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新高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题五 氧化还原反应（专练）（解析版）
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2021·广东深圳·统考模拟）氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
2．（2022·浙江·校联考模拟预测）以肼()为原料与醋酸铜反应制取的反应为：。下列说法不正确的是
A．是氧化剂
B．还原性：
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．生成0.5ml时转移1ml电子
3．（2023·北京顺义·一模）下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A．向品红溶液通入后溶液褪色B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝
C．向溶液中滴入酚酞溶液变红D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
4．（2022·江西·校联考模拟预测）K2FeO4(高铁酸钾)是一种环保型净水剂。制备方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO₄+3KCl+5H₂O，下列叙述错误的是
A．KClO是氧化剂，Fe(OH)₃是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．用氯气和KOH溶液可以制备KClO
D．制备1mlK2FeO4时转移3ml电子
5．（2022·浙江·模拟预测）亚氨基锂()是一种安全性较好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是
A．中N的化合价是-1价B．该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．和半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．（2022·浙江·模拟预测）可以发生反应：，下列说法错误的是
A．氧气是还原产物B．是氧化剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
7．（2022·浙江绍兴·统考一模）关于反应，下列说法正确的是
A．在反应中仅体现氧化性
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
D．4ml 发生反应，转移3ml电子
8．（2023·广东广州·一模）陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图所示。下列说法错误的是
A．上述三步反应均为氧化还原反应
B．反应1的目的是制备NaClO
C．合成水合肼的反应中每消耗1 ml CO(NH2)2转移电子数为NA
D．反应 2为 2 [Cu (NH3 )4 ]2+ + N2H4·H2O + 4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
10．（2022·浙江·统考一模）关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
A．KI发生还原反应
B．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．消耗0.5mlNaNO2时，转移1.0ml电子
11．（2022·湖南长沙·校联考模拟预测）2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是
A．电还原法将转化为乙醇，参与反应的电极连接电源的负极
B．通过反应生成的碳酸二酯属于油脂
C．电还原时，可用溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡
D．与反应可生成尿素，该反应属于氧化还原反应
12．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
下列说法正确的是
A．0～5 s过程中，发生了氧化还原反应
B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-
C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致
D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为
13．（2022·浙江·模拟预测）关于反应，下列说法正确的是
A．是还原产物
B．发生氧化反应
C．生成1ml NaCl时，转移1ml电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
14．（2023·湖北·统考一模）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(，其中Ti为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是
A．“氯化”过程中，既不是氧化剂也不是还原剂
B．“氯化”过程中，每生成气体，转移电子
C．由制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气
D．由制备Ti反应的原子利用率为100%
15．（2022·上海金山·统考一模）水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1ml，则下列说法正确的是
A．x=6B．作氧化剂
C．转移电子2mlD．被还原的为0.5ml
16．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）工业上除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石骨的流程如图如下：
下列说法正确的是
A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应
B．由上述转化过程知，还原性：
C．将上层清液中的转化为，理论上共需要的
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·上海崇明·统考二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_______(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为_______。
(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08ml的氨气被氧化，则有_______m1电子发生转移。
(3)①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：1，则n=_______。
②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：
根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。
(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5m1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。
18．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。
(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。
(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：
①；
②和反应生成的化学方程式为_______。
(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。
①从实验结果看，合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。
19．（2022·上海嘉定·统考一模）目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：
(1)配平上述反应方程式_____；该反应的还原剂是_______，每生成15.8g，转移_______个电子。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为，再充入bml一氧化碳，则平衡向_______方向移动，保持温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。
(4)Fe原子的核外电子排布式为，Fe原子有_______种不同能量的电子。电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为_______；做_______(“正极”、“负极”)材料。
方法二：可以通过、与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(5)共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。
20．（2022·上海金山·统考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：
(1)是二元弱酸，则的第一步电离方程式为_______。
(2)已知：，结构如图所示，该反应_______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)少量催化分解的反应分两步进行，第一步：；写出第二步反应的离子方程式。_______
Ⅱ.称取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至终点，消耗24.34mL。
已知：①
②(未配平)
(4)配平离子方程式。_______
(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_______。
(6)滴定终点的现象为溶液变为_______色，且30s不变色。理论上消耗_______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_______。
21．（2023·四川绵阳·二模）锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：
己知：I．时，相关物质的如下表：
II．时，电离常数
III．离子浓度低于时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀疏酸时杂质反应的离子方程式___________。
(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。
(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。
(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。
选项
陈述I
陈述II
A
用溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：
B
用作呼吸面具的氧气来源
能氧化
C
用除去废水中的和
具有还原性
D
用石灰乳脱除烟气中的
具有氧化性
离子
Na+
K+
NH
H+
SO
NO
Cl-
浓度/(ml·L-1)
6×10-6
