化学选择性必修1第三节 盐类的水解精品达标测试

这是一份化学选择性必修1第三节 盐类的水解精品达标测试，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．水溶液呈酸性的盐是
A．BaCl2B．NH4ClC．H2SO4D．K2SO3
2．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是
A．B．C．稀盐酸D．
3．下列溶液由于水解反应显酸性的是
A．稀盐酸B．溶液C．溶液D．溶液
4．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是
A．NH3B．KHSO4C．CuCl2D．CH3COONa
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．B．
C．D．
6．常温下，下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．BaCl2B．NaHSO4C．CH3COONaD．NaOH
7．盐类水解在生活中应用广泛，下列生活实例与盐类水解有关的是
A．纯碱可用作工业用碱
B．用醋酸去除水垢
C．有小苏打焙制糕点
D．“管道通”中含有铝和苛性钠，可以疏通下水道
8．下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是
A．Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+
B．HS-+H2OH3O++S2-
C．Na2O+H2O2Na++2OH-
D．CO+2H2OH2CO3+2OH-
9．下列表示水解反应的离子方程式正确的是
A．B．
C．D．
10．下列实验现象与盐类的水解无关的是
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
B．1ml·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混合施用可能会降低肥效
D．向TiCl4溶液中加入大量的水，同时加热来制备TiO2
11．下列化学用语正确的是
A．的水解：
B．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
C．醋酸铵的电离：
D．的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为：
12．下列事实与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体
B．纯碱溶液可以去油污
C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
D．要除去FeCl3溶液中混有的，可通入适量氧化剂Cl2
13．下列物质能促进水电离的是
A．B．C．D．
14．VA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓()是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．难溶于水，可用作瓜果保护气B．溶液呈酸性，可用于除铁锈
C．具有还原性，可用作制冷剂D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵
15．下列过程或用途与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
D．可溶性的铝盐作净水剂
16．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
17．强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是
A．B．
C．D．
18．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
19．下列物质是强电解质且水溶液呈酸性的是
A．NaClOB．C．D．
20．下列离子方程式不正确的是
A．明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
B．泡沫灭火器灭火：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
C．用纯碱清洗油污：CO+H2OHCO+OH-
D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
21．下列说法正确的是
A．的溶液中的数目为0.01NA
B．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C．1L0.1ml/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA
D．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
22．下列关于水的说法正确的是
A．纯水的pH 一定等于7
B．水的离子积仅适用于纯水
C．温度升高，纯水中的c(H+)和c(OH-)增大
D．pH等于4的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
23．对于溶液，正确的是
A．稀释溶液，水解常数增大
B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，增大
C．
D．
24．下列各组微粒，在水溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、
B．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、、S2-、
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、、
D．=1×106的溶液中：、K+、、Br-
26．下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
B．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质
C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO﹣)增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小
27．叠氮酸与溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A．溶液的B．溶液的随温度升高而减小
