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新高考化学二轮复习提优导学案课件 微主题2 离子反应 氧化还原反应（含解析）
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这是一份新高考化学二轮复习提优导学案课件 微主题2 离子反应 氧化还原反应（含解析），共60页。PPT课件主要包含了命题规律，高考回眸，ClO－＋，模考前沿，核心突破，能力提升，举题固法，考向3离子检验，能力评价，FeO等内容，欢迎下载使用。
考向1 离子方程式1. (2022·广东卷)下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )B. 碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O D. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
2. (2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B. 明矾溶液与过量氨水混合：C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
3. (双选)(2022·湖南卷)下列离子方程式正确的是( )A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===4H＋＋2Fe(OH)3↓D. NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：
4. (2022·浙江卷6月)下列反应的离子方程式不正确的是( )A. 盐酸中滴加Na2SiO3溶液：B. Na2CO3溶液中通入过量SO2： C. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： D. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
5. (2022·浙江卷1月)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B. 将少量NO2通入NaOH溶液： C. 将少量SO2通入NaClO溶液： D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
6. (2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
7. (2021·广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学(或离子)方程式书写正确的是( )A. Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B. H2O(g)通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：
8. (2020·新课标Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋ ＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
考向2 离子共存9. (2021·湖南卷)下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
考向3 离子的检验与除杂 A. Na2CO3、NaOH、HClB. Na2CO3、HCl、KOHC. K2CO3、HNO3、NaOHD. Na2CO3、NaOH、HNO3
11. (2021·新课标Ⅰ卷)下列说法正确的是( )A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I―D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含 Ag＋
考向4 氧化还原反应12. (2022·浙江卷6月)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )A. H2SO4发生还原反应B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D. 1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
13. (2021·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )A. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C. 加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D. 浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀硝酸氧化性更强
A. 产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 ml e－B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
15. (2021·山东卷)下列由实验现象所得结论错误的是( ) B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C. 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成NO2D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
【解析】 2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差。
16. (2020·新课标Ⅲ卷)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显______色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
考向5 有关化学(或离子)方程式的书写17. (1) (2021·广东卷)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________ ____________________________________。(2) (2021·全国甲卷)①将Cl2通入FeI2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_____________________________。②先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________。
FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2
(3) (2021·全国乙卷)将浓硫酸、NaNO3、石墨粉末在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末。转至油浴中，35 ℃搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98 ℃并保持1小时。转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。H2O2的作用是____________________________________________________(用离子方程式表示)。(4) (2021·全国甲卷)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________________________________________。
(5) (2021·全国乙卷)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。①“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：_________________ ___________________________________________________。②TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是__________________ ___________________________。
TiO2＋＋(x＋1)
18. (2020·新课标Ⅱ卷)(1) Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为________________________________________。(2) ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为____________ ml。(3) “84”消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是________ _____________________________________(用离子方程式表示)。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O
1. (2022·深圳一调)下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是( )A. 将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：
2. (2022·广东、湖北、河北期中联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
3. (2022·广东六校第四次联考)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用反应：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3、S＋Na2SO3===Na2S2O3制备Na2S2O3溶液，装置如图所示。下列说法错误的是( )A. 制取SO2的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性B. 装置B的作用是安全瓶，防倒吸C. 为提高原子利用率，C中Na2S与Na2SO3物质的量之比为2∶1D. 该实验不足之处是缺少尾气处理装置
4. (2022·茂名一模)解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1 ml S2－含有质子数目为18NAB. 16 g O2含有O原子数目为2NAC. 用电低谷期：生成1 ml S得到电子数目为2NAD. 用电高峰期：1 ml H2O发生还原反应生成22.4 L H2
能力1 离子反应1. 判断对错，并把错误的改正过来
错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2. 指定离子方程式的书写(1) Na及其化合物之间转化的离子方程式①钠与水反应：____________________________________________________②Na2O2与H2O反应：____________________________________________________③氢氧化钠吸收氯气：____________________________________________________④过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：____________________________________
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
⑤过量氢氧化钠吸收二氧化碳：____________________________________⑥碳酸钠转化为碳酸氢钠：____________________________________⑦碳酸氢钠溶液中滴入盐酸：_________________________________________⑧硅酸钠转化为碳酸钠：_________________________________________
