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【查漏补缺】2025年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）01化学基本概念再回归含解析
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这是一份【查漏补缺】2025年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）01化学基本概念再回归含解析，共27页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．证实证伪是化学学科需要的重要证据推理意识。已知：正高碘酸(结构如图所示)是一种五元弱酸，具有强氧化性，脱水可得偏高碘酸()，下列说法一定正确的是
A．溶液一定显碱性
B．正高碘酸中心原子的杂化方式为sp3杂化
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．酒精溶液B．有色玻璃C．氢氧化铁胶体D．雾
3．下列属于物理变化的是
①石油的分馏
②煤的干馏
③煤的液化
④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色
⑤SO2通入品红溶液，红色褪去
⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去
⑦乙烯催熟果实
⑧白磷加热到260℃转化为红磷
⑨电渗析法进行海水淡化
A．①④⑥B．②④⑧⑨C．①③⑤⑦D．④⑥⑨
4．下列过程发生了化学变化的是
A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”
B．原子核外电子发生跃迁
C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D．液氦在临界温度下转变为超流氦
5．实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有逸出：。下列说法或化学用语表示错误的是
A．基态O原子的价电子排布式：B．放射性元素氚（T）：
C．的电子式为D．中含有离子键、极性键
6．下列说法错误的是
A．的空间结构模型为
B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为
C．过氧化钠的电子式为
D．基态硫原子的价层电子排布图为
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．28.4g含σ键的数目为1.2NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu
C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1mlKMnO4参与反应，转移电子数为3NA
D．1ml·L－1NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA
8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为
B．标准状况下，11.2LHF中电子的数目为
C．pH=1的溶液中的数目为
D．中含有的Si-O键数目为
9．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉(足量)。下列说法正确的是
A．所得溶液中数目为B．收集到的分子数为
C．转移的电子数为D．生成的含共价键数为
10．磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1ml/L
B．0.1ml/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NA
C．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA
D．每转移3个电子，生成磷烷
11．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 ml·L-1的消毒液。下列说法正确的是
A．图中仪器有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低
D．需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g
12．实验室需要配制80mL2.2ml·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4ml·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处?
A．2处B．3处C．4处D．5处
13．硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示，下列有关离子方程式书写正确的是
已知：。
A．反应③：
B．向溶液中加入稀硫酸：
C．用溶液测定碘单质的含量时生成，其离子反应方程式为
D．反应①：
14．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
C．向溶液中通入过量：
D．向溶液中加入足量氨水：
15．下列有关“共存”说法正确的是
A．、、三种气体可以大量共存
B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C．、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D．常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存
16．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。N可发生如下转化，下列说法错误的是
A．试剂B具有氧化性，在反应中发生还原反应
B．反应I不是氧化还原反应
C．若试剂A是，其还原产物为
D．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
18．下，某反应体系只存在如下8种物质：和，其中，甲既是氧化剂，又是还原剂，乙是还原产物，丙和丁是氧化产物，甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量与时间关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲代表，丁为碱性氧化物
B．还原产物、氧化产物的物质的量之比
C．甲完全反应转移电子数为
D．在该反应中，的化学计量数之比为
19．化学与生产生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是
A．豆浆中的蛋白质可在CuSO4的作用下聚沉而形成美味的豆腐
B．碳纳米管可以看成由石墨片层卷成的，属于胶体
C．糯米烧麦、白灼西兰花均含有天然高分子化合物
D．现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料
20．纳米级黄金主要用于制备化妆品。制备方法是先将金溶于“王水”制氯金酸溶液()，再用柠檬酸钠还原氯金酸制备纳米级黄金，已知假黄金主要成分是铜锌合金。下列叙述正确的是
A．上述反应中氧化剂与还原剂质量之比为1∶1
B．用“王水”可区别真假黄金首饰
C．纳米黄金胶体能产生丁达尔现象
D．采用过滤操作可以提纯纳米级黄金
21．下列说法正确的是
A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
B．在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象
C．“嫦娥石”晶体组成为，可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，属于非金属元素。
D．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生
22．以菱镁矿（主要含，还有、和等杂质）为原料制取高纯的流程如下图：
下列说法错误的是
A．该历程涉及分解和复分解反应
B．X可为，且滤渣为
C．浓缩脱水时可能生成Mg(OH)Cl
D．“热解”时有配位键的断裂
23．中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是
A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动
B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质
C．“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化
D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色试验
24．中国传统文化博大精深。下列古文献所述没有涉及化学变化的是
A．“凡石灰，经火焚炼为用”
B．“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”
C．“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”
25．下列与事实对应的化学用语正确的是
A．C和O形成的过程：
B．用石墨电极电解溶液：