4×10-6
2×10-5
a
4×10-5
2×10-5
3×10-5
物质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2021·广东深圳·统考模拟）氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
2．（2022·浙江·校联考模拟预测）以肼()为原料与醋酸铜反应制取的反应为：。下列说法不正确的是
A．是氧化剂
B．还原性：
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．生成0.5ml时转移1ml电子
3．（2023·北京顺义·一模）下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A．向品红溶液通入后溶液褪色B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝
C．向溶液中滴入酚酞溶液变红D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
4．（2022·江西·校联考模拟预测）K2FeO4(高铁酸钾)是一种环保型净水剂。制备方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO₄+3KCl+5H₂O，下列叙述错误的是
A．KClO是氧化剂，Fe(OH)₃是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．用氯气和KOH溶液可以制备KClO
D．制备1mlK2FeO4时转移3ml电子
5．（2022·浙江·模拟预测）亚氨基锂()是一种安全性较好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是
A．中N的化合价是-1价B．该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．和半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．（2022·浙江·模拟预测）可以发生反应：，下列说法错误的是
A．氧气是还原产物B．是氧化剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
7．（2022·浙江绍兴·统考一模）关于反应，下列说法正确的是
A．在反应中仅体现氧化性
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
D．4ml 发生反应，转移3ml电子
8．（2023·广东广州·一模）陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图所示。下列说法错误的是
A．上述三步反应均为氧化还原反应
B．反应1的目的是制备NaClO
C．合成水合肼的反应中每消耗1 ml CO(NH2)2转移电子数为NA
D．反应 2为 2 [Cu (NH3 )4 ]2+ + N2H4·H2O + 4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
10．（2022·浙江·统考一模）关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
A．KI发生还原反应
B．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．消耗0.5mlNaNO2时，转移1.0ml电子
11．（2022·湖南长沙·校联考模拟预测）2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是
A．电还原法将转化为乙醇，参与反应的电极连接电源的负极
B．通过反应生成的碳酸二酯属于油脂
C．电还原时，可用溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡
D．与反应可生成尿素，该反应属于氧化还原反应
12．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
下列说法正确的是
A．0～5 s过程中，发生了氧化还原反应
B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-
C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致
D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为
13．（2022·浙江·模拟预测）关于反应，下列说法正确的是
A．是还原产物
B．发生氧化反应
C．生成1ml NaCl时，转移1ml电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
14．（2023·湖北·统考一模）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(，其中Ti为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是
A．“氯化”过程中，既不是氧化剂也不是还原剂
B．“氯化”过程中，每生成气体，转移电子
C．由制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气
D．由制备Ti反应的原子利用率为100%
15．（2022·上海金山·统考一模）水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1ml，则下列说法正确的是
A．x=6B．作氧化剂
C．转移电子2mlD．被还原的为0.5ml
16．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）工业上除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石骨的流程如图如下：
下列说法正确的是
A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应
B．由上述转化过程知，还原性：
C．将上层清液中的转化为，理论上共需要的
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·上海崇明·统考二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_______(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为_______。
(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08ml的氨气被氧化，则有_______m1电子发生转移。
(3)①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：1，则n=_______。
②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：
根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。
(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5m1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。
18．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。
(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。
(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：
①；
②和反应生成的化学方程式为_______。
(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。
①从实验结果看，合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。
19．（2022·上海嘉定·统考一模）目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：
(1)配平上述反应方程式_____；该反应的还原剂是_______，每生成15.8g，转移_______个电子。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为，再充入bml一氧化碳，则平衡向_______方向移动，保持温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。
(4)Fe原子的核外电子排布式为，Fe原子有_______种不同能量的电子。电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为_______；做_______(“正极”、“负极”)材料。
方法二：可以通过、与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(5)共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。
20．（2022·上海金山·统考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：
(1)是二元弱酸，则的第一步电离方程式为_______。
(2)已知：，结构如图所示，该反应_______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)少量催化分解的反应分两步进行，第一步：；写出第二步反应的离子方程式。_______
Ⅱ.称取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至终点，消耗24.34mL。
已知：①
②(未配平)
(4)配平离子方程式。_______
(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_______。
(6)滴定终点的现象为溶液变为_______色，且30s不变色。理论上消耗_______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_______。
21．（2023·四川绵阳·二模）锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：
己知：I．时，相关物质的如下表：
II．时，电离常数
III．离子浓度低于时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀疏酸时杂质反应的离子方程式___________。
(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。
(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。
(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。
选项
陈述I
陈述II
A
用溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：
B
用作呼吸面具的氧气来源
能氧化
C
用除去废水中的和
具有还原性
D
用石灰乳脱除烟气中的
具有氧化性
离子
Na+
K+
NH
H+
SO
NO
Cl-
浓度/(ml·L-1)
6×10-6
4×10-6
2×10-5
a
4×10-5
2×10-5
3×10-5
物质
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