C．的电离方程式：D．溶液中：
28．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
29．在25℃时，对于0.1ml•L-1的氨水，请回答以下问题：
(1)写出一水合氨的电离方程式 。
(2)若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡 （填“正向”、 “逆向”或“不”）移动，此时溶液中 将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
(3)若向此氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），反应的离子方程式为 ，2[SO]-[NH]= （用两种微粒浓度表示）。
(4)浓度均为0.1ml•L-1的①氨水溶液、②NH4Cl溶液、③(NH4)2SO4溶液、④NH4HSO4溶液、⑤NH4HCO3溶液中，[NH]由大到小的顺序为 。
30．用标准溶液分别滴定体积均为、浓度均约为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积变化的两条滴定曲线，如下图所示。
(1)配制标准溶液，需用到的玻璃仪器有___________(填选项字母)。
A．容量瓶B．烧杯C．圆底烧瓶D．分液漏斗
(2)滴定管在使用前，应进行的操作是 。
(3)滴定开始前，、盐酸和醋酸三种溶液中，水的电离程度最大的是 。
(4)溶液滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)，该过程中应选用 作为指示剂。
(5)滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，测得待测液浓度 (填“偏大”“偏小”或“准确”)。
(6)结合滴定曲线判断，加入溶液时，混合液中 (填“>”、“<”或“=”)。
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
C
比较室温下和的水解平衡常数
室温下，分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者

D
探究c(H+)对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
参考答案：
1．B
【详解】A．BaCl2是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不合题意；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，B符合题意；
C．H2SO4是酸，溶液显酸性，但不是盐，C不合题意；
D．K2SO3是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，D不合题意；
故答案为：B。
2．A
【详解】A．是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，且在水中能完全电离，是强电解质，故A符合；
B．水溶液呈碱性，在水中能完全电离，是强电解质，故B不符合；
C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合；
D．水溶液呈酸性，但二氧化硫属于非电解质，故D不符合；
故选A。
3．C
【详解】A． HCl电离出氢离子，使溶液显酸性，A错误；
B．NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，B错误；
C．FeCl3是强酸弱碱盐，因铁离子发生水解反应呈酸性，C正确；
D．NaHSO4电离产生氢离子，溶液显酸性，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．NH3与水生成一水合氨为弱碱，部分电离产生OH-，抑制水的电离，但水溶液显碱性，故A不符合题意；
B．KHSO4在水溶液中完全电离：KHSO4=K++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意；
C．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故C不符合题意；
D．CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意；
答案选B。
5．C
【详解】A．选项所给离子方程式是水的电离方程式，水电离得到氢氧根和水合氢离子，A不符合题意；
B．二氧化碳是酸性氧化物，不会发生水解，选项所给离子方程式是二氧化碳和水反应生成碳酸并电离，B不符合题意；
C．氨水是弱碱，氨水电离产生的铵根会水解，水解产生氨水和氢离子，C符合题意；
D．选项所给离子方程式是碳酸氢根与氢氧根反应，中和得到水同时产生碳酸根，D不符合题意；
本题选C。
6．C
【详解】A．BaCl2属于强碱强酸盐，溶液显中性，A不符合题意；
B．NaHSO4属于强酸酸式盐，电离使溶液显酸性，B不符合题意；
C．CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C符合题意；
D．NaOH属于强碱，电离使溶液显碱性，D不符合题意；
故选C。
7．A
【详解】A．纯碱溶于水发生水解，溶液呈碱性，因此可用作工业用碱，故A正确；
B．醋酸为酸，能溶解水垢中的碳酸钙，与盐类水解无关，故B错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，可用作焙制糕点，与盐类水解无关，故C错误；
D．“管道通”中含有铝和苛性钠，铝与强碱氢氧化钠发生氧化还原反应生成气体氢气可以疏通下水道，故D错误；
故选：A。
8．A
【详解】A．镁离子的水解方程式是对的，A正确；
B．正确的水解方程式为：HS-+H2O⇌OH-+H2S，B错误；
C．氧化钠不是盐，不会发生水解，但可以与水反应生成氢氧化钠，C错误；
D．正确的水解方程式为：，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．因H2CO3是二元弱酸，的水解分两步进行，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为：，A错误；
B．Fe3+水解的离子方程式为：，因水解程度很小，不会产生Fe(OH)3沉淀，B错误；
C．水解的离子方程式为：，C错误；
D．水解的离子方程式为：，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合反应生成氯化铵，铵根离子水解使溶液显弱酸性，与盐类水解有关，A不符合题意；