C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
D．的非金属性强于
26．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．乙醛的空间填充模型：
C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
27．化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A．用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图：
B．用热化学方程式表示C的燃烧热：
C．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：
D．用电子式表示CaCl2的形成过程：
28．已知反应可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是
A．的电子式为B．的VSEPR模型为三角锥形
C．钙离子结构示意图为D．由非金属元素组成，仅含共价键
29．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式：
C．三氧化硫的空间填充模型：
D．3px的电子云轮廓图：
30．下列化学用语表示正确的是
A．4-氯丁酸的结构简式：
B．的空间结构模型：
C．用电子式表示水的形成过程：
D．基态磷原子的轨道表示式：
31．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于
B．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为
D．标准状况下5.6LC4H10中含有的键数为
32．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．含中子数为
B．中键数目为
C．的溶液中的数目为
D．生成，转移电子数目为
33．已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．反应①中物质的氧化性：
B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5NA
C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5
D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05
34．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是
A．过程①：
B．过程②总反应式：
C．过程③：
D．溶于水：
35．下列化学反应的离子方程式错误的是
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-
B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O
D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑
36．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．通入品红溶液中，品红褪色
B．新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．将盛满的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅
37．与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是
A．X为B．既作氧化剂又作还原剂
C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性D．发生反应时转移电子
38．零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是
A．在电极上发生氧化反应
B．生成的电极反应式：
C．若表面生成了致密的，能提高去除率
D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1∶5
39．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、SO
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13ml/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO
C．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO
D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
40．下列判断和分析均错误的是
A．AB．BC．CD．D
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
溶液
B
溶液
C
气体
D
酸性溶液
粒子组
判断和分析
A
、、、
能大量共存，粒子间不反应
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
不能大量共存，因发生反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
参考答案：
1．C
【详解】A．正高碘酸分子中含有5个羟基，所以为五元酸，溶液为酸式盐，若电离大于水解显酸性，若电离小于水解显碱性，故A错误；
B．sp3杂化的杂化轨道为4个，而正高碘酸中心原子周围有6个杂化轨道，故B错误；
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，说明Mn2+被氧化为，故为，故C正确；
D．根据氧化还原反应规律，正高碘酸隔绝空气加热分解生成、、O2，故D错误；
选C。
2．A
【分析】胶体会产生“丁达尔效应”；
【详解】A．酒精溶液属于溶液不是胶体，不会产生“丁达尔效应”，A不会产生“丁达尔效应”；
B．有色玻璃属于固溶胶，可以产生“丁达尔效应”，B可以产生“丁达尔效应”；
C．氢氧化铁胶体属于胶体，可以产生“丁达尔效应”，C可以产生“丁达尔效应”；
D．雾属于胶体，可以产生“丁达尔效应”，D可以产生“丁达尔效应”；
答案选A。
3．A
【详解】①石油的分馏是利用混合物沸点的差异进行分离，属于物理变化；
②煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它分解，属于化学变化；
③煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，属于化学变化；
④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色，发生萃取作用，属于物理变化；
⑤SO2通入品红溶液，红色褪去，SO2表现出漂白性，发生化学变化；
⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去，活性炭发生吸附作用，属于物理变化；
⑦乙烯催熟果实，是将水果中的淀粉转化为糖类，属于化学变化；
⑧白磷加热到260℃转化为红磷，发生同素异形体的转化，属于化学变化；
⑨电渗析法进行海水淡化，是在外加直流电场作用下，利用离子交换膜对溶液中离子的选择透过性，使溶液中阴、阳离子发生离子迁移，分别通过阴、阳离子交换膜而达到除盐的目的，从而提取淡水，属于化学变化；
由分析可知，①④⑥属于物理变化，故选A。
4．A
【详解】A．CO2合成燃料，发生了化学变化，故A符合题意；
B．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，不属于化学变化，故C不符合题意；
D．液氦在临界温度下转变为超流氦，没有新物质生成，不属于化学变化，故D不符合题意；
故选A。
5．A
【详解】A．氧元素为8号元素，位于第二周期第VIA族，基态O原子的价电子排布式：，故A错误；
B．放射性元素氚T为氢元素的一种核素，质子数为1、中子数为2，质量数为3，表示为：，故B正确；
C．中氮与氢原子共用电子对，其中氮原子需满足8电子稳定结构，还有1对孤电子对，电子式为，故C正确；
D．中铵根和硝酸根离子之间含有离子键，铵根内N与H含有极性键，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．的中心原子是碳原子，碳原子上的价层电子对数为3，无孤电子对，故的空间结构模型为平面三角形，A正确；
B．钠、镁、铝三种元素的第一电离能由小到大的顺序为，B错误；
C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，C正确；
D．基态硫原子的价层电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则，基态硫原子的价层电子排布图为，D正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．该物质分子式为P4O10，摩尔质量为284g·ml－1。1个该分子中含有16个σ键，因此28.4g该物质的物质的量，则含有σ键的物质的量数目为1.6NA，A错误；