(2) 铁及其化合物之间转化的离子方程式①酸性介质中Fe2＋被NaClO氧化：_______________________________________________②酸性介质中Fe2＋被H2O2氧化：__________________________________________________③除去氯化铁中的氯化亚铁：_____________________________________________④除去氯化亚铁中的氯化铁：_______________________________________
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
⑤用氯化铁腐蚀线路板(铜板)：___________________________________⑥氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：______________________________________________(3) 氮及其化合物之间转化的离子方程式①向AlCl3溶液中加入过量氨水：__________________________________________②NO2与水反应：___________________________________________
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
③用氢氧化钠溶液吸收等物质的量的NO、NO2：______________________________________________④氢氧化钠溶液吸收NO2生成等物质的量的盐：________________________________________________⑤铜与浓硝酸反应：______________________________________________⑥铜与稀硝酸反应：____________________________________________________
(4) 氯及其化合物之间转化的离子方程式①氯气溶于水：__________________________________________②实验室制备氯气：___________________________________________________③氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝：_____________________________________④向氯化亚铁溶液中通入氯气：_____________________________________________⑤亚硫酸盐可使氯水褪色：______________________________________________
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
⑥“84”消毒液(NaClO)和洁厕灵(浓盐酸)混合产生黄绿色气体：________________________________________________⑦工业制备氯气：_________________________________________(5) 硫及其化合物之间转化的离子方程式①二氧化硫可使氯水褪色：_____________________________________________②足量NaOH吸收SO2气体：______________________________________________③用过量的氨水吸收二氧化硫：________________________________________________
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
④过量的二氧化硫通入氨水中：_________________________________________⑤二氧化硫转化为强酸：_____________________________________⑥二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色：____________________________________________(6) 用量不同的离子方程式的书写①向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液：___________________________________________________②向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：___________________________________________________
③向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：________________________________________________④向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：__________________________________________________ ⑤NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：________________________________________________________⑥(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：___________________________________________________ ⑦硝酸银溶液中加入足量稀氨水：___________________________________________________
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
3. 离子共存(1) 有条件的离子共存
(2) 不能大量共存的原因
能力2 氧化还原反应及其规律1. 氧化还原反应的两条主线
2. 氧化还原反应的反应规律
3. 常见氧化剂、还原剂及反应产物预测(1) 常见的氧化剂及产物预测
(2) 常见的还原剂及产物预测
[说明](1) 卤素单质：“碱性歧化，加热升高，酸性归中”歧化反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O归中反应：(2) 氮的氧化物与碱溶液的歧化和归中反应
4. 新情境氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写(1) 陌生氧化还原反应化学(或离子)方程式书写的一般步骤例如：碱性条件下，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应化学(或离子)可制备K2FeO4，写出反应的离子方程式。第一步：写出主要反应物和已知的生成物。 第二步：根据化合价升降(有升必有降)预测主要生成物。
第三步：配平发生氧化还原反应的物质。 第四步：配平电荷 (特别注意溶液的酸碱性)。 ①酸性条件下，用H＋平衡电荷。在多氧一侧加H＋，多一个氧加2个H＋，在另一侧加1个H2O。②碱性条件下，用OH－平衡电荷。在多氧一侧加H2O，多一个氧加1个H2O，在另一侧加2个OH－。第五步：查漏补缺，检查元素是否守恒，符号是否正确。
(2) “瞻前顾后”法书写新情境下化学(或离子)方程式的步骤例如：氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：除锰步骤Mn2＋转化为MnCO3沉淀，溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。写出酸溶1发生反应的化学方程式。
第一步：“瞻前”确定反应物为CuS＋MnO2＋H2SO4。第二步：“顾后”确定生成物为S＋MnSO4＋CuSO4。第三步：根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S＋CuSO4。第四步：根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。
考向1 离子方程式 (2022·汕头一模)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是( )D. 向Fe(OH)3中通入过量HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
考向2 离子共存 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
考向4 氧化还原反应基本概念A. CO是氧化产物B. SiH4发生还原反应C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D. 生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子
考向5 给定情景下的化学(或离子)方程式书写 回答下列问题：(1) 将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为___________________________________________ _______。(2) Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为____________ ____________________________________________。(3) 在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________________。(4) pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式为__________________________________________________。
(5) 写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：________ _______________________________________________。(6) 用N2H4·H2O还原H2SeO3，反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为___________________________________________________。(7) 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。发生反应的化学方程式为__________________________________ _______。(8) 以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为__________________________________________ ____________________________________。
C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O
2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋
2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑
＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
1. (2022·肇庆三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )D. SO2通入H2S溶液中：4H＋＋2S2－＋SO2===3S↓＋2H2O
2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 ml/L KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 氧化性：KNO3＞K2FeO4C. 每生成1 ml K2FeO4，转移6 ml e－D. K2FeO4具有氧化杀菌作用
