云南省弥勒市第四中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

这是一份云南省弥勒市第四中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了30g、蛋白质4等内容，欢迎下载使用。

化 学
注意事项:
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题3分，共42分）
1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（ ）
A. 我国科学家实现了二氧化碳加氢制汽油，汽油是烃的混合物
B. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾
C. 万米深海潜水器“奋斗者”号外壳所用的钛合金属于金属材料
D. “天和核心舱”用到氮化硼陶瓷，石墨型、金刚石型氮化硼互为同素异形体
2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ）
A. 加入明矾后泥水变澄清B. 北京冬奥会用水快速制冰
C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜D. 切开的茄子放置后切面变色
3．豆腐是“养生人”挚爱之物，每100g豆腐中含有水89.30g、蛋白质4.70g、油脂1.30g、糖类2.80g。下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述中正确的是（ ）
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应
B．糖类和蛋白质都属于高分子
C．某些物理因素和化学因素均能使蛋白质变性
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、I-
B. 使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-
C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-13ml·L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、Cl-
D. 加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 7g环丁烷含有的极性键数为
B. 标准状况下，1.12L H2O中含有氧原子数为
C. 1L 0.1ml/L HCOONa溶液中，数为
D. 反应，生成时转移电子数为
6．下列实验能达到实验目的的是（ ）
7．如图是电解NaCl溶液(滴加有酚酞溶液)装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极，d为阳极
B．电解过程中，d电极附近溶液变红
C．电解过程中，氯离子的浓度保持不变
D．c电极上的电极反应式为：
8. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是（ ）
A. 在任何溶液中，均相等
B. d点溶液通过蒸发可以变到c点
C. a点对应的大于c点对应的
D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于
9．某芳香烃的相对分子质量为106，分子的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积比为6∶2∶1∶1。该芳香烃是（ ）
A．B．C．D．
10．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是（ ）
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．易溶于水及甲苯
C．分子中所有原子共平面D．可以发生加成聚合反应
11. 双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）
A. 分子式为
B 能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应
C. 1ml该物质最多能与10ml氢气发生加成反应
D. 1ml该物质最多能与含4ml氢氧化钠的水溶液完全反应
12．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：B．原子半径：
C．电负性：D．最高正化合价：
13．已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素在周期表中位于（ ）
A．第三周期，VB族，d区B．第四周期，IIB族，ds区
C．第四周期，IIA族，s区D．第三周期，VIA族，p区
14．是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．简单离子半径：
C．的第一电离能高于同周期相邻元素
D．与能形成两种化合物，且所有原子均满足8电子稳定结构
二、非选择题（共4题，合计58分）
15．（共14分，每空2分）对溴甲苯（）是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室以甲苯和溴为原料，制备对溴甲苯并证明其反应类型，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置甲中盛放铁粉的仪器名称为_____________。
（2）装置甲中生成对溴甲苯的化学方程式为______________________________________。
（3）甲苯和溴在光照下发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（4）装置乙中所盛放试剂的作用是____________________________________________________。
（5）取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯：
步骤1：水洗，分液；
步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，分液；
步骤3：水洗，分液；
步骤4：加入无水CaCl2粉末干燥，过滤；
步骤5：通过（实验操作），分离对溴甲苯和甲苯。
请根据上述实验回答下列问题：
步骤1→步骤3需要用到实验仪器——分液漏斗，分液时需要先____________，再打开分液漏斗下方活塞放液；步骤5的实验操作名称是_____________。
（6）关于该实验，下列说法正确的是__________（填字母）。
A．溴有很强的挥发性，所以用溴水代替液溴制取产品的产率更高
B．装置丙中的导管应插入溶液中，使气体反应充分
C．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应
D．装置丁中放NaOH稀溶液，能吸收HBr防止污染环境，同时还能防倒吸
16．（共14分，每空2分）二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl4)制备。已知：
Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g) ⇋TiO2(s)＋2Cl2(g) ΔH1=-178.4 kJ•ml-1
Ⅱ.2C(s)＋O2(g) ⇋2CO(g) ΔH2=-219.9 kJ•ml -1
请回答下列问题：
TiCl4(g)与CO(g)反应生成 TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为
。
(2)t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 ml TiCl4和2 ml O2，发生反应Ⅰ.4 min 达到平衡时测得 TiO2 的物质的量为 0.2 ml。
①0～4 min 内，用 Cl2 表示的反应速率 v(Cl2)= 。
②TiCl4的平衡转化率 α= 。
③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl4平衡转化率的是 (填选项字母)。
缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2
D．增大 O2 浓度 E.降低温度
④ t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入4 ml TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为 (填“L1”或 “L2”)；M 点的坐标为 。
(3)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程为：
。
17．（共16分，每空2分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）芳香烃A的结构简式为____________；G中含氧官能团的名称（写出任意一种）：____________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__________________________________。
（3）反应①和⑤的化学方程式及反应类型。
①____________________________________________、___________________。
⑤____________________________________________、____________________。
（4）是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2的物质的结构简式为___________________。（
①直接连在苯环上；
②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。
18．（共14分，每空2分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的价电子轨道表示式为 。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式 。
(4)E元素基态原子核外有 种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为 。
A．测定醋酸的浓度
B．实验室制备并收集SO2
C．证明羟基使苯环活化
D．检验溴乙烷的水解产物
元素
元素性质或原子结构
电子只有一种自旋取向
基态原子核外价层电子排布满足
基态原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等
与基态原子的价层电子数相同
基态原子核外只有一个未成对电子
甲苯
溴
对溴甲苯
沸点/℃
110
59
184
水溶性
难溶
微溶
难溶
A
2p能级电子半充满
B
与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D
其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1
E
前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多