B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极先是锌、铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量无法计算，B错误；
C．根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，Mn的化合价由+7价降低为+4价，1mlKMnO4参与反应，转移电子数目为3NA，C正确；
D．的NH4Cl溶液的体积未知，无法计算，D错误;
故答案为C。
8．D
【详解】A．的乙醇溶液中，乙醇的质量为，即，水的质量为，即，含有键的数目为，A项错误；
B．标准状况下，不是气体，B项错误；
C．没有溶液体积，无法计算的数目，C项错误；
D．的物质的量为，1个SiO2中有4个键，含有的键数目为，D项正确；
故答案选D。
9．C
【详解】A．28gFe的物质的量为0.5ml，因为要水解，所得溶液中的数目小于，A错误；
B．由于生成的一部分转化为，收集到的分子数少于，B错误；
C．为0.5ml，参与反应，Fe由0价变为+3价，转移的电子数为，C正确；
D．反应消耗，生成，所含共价键数为，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1ml/L，则由水电离出的c(OH-)=10-13ml/L，A不正确；
B．0.1ml/L的NaH2PO2溶液的体积未知，无法求出的数目，B不正确；
C．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1ml，则共价键的数目为0.15NA，C不正确；
D．由化学方程式可建立如下关系式：PH3——3e-，则每转移3mle-，生成1mlPH3，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．图中的a、b、c、d四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管，A错误；
B．容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，容量瓶不能烘干，B错误；
C．定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误；
D．配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5L×0.2 ml·L-1×74.5 g·ml-1=7.45g7.5 g，D正确；
答案选D。
12．B
【详解】配制80mL2.2ml·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为，不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，答案选B。
13．C
【分析】由电离常数可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应②为亚硫酸钠溶液与硫反应生成硫代硫酸钠，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠。
【详解】A．由分析可知，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液与碘反应生成连二硫酸钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；
B．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；离子方程式为2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，通入过量SO2时发生氧化还原生成硫酸钙，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D．向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水时生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O，离子方程式为Ba2++2+2NH3⋅H2O═BaCO3↓+2+2H2O+，故D正确；
故选：D。
15．B
【详解】A．、、三种气体两两之间均能反应，不可以大量共存，选项A错误；
B．在澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，可以大量共存，选项在B正确；
C．、遇水蒸气均会发生双水解而不能大量共存，需密闭保存，选项C错误；
D．常温下， 的溶液为强酸或强碱性溶液，强酸性中不能大量存在，强碱性中不能大量存在，选项D错误；
答案选B。
16．D
【详解】A．发生氧化还原反应，不能共存，故不选A；
B．反应的离子方程式为，故不选B；
C．Fe2+、H2S不反应，故不选C；
D．相互之间不反应，能大量构成，能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故选D；
选D。
17．D
【详解】A．根据NH2OH氮价态为-1价，NH3氮元素价态为-3价，试剂B具有氧化性，在反应中发生还原反应，故A正确；
B．反应I的化学方程式为：，无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，故B正确；
C．根据CO(NH2)2氮元素的化合价为-3价，N2H4氮元素价态为-2价，试剂A具有氧化性，若试剂A是，其还原产物为，故C正确；
D．若试剂A是，反应Ⅱ化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故D错误；
故选D。
18．D
【分析】根据题干信息，得；
【详解】A．丁为硫酸钾，不是碱性氧化物，A错误；
B．还原产物与氧化产物物质的量之比3：1，B错误
C．甲为，物质的量为0.8ml，其完全参加反应时转移电子数为，C错误；
D．根据分析得的化学计量数之比为D正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．豆浆中的蛋白质可在CuSO4的作用下发生变性，A错误；
B．碳纳米管属于单质，只含有一种物质不能形成分散系，不是胶体，B错误；
C．糯米烧麦、白灼西兰花分别含淀粉、纤维素，都含天然高分子化合物，C正确；
D．沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，D错误；
故答案为：C。
20．C
【详解】A．金与王水反应中，盐酸作络合剂，硝酸是氧化剂，金是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为，A错误；
B．假黄金的成分是铜锌合金，真黄金、假黄金都能溶于“王水”，可用硝酸区别，B错误；
C．胶体中分散质颗粒直径在1~100nm，能发生散射现象，故能产生丁达尔现象，C正确；
D．纳米级黄金和水、无机盐离子等混在一起，纳米级黄金、分子、离子能透过滤纸，故用过滤操作不能提纯纳米级黄金，D错误；
故选C。
21．D
【详解】A．钻石璀璨夺目是由于色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与共价键、共价晶体无关，A错误；
B．冰光纤是一种物质组成的纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，B错误；
C． 39Y是一种稀土元素，稀土元素均属于金属元素，C错误；
D．氯碱工业中阳极区产生氯气，氯气与水发生反应：，增大溶液中盐酸的浓度能使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，故氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生，D正确；
答案选D。
22．B
【分析】以菱镁矿（主要含，还有、和等杂质）为原料制取高纯由流程可知，菱镁矿加入盐酸，、、可与盐酸反应生成氯化镁，氯化钙、氯化铁，浸渣为SiO2；加入碳酸镁使铁离子、钙离子沉淀完全，滤渣为Fe(OH)3、；溶液中只余下氯化镁，浓缩部分脱水再加入甲醇和氨气得到MgCl2·6NH3，MgCl2·6NH3热解生成氨气和MgCl2。
【详解】A．菱镁矿加入盐酸，、、可与盐酸发生的反应为复分解反应，MgCl2·6NH3热解生成氨气和MgCl2的反应为分解反应，A正确；
B．为了不引入杂质，X可为，调节pH使铁离子、钙离子沉淀完全。滤渣为、，B错误；
C．溶液中有镁离子、氯离子，浓缩部分脱水可能生成Mg(OH)Cl，C正确；
D．MgCl2·6NH3是镁离子和氨气通过配位键结合而成，热解时分解生成氨气和氯化镁，有配位键的断裂，D正确；
故答案为：B。
23．D
【详解】A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草的香可以说明分子在不断运动，A项正确；
B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱酸，是弱电解质，B项正确；
C．“酒入愁肠，化作相思泪”，酿酒就是粮食缓慢氧化的过程，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化，C项正确；
D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是金属元素发生了焰色试验，S不是金属元素，D项错误；
答案选D。
24．D
【详解】A．此处“石灰”为石灰石即碳酸钙，经火焚炼发生化学变化生成氧化钙，故A错误；