4. 锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图。“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。反应的化学方程式为__________________________，被还原的物质还有__________________________。
考向1 离子方程式1. (2022·广东卷)下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )B. 碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O D. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
2. (2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B. 明矾溶液与过量氨水混合：C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
3. (双选)(2022·湖南卷)下列离子方程式正确的是( )A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===4H＋＋2Fe(OH)3↓D. NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：
4. (2022·浙江卷6月)下列反应的离子方程式不正确的是( )A. 盐酸中滴加Na2SiO3溶液：B. Na2CO3溶液中通入过量SO2： C. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： D. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
5. (2022·浙江卷1月)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B. 将少量NO2通入NaOH溶液： C. 将少量SO2通入NaClO溶液： D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
6. (2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
7. (2021·广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学(或离子)方程式书写正确的是( )A. Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B. H2O(g)通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：
8. (2020·新课标Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋ ＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
考向2 离子共存9. (2021·湖南卷)下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
考向3 离子的检验与除杂 A. Na2CO3、NaOH、HClB. Na2CO3、HCl、KOHC. K2CO3、HNO3、NaOHD. Na2CO3、NaOH、HNO3
11. (2021·新课标Ⅰ卷)下列说法正确的是( )A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I―D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含 Ag＋
考向4 氧化还原反应12. (2022·浙江卷6月)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )A. H2SO4发生还原反应B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D. 1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
13. (2021·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )A. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C. 加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D. 浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀硝酸氧化性更强
A. 产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 ml e－B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
15. (2021·山东卷)下列由实验现象所得结论错误的是( ) B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C. 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成NO2D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
【解析】 2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差。
16. (2020·新课标Ⅲ卷)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显______色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
考向5 有关化学(或离子)方程式的书写17. (1) (2021·广东卷)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________ ____________________________________。(2) (2021·全国甲卷)①将Cl2通入FeI2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_____________________________。②先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________。
FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2
(3) (2021·全国乙卷)将浓硫酸、NaNO3、石墨粉末在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末。转至油浴中，35 ℃搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98 ℃并保持1小时。转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。H2O2的作用是____________________________________________________(用离子方程式表示)。(4) (2021·全国甲卷)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________________________________________。
(5) (2021·全国乙卷)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。①“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：_________________ ___________________________________________________。②TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是__________________ ___________________________。
TiO2＋＋(x＋1)
18. (2020·新课标Ⅱ卷)(1) Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为________________________________________。(2) ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为____________ ml。(3) “84”消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是________ _____________________________________(用离子方程式表示)。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O
1. (2022·深圳一调)下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是( )A. 将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：
2. (2022·广东、湖北、河北期中联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
3. (2022·广东六校第四次联考)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用反应：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3、S＋Na2SO3===Na2S2O3制备Na2S2O3溶液，装置如图所示。下列说法错误的是( )A. 制取SO2的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性B. 装置B的作用是安全瓶，防倒吸C. 为提高原子利用率，C中Na2S与Na2SO3物质的量之比为2∶1D. 该实验不足之处是缺少尾气处理装置
4. (2022·茂名一模)解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1 ml S2－含有质子数目为18NAB. 16 g O2含有O原子数目为2NAC. 用电低谷期：生成1 ml S得到电子数目为2NAD. 用电高峰期：1 ml H2O发生还原反应生成22.4 L H2
能力1 离子反应1. 判断对错，并把错误的改正过来
错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2. 指定离子方程式的书写(1) Na及其化合物之间转化的离子方程式①钠与水反应：____________________________________________________②Na2O2与H2O反应：____________________________________________________③氢氧化钠吸收氯气：____________________________________________________④过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：____________________________________
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
⑤过量氢氧化钠吸收二氧化碳：____________________________________⑥碳酸钠转化为碳酸氢钠：____________________________________⑦碳酸氢钠溶液中滴入盐酸：_________________________________________⑧硅酸钠转化为碳酸钠：_________________________________________
(2) 铁及其化合物之间转化的离子方程式①酸性介质中Fe2＋被NaClO氧化：_______________________________________________②酸性介质中Fe2＋被H2O2氧化：__________________________________________________③除去氯化铁中的氯化亚铁：_____________________________________________④除去氯化亚铁中的氯化铁：_______________________________________
