ℃)
②需反应混合液静置的(如银镜反应)
③蒸馏沸点相差较小的混合液
观察纯碱的焰色反应
检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
比较和的热稳定性
灼烧碎海带成灰
A
B
C
D
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加