新高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题十五 盐类的水解（专练）（解析版）

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·上海普陀·高三校考期末）室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1 用pH试纸测得0.1NaHCO3溶液的pH约为8；
实验2 向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应；
实验3 向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液；
实验4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成；
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)
B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小
C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．实验4所生成的气体一定是CO2
2．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确的是
A．[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小
B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-3
C．pH=7时，
D．当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
3．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考期末）下面的问题中，与盐类水解有关的是
①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在或溶液中加入镁条会产生气泡
④配制溶液时加入铁粉
⑤向溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的
A．只有①②⑤B．只有①②③C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤
4．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是
A．室温下0.01ml/L水溶液
B．稀释0.01ml/L水溶液，升高
C．的水溶液中存在：
D．水溶液中的电离方程式为
5．（2023秋·河北邢台·高三邢台市第二中学校考期末）三元弱酸亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1ml•L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
A．H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=10-a
B．H2AsO的电离平衡常数小于水解平衡常数
C．pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO
D．pH=b时c(Na+)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)=c(HAsO)
6．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C．灼烧生成和，该反应每生成转移3ml电子
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层
7．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01ml/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2X、HX-、X2-)的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11。下列说法中正确的是
A．c点对应的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)
B．在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-)
C．室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1∶1混合加入纯水中，此时pH=11
D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)由大到小的顺序：c>b>a
8．（2023秋·天津河北·高三统考期末）某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。
下列有关说法正确的是
A．溶液中存在：
B．若反应1后溶液中存在，此时溶液中
C．反应2通入少量时，离子方程式为
D．反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在
9．（2023秋·山东菏泽·高三校考期末）常温下，弱酸与弱碱分别用强碱或强酸调节时，HA、、MOH和的分布分数与溶液的关系如图所示。
已知：以分子为例，存在。下列说法正确的是
A．付电离常数
B．等物质的量浓度的与溶液中：
C．等物质的量㳖度的和的混合溶液中
D．的与的混合溶液及的与的混合溶液中，后者大于前者
10．（2022秋·北京·高三统考期末）食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取自制食醋样品稀释至(溶液几乎无色)，每次量取于锥形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定，滴定管读数记录如下表。
下列说法不正确的是A．醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关
B．锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定
C．该自制食醋样品的酸度不符合国家标准
D．若不加甲醛溶液，测定结果会偏低
11．（2022秋·河南驻马店·高三统考期末）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．向0.1ml·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(F-)=c(H+)=c(OH-)
B．0.1ml·L-1的H2C2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
C．0.1ml·L-1的NaHS溶液中：c(HS-)+c(S2-)=0.1ml·L-1
D．0.1ml·L-1的NH4H2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)>c(NH3·H2O)+c(HPO)+c(PO)
12．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）溶液中存在以下两个平衡
(25℃)
(25℃)
25℃时，溶液中
随pH的变化关系如图，下列选项错误的是
A．当时，
B．平衡时，
C．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
13．（2022秋·江苏扬州·高三统考期末）常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3ml•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3ml•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3ml•L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点的溶液中：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：Ka2(H2CO3)<
D．a、d两点水的电离程度：a14．（2023秋·北京通州·高三统考期末）某实验小组的同学用0.1000ml/L氢氧化钠溶液和0.05000ml/L草酸溶液在25℃下进行中和滴定实验，先向锥形瓶内加入25.00L溶液，然后开始滴定，直至滴定完全测得锥形瓶内溶液pH随滴定管滴加溶液体积变化的曲线(见下图)。根据图中数据，下列说法正确的是
A．草酸是一元酸
B．该实验不能使用碱式滴定管
C．当滴加了20.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的草酸根离子浓度大于氢离子浓度
D．当滴加了30.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的钠离子浓度小于氢氧根离子浓度
15．（2022秋·江苏南通·高三统考期末）室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中：
B．实验2混合后的溶液中存在：
C．实验3所得溶液中：
D．实验4反应过程中水的电离程度逐渐减小
16．（2023秋·山东青岛·高三山东省青岛第一中学校考期末）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定V mL某纯碱样品溶液中的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．a点溶液中存在关系：
C．V mL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084c g
D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在
17．（2023秋·河南商丘·高三商丘市回民中学校考期末）已知常温下浓度为的几种溶液的如下表。下列有关说法正确的是
A．相同温度相同浓度下，酸性由强到弱的顺序为
B．的水解平衡常数为
C．将通入溶液至溶液呈中性，则溶液中：
D．等物质的量浓度的和混合溶液中粒子浓度大小关系为
18．（2023秋·湖南长沙·高三统考期末）25℃时，往溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：
C．b点对应的溶液中：
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
19．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考期末）已知为二元弱酸，常温下将0.1 ml·L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 ml·L的溶液中，溶液中(或)的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知]。下列叙述错误的是
A．曲线b表示的是的分布系数变化曲线
B．n点对应的溶液中，
C．的水解平衡常数的数量级为
D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是q点
20．（2023秋·湖南益阳·高三统考期末）时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法正确的是
已知：时，的；。
A．碳酸钠的水解常数
B．曲线I为浓度变化曲线，
C．a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点
D．c点溶液溶液的体积
第一次
第二次
第三次
滴定前溶液的体积读数
0.00
1.00
2.00
滴定后溶液的体积读数
9.90
11.00
12.10
实验
实验操作和现象
1
向10mL1.0ml/LNaOH溶液通入至溶液pH=7
2
将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象
3
向10mL溶液中，逐滴加入等体积等浓度盐酸最终溶液pH<7
4
向10mL溶液中逐滴滴加15mL1.0ml/LNaOH溶液后测得pH>7
溶质
7.5
11.6
9.7
8.3