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
⑤用氯化铁腐蚀线路板(铜板)：___________________________________⑥氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：______________________________________________(3) 氮及其化合物之间转化的离子方程式①向AlCl3溶液中加入过量氨水：__________________________________________②NO2与水反应：___________________________________________
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
③用氢氧化钠溶液吸收等物质的量的NO、NO2：______________________________________________④氢氧化钠溶液吸收NO2生成等物质的量的盐：________________________________________________⑤铜与浓硝酸反应：______________________________________________⑥铜与稀硝酸反应：____________________________________________________
(4) 氯及其化合物之间转化的离子方程式①氯气溶于水：__________________________________________②实验室制备氯气：___________________________________________________③氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝：_____________________________________④向氯化亚铁溶液中通入氯气：_____________________________________________⑤亚硫酸盐可使氯水褪色：______________________________________________
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
⑥“84”消毒液(NaClO)和洁厕灵(浓盐酸)混合产生黄绿色气体：________________________________________________⑦工业制备氯气：_________________________________________(5) 硫及其化合物之间转化的离子方程式①二氧化硫可使氯水褪色：_____________________________________________②足量NaOH吸收SO2气体：______________________________________________③用过量的氨水吸收二氧化硫：________________________________________________
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
④过量的二氧化硫通入氨水中：_________________________________________⑤二氧化硫转化为强酸：_____________________________________⑥二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色：____________________________________________(6) 用量不同的离子方程式的书写①向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液：___________________________________________________②向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：___________________________________________________
③向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：________________________________________________④向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：__________________________________________________ ⑤NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：________________________________________________________⑥(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：___________________________________________________ ⑦硝酸银溶液中加入足量稀氨水：___________________________________________________
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
3. 离子共存(1) 有条件的离子共存
(2) 不能大量共存的原因
能力2 氧化还原反应及其规律1. 氧化还原反应的两条主线
2. 氧化还原反应的反应规律
3. 常见氧化剂、还原剂及反应产物预测(1) 常见的氧化剂及产物预测
(2) 常见的还原剂及产物预测
[说明](1) 卤素单质：“碱性歧化，加热升高，酸性归中”歧化反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O归中反应：(2) 氮的氧化物与碱溶液的歧化和归中反应
4. 新情境氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写(1) 陌生氧化还原反应化学(或离子)方程式书写的一般步骤例如：碱性条件下，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应化学(或离子)可制备K2FeO4，写出反应的离子方程式。第一步：写出主要反应物和已知的生成物。 第二步：根据化合价升降(有升必有降)预测主要生成物。
第三步：配平发生氧化还原反应的物质。 第四步：配平电荷 (特别注意溶液的酸碱性)。 ①酸性条件下，用H＋平衡电荷。在多氧一侧加H＋，多一个氧加2个H＋，在另一侧加1个H2O。②碱性条件下，用OH－平衡电荷。在多氧一侧加H2O，多一个氧加1个H2O，在另一侧加2个OH－。第五步：查漏补缺，检查元素是否守恒，符号是否正确。
(2) “瞻前顾后”法书写新情境下化学(或离子)方程式的步骤例如：氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：除锰步骤Mn2＋转化为MnCO3沉淀，溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。写出酸溶1发生反应的化学方程式。
第一步：“瞻前”确定反应物为CuS＋MnO2＋H2SO4。第二步：“顾后”确定生成物为S＋MnSO4＋CuSO4。第三步：根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S＋CuSO4。第四步：根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。
考向1 离子方程式 (2022·汕头一模)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是( )D. 向Fe(OH)3中通入过量HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
考向2 离子共存 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
考向4 氧化还原反应基本概念A. CO是氧化产物B. SiH4发生还原反应C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D. 生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子
考向5 给定情景下的化学(或离子)方程式书写 回答下列问题：(1) 将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为___________________________________________ _______。(2) Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为____________ ____________________________________________。(3) 在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________________。(4) pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式为__________________________________________________。
(5) 写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：________ _______________________________________________。(6) 用N2H4·H2O还原H2SeO3，反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为___________________________________________________。(7) 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。发生反应的化学方程式为__________________________________ _______。(8) 以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为__________________________________________ ____________________________________。
C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O
2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋
2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑
＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
1. (2022·肇庆三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )D. SO2通入H2S溶液中：4H＋＋2S2－＋SO2===3S↓＋2H2O
2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 ml/L KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 氧化性：KNO3＞K2FeO4C. 每生成1 ml K2FeO4，转移6 ml e－D. K2FeO4具有氧化杀菌作用
4. 锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图。“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。反应的化学方程式为__________________________，被还原的物质还有__________________________。
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