人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH综合训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH综合训练题，共19页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是
A．分液漏斗B．铁架台C．锥形瓶D．烧杯
2．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积
A．大于30.00mLB．小于30.00mLC．等于20.00mLD．等于30.00mL
3．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．100mL容量瓶B．100mL烧杯C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
4．测定草酸试剂中H2C2O4含量的主要操作包括：①称取一定质量的H2C2O4·2H2O晶体，加水稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000ml·L-1的NaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的玻璃仪器有
A．B．C．D．
5．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A．B．
C．D．
6．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是
A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏
B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶
C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色
D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大
7．下列有关实验仪器或用品的使用正确的是
A．用酸式滴定管量取溶液
B．用试纸测定溶液的时，先用蒸馏水润湿试纸
C．在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率
D．用量筒量取稀盐酸
8．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是
A．①使用时不能高温烘干
B．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零
C．①②③都标有温度、容积、零刻度
D．④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器
9．下列仪器使用之前不需检查漏水的是
A．容量瓶B．分液漏斗C．滴定管D．冷凝管
10．下列实验操作正确的是
A．图1装置：用溶液滴定溶液
B．图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL
C．图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸
D．图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水
11．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。
A．①④⑥B．①②④C．①②④⑤D．②③⑤
12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度
A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定
13．下列实验误差分析正确的是
A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，读取的数值比实际用量偏小
D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小
14．下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)
A．配制500 mL 1 ml·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 ml·L-1浓硫酸时俯视读数
B．配制100 mL 5 ml·L-1氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡
15．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是
A．可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次
16．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．AB．BC．CD．D
17．酸碱中和滴定实验是中学化学的重要实验，配制250mL标准NaOH溶液并用其滴定未知浓度的硫酸溶液，该过程中涉及的下列操作正确且能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是
A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗
C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数
19．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断错误的是
A．AB．BC．CD．D
20．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HX为强酸
B．c点溶液中：
C．需用甲基橙作指示剂
D．d点溶液中：
21．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。工业制备的碳酸钠产品中通常含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组测定碳酸钠中碳酸氢钠含量的实验步骤如下：
步骤一：称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
步骤二：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸；
步骤三：在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
下列有关上述实验或滴定管的描述错误的是
A．指示剂M可能为酚酞，N可能为甲基橙
B．酸性高锰酸钾溶液、碘水均需用酸式滴定管
C．碱式滴定管可以通过挤压玻璃球下方的乳胶管放液
D．滴定管中装液时，应由试剂瓶直接灌入，不得借用任何别的器皿
22．用0.1000ml·L1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，有关该实验说法中正确的是
A．本实验可选用石蕊作指示剂
B．用量筒量取25.00mLNaOH待测液于锥形瓶中
C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次
D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
23．利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是
A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗
B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出
C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象；可在旋塞处涂抹适量凡士林
24．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
25．下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高
B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
26．实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是
A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定
B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低
C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL
D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系
27．下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是
A．中和热的测定：③⑤
B．蒸馏法分离水和乙醇：②③④
C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥
D．重结晶法纯化KNO3(含少量泥沙、NaCl)：①⑦
28．下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲定量测定的分解速率
B．用装置乙制备并能较长时间观察其颜色
C．用装置丙测氯水的
D．用装置丁测定溶液物质的量浓度
29．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如下图，下列说法错误的是
​​​
A．还原步骤发生的反应为：Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
B．Na2C2O4将还原为Mn2+
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小
D．矿粉中MnO2含量为
