化学第三节 金属的腐蚀与防护复习练习题

这是一份化学第三节 金属的腐蚀与防护复习练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比软铁芯（纯铁）容易生锈B．电工操作规定不能将铝线、铜线直接相连使用
C．银质器皿久置后表面变暗D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热
2．钢铁腐蚀发生得最普遍的是（ ）
A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀D．酸碱腐蚀
3．保护甲午海战致远舰，控制海水腐蚀至关重要。我国水下考古队员们潜入海底，把30公斤重的锌块固定在致远舰残存的铁甲表面。下列说法错误的是
A．致远舰在海水中主要发生电化学腐蚀
B．时间久了，锌块质量会越来越小
C．该法利用了牺牲阳极法的原理
D．将锌块换成铜块也能达到相同目的
4．铁钉在下列情况下腐蚀最快的是
A．铁钉放在干燥的空气中B．铁钉完全浸没在植物油中
C．铁钉一半浸没在食盐水中D．铁钉一半浸没在水中
5．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应
A．2H++2e-=H2↑B．2H2O+O2+4e-= 4OH-
C．Fe-2e-=Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑
6．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是
A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀
B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+
D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法
7．下列说法正确的是
A．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数为
C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
8．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质
C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板
D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
9．钢铁腐蚀发生得最普遍的是
A．物理腐蚀B．吸氧腐蚀C．析氢腐蚀D．摩擦损耗
10．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的
A．玛瑙、水晶、钻石，红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B．乙酸可用于环境消毒
C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
D．沼气是可再生资源，电能是二次能源
11．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验装置，能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸干溶液制备无水固体
B．用装置乙定量测定的分解速率
C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色
13．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确的是
A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
C．腐蚀使钢铁色泽、外形等发生变化
D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显
14．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．两支试管中的铁都发生氧化反应
C．一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低
D．a试管中主要发生了析氢腐蚀，b试管中主要发生了吸氧腐蚀
15．下列实验装置符合实验目的的是
A．粗铜的精练
B．验证电解饱和溶液（含酚酞）的产物
C．在铁制品上的镀铜
D．观察铁的析氢腐蚀
16．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
B．纯银奖牌久置后表面变暗
C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
17．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B．氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
C．铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀
D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
18．金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列描述中属于电化学腐蚀的是
A．高温下铁丝被氧气腐蚀B．化工厂里的铁与氯气反应被腐蚀
C．铜铝电线接头处铝被腐蚀D．铜板在氯化铁溶液中被腐蚀
19．下列事实中，主要是吸氧腐蚀引起的是
A．煤气灶炉头生锈B．装浓硝酸的铁桶内部变黑
C．纯银手链长时间佩戴后变黑D．炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈
20．普宁寺位于河北省承德市，是始建于清朝乾隆时期的一座汉藏结合寺庙，该寺庙的部分是由含铜合金打造。下列有关叙述正确的是
A．青铜、黄铜都是铜的合金B．含铜合金的硬度和熔点都低于纯铜
C．含铜合金在空气中主要发生析氢腐蚀D．定期用硝酸浸泡和清洗含铜合金雕像
21．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．使用做沉淀剂去除工业废水中
B．明矾常用作净水剂是因为它能够消毒杀菌
C．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．可用于胃肠X射线造影检查
22．在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是
A．铜腐蚀后生成的铜绿为
B．工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是
D．防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁做阴极被保护
23．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