B ．“其火无灰”过程即为可燃气体的燃烧，故B错误；
C ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程发生了化学变化，故C错误；
D ．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”的过程为蒸发浓缩、冷却结晶，没有发生化学变化，故D正确；
故答案为：D。
25．C
【详解】
A．二氧化碳的电子式为，故A错误；
B．石墨电极电解溶液：，故B错误；
C．与足量反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性强弱比较，不能通过氢化物的酸性判断，故D错误；
故选：C。
26．B
【详解】
A．HClO的中心原子为O，故HClO的电子式：，A错误；
B．乙醛结构简式为CH3CHO，比例模型为，B正确；
C．基态Mn2+价电子为3d5，所以它的轨道表示式，C错误；
D． 是顺式聚异戊二烯的结构简式，D错误；
答案选B。
27．A
【详解】
A．用电子云轮廓图表示 H-Cl的 σ 键形成的示意图：，A正确；
B．燃烧热指在一定条件下，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，C完全燃烧生成的稳定化合物为CO2，B错误；
C. 甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂化学方程式：C错误；
D. 用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误。
故选A。
28．C
【详解】
A．中碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对，其电子式为：，A错误；
B．中心原子为N ， N 原子的价层电子对个数=4+×(5-1-4×1)=4 且不含有孤电子对，所以其VSEPR模型为正四面体形，B错误；
C．钙离子质子数为20，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为，C正确；
D．既含共价键，又含离子键，D错误；
答案选C。
29．D
【详解】
A．顺-2-丁烯的结构简式为，A项错误；
B．二氯化二硫的电子式为，B项错误；
C．SO3中中心S原子的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，SO3的空间构型为平面三角形，图示为三角锥形的球棍模型，C项错误；
D．p电子云轮廓图为哑铃状，3px的电子云轮廓图为，D项正确；
答案选D。
30．A
【详解】A．4-氯丁酸的结构简式：，A正确；
B．的中心原子有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间结构模型为三角锥形，B错误；
C．为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，C错误；
D．的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式为，D错误；
故选A。
31．D
【详解】A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极析出3.2g铜即0.05mlCu，则转移电子等于，A项错误；
B．90g葡萄糖为0.5ml，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为，B项错误；
C．氯碱工业的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时即阴阳极各收集0.05ml气体，转移电子为0.1ml，理论上迁移的数为，C项错误；
D．标准状况下5.6LC4H10即为0.25ml C4H10，每个C4H10含有10个键(即C—H键)，则键数为，D项正确；
答案选D。
32．B
【详解】A．2.8gC18O的物质的量为，1个C18O含16个中子，0.1ml C18O含中子数为1.6NA，故2.8gC18O含中子数小于1.6NA，A错误；
B．4.8gCOS的物质的量为0.08ml，1个COS中存在2个π键，0.08ml COS中π键数目为0.16NA，B正确；
C．溶液的体积未知，无法求数目，C错误；
D．未注明“标况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D错误；
故选B。
33．D
【详解】A．反应①中，作还原剂，是还原产物，还原性：，A错误；
B．标准状况下，呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．是强酸，在水溶液中不存在分子，C错误；
D．，还原产物，D正确；
答案选D。
34．D
【详解】A．含废水与NaOH溶液反应生成，其反应的离子方程式为：，A不符合题意；
B．过程②加入可将废水中的转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，被氧化，配平之后为：，B不符合题意；
C．过程③中溶液的作用是将含余氯废水中的转化为氯离子，反应为：，C不符合题意；
D．溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为：，D符合题意；
故答案选D。
35．C
【详解】A．次氯酸根离子可以将+4价硫氧化为+6价硫，则向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-，A正确；
B．还原性:Fe2+>Br-，则向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀，则两者的物质的量相等，离子方程式为：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，C错误；
D．硝酸少量，则和铁反应的时候生成二价铁和一氧化氮，相应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑，D正确；
故选C。
36．B
【详解】A．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气，最终变为稀盐酸，是氧化还原反应，B正确；
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，不是氧化还原反应，C错误；
D．盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中，红棕色变浅，发生的反应为2NO2⇌N2O4，是非氧化还原反应，D错误；
故选B。
37．B
【分析】根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑，则X为O2，以此解题。
【详解】A．由分析可知X为O2，故A错误；
B．MnO2中Mn元素化合价降低，氧的化合价升高，作还原剂，则既作氧化剂又作还原剂，故B正确；
C．浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，则表现酸性，不表现氧化性，故C错误；
D．方程式中锰由+4价降低到+2价，则可知0.5mlMnO2发生反应时转移电子1ml，故D错误；
故选B。
38．B
【详解】A．发生的是还原反应，生成氢气，A项错误；
B．根据图示，生成的电极反应式：，B项正确；
C．铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝失去电子，降低了去除率，C项错误；
D．生成的反应式为，生成的反应式为，生成等物质的量的和，转移的电子数之比为5∶1，D项错误；
答案选B。
39．C
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S2O、SO均与氢离子反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．水电离出来c(OH-)=1.0×10-13ml/L的溶液可能为酸性或碱性，如果显酸性S2-、SO和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不符合题意；
C．=1.0×10-12的溶液呈碱性，碱性溶液中四种离子相互不反应，能共存，C符合题意；
D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫生成硫酸，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
40．D
【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，则判断和分析均正确，故A不符合题意；
B．溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故B不符合题意；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故C不符合题意；
D．铁离子做催化剂条件下过氧化氢溶液分解生成氧气和水，则判断和分析均错误，故D符合题意；
故选D。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
A
A
B
C
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
D
B
D
D
D
C