30．水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：
（1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；
（2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液；
（3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为；
（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。
依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确的是
A．配制标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高
B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液
C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高
D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．称量氢氧化钠固体
B．转移NaOH溶液并配制250mL溶液
C．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡
D．滴定过程中的操作
选项
A
B
C
D
实验
酸性KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液
标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液
标准FeCl3溶液滴定KI溶液
标准氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液
指示剂
KMnO4
Fe(NO3)3
淀粉
酚酞
终点颜色
浅红色
红色
蓝色
浅红色
参考答案：
1．A
【详解】酸碱中和滴定实验中需要用到滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台，不会使用到分液漏斗，故选A。
2．A
【详解】滴定管的0刻线在上部，最大刻线在下面，最大刻线的下面还有一部分没有刻线，该部分也装有液体，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积大于30.00mL，故选A。
3．D
【详解】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以应用25mL酸式滴定管确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故选D。
4．C
【详解】①称取一定质量的H2C2O4·2H2O晶体，加水稀释，需要用到烧杯；
②转移、定容得待测液需要用到容量瓶；
③移取20.00mL待测液，用0.1000ml·L-1的NaOH溶液滴定，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管；
不需要用到的是分液漏斗；
答案选C。
5．B
【详解】酸碱中和滴定用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，用不到分液漏斗，故选B。
6．C
【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；
B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1ml/L的溶液，故B正确；
C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误；
D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．用25mL酸式滴定管可以量取体积在25mL以下的酸性、中性、强氧化性溶液，所以可以量取20.00mLKMnO4溶液，选项A正确；
B．用pH试纸测定溶液的pH时，若用蒸馏水润湿试纸，会将待测液稀释，可能会引起溶液pH的变化，选项B不正确；
C．铁棒具有良好的导热性，会使热量产生损失，所以在中和热测定实验中，不能使用铁棒搅拌，选项C不正确；
D．量取8.20mL稀盐酸，不能使用量筒，因为量筒只能精确到小数点后一位，选项D不正确；
答案选A。
8．A
【详解】A．①为容量瓶，不能进行高温烘干，否则影响体积，故A正确；
B．②为酸式滴定管，使用前应先检漏，然后蒸馏水洗净后，需用待装液润洗，故B错误；
C．①为容量瓶，只有刻度线，不存在零刻线，另外③量筒也不存在零刻线，故C错误；
D．蒸馏装置中用直型冷凝管，不选用球形冷凝管，故D错误；
故选：A。
9．D
【详解】容量瓶、分液漏斗、滴定管都需要检查是否漏水，而冷凝管不需要检查是否漏水，故选D。
10．C
【详解】A．溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，故A错误；
B．由图可知，记录滴定终点读数为11.80mL，故B错误；
C．量取25.00mL未知浓度的醋酸可以使用酸式滴定管，故C正确；
D．量筒只能精确到0.1mL，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】①将锥形瓶用待测定的盐酸溶液进行洗涤，导致滴定时标准液用量增加，实验数据偏大，错误；
②锥形瓶注入酸液之前应该首先使用蒸馏水洗涤，然后使用酸式移液管，准确量取20.00 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中，错误；
③盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞试液变红色，向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂，正确；
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，再实验标准液洗涤，直接注入已知浓度的NaOH溶液导致标准液浓度偏低，用量增加，导致误差，错误；
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变色，方即可停止滴定，错误；
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论，正确；
故选C。
12．B
【详解】假设滴定前液面处的读数是V1，滴定后液面处的读数是V2，消耗溶液的体积为(V2-V1)，滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，则V1偏大，滴定结束时读数正确，则会造成V(标准)= (V2-V1)偏小，根据c(待测)=可知，c(待测)偏低；
故答案选B。
13．B
【详解】A．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱，测定溶液pH偏大，故A错误；
B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会有部分热量散失，所以测定结果偏小，故B正确；
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，导致计算时滴定管内液体体积偏大，则所测体积偏大，故C错误；
D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定不影响滴定结果，故D错误；
故答案选B。
14．D
【详解】A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏大，配制的浓度偏小，故A错误；
B．配制氯化钠溶液的容量瓶，定容时仰视，会超出刻度线，配制溶液的浓度偏小，故B错误；
C．滴定管作为量取一定体积待测液氢氧化钠溶液的量具，开始平视，后来俯视读数，作则所测得盐酸的体积比真实值小，结果偏小，故C错误；
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡,所得数值偏大，测定结果大小，故D正确；
故答案选D。
15．D
【详解】A.量取Na2CO3标准溶液应使用移液管，读数精确到小数点后两位，故A项正确；
B.Na2CO3溶液呈碱性，应使用带塑料塞的容量瓶配制，故B项正确；
C.Na2CO3能与空气中的二氧化碳、水反应，因此一般用烧杯称量Na2CO3固体，故C项正确；
D.盐酸滴定Na2CO3标准溶液，滴定终点显弱碱性，溶液显橙色，故D项错误。
故答案选：D。
16．D
【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而不是滴定管内的液面变化，A正确；
B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入烧杯，并不断的用玻璃棒进行搅拌，B正确；
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体的方法是对溶液进行蒸发结晶，仪器是表面皿，C正确；
D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管进行定容，而不是烧杯直接倒入，D错误；
故答案为：D。
17．C
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，应该放置玻璃器皿中，且称量应该左物右码，A错误；
B．转移液体应该使用玻璃棒引流，B错误；
C．碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，C正确；
D．滴定过程中眼睛应该主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误；
故选C。
18．C
【详解】A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸被稀释，滴加的盐酸体积偏大，测量结果偏高，A错误；
B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗，不影响滴定结果，B错误；