24．用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析不正确的是
A．pH=4时，既发生吸氧腐蚀，又发生析氢腐蚀
B．pH=6时，正极反应主要是：O2+ 4e+ 4H+ = 2H2O
C．不同pH时，负极的反应都是：Fe－2e－= Fe2+
D．压强增大主要是因为该反应为放热反应
25．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
26．下列装置中(杯中均盛海水)铁腐蚀最快的是
A．B．
C．D．
27．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁作原电池负极，电极反应式为
B．该腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．若仅加入铁粉，其他因素不变，腐蚀速率将明显慢于本实验
D．以溶液代替NaCl溶液，铁不能发生腐蚀
28．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法正确的是
A．实验I和Ⅱ中铁钉均为负极
B．实验I和Ⅱ中均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验实验Ⅱ
C．一段时间后，实验I铁钉附近也出现了蓝色，可能是氧化了单质
D．一段时间后，实验I和实验Ⅱ中均出现红褐色
29．用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀，如图所示。下列说法不正确的是
A．铁铆钉做负极发生锈蚀
B．铁失去的电子通过水膜传递给
C．铜板的存在会加速铁铆钉腐蚀
D．铁元素变化过程：
二、填空题
30．按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示。t1~t2之间主要发生 (填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，其正极反应式为 。
A
B
C
D
比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
验证铁的吸氧腐蚀
测定H2C2O4溶液的浓度
测定中和反应的反应热
选项
A
B
C
D
实验
目的
测定锌与稀硫酸的反应速率
测定H2C2O4溶液的浓度
比较AgCl和Ag2S溶解度大小
证明Fe能在该条件下发生析氢腐蚀
实验
装置
取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾
A
B
C
D
滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作
借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验
验证铁的析氢腐蚀
用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO
实验
Ⅰ
Ⅱ
装置
现象
锌片附近处颜色无变化，裸露在外的铁钉附近处出现红色。
铜片附近处出现红色，裸露在外的铁钉附近处出现蓝色
参考答案：
1．C
【详解】A．生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀，所以容易生锈，与电化学腐蚀有关，故A不符合；
B．铜、铝在潮湿的空气中能构成原电池，铝做原电池的负极被损耗，所以不能将铝线和铜线接在一起，则电工操作中不能将铝线和铜线接在一起与电化学腐蚀有关，故B不符合；
C．银质器皿久置后表面变暗是因为金属银与空气中的氧气、硫化氢等反应生成了氧化银、硫化银等的结果，该反应属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C符合；
D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热是因为铁、碳在氯化钠溶液中构成了原电池，铁做原电池的负极发生吸氧腐蚀而放出热量的缘故，则“暖宝宝”撕开包装迅速发热与电化学腐蚀有关，故D不符合；
故选C。
2．C
【详解】钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，在钢铁的电化学腐蚀中，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，所以钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍；
故选C。
3．D
【详解】A．由题干信息可知，将锌块固定在致远舰的甲板上，则锌块、铁板和海水能发生原电池反应，故致远舰在海水中主要发生电化学腐蚀，A正确；
B．已知锌比铁活泼，铁和锌发生原电池反应时，锌作负极失去电子，故时间久了，锌块质量会越来越小，B正确；
C．由题干信息可知，将锌块固定在致远舰的甲板上，则锌块、铁板和海水能发生原电池反应，该法利用了牺牲阳极法的原理，C正确；
D．由于铜比铁更不活泼，故将锌块换成铜块，则将加快甲板的腐蚀，故不能达到相同目的，D错误；
故答案为：D。
4．C
【详解】A．在干燥的空气中，铁与水不接触，不易生锈；
B．浸没在植物油中，铁与水和氧气都不接触，不易生锈；
C．铁钉一半浸没在食盐水中，形成原电池，易生锈，盐溶液更能加速铁的腐蚀；
D．铁钉一半浸没在水中，铁与水和氧气同时接触，易生锈，但没有食盐水中腐蚀快；
故选C。
5．C
【分析】钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极，钢铁发生电化学腐蚀时时，负极铁失电子变成亚铁离子，即Fe－2e－=Fe2＋，据此分析回答。
【详解】A．该反应为钢铁发生析氢腐蚀时正极反应式，A错误；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是溶解在水中的氧气得到电子，所以正极电极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-，B错误；
C．该反应为钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式，C正确；
D．该反应为电解池中氢氧根离子在阳极放电的反应式，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误；
B．在船舶外壳安装锌块，锌比铁活泼作负极，利用了牺牲阳极法，故B正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误。
故选B。
7．C
【详解】A．铜的活动性弱于氢，不发生析氢腐蚀，A错误；
B．电解精炼铜时，阳极中的铁、镍等都会放电，不能确定转移电子的物质的量，B错误；
C．风力发电、光伏发电不产生碳的排放物，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；
D．太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．铁的活动性大于铜，用铜质铆钉铆接铁板，容易发生电化学反应，铁板易被腐蚀，A正确；