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
B
D
D
C
B
A
C
D
A
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
D
B
D
D
C
B
B
B
C
D
一、单选题
1．证实证伪是化学学科需要的重要证据推理意识。已知：正高碘酸(结构如图所示)是一种五元弱酸，具有强氧化性，脱水可得偏高碘酸()，下列说法一定正确的是
A．溶液一定显碱性
B．正高碘酸中心原子的杂化方式为sp3杂化
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．酒精溶液B．有色玻璃C．氢氧化铁胶体D．雾
3．下列属于物理变化的是
①石油的分馏
②煤的干馏
③煤的液化
④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色
⑤SO2通入品红溶液，红色褪去
⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去
⑦乙烯催熟果实
⑧白磷加热到260℃转化为红磷
⑨电渗析法进行海水淡化
A．①④⑥B．②④⑧⑨C．①③⑤⑦D．④⑥⑨
4．下列过程发生了化学变化的是
A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”
B．原子核外电子发生跃迁
C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D．液氦在临界温度下转变为超流氦
5．实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有逸出：。下列说法或化学用语表示错误的是
A．基态O原子的价电子排布式：B．放射性元素氚（T）：
C．的电子式为D．中含有离子键、极性键
6．下列说法错误的是
A．的空间结构模型为
B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为
C．过氧化钠的电子式为
D．基态硫原子的价层电子排布图为
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．28.4g含σ键的数目为1.2NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu
C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1mlKMnO4参与反应，转移电子数为3NA
D．1ml·L－1NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA
8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为
B．标准状况下，11.2LHF中电子的数目为
C．pH=1的溶液中的数目为
D．中含有的Si-O键数目为
9．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉(足量)。下列说法正确的是
A．所得溶液中数目为B．收集到的分子数为
C．转移的电子数为D．生成的含共价键数为
10．磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1ml/L
B．0.1ml/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NA
C．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA
D．每转移3个电子，生成磷烷
11．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 ml·L-1的消毒液。下列说法正确的是
A．图中仪器有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低
D．需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g
12．实验室需要配制80mL2.2ml·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4ml·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处?
A．2处B．3处C．4处D．5处
13．硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示，下列有关离子方程式书写正确的是
已知：。
A．反应③：
B．向溶液中加入稀硫酸：
C．用溶液测定碘单质的含量时生成，其离子反应方程式为
D．反应①：
14．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
C．向溶液中通入过量：
D．向溶液中加入足量氨水：
15．下列有关“共存”说法正确的是
A．、、三种气体可以大量共存
B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C．、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D．常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存
16．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。N可发生如下转化，下列说法错误的是
A．试剂B具有氧化性，在反应中发生还原反应
B．反应I不是氧化还原反应
C．若试剂A是，其还原产物为
D．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
18．下，某反应体系只存在如下8种物质：和，其中，甲既是氧化剂，又是还原剂，乙是还原产物，丙和丁是氧化产物，甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量与时间关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲代表，丁为碱性氧化物
B．还原产物、氧化产物的物质的量之比
C．甲完全反应转移电子数为
D．在该反应中，的化学计量数之比为
19．化学与生产生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是
A．豆浆中的蛋白质可在CuSO4的作用下聚沉而形成美味的豆腐
B．碳纳米管可以看成由石墨片层卷成的，属于胶体
C．糯米烧麦、白灼西兰花均含有天然高分子化合物
D．现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料
20．纳米级黄金主要用于制备化妆品。制备方法是先将金溶于“王水”制氯金酸溶液()，再用柠檬酸钠还原氯金酸制备纳米级黄金，已知假黄金主要成分是铜锌合金。下列叙述正确的是
A．上述反应中氧化剂与还原剂质量之比为1∶1
B．用“王水”可区别真假黄金首饰
C．纳米黄金胶体能产生丁达尔现象
D．采用过滤操作可以提纯纳米级黄金
21．下列说法正确的是
A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
B．在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象
C．“嫦娥石”晶体组成为，可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，属于非金属元素。
D．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生
22．以菱镁矿（主要含，还有、和等杂质）为原料制取高纯的流程如下图：
下列说法错误的是
A．该历程涉及分解和复分解反应
B．X可为，且滤渣为
C．浓缩脱水时可能生成Mg(OH)Cl
D．“热解”时有配位键的断裂
23．中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是
A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动
B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质
C．“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化
D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色试验
24．中国传统文化博大精深。下列古文献所述没有涉及化学变化的是
A．“凡石灰，经火焚炼为用”
B．“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”
C．“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”
25．下列与事实对应的化学用语正确的是
A．C和O形成的过程：
B．用石墨电极电解溶液：
C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
D．的非金属性强于
26．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．乙醛的空间填充模型：
C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