C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，会导致NaOH的物质的量减少，所以滴加盐酸体积偏小，测量结果偏低，C正确；
D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数，会导致所读盐酸体积偏大，测量结果偏高，D错误；
故选C。
19．C
【详解】A．用酸性KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液，Na2SO3还原酸性KMnO4标准溶液使其褪色，若Na2SO3反应完全后，再加入KMnO4酸性标准溶液，溶液则变为浅红色，A正确；
B．用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液，当AgNO3溶液完全反应后，再加入KSCN溶液与指示剂Fe(NO3)3溶液反应，溶液变为红色，B正确；
C．标准FeCl3溶液滴定KI溶液生成碘单质，遇淀粉变蓝，由于只要加入FeCl3溶液就会生成碘单质，溶液变蓝，后续颜色不变，因此无法判断滴定终点，C错误；
D．用NaOH标准溶液滴定盐酸可用酚酞作指示剂，当到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，D正确；
答案选C。
20．D
【分析】常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸。
【详解】A．根据分析，HX为弱酸，A错误；
B．c点溶液中溶质为NaX，根据质子守恒可知：，B错误；
C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，滴定突跃范围不在此范围内，因此不可选用甲基橙作为指示剂，C错误；
D．d点溶液中溶质组成为NaX和NaOH，溶液呈碱性，则，D正确；
答案选D。
21．C
【详解】A．用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点时，得到NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈碱性，M可能为酚酞，继续用盐酸滴定，滴定终点时，得到H2CO3溶液，N可能为甲基橙，A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液、碘水具有氧化性，需用酸式滴定管，B正确；
C．碱式滴定管应用拇指和食指捏住胶管中玻璃珠所在部位稍上处，捏挤胶管使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出，C错误；
D．滴定管中装液时，应由试剂瓶直接灌入，不得借用任何别的器皿，D正确；
故选C。
22．D
【详解】A．用0.1000 ml·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8~10，可选用酚酞作指示剂，A错误；
B．量筒只能精确到0.1，不可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液，应该用碱式滴定管量取，B错误；
C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误；
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确；
故选D。
23．D
【详解】A．锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗，如果润洗，消耗的NaOH标准溶液偏大，使测定结果偏大，A错误；
B．滴定管润洗后，润洗液应从下端流出，B错误；
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C错误；
D．凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，D正确；
故选D。
24．C
【详解】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定会使消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故A不合题意；
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氢氧化钠溶液润洗，后装入氢氧化钠溶液进行滴定会使氢氧化钠的物质的量增大，消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故B不合题意；
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mL氢氧化钠溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定对氢氧化钠的物质的量和盐酸溶液的体积无影响，对测定结果无影响，不会引起实验误差，故C符合题意；
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数会使消耗盐酸溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，故D不合题意；
故选C。
25．A
【详解】A．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，A正确；
B．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，B错误；
C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，C错误；
D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，测定结果偏高，D错误；
故选A。
26．B
【详解】A．盛装氢氧化钠溶液应该为碱式滴定管，A错误；
B．滴定结束时俯视滴定管读数，导致最后体积消耗偏小，因此浓度偏低，B正确；
C．滴定管从上到下，读书依次变大，因此读数为19.80mL，C错误；
D．氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，D错误；
故选B。
27．C
【分析】根据图示可知，①漏斗、②蒸馏烧瓶、③锥形瓶、④球形冷凝管、⑤温度计、⑥酸式滴定管、⑦坩埚；
【详解】A．中和热的测定需要的仪器为量热计，量热计由烧杯、温度计、玻璃搅拌器构成，不需要锥形瓶，A错误；
B．蒸馏法所需仪器为蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶和直形冷凝管，不需要球形冷凝管，B错误；
C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度是所需仪器为酸（碱）式滴定管、锥形瓶和烧杯，C正确；
D．硝酸钾含少量泥沙、NaCl，先过滤操作除去泥沙，需要漏斗、烧杯、玻璃棒，重结晶法纯化苯甲酸所需仪器为烧杯、蒸发皿、漏斗、玻璃棒等，不需要坩埚，D错误；
答案选C。
28．D
【详解】A．生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法通过单位时间内生成氧气的体积测定H2O2的分解速率，A错误；
B．用该装置制备氢氧化亚铁时Fe为阳极，生成亚铁离子，阴极生成氢氧根，可以制备氢氧化亚铁，故B错误；
C．由于氯水中有HClO，有漂白性，不可以用pH试纸测氯水的pH，C错误；
D．将高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，通过滴定测定高锰酸钾溶液物质的量浓度，D正确；
本题选D。
29．C
【分析】由题给流程可知，还原步骤发生的反应为酸性条件下二氧化锰与草酸钠溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、二氧化碳和水，滴定步骤发生的反应为过量的草酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。
【详解】A．由分析可知，还原步骤发生的反应为酸性条件下二氧化锰与草酸钠溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O，故A正确；
B．由分析可知，滴定步骤发生的反应为过量的草酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中草酸钠将高锰酸根离子还原为锰离子，故B正确；
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测得二氧化锰含量偏大，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可得如下关系：5Na2C2O4—2KMnO4，滴定消耗高锰酸钾溶液，则与二氧化锰反应的草酸钠的物质的量为0.2000ml/L×0.03L—0.1000ml/L×0.02L×=0.001ml，由得失电子数目守恒可得如下关系：Na2C2O4—MnO2，则矿粉中二氧化锰的含量为×100%=，故D正确；
故选C。
30．C
【详解】A．配制cml⋅L−1KIO3标准溶液时，定容时俯视，俯视读数比实际大，则实际值在刻度线以下，水少，测定结果将偏低，故A项错误；
B．滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为防止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在装液体前，应用标准溶液润洗滴定管，故B项错误；
C．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C项正确；
D．读数时，用两手指拿住滴定管的上端，使其与地面垂直，故D项错误；
故本题选C。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
C
B
C
A
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
D
D
C
C
C
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
D
C
A
B
C
D
C
C