B．醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱是因为溶液浓度减小，溶液在氢离子浓度减小、醋酸根离子浓度减小导致，与盐类水解无关， B符合题意；
C．铵根离子和碳酸根离子相互促进水解生成氨气导致氮元素流失，与盐类水解有关， C不符合题意；
D．TiCl4溶液中加入大量的水，同时加热，钛离子水解最终转化为TiO2，与盐类水解有关， D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A．NaHCO3水解的离子方程式为：，A错误；
B．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应实质是Al3+与发生双水解生成Al(OH)3沉淀，其反应的离子方程式为：，B正确；
C．醋酸铵是强电解质，发生完全电离，其电离方程式为：，C错误；
D．H2的燃烧热为285.8kJ/ml，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：，对应产物为，不是，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．加盐酸是为了抑制三价铁离子的水解，A不符合题意；
B．纯碱溶液水解显碱性，可以去油污，故B不符合题意；
C．加热蒸干CuCl2溶液促进铜离子水解生成氢氧化铜，且会使HCl挥发，得到Cu(OH) 2固体，C不符合题意；
D．除去FeCl3溶液中混有的时通入氧化剂Cl2，是利用氧化还原反应原理，与水解无关，D符合题意；
故选D。
13．C
【详解】A．水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，抑制水的电离，A不符合；
B．为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，B不符合；
C．中铵根离子水解促进水的电离，C符合；
D．水溶液中完全电离出氢离子、氯离子，抑制水的电离，D不符合；
故选C。
14．B
【详解】A．氮气可用作瓜果保护气，是因为化学性质不活泼，A错误；
B．铵根离子水解使NH4Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈，B正确；
C．氨气易液化，可用作制冷剂，C错误；
D．HNO3能与氨水反应，可用于制硝酸铵，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．纯碱溶液中碳酸根水解使溶液显碱性，油污可以在碱性条件下水解，A不符合题意；
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子水解可制得氢氧化铁胶体，B不符合题意；
C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜后构成锌、铜、稀硫酸原电池，反应速率加快，C符合题意；
D．可溶性的铝盐溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可作净水剂，D不符合题意；
故选C。
16．B
【详解】A．碳酸钠中的碳酸根水解导致溶液显碱性，碱性溶液能促进油污水解，与盐类水解有关，A不符合题意；
B．加热稀醋酸溶液促进其电离，氢离子浓度变大，其pH稍有减小，与盐类水解无关，B符合题意；
C．盐类的水解吸热，故加热氯化铁溶液后，对氯化铁的水解有促进作用，水解得到氢氧化铁胶体显红褐色，故颜色变深，C不符合题意；
D．浓硫化钠溶液有臭味是因为硫离子水解后产生了少量的硫化氢，D不符合题意；
故选B。
17．C
【详解】强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合，、HA恰好完全反应，溶质为强碱弱酸盐MA，A-水解溶液呈碱性，且A-水解程度较小，所以，故选C；
18．D
【详解】A．碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，A正确；
B．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，B正确；
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；
D．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，D错误；
故选D。
19．B
【详解】A．NaClO为钠盐，属于强电解质，但由于次氯酸根离子水解会使溶液呈碱性，A不符合题意；
B．在水溶液中完全电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，属于强电解质，且铝离子会发生水解，使溶液呈酸性，B符合题意；
C．氯气为单质，不属于电解质，C不符合题意；
D．二氧化碳溶于水形成的碳酸为弱电解质，二氧化碳本身为非电解质，D不符合题意；
故选B。
20．D
【详解】A．明矾净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，A正确；
B．泡沫灭火器灭火是铝离子和碳酸氢钙发生双水解：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正确；
C．用纯碱清洗油污是因为碳酸根水解显碱性：+H2O+OH- ，C正确；
D．硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号，D错误；
故选D。
21．D
【详解】A．未说明体积，故无法计算溶液中H+的数目，A错误；
B．明矾中的Al3+发生水解，生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用作净水剂，，B错误；
C．碳元素在溶液存在形式有、、H2CO3，根据物料守恒得出n+ n+ n(H2CO3)=，则和离子数之和小于0.1NA，C错误；
D．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色是由于醋酸根水解使溶液呈现碱性，D正确
故选D。
22．C
【详解】A．纯水的pH不一定等于7，纯水的pH与温度有关， 故A错误；
B．水的离子积不仅适用于纯水，还应用于稀溶液中，故B错误；
C．水的电离在吸热过程，温度升高，平衡正向移动，则纯水中的c(H+)和c(OH－)增大，故C正确；
D．pH等于4的盐酸和NH4Cl溶液中，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，则两者水的电离程度不相同，故D错误。
综上所述，答案为C。
23．B
【详解】A．稀释溶液，水解常数不变，水解常数只和温度有关，故A错误；