27．化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A．用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图：
B．用热化学方程式表示C的燃烧热：
C．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：
D．用电子式表示CaCl2的形成过程：
28．已知反应可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是
A．的电子式为B．的VSEPR模型为三角锥形
C．钙离子结构示意图为D．由非金属元素组成，仅含共价键
29．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式：
C．三氧化硫的空间填充模型：
D．3px的电子云轮廓图：
30．下列化学用语表示正确的是
A．4-氯丁酸的结构简式：
B．的空间结构模型：
C．用电子式表示水的形成过程：
D．基态磷原子的轨道表示式：
31．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于
B．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为
D．标准状况下5.6LC4H10中含有的键数为
32．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．含中子数为
B．中键数目为
C．的溶液中的数目为
D．生成，转移电子数目为
33．已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．反应①中物质的氧化性：
B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5NA
C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5
D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05
34．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是
A．过程①：
B．过程②总反应式：
C．过程③：
D．溶于水：
35．下列化学反应的离子方程式错误的是
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-
B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O
D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑
36．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．通入品红溶液中，品红褪色
B．新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．将盛满的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅
37．与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是
A．X为B．既作氧化剂又作还原剂
C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性D．发生反应时转移电子
38．零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是
A．在电极上发生氧化反应
B．生成的电极反应式：
C．若表面生成了致密的，能提高去除率
D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1∶5
39．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、SO
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13ml/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO
C．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO
D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
40．下列判断和分析均错误的是
A．AB．BC．CD．D
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
溶液
B
溶液
C
气体
D
酸性溶液
粒子组
判断和分析
A
、、、
能大量共存，粒子间不反应
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
不能大量共存，因发生反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
参考答案：
1．C
【详解】A．正高碘酸分子中含有5个羟基，所以为五元酸，溶液为酸式盐，若电离大于水解显酸性，若电离小于水解显碱性，故A错误；
B．sp3杂化的杂化轨道为4个，而正高碘酸中心原子周围有6个杂化轨道，故B错误；
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，说明Mn2+被氧化为，故为，故C正确；
D．根据氧化还原反应规律，正高碘酸隔绝空气加热分解生成、、O2，故D错误；
选C。
2．A
【分析】胶体会产生“丁达尔效应”；
【详解】A．酒精溶液属于溶液不是胶体，不会产生“丁达尔效应”，A不会产生“丁达尔效应”；
B．有色玻璃属于固溶胶，可以产生“丁达尔效应”，B可以产生“丁达尔效应”；
C．氢氧化铁胶体属于胶体，可以产生“丁达尔效应”，C可以产生“丁达尔效应”；
D．雾属于胶体，可以产生“丁达尔效应”，D可以产生“丁达尔效应”；
答案选A。
3．A
【详解】①石油的分馏是利用混合物沸点的差异进行分离，属于物理变化；
②煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它分解，属于化学变化；
③煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，属于化学变化；
④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色，发生萃取作用，属于物理变化；
⑤SO2通入品红溶液，红色褪去，SO2表现出漂白性，发生化学变化；
⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去，活性炭发生吸附作用，属于物理变化；
⑦乙烯催熟果实，是将水果中的淀粉转化为糖类，属于化学变化；
⑧白磷加热到260℃转化为红磷，发生同素异形体的转化，属于化学变化；
⑨电渗析法进行海水淡化，是在外加直流电场作用下，利用离子交换膜对溶液中离子的选择透过性，使溶液中阴、阳离子发生离子迁移，分别通过阴、阳离子交换膜而达到除盐的目的，从而提取淡水，属于化学变化；
由分析可知，①④⑥属于物理变化，故选A。
4．A
【详解】A．CO2合成燃料，发生了化学变化，故A符合题意；
B．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，不属于化学变化，故C不符合题意；
D．液氦在临界温度下转变为超流氦，没有新物质生成，不属于化学变化，故D不符合题意；
故选A。
5．A
【详解】A．氧元素为8号元素，位于第二周期第VIA族，基态O原子的价电子排布式：，故A错误；
B．放射性元素氚T为氢元素的一种核素，质子数为1、中子数为2，质量数为3，表示为：，故B正确；
C．中氮与氢原子共用电子对，其中氮原子需满足8电子稳定结构，还有1对孤电子对，电子式为，故C正确；
D．中铵根和硝酸根离子之间含有离子键，铵根内N与H含有极性键，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．的中心原子是碳原子，碳原子上的价层电子对数为3，无孤电子对，故的空间结构模型为平面三角形，A正确；
B．钠、镁、铝三种元素的第一电离能由小到大的顺序为，B错误；
C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，C正确；
D．基态硫原子的价层电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则，基态硫原子的价层电子排布图为，D正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．该物质分子式为P4O10，摩尔质量为284g·ml－1。1个该分子中含有16个σ键，因此28.4g该物质的物质的量，则含有σ键的物质的量数目为1.6NA，A错误；
B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极先是锌、铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量无法计算，B错误；
C．根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，Mn的化合价由+7价降低为+4价，1mlKMnO4参与反应，转移电子数目为3NA，C正确；
