新高考化学二轮复习讲义 第3部分 考前特训 特色练13　“阿伏加德罗常数”的应用

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A．常温下，5.6 g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子
B．1 L pH＝1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
C．0.5 ml CH4和1 ml Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有l ml Fe2＋被氧化时，反应中转移电子的数目为3NA
答案 C
解析 5.6 g Fe的物质的量是0.1 ml，浓硝酸具有强氧化性，在室温下与Fe反应会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，而不能进一步反应，因此不能计算反应过程中电子转移数目，A错误；1 L pH＝1的H2C2O4溶液中含有n(H＋)＝1 L×0.1 ml·L－1＝0.1 ml，该溶液中阳离子只含有H＋，故该溶液中含有阳离子总数为0.1NA，B错误；CH4和Cl2在光照下充分反应前后物质分子数不变，因此0.5 ml CH4和1 ml Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确；由于还原性：I－＞Fe2＋，所以向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，I－先发生反应，当有l ml Fe2＋被氧化时，I－反应完全，但反应的I－的物质的量未知，因此不能确定反应中转移电子的数目，D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．质量均为1 g的氕、氘、氚三种原子的质子数均为NA
B．8 g Cu2S与CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NA
C．标准状况下，等体积的H2S与NH3的分子数均为NA
D．电解精炼铜阳极质量减少6.4 g时，转移电子数为0.2NA
答案 B
解析 质量均为1 g的氕、氘、氚三种原子，氘和氚的物质的量小于1 ml，质子数不全为NA，故A错误；设混合物全为Cu2S，即Cu2S质量为8 g(0.05 ml)，含铜原子数为0.1NA，设混合物全为CuSO4，即CuSO4质量为8 g(0.05 ml)，含铜原子数为0.05NA，则混合物含有的铜原子数介于0.05NA与0.1NA之间，故B正确；标准状况下，只知道H2S与NH3两种气体等体积，具体体积未知，无法确定分子数，故C错误；电解精炼时，阳极不仅铜放电，还有锌、铁、镍等金属同时放电，当阳极质量减少6.4 g时，转移电子数无法确定，故D错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml O2与足量Na完全反应，转移的电子数一定为4NA
B．2.0 g由D216O和14ND3组成的混合物中含有的电子数为NA
C．1 ml CH3COOH分子中氧原子形成的共用电子对数为3NA
D．3.36 L O2和4.8 g O3中含有的氧原子数均一定为0.3NA
答案 B
解析 若1 ml O2与金属钠反应生成Na2O，则转移4 ml电子，若生成Na2O2，则转移2 ml电子，故A错误；D216O和14ND3的相对分子质量均为20，含有电子数均为10,2.0 g该混合物的物质的量为0.1 ml，所含电子数为1 ml，故B正确；CH3COOH分子中有一个碳氧双键、一个碳氧单键和一个氢氧键，氧原子形成4 ml共用电子对，故C错误；没有指明条件是否是标准状况，因此无法判断氧气物质的量，故D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．由H218O与D216O组成的4.0 g混合物含中子数为2NA
B．100 mL 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA
C．利用精准剪切碳氢键技术，1 ml C2H6O中可剪切C—H数目为5NA
D．某密闭容器中0.1 ml Na2O2和0.1 ml SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA
答案 C
解析 H218O与D216O的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，由H218O与D216O组成的4.0 g混合物的物质的量是0.2 ml，所含中子数为2NA，A正确；100 mL 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中醋酸钠的物质的量是0.01 ml，根据电荷守恒可知n(H＋)＋n(Na＋)＝n(OH－)＋n(CH3COO－)＞0.01 ml，则阴离子数目大于0.01NA，B正确；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇，也可能是二甲醚，则1 ml C2H6O中可剪切C—H数目不一定为5NA，C错误；某密闭容器中0.1 ml Na2O2和0.1 ml SO2充分反应恰好生成0.1 ml硫酸钠，因此转移电子的数目为0.2NA，D正确。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．45 g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA
B．2 ml PCl5中磷原子的价层电子对数为10 NA
C．1 ml [B(OH)4]－中配位键个数为 NA
D．标准状况下11.2 L HCHO与CH3OH的混合物中分子数为0.5NA
答案 D
解析 已知HOOCCOOH中两个C原子均为sp2杂化，故45 g草酸中sp2杂化的C原子个数为eq \f(45 g,90 g·ml－1)×2×NA ml－1＝NA，A正确；PCl5中P原子的价层电子对数为5＋eq \f(1,2)×(5－5×1)＝5，故2 ml PCl5中磷原子的价层电子对数为2 ml×5×NA ml－1＝10NA，B正确；已知B最外层上有3个电子，故只能形成3个共价键，则[B(OH)4]－中存在1个配位键，故1 ml [B(OH)4]－中配位键个数为NA，C正确；标准状况下CH3OH为液体，故无法计算11.2 L HCHO与CH3OH的混合物中分子数，D错误。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml [Ag(NH3)2]＋中含有σ键数为8NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA
C．25 ℃时，500 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．1 ml苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为2NA
答案 A
解析 [Ag(NH3)2]＋中含有配位键及N—H σ键，1 ml [Ag(NH3)2]＋中含有σ键数为8NA，故A正确；氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移电子数小于0.1NA，故B错误；25 ℃时，500 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 ml·L－1×0.5 L×
NA ml－1＝0.05NA，故C错误；苯乙烯分子中的8个碳原子均为sp2杂化，1 ml苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为8NA，故D错误。
7．84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO＋CH3CH2OH===CHCl3＋HCOONa＋2NaOH＋NaCl＋H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.2 ml·L－1 NaClO溶液中ClO－数目为0.2NA
B．23 g CH3CH2OH中含有σ键数目为4NA
C．标准状况下，2.24 L CHCl3中原子数为0.5NA
D．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA
答案 B
解析 1 L 0.2 ml·L－1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.2 ml，由于次氯酸根离子水解，因此ClO－数目小于0.2NA，故A错误；一分子乙醇含有8个σ键，23 g CH3CH2OH物质的量为0.5 ml，含有σ键数目为4NA，故B正确；标准状况下，CHCl3是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；室温下，pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算OH－的物质的量，故D错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml NH4F晶体中含有共价键数目为3NA
B．0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
答案 B
解析 1 ml氟化铵中含有4 ml N—H，所以1 ml NH4F晶体中含有共价键数目为4NA，A项错误；XeF4中氙原子有4个σ键，孤电子对数为eq \f(8－4×1,2)＝2，价层电子对数为4＋2＝6,0.5 ml XeF4中氙原子的价层电子对数为0.5 ml×6×NA ml－1＝3NA，B项正确；标准状况下，11.2 L即0.5 ml NO和0.5 ml O2混合后反应生成0.5 ml NO2和剩余0.25 ml O2，NO2中存在2NO2N2O4，混合后的分子数目小于0.75NA，C项错误；在氢氧燃料电池的正极是氧气得电子生成负二价氧离子，当正极消耗22.4 L(标准状况)气体，即有1 ml O2参加反应时，应得到4 ml e－，电路中通过的电子数目应为4NA，D项错误。