B．升高温度，促进水解正向移动，增大，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，，故C错误；
D．根据物料守恒可知，，故D错误；
答案选B。
24．D
【详解】A．和会发生双水解反应，不能大量共存，A不选；
B．和会发生双水解反应，不能大量共存，B不选；
C．、、之间会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选；
D．、、、之间不发生反应，能大量共存，D选；
故选D。
25．D
【详解】A．水电离产生的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液为酸或碱溶液，碳酸氢根都不能存在，A错误；
B．加入KSCN溶液显红色的溶液中含Fe3+，、S2-都不能存在，B错误；
C．加入铝粉能产生H2的溶液可能为酸溶液，亚铁离子和硝酸根不能存在，也可能为碱溶液，亚铁离子不能存在，C错误；
D．=1×106的溶液显酸性，四种离子可以共存，D正确；
故选D。
26．B
【详解】A．正反应熵减小，△S＜0，反应自发进行，说明△H-T△S＜0，必须△H＜0，A错误；
B．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，故均属非电解质，B正确；
C．醋酸溶液加水稀释时，醋酸根离子物质的量增加，但物质的量浓度减小，C错误；
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，但碱性增强，故pH增大，D错误；
答案选B。
27．B
【详解】A．由题意，溶液呈碱性，则叠氮酸根会发生水解，说明为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故溶液的，A错误；
B．为弱酸，电离方程式为，电离是吸热过程，升高温度促进的电离，增大，减小，B正确；
C．是强电解质，完全电离出和，电离方程式为，C错误；
D．溶液中：由元素守恒可知，故D错误；
故答案选B。
28．D
【详解】A．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误；
B．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，B错误；
C．中水解，，会消耗水解生成的OH-，测定相同浓度的和溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh()D．K2CrO4中存在平衡，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，D正确；
故选D。
29．(1)NH3·H2O+OH-
(2) 逆向 增大
(3) 小于 NH3·H2O+H+=+H2O c(H+)- c(OH-)
(4)③④②⑤①
【详解】（1）一水合氨的电离方程式为NH3·H2O+OH-。
（2）向此氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，导致一水合氨的电离平衡逆向移动。此时虽然一水合氨的电离平衡逆向移动，但是铵根离子浓度增大，增大。
（3）0.1ml/L的氨水中加入等体积pH=1的硫酸，硫酸的浓度为0.05ml/L，氨水和硫酸恰好完全反应生成硫酸铵，硫酸铵中铵根离子水解生成氢离子，溶液呈酸性，pH＜7，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O。反应后的溶液为(NH4)2SO4溶液，根据电荷守恒可知c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，则有2c()-c()=c(H+)- c(OH-)。
（4）等浓度的五种溶液①氨水中主要成分为一水合氨，一水合氨电离程度有限，铵根离子浓度较小，②NH4Cl中铵根离子水解，铵根离子浓度略微减小，③(NH4)2SO4中，铵根离子浓度约为其他溶液中铵根离子浓度的两倍，铵根离子浓度最大，④NH4HSO4能电离出氢离子，氢离子能抑制铵根离子水解，因此其溶液中铵根离子浓度略大于NH4Cl中铵根离子浓度，⑤NH4HCO3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子相互促进水解，铵根离子浓度小于NH4Cl溶液中铵根离子浓度，因此铵根离子浓度由大到小的顺序为③④②⑤①。
30．(1)AB
(2)检漏
(3)醋酸溶液
(4) I 酚酞
(5)准确
(6)>
【分析】用标准溶液分别滴定体积均为、浓度均约为的盐酸和醋酸溶液，等浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度更小，pH更大，所以曲线I代表醋酸滴定曲线，曲线II代表盐酸滴定曲线；图像显示，滴定盐酸时，氢氧化钠溶液体积为20mL pH突变，所以c(NaOH)=。
【详解】（1）配制标准溶液，需在烧杯中溶解、冷却后转移至容量瓶中定容，即需用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯，故答案为：AB；
（2）滴定管在使用前，要检查是否漏水，即应进行的操作是检漏；
（3）滴定开始前，、盐酸和醋酸三种溶液浓度相等，均为，等浓度的和盐酸对水的电离的抑制程度相同，等浓度的盐酸和醋酸中，盐酸电离程度更大、氢离子浓度更大、对水的电离的抑制程度更大，所以水的电离程度最大的是醋酸溶液；
（4）由分析可知，溶液滴定醋酸的曲线是曲线I；醋酸和氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，恰好完全反应时由于醋酸钠水解，溶液呈碱性，该过程中应选用在碱性范围内变色的指示剂，即选用酚酞作为指示剂；
（5）滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不会影响溶质的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积，因此对所测的溶液浓度无影响，即测得的待测液浓度准确；
（6）结合滴定曲线判断，加入溶液时，此时溶液pH小于6，呈酸性，混合液中电荷守恒+c(OH-)=c(H+)+，又c(OH-)＜c(H+)，所以>。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
C
C
A
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
B
C
B
C
D
B
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
D
C
B
D
D
B
B
D