D．的NH4Cl溶液的体积未知，无法计算，D错误;
故答案为C。
8．D
【详解】A．的乙醇溶液中，乙醇的质量为，即，水的质量为，即，含有键的数目为，A项错误；
B．标准状况下，不是气体，B项错误；
C．没有溶液体积，无法计算的数目，C项错误；
D．的物质的量为，1个SiO2中有4个键，含有的键数目为，D项正确；
故答案选D。
9．C
【详解】A．28gFe的物质的量为0.5ml，因为要水解，所得溶液中的数目小于，A错误；
B．由于生成的一部分转化为，收集到的分子数少于，B错误；
C．为0.5ml，参与反应，Fe由0价变为+3价，转移的电子数为，C正确；
D．反应消耗，生成，所含共价键数为，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1ml/L，则由水电离出的c(OH-)=10-13ml/L，A不正确；
B．0.1ml/L的NaH2PO2溶液的体积未知，无法求出的数目，B不正确；
C．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1ml，则共价键的数目为0.15NA，C不正确；
D．由化学方程式可建立如下关系式：PH3——3e-，则每转移3mle-，生成1mlPH3，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．图中的a、b、c、d四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管，A错误；
B．容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，容量瓶不能烘干，B错误；
C．定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误；
D．配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5L×0.2 ml·L-1×74.5 g·ml-1=7.45g7.5 g，D正确；
答案选D。
12．B
【详解】配制80mL2.2ml·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为，不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，答案选B。
13．C
【分析】由电离常数可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应②为亚硫酸钠溶液与硫反应生成硫代硫酸钠，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠。
【详解】A．由分析可知，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液与碘反应生成连二硫酸钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；
B．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；离子方程式为2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，通入过量SO2时发生氧化还原生成硫酸钙，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D．向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水时生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O，离子方程式为Ba2++2+2NH3⋅H2O═BaCO3↓+2+2H2O+，故D正确；
故选：D。
15．B
【详解】A．、、三种气体两两之间均能反应，不可以大量共存，选项A错误；
B．在澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，可以大量共存，选项在B正确；
C．、遇水蒸气均会发生双水解而不能大量共存，需密闭保存，选项C错误；
D．常温下， 的溶液为强酸或强碱性溶液，强酸性中不能大量存在，强碱性中不能大量存在，选项D错误；
答案选B。
16．D
【详解】A．发生氧化还原反应，不能共存，故不选A；
B．反应的离子方程式为，故不选B；
C．Fe2+、H2S不反应，故不选C；
D．相互之间不反应，能大量构成，能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故选D；
选D。
17．D
【详解】A．根据NH2OH氮价态为-1价，NH3氮元素价态为-3价，试剂B具有氧化性，在反应中发生还原反应，故A正确；
B．反应I的化学方程式为：，无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，故B正确；
C．根据CO(NH2)2氮元素的化合价为-3价，N2H4氮元素价态为-2价，试剂A具有氧化性，若试剂A是，其还原产物为，故C正确；
D．若试剂A是，反应Ⅱ化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故D错误；
故选D。
18．D
【分析】根据题干信息，得；
【详解】A．丁为硫酸钾，不是碱性氧化物，A错误；
B．还原产物与氧化产物物质的量之比3：1，B错误
C．甲为，物质的量为0.8ml，其完全参加反应时转移电子数为，C错误；
D．根据分析得的化学计量数之比为D正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．豆浆中的蛋白质可在CuSO4的作用下发生变性，A错误；
B．碳纳米管属于单质，只含有一种物质不能形成分散系，不是胶体，B错误；
C．糯米烧麦、白灼西兰花分别含淀粉、纤维素，都含天然高分子化合物，C正确；
D．沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，D错误；
故答案为：C。
20．C
【详解】A．金与王水反应中，盐酸作络合剂，硝酸是氧化剂，金是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为，A错误；
B．假黄金的成分是铜锌合金，真黄金、假黄金都能溶于“王水”，可用硝酸区别，B错误；
C．胶体中分散质颗粒直径在1~100nm，能发生散射现象，故能产生丁达尔现象，C正确；
D．纳米级黄金和水、无机盐离子等混在一起，纳米级黄金、分子、离子能透过滤纸，故用过滤操作不能提纯纳米级黄金，D错误；
故选C。
21．D
【详解】A．钻石璀璨夺目是由于色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与共价键、共价晶体无关，A错误；
B．冰光纤是一种物质组成的纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，B错误；
C． 39Y是一种稀土元素，稀土元素均属于金属元素，C错误；
D．氯碱工业中阳极区产生氯气，氯气与水发生反应：，增大溶液中盐酸的浓度能使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，故氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生，D正确；
答案选D。
22．B
【分析】以菱镁矿（主要含，还有、和等杂质）为原料制取高纯由流程可知，菱镁矿加入盐酸，、、可与盐酸反应生成氯化镁，氯化钙、氯化铁，浸渣为SiO2；加入碳酸镁使铁离子、钙离子沉淀完全，滤渣为Fe(OH)3、；溶液中只余下氯化镁，浓缩部分脱水再加入甲醇和氨气得到MgCl2·6NH3，MgCl2·6NH3热解生成氨气和MgCl2。
【详解】A．菱镁矿加入盐酸，、、可与盐酸发生的反应为复分解反应，MgCl2·6NH3热解生成氨气和MgCl2的反应为分解反应，A正确；
B．为了不引入杂质，X可为，调节pH使铁离子、钙离子沉淀完全。滤渣为、，B错误；
C．溶液中有镁离子、氯离子，浓缩部分脱水可能生成Mg(OH)Cl，C正确；
D．MgCl2·6NH3是镁离子和氨气通过配位键结合而成，热解时分解生成氨气和氯化镁，有配位键的断裂，D正确；
故答案为：B。
23．D
【详解】A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草的香可以说明分子在不断运动，A项正确；
B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱酸，是弱电解质，B项正确；
C．“酒入愁肠，化作相思泪”，酿酒就是粮食缓慢氧化的过程，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化，C项正确；
D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是金属元素发生了焰色试验，S不是金属元素，D项错误；
答案选D。
24．D
【详解】A．此处“石灰”为石灰石即碳酸钙，经火焚炼发生化学变化生成氧化钙，故A错误；
B ．“其火无灰”过程即为可燃气体的燃烧，故B错误；
C ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程发生了化学变化，故C错误；
D ．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”的过程为蒸发浓缩、冷却结晶，没有发生化学变化，故D正确；
故答案为：D。