B．在空气中，银与空气中氧气反应生成氧化银，银器表面会生成一层黑色的物质，不涉及电化学腐蚀，B错误；
C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板，锌活动性强，做原电池的负极，保护了钢铁船底，C正确；
D．埋在潮湿土壤里的铁管由于潮湿土壤中的电解质更容易导电，发生电化学反应，故比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀，D正确；
故选B。
9．B
【详解】钢铁腐蚀发生得最普遍的是电化学腐蚀，电化学腐蚀包含吸氧腐蚀和析氢腐蚀，以吸氧腐蚀为主，最为普遍，故B正确；
故选B。
10．A
【详解】A．玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石的成分是碳单质，不是硅酸盐，故A错误；
B．乙酸能使蛋白质变性，且无污染，可用于环境消毒，故B正确；
C．含有氯化钙的融雪剂，可与桥梁中Fe、C构成原电池，加速桥梁的腐蚀，故C正确；
D．沼气可以通过植物秸秆的发酵和绿色植物光合作用实现再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故D正确；
故选：A。
11．C
【详解】A．把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，A正确；
B．若发生吸氧腐蚀，右侧导管内液面上升，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，C错误；
D．测定中和反应的反应热装置正确，D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．Fe3+易水解，同时HCl是挥发性的酸，蒸干溶液得不到无水固体，故A错误；
B．应该将长颈漏斗换为分液漏斗，防止产生的气体从长颈漏斗逸出，故B错误；
C．装置中的压强增大则为析氢腐蚀，装置中的压强减小则为吸氧腐蚀，故C正确；
D．Fe应该在阳极，装置中在Fe阴极无法产生氢氧化亚铁沉淀，故D错误；
故答案为：C。
13．B
【详解】A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，加快腐蚀，A正确；
B．钢铁中含有Fe、C元素，可以作为两个活泼性不同的电极，在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，而不是化学腐蚀，B错误；
C．钢铁被腐蚀后生成红褐色的铁锈(Fe2O3)，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，C正确；
D．一般情况下，温度越高，反应速率越快，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显，D正确；
综上所述答案为B。
14．C
【详解】A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故A正确；
B．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，故B正确；
C．左试管中是酸性溶液，主要发生了析氢腐蚀，右试管中是中性溶液，主要发生了吸氧腐蚀，所以右试管内气体氧气减小，左试管内气体压强不大，导致U形管内红墨水两边的液面变为左低右高，故C错误；
D．a试管中是酸性溶液，主要发生了析氢腐蚀，b试管中是中性溶液，主要发生了吸氧腐蚀，故D正确；
故选C。
15．B
【详解】A．粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，接电源正极，精铜作阴极，接电源负极，A错误；
B．电流流出的电极为正极，则碳棒电极作阳极，阳极上Cl-发生氧化反应生成Cl2，I-被氧化生成I2，使淀粉溶液变蓝，铁棒电极作阴极，阴极上H+发生还原反应生成H2，用向下排空气法收集，B正确；
C．在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，Cu作阳极，连接电源正极，C错误；
D．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，D错误；
故选B。
16．B
【详解】A．原电池中活泼金属作负极，腐蚀锌，保护了铁，与电化学腐蚀有关，选项A不符合题意；
B．纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的二氧化硫发生反应生成硫化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，选项B符合题意；
C．镀锌的铁中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，镀锡的铁中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Sn被保护，所以镀层破损后，镀锌的铁比镀锡的铁更耐腐蚀，与电化学腐蚀有关，选项C不符合题意；
D．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，选项D不符合题意；
答案选B。
17．C
【详解】A．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，故A正确；
B．氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，故B正确；
C．铜不能从酸中置换出氢气，这不是一个自发发生的氧化还原反应，因此铜不能在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
D．利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，而救治煤气中毒，故D正确；
故选C。
18．C
【详解】A．高温下铁被氧气氧化为氧化铁，属于化学腐蚀，故A不选；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，属于化学腐蚀，故B不选；
C．铜和铝形成原电池装置，接头处铝被腐蚀，属于电化学腐蚀，故C选；
D．铜和氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，属于化学腐蚀，故D不选；
故选C。
19．D
【详解】A．燃气灶使用中会受到空气中的氧气的侵蚀，长时间使用后可能导致燃气灶表面生锈，主要是因为化学腐蚀，A项不符合题意；
B．装浓硝酸的铁桶变黑是因为发生钝化，不是吸氧腐蚀引起的，B项不符合题意；
C．银单质化学性质较稳定，纯银不能形成原电池，C项不符合题意；
D．炒完菜的铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑，发生吸氧腐蚀，酸性条件下发生析氢腐蚀，故D符合题意；
故选D。
20．A
【详解】A．青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，都是铜的合金，A正确；
B．合金的熔点低于纯金属，但是硬度更大，B错误；