25．C
【详解】
A．二氧化碳的电子式为，故A错误；
B．石墨电极电解溶液：，故B错误；
C．与足量反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性强弱比较，不能通过氢化物的酸性判断，故D错误；
故选：C。
26．B
【详解】
A．HClO的中心原子为O，故HClO的电子式：，A错误；
B．乙醛结构简式为CH3CHO，比例模型为，B正确；
C．基态Mn2+价电子为3d5，所以它的轨道表示式，C错误；
D． 是顺式聚异戊二烯的结构简式，D错误；
答案选B。
27．A
【详解】
A．用电子云轮廓图表示 H-Cl的 σ 键形成的示意图：，A正确；
B．燃烧热指在一定条件下，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，C完全燃烧生成的稳定化合物为CO2，B错误；
C. 甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂化学方程式：C错误；
D. 用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误。
故选A。
28．C
【详解】
A．中碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对，其电子式为：，A错误；
B．中心原子为N ， N 原子的价层电子对个数=4+×(5-1-4×1)=4 且不含有孤电子对，所以其VSEPR模型为正四面体形，B错误；
C．钙离子质子数为20，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为，C正确；
D．既含共价键，又含离子键，D错误；
答案选C。
29．D
【详解】
A．顺-2-丁烯的结构简式为，A项错误；
B．二氯化二硫的电子式为，B项错误；
C．SO3中中心S原子的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，SO3的空间构型为平面三角形，图示为三角锥形的球棍模型，C项错误；
D．p电子云轮廓图为哑铃状，3px的电子云轮廓图为，D项正确；
答案选D。
30．A
【详解】A．4-氯丁酸的结构简式：，A正确；
B．的中心原子有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间结构模型为三角锥形，B错误；
C．为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，C错误；
D．的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式为，D错误；
故选A。
31．D
【详解】A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极析出3.2g铜即0.05mlCu，则转移电子等于，A项错误；
B．90g葡萄糖为0.5ml，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为，B项错误；
C．氯碱工业的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时即阴阳极各收集0.05ml气体，转移电子为0.1ml，理论上迁移的数为，C项错误；
D．标准状况下5.6LC4H10即为0.25ml C4H10，每个C4H10含有10个键(即C—H键)，则键数为，D项正确；
答案选D。
32．B
【详解】A．2.8gC18O的物质的量为，1个C18O含16个中子，0.1ml C18O含中子数为1.6NA，故2.8gC18O含中子数小于1.6NA，A错误；
B．4.8gCOS的物质的量为0.08ml，1个COS中存在2个π键，0.08ml COS中π键数目为0.16NA，B正确；
C．溶液的体积未知，无法求数目，C错误；
D．未注明“标况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D错误；
故选B。
33．D
【详解】A．反应①中，作还原剂，是还原产物，还原性：，A错误；
B．标准状况下，呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．是强酸，在水溶液中不存在分子，C错误；
D．，还原产物，D正确；
答案选D。
34．D
【详解】A．含废水与NaOH溶液反应生成，其反应的离子方程式为：，A不符合题意；
B．过程②加入可将废水中的转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，被氧化，配平之后为：，B不符合题意；
C．过程③中溶液的作用是将含余氯废水中的转化为氯离子，反应为：，C不符合题意；
D．溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为：，D符合题意；
故答案选D。
35．C
【详解】A．次氯酸根离子可以将+4价硫氧化为+6价硫，则向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-，A正确；
B．还原性:Fe2+>Br-，则向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀，则两者的物质的量相等，离子方程式为：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，C错误；
D．硝酸少量，则和铁反应的时候生成二价铁和一氧化氮，相应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑，D正确；
故选C。
36．B
【详解】A．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气，最终变为稀盐酸，是氧化还原反应，B正确；
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，不是氧化还原反应，C错误；
D．盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中，红棕色变浅，发生的反应为2NO2⇌N2O4，是非氧化还原反应，D错误；
故选B。
37．B
【分析】根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑，则X为O2，以此解题。
【详解】A．由分析可知X为O2，故A错误；
B．MnO2中Mn元素化合价降低，氧的化合价升高，作还原剂，则既作氧化剂又作还原剂，故B正确；
C．浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，则表现酸性，不表现氧化性，故C错误；
D．方程式中锰由+4价降低到+2价，则可知0.5mlMnO2发生反应时转移电子1ml，故D错误；
故选B。
38．B
【详解】A．发生的是还原反应，生成氢气，A项错误；
B．根据图示，生成的电极反应式：，B项正确；
C．铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝失去电子，降低了去除率，C项错误；
D．生成的反应式为，生成的反应式为，生成等物质的量的和，转移的电子数之比为5∶1，D项错误；
答案选B。
39．C
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S2O、SO均与氢离子反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．水电离出来c(OH-)=1.0×10-13ml/L的溶液可能为酸性或碱性，如果显酸性S2-、SO和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不符合题意；
C．=1.0×10-12的溶液呈碱性，碱性溶液中四种离子相互不反应，能共存，C符合题意；
D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫生成硫酸，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
40．D
【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，则判断和分析均正确，故A不符合题意；
B．溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故B不符合题意；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故C不符合题意；
D．铁离子做催化剂条件下过氧化氢溶液分解生成氧气和水，则判断和分析均错误，故D符合题意；
故选D。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
A
A
B
C
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
D
B
D
D
D
C
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
B
D
D
C
B
A
C
D
A
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
D
B
D
D
C
B
B
B
C
D
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