C．含铜合金腐蚀的类型主要有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，在不同的环境下，铜合金的腐蚀机理和类型都是不同的，C错误；
D．硝酸可以与铜反应，不能用硝酸浸泡清洗含铜合金的雕像，否则会损坏雕像，D错误；
本题选A。
21．A
【详解】A．硫离子是常见的沉淀剂可以和铜离子生成硫化铜沉淀，有利于环境的保护，A正确；
B．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，B错误；
C．铜的金属活动性顺序在氢之后，不能与氢离子发生反应，即不能发生析氢腐蚀，C错误；
D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，D错误；
故选A。
22．B
【详解】A．铜腐蚀后生成的铜绿不是，而是碱式碳酸铜，A错误；
B．工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极生成氧气，会和石墨电极反应消耗石墨，故阳极需定期更换，B正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，，C错误；
D．防止铁管被腐蚀，可以利用原电池原理的牺牲阳极保护法，铁做负极被保护，D错误；
故选B。
23．A
【详解】A．针筒可测定氢气的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，A正确；
B．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应该使用酸式滴定管，B错误；
C．实验中硝酸银过量，分别与NaCl、Na2S反应生成沉淀，不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，C错误；
D．锌比铁活泼，在该实验中锌为负极，失去电子发生氧化反应，铁为正极，氢离子放电生成氢气，没有生成亚铁离子，D错误；
故选A。
24．D
【分析】Fe在酸性环境下主要发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致具支锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致具支锥形瓶内压强减小，据此分析解答。
【详解】A．图中pH=4时，具支锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此具支锥形瓶内压强几乎不变，A正确；
B．pH=6时，具支锥形瓶内溶解氧减少，且具支锥形瓶内气压减小，说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀，溶液为酸性，则正极电极反应式为：O2+ 4e+ 4H+ = 2H2O，B正确；
C．具支锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，且pH不同时，负极反应相同，C正确；
D．由分析可知，压强增大主要是因为Fe在酸性环境下主要发生析氢腐蚀，产生氢气，从而使具支锥形瓶内压强增大，D错误；
故选D。
25．D
【详解】A．用高锰酸钾溶液滴定草酸应该用酸式滴定管装高锰酸钾，A错误；
B．测定稀硫酸与Zn反应速率时，长漏斗造成气体外泄，B错误；
C．用饱和食盐水测定的是吸氧腐蚀，C错误；
D．通过电解饱和食盐水，制备少量的NaClO，下面石墨上应产生氯气，根据电解原理，下面石墨应为阳极，连接电源正极，上面石墨应产生氢气和NaOH，上面石墨为阴极，连接电源负极，能达到实验目的，D正确；
故选D。
26．A
【详解】根据图知，C、D装置是原电池，在C中，金属铁为负极被腐蚀，D中金属铁为正极被保护；A、B装置是电解池，在A中，金属铁为阳极被腐蚀，B中金属铁作阴极被保护；金属腐蚀由快到慢的顺序：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀；所以在A中，金属铁的腐蚀速率最快；
故选：A。
27．C
【详解】A．在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：，A项错误；
B．铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，B项错误；
C．活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，若仅加入铁粉，其他因素不变，不能形成原电池，腐蚀速率将明显慢于本实验，C项正确；
D．以溶液代替NaCl溶液，溶液也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，所以铁能发生腐蚀，D项错误；
故选C。
28．C
【详解】A．实验I中锌比铁活泼，锌为负极，实验Ⅱ中铁比铜活泼，铁为负极，故A错误；
B．实验I和Ⅱ中都是中性环境，均发生吸氧腐蚀，实验I中锌为负极，铁为正极被保护，铁钉腐蚀速度实验实验Ⅱ，故B错误；
C．一段时间后，实验I铁钉附近也出现了蓝色，说明溶液中存在Fe2+，可能是氧化了单质，故C正确；
D．实验I中锌为负极，铁为正极，溶液中不会生成Fe3+，不会出现红褐色沉淀，实验Ⅱ中铁为负极，生成Fe2+，正极O2得电子生成OH-，得到的Fe(OH)2会被O2氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，故D错误；
故选C。
29．B
【分析】用铁铆钉固定铜板，会形成原电池，根据图示可知，发生的是吸氧腐蚀，铁做负极失去电子，氧气在正极上得电子；
【详解】A．铁铜原电池中，铁更活泼，故做负极被腐蚀，A正确；
B．电子不能在电解质溶液中传递，即不是通过水膜传递给氧气的，B错误；
C．铁比铜活泼，形成铁铜原电池，铁做负极被加速锈蚀，C正确；
D．铁钉做负极被腐蚀，电极方程式为Fe−2e−=Fe2+，Fe2+接下来与OH−反应生成Fe(OH)2：Fe2++2OH−=Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被氧气氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3易分解生成铁锈，即铁钉变化过程为，D正确；
故选B。
30． 吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH-
【详解】按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示，根据图示信息可知，t1~t2之间锥形瓶中的O2的体积分数和容器的压强均减小，说明该阶段主要发生吸氧腐蚀，钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
C
B
C
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
C
B
B
C
C
D
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29

答案
A
B
A
D
D
